酸堿中和滴定

酸堿中和滴定②中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？H++OH-=H2OH+與OH-物質(zhì)的量的關(guān)系是：當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)：酸和堿的物質(zhì)的量的關(guān)系是怎樣的？

nH+=nOH-①在溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的濃度和體積的關(guān)系是怎樣的？aC酸V酸=bC堿V堿n(mol)C(mol·L-1)=V(L)酸與堿的元數(shù)相同時(shí)：C酸V酸=C堿V堿a元酸與b元堿反應(yīng)時(shí)：一、酸堿中和滴定原理溫故知新有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，則有：C1=C2V2V1C2=C1V1V2啟示：可以用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定出未知濃度的堿(或酸)的濃度酸和堿的溶液的濃度及體積關(guān)系是怎樣的？

用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定：【例題1】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液27.84mL通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【解】這是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的中和滴定，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.1032mol/L·0.02784L0.02500L＝＝0.1149mol/L中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：1、準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的溶液的體積。2、準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。解決這兩個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題的辦法：1、用滴定管量取溶液的體