湖北省襄陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

湖北省襄陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三四總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．苛性鈉常用于治療胃酸過多B．氧化亞鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C．工業(yè)上能以氯化鈉為原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等D．生鐵具有良好的延展性和機(jī)械性能，廣泛用于制造機(jī)械和交通工具2．實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaCl配制250mL0.1mol?LA． B．C． D．3．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是A．Mn2O7 B．Fe2O34．將鐵釘置于下列試管所盛裝的試劑中，能產(chǎn)生H2的是A． B．C． D．5．下列各組離子中，在酸性條件下能大量共存的是A．Na+、Ca2+、HCO3?、MnO4? B．BaC．K+、Fe2+、ClO?、SO42? D．Cu2+6．向Al2A．所得沉淀為AlB．Al2(SOC．可以用手代替鑷子直接取用金屬鈉進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作D．灼燒后所得產(chǎn)物既能與稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，也能與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)7．下列說法正確的是A．不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物C．金剛石和石墨互為同素異形體，氧氣和臭氧也互為同素異形體D．同一物質(zhì)所形成的溶液，濃度越大，其導(dǎo)電能力越強(qiáng)8．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)及其部分產(chǎn)物的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，夾持裝置已略去，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是A．濃硫酸的作用是干燥生成的氣體B．實(shí)驗(yàn)過程中，可觀察到盛有氧化銅的硬質(zhì)玻璃管中固體顏色由紅色變?yōu)楹谏獵．實(shí)驗(yàn)過程中，干燥管中無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，是由于氫氣與氧化銅反應(yīng)生成的水使其變藍(lán)D．該實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)不一定均為氧化還原反應(yīng)9．向一鋁質(zhì)易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的NaOHA．易拉罐先變癟的原因?yàn)镃O2與NaOH溶液反應(yīng)生成了B．CO2C．再過一會(huì)兒又鼓起來的原因是生成的NaHCO3分解重新生成了D．上述反應(yīng)中，每消耗0.2molNaOH，同時(shí)消耗CO210．某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)采用如圖所示裝置制備Fe（OH）2，下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)檢查裝置氣密性B．氣體a的主要成分為氫氣C．為了制備較純的Fe（OH）2，應(yīng)打開K1，關(guān)閉K2，將裝置內(nèi)的氣體盡可能趕出去D．盛裝稀鹽酸的儀器使用前要檢查是否漏液11．有一包固體混合物，其中含有AgNO3、Cu(NOA．若濾液中有Fe2+，則濾紙上一定有B．若濾液中有Ag+，則濾紙上一定沒有C．濾液中有Mg2+，濾紙上一定有Ag、D．若濾液中有Cu2+，則濾紙上一定沒有12．設(shè)NAA．物質(zhì)的量均為0.1mol的Na2O與NaB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇(C2HC．0.1mol氯氣與足量氫氣完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0D．加熱條件下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應(yīng)后，所得氯氣的分子總數(shù)為N13．某化學(xué)興趣小組甲同學(xué)為了測(cè)定BaCl2和KCl的混合溶液中K實(shí)驗(yàn)Ⅰ.實(shí)驗(yàn)Ⅱ.則原混合溶液中K+A．0.04mol?L?1 C．0.12mol?L?1 14．下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．CO2通入CaCl2B．FeCl3溶液與KI溶液混合：C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：2D．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+15．常溫下，將等質(zhì)量的Mg和Al分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅰ代表Mg與稀硫酸反應(yīng)的變化曲線B．參加反應(yīng)的Mg和Al的質(zhì)量之比：m(Mg)C．在Al與稀硫酸的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，同時(shí)生成氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．上述發(fā)生的反應(yīng)中，稀硫酸的量不足二、工業(yè)流程題16．鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原材料。地殼中的含鈦礦石之一是金紅石(TiO2已知：①常溫下，鈦既不與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)，也不與強(qiáng)酸反應(yīng)；②加熱時(shí)，鈦可以和常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。（1）在反應(yīng)I中：①下列有關(guān)CO的說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．屬于酸性氧化物B．摩爾質(zhì)量為28C．為可燃性氣體D．具有還原性②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為。③每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，同時(shí)生成CO的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（2）在反應(yīng)II中：①氬氣的作用為。②該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。（3）為了測(cè)定反應(yīng)II制得的金屬鈦(雜質(zhì)僅含Mg)中的鈦元素含量。常溫下，取mg反應(yīng)II制得的金屬鈦置于燒杯中，往燒杯中逐滴滴入物質(zhì)的量濃度為cmol?L①上述反應(yīng)的離子方程式為。②金屬鈦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。17．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl回答下列問題：（1）為了加快粗鹽的溶解，可采取的措施有(填一種即可)。（2）寫出步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）沉淀B的主要成分為(填化學(xué)式)。（4）在步驟Ⅵ中，(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀鹽酸進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，理由為。（5）步驟Ⅶ中操作b指的是。（6）該方案實(shí)際得到的氯化鈉比粗鹽中含有的氯化鈉要多，理由為。三、實(shí)驗(yàn)題18．ClO2與Cl2的氧化性相近。已知：①儀器a中發(fā)生的反應(yīng)為NaClO3②儀器b中盛裝的粉末的作用是除去生成的Cl2③ClO2被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO④酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO⑤淀粉遇碘會(huì)變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為。（2）打開K1、關(guān)閉K2，儀器a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）一段時(shí)間后，關(guān)閉K1、打開K2，此時(shí)儀器c中釋放出的氣體為(填化學(xué)名稱)，儀器d中觀察到的現(xiàn)象為。請(qǐng)寫出儀器d中ClO2與KI（4）儀器e中可能發(fā)生的反應(yīng)：ⅰ.2ClOⅱ.6ClO①反應(yīng)ⅰ中，氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。②若反應(yīng)ⅰ和ⅱ同時(shí)發(fā)生，當(dāng)通入1molClO2時(shí)，恰好被2L未知濃度的NaOH溶液完全吸收，當(dāng)此時(shí)c(NaClO3)c(NaCl)+c(NaClO四、元素或物質(zhì)推斷題19．將一定量鋁粉和鐵粉的混合物加入一定量極稀的硝酸中，充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無(wú)氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L?1的NaOH溶液，所加已知：ⅰ.8Fe+30ⅱ.Al+ⅲ.NHⅳ.不考慮水的電離及物質(zhì)與水發(fā)生的反應(yīng)；ⅴ.不考慮空氣對(duì)反應(yīng)的影響。回答下列問題：（1）“0”點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)為Fe(NO3)3、Al（2）在反應(yīng)8Fe+30HNO①該反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中屬于鹽的是(填化學(xué)式)。②檢驗(yàn)Fe(NO3)3③化合物NH4NO3（3）反應(yīng)ⅱ的離子方程式為。（4）原混合物中，鐵粉的總質(zhì)量為g。（5）“x”點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：①x=。②該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，所含NO3?的總物質(zhì)的量為mol。(不考慮Fe3+、NH4+

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】解：A、苛性鈉為NaOH，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，A不符合題意。

B、Fe2O3為紅棕色固體，可用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，B不符合題意。

C、NaCl可用于生產(chǎn)Na2CO3、NaOH、Cl2和HCl，C符合題意。

D、生鐵的應(yīng)用范圍較窄，熟鐵的應(yīng)用范圍較廣泛，可用于制作機(jī)械、交通工具，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、苛性鈉為NaOH，具有強(qiáng)烈的腐蝕性。

B、做紅色顏料的為Fe2O3。

C、工業(yè)上可用NaCl制取Na2CO3、NaOH、Cl2和HCl。

D、生鐵不能用于制造機(jī)械和交通工具。2．【答案】A【解析】【解答】解：配制250mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，需先稱量所需NaCl固體的質(zhì)量，因此需要儀器托盤天平；稱取NaCl后，需在燒杯中進(jìn)行溶解，因此需用儀器為燒杯、玻璃棒；待溶液恢復(fù)至室溫后，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，因此需用儀器250mL容量瓶、膠頭滴管。整個(gè)配制過程中，不需用得到錐形瓶，A符合題意。

故答案為：A

【分析】根據(jù)溶液配制的過程確定所需的儀器。3．【答案】B【解析】【解答】解：A、Mn2O7能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，因此Mn2O7屬于酸性氧化物，A不符合題意。

B、Fe2O3能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，因此Fe2O3為堿性氧化物，B符合題意。

C、Na2O2與酸溶液反應(yīng)生成鹽和H2O2，因此Na2O2既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，C不符合題意。

D、KClO3是由K＋和ClO3－構(gòu)成的化合物，因此屬于鹽，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】堿性氧化物是指能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。4．【答案】D【解析】【解答】解：A、Fe與酒精不反應(yīng)，無(wú)法產(chǎn)生H2，A不符合題意。

B、Fe與油不反應(yīng)，無(wú)法產(chǎn)生H2，B不符合題。

C、Fe與蔗糖不反應(yīng)，無(wú)法產(chǎn)生H2，C不符合題。

D、Fe與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl2和H2，D符合題意。

故答案為：D

【分析】能與鐵反應(yīng)生成H2的溶液顯酸性，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給溶液進(jìn)行分析。5．【答案】B【解析】【解答】解：酸性溶液中含有大量的H＋。

A、溶液中的HCO3－與H＋反應(yīng)生成H2O和CO2，不可大量共存，A不符合題意。

B、溶液中的離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，B符合題意。

C、ClO－具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，二者不可大量共存，C不符合題意。

D、Cu2＋、Al3＋能與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀、Al(OH)3沉淀，不可大量共存，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】此題是對(duì)離子共存的考查，溶液的離子可大量共存，則相互間不發(fā)生反應(yīng)。即不產(chǎn)生難溶（或微溶）物質(zhì)、不產(chǎn)生弱電解質(zhì)、不產(chǎn)生易揮發(fā)性物質(zhì)；不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。6．【答案】D【解析】【解答】解：A、由分析可知，反應(yīng)所得的沉淀為Al(OH)3，A不符合題意。

B、Al2(SO4)3溶液可以導(dǎo)電，是由于Al2(SO4)3溶液中存在可自由移動(dòng)的的Al3＋和SO42－，Al2(SO4)3是電解質(zhì)，但Al2(SO4)3溶液不屬于電解質(zhì)，B不符合題意。

C、實(shí)驗(yàn)室中的藥品都不能直接用手接觸，C不符合題意。

D、灼燒后所得的固體為Al2O3，Al2O3是一種兩性氧化物，既能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，也能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，D符合題意。

故答案為：D

【分析】Na與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；由于Na受涼，Al2(SO4)3足量，因此NaOH與Al2(SO4)3反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。過濾所得的Al(OH)3沉淀干燥后在空氣中完全灼燒，Al(OH)3分解，生成Al2O3和H2O。7．【答案】C【解析】【解答】解：A、CO是氧化物，既不與酸溶液反應(yīng)，也不與堿溶液反應(yīng)，A不符合題意。

B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，也是酸性氧化物，B不符合題意。

C、金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，屬于同素異形體；氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質(zhì)，屬于同素異形體，C符合題意。

D、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，若溶液中不存在可自由移動(dòng)的離子，則溶液不能導(dǎo)電，因此與溶液濃度大小無(wú)關(guān)，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、CO與酸溶液、堿溶液都不能反應(yīng)。

B、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。

C、同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)。

D、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)。8．【答案】B【解析】【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，用于干燥H2，防止H2中的水蒸氣干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，A不符合題意。

B、CuO是黑色固體，H2具有還原性，能將CuO還原為Cu，Cu為紅色固體，因此可觀察到硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，B符合題意。

C、H2還原CuO的過程中生成Cu和H2O，H2O與CuSO4反應(yīng)生成CuSO4·5H2O，為藍(lán)色晶體，因此干燥管中白色固體變?yōu)樗{(lán)色，C不符合題意。

D、H2O與CuSO4的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】加熱試管中的H2O，將液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，水蒸氣與鐵粉反應(yīng)生成Fe3O4和H2。H2與CuO2反應(yīng)生成Cu和H2O，為檢驗(yàn)H2O的生成，H2應(yīng)先用濃硫酸進(jìn)行干燥，防止H2中混有水蒸氣，干擾實(shí)驗(yàn)。9．【答案】B【解析】【解答】解：A、NaOH溶液足量，則與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，A不符合題意。

B、CO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，因此CO2屬于酸性氧化物，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，B符合題意。

C、NaOH足量，則Al能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，因此變癟的易拉罐重新鼓起，C不符合題意。

D、未給出氣體所處的狀態(tài)，因此Vm不一定為22.4L·mol－1，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、NaOH足量，與CO2反應(yīng)生成Na2CO3。

B、CO2屬于酸性氧化物。

C、變癟的易拉罐鼓起是由于Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2。

D、未給出氣體所處的狀態(tài)，無(wú)法應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。10．【答案】C【解析】【解答】解：A、任何有氣體參與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)開始前，都需檢查裝置的氣密性，A不符合題意。

B、氣體a為H2，B不符合題意。

C、為將裝置內(nèi)的空氣排出，應(yīng)打開K1、K2，若打開K1，關(guān)閉K2，則H2會(huì)將溶液直接壓入NaOH溶液中，C符合題意。

D、盛裝稀鹽酸的儀器為分液漏斗，使用前需檢查是否漏液，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】實(shí)驗(yàn)過程中，先打開K1、K2，利用鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成H2，將裝置內(nèi)的空氣排出，防止生成的Fe(OH)2被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3。當(dāng)裝置內(nèi)的空氣完全排出時(shí)，關(guān)閉K2，利用反應(yīng)生成的H2將FeCl2溶液壓入NaOH溶液中，反應(yīng)生成Fe(OH)2白色絮狀沉淀。11．【答案】B【解析】【解答】解：A、若濾液中含有Fe2＋，則反應(yīng)①一定發(fā)生，但反應(yīng)②不一定發(fā)生，因此濾紙善不一定含有Cu，A不符合題意。

B、若濾液中含有Ag＋，則說明反應(yīng)①未完全反應(yīng)，說明鐵粉少量，則濾紙上一定沒有Fe，B符合題意。

C、由于金屬活動(dòng)性Mg>Fe，因此Mg2＋與Fe不反應(yīng)，所以濾液中含有Mg2＋，由于反應(yīng)②不一定發(fā)生，因此濾紙上不一定含有Cu，C不符合題意。

D、由于反應(yīng)①一定發(fā)生，因此濾紙上一定含有Ag，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】由于金屬活動(dòng)性Mg>Fe>Cu>Ag，因此加入鐵粉后，依次發(fā)生反應(yīng)①DW＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，當(dāng)溶液中的AgNO3完全反應(yīng)后，F(xiàn)e有剩余，則繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。12．【答案】A【解析】【解答】解：Na2O由兩個(gè)Na＋和一個(gè)O2－組成，Na2O2由兩個(gè)Na＋和一個(gè)O22－構(gòu)成，其所含的離子數(shù)都是3，因此0.1mol混合物中所含的離子數(shù)為0.3NA，A符合題意。

B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下乙醇不是氣體，因此不可應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B不符合題意。

C、H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2＋Cl2=2HCl，反應(yīng)過程中，氯元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，因此0.1molCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×NA=0.2NA，C不符合題意。

D、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，當(dāng)其變?yōu)橄←}酸時(shí)，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，因此0.4molHCl無(wú)法完全反應(yīng)，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、根據(jù)Na2O、Na2O2的結(jié)構(gòu)確定其所含的離子數(shù)。

B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下乙醇不是氣體。

C、Cl2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2＋Cl2=點(diǎn)燃2HCl，結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

D、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl213．【答案】A【解析】【解答】解：3.495gBaSO4的物質(zhì)的量n=mM=3.495g233g·mol-1=0.015mol，所以0.25L混合溶液中n(Ba2＋)=0.015mol。5.74gAgCl的物質(zhì)的量n=mM【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ生成BaSO4的質(zhì)量可得其物質(zhì)的量，從而得出0.25L混合溶液中n(Ba2＋)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ生成AgCl的質(zhì)量可得其物質(zhì)的量，從而得出0.25L混合溶液中n(Cl－)。結(jié)合溶液的電中性可得0.25L溶液中n(H＋)，再根據(jù)公式c=nV計(jì)算0.25L溶液中c(K14．【答案】B【解析】【解答】解：A、CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3，是一種弱酸，弱酸無(wú)法制得強(qiáng)酸HCl，因此CO2與CaCl2不反應(yīng)，A不符合題意。

B、Fe3＋具有氧化性，能將I－氧化成I2，自身還原為Fe2＋，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl，B符合題意。

C、NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，C不符合題意。

D、Na的金屬性強(qiáng)，能與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、CO2與CaCl2不反應(yīng)。

B、Fe3＋具有氧化性，能將I－氧化成I2。

C、化學(xué)計(jì)量數(shù)需要化到最簡(jiǎn)。

D、Na的金屬性強(qiáng)，能與溶液中的H2O反應(yīng)。15．【答案】B【解析】【解答】解：A、由分析可知，曲線Ⅰ表示的是Mg與稀硫酸反應(yīng)的變化曲線，A不符合題意。

B、Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；因此當(dāng)V(H2)相同，即n(H2)相同時(shí)，參與反應(yīng)的nMgnAl=32，所以二者的質(zhì)量比mMgmAl=3×242×27=43，B符合題意。

C、當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，參與反應(yīng)的n(Al)=0.2mol，則反應(yīng)生成n(H【分析】由圖可知，反應(yīng)生成V(H2)相同，則參與反應(yīng)的n(H2SO4)相同。曲線Ⅰ的反應(yīng)速率大于曲線Ⅱ的反應(yīng)速率，由于金屬活動(dòng)性Mg>Al，因此曲線Ⅰ表示的是Mg與稀硫酸的反應(yīng)，而曲線Ⅱ表示的是Al與稀硫酸的反應(yīng)。16．【答案】（1）CD；2C+TiO2（2）防止生成的鈦被空氣中的氧氣氧化；置換反應(yīng)（3）Mg+2H+【解析】【解答】解：（1）①A、CO不能與堿溶液反應(yīng)，因此CO不是酸性氧化物，A不符合題意。

B、摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，因此CO的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，B不符合題意。

C、CO能與O2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成CO2，因此CO屬于可燃性氣體，C符合題意。

D、CO中碳元素為＋2價(jià)，易被氧化成CO2，因此CO具有還原性，D符合題意。

故答案為：CD

②反應(yīng)Ⅰ中C、Cl2和TiO2反應(yīng)生成TiCl4和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C＋2Cl2＋Ti=高溫TiCl4＋2CO。反應(yīng)中氯元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此Cl2為氧化劑；碳元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此CO為還原劑。所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為71：12。

③由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式“2CO～4e－”，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，反應(yīng)生成n(CO)=0.1mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積V=n×Vm=0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L。

（2）①M(fèi)g是一種活潑金屬，易與空氣中的O2、N2和CO2反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅱ需在氬氣的氛圍中進(jìn)行，防止Mg與空氣中的O2、N2和CO2反應(yīng)。

②反應(yīng)Ⅱ中Mg與TiCl4反應(yīng)生成MgCl2和Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋TiCl4=高溫2MgCl2＋Ti，該反應(yīng)為置換反應(yīng)。

（3）①滴加稀硫酸的過程中，Mg與H2SO4反應(yīng)生成MgSO4和H2，該反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。

②參與反應(yīng)的n(Mg)=n(H2SO4)=cmol·L－1×V×10－3L=cV×10－3mol，因此mg金屬混合物中m(Mg)=cV×10－3mol×24g·mol－1=0.024cVg。所以mg金屬鈦中鈦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【分析】（1）反應(yīng)Ⅰ中C、Cl2和TiO2反應(yīng)生成CO和TiCl4，根據(jù)化合價(jià)的變化分析。

（2）反應(yīng)Ⅱ中Mg與TiCl4反應(yīng)生成MgCl2和Ti。

（3）滴加稀硫酸的過程中，Mg與H2SO4反應(yīng)生成MgSO4和H2，根據(jù)消耗n(H2SO4)計(jì)算混合物中n(Mg)，進(jìn)而計(jì)算mg金屬混合物中m(Ti)，從而得出金屬鈦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17．【答案】（1）粉碎（2）Na（3）CaCO3、（4）不能；硝酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，引入新雜質(zhì)（5）蒸發(fā)結(jié)晶（6）加入的氫氧化鈉、碳酸鈉通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉【解析】【解答】解：（1）為了加快粗鹽的溶解，可將粗鹽進(jìn)行粉碎，增大接觸面積。

（2）步驟ⅳ中加入Na2CO3，與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。

（3）由分析可知，沉淀B的成分為CaCO3、Mg(OH)2。

（4）步驟ⅵ中稀鹽酸不能用稀硝酸代替，防止引入NO3－，形成新的雜質(zhì)。

（5）經(jīng)過步驟ⅶ后，NaCl溶液轉(zhuǎn)化為NaCl晶體，因此該操作為蒸發(fā)結(jié)晶。

（6）由于加入NaOH、Na2CO3的過程中，反應(yīng)生成了NaCl，因此該方案中實(shí)際得到的NaCl比粗鹽中含有的NaCl多。【分析】操作a后得到沉淀A和溶液A，因此操作a為過濾。溶液中加入過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。經(jīng)過濾后得到的沉淀B為Mg(OH)2和CaCO3，溶液B中含有NaCl、NaOH和Na2CO3。加入適量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－＋H＋=H2O、CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O。反應(yīng)后得到NaCl溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得NaCl。18．【答案】（1）圓底燒瓶（2）2ClO（3）二氧化氯；溶液變藍(lán)色；2ClO2＋2KI=2KClO2＋I(xiàn)2（4）NaClO3【解析】【解答】解：（1）圖示儀器a為圓底燒瓶。

（2）反應(yīng)過程中氯元素由＋5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得到1個(gè)電子；同時(shí)氯元素由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去1×2=2個(gè)電子；根據(jù)得失電子守恒可得，ClO3－和ClO2的系數(shù)為2，Cl－的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為1。根據(jù)電荷守恒可得，H＋的系數(shù)為4；根據(jù)氫原子守恒可得，H2O的系數(shù)為2。因此該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3－＋4H＋＋2Cl－=Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O。

（3）一段時(shí)間后，關(guān)閉K1，打開K2，稀鹽酸進(jìn)入穩(wěn)定劑中，NaClO2在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2，因此儀器c中釋放的氣體為二氧化氯。ClO2進(jìn)入d中，將溶液中的I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)色，因此可觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。ClO2將KI氧化成I2的化學(xué)方程式為2ClO2＋2KI=2KClO2＋I(xiàn)2。

（4）①反應(yīng)i中氯元素由＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此氧化產(chǎn)物為NaClO3。

②設(shè)反應(yīng)ⅰ中反應(yīng)生成n(NaClO3)=n(NaClO2)=xmol，反應(yīng)ⅱ中反應(yīng)生成n(NaCl)=ymol，則反應(yīng)生成n(NaClO3)=5ymol。所以溶液中n(NaClO3)=(x＋5y)mol，所以可得x+5yy+x=3，整理可得x=y。根據(jù)氯元素守恒可得(x+5y)+x+y=1，聯(lián)立可得x=y2x+6y=1【分析】（1）根據(jù)圖示儀器確定其名稱。

（2）根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式。

（3）關(guān)閉K1，打開K2，稀鹽酸滴入穩(wěn)定劑中，NaClO2在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2。ClO2能將I－氧化成I2，因此可觀察到溶液變藍(lán)色。

（4）①根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化分析，元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所得為氧化產(chǎn)物。

②結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。19．【答案】（1）HNO（2）Fe(NO3（3）8Al+30H（4）2.688（5）30；0.336【解析】【解答】解：（1）當(dāng)加入V(NaOH)為0～xmL時(shí)，反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，說明加入的NaOH與HNO3反應(yīng)，因此O點(diǎn)時(shí)溶液中還含有HNO3。

（2）①鹽是指由金屬陽(yáng)離子或NH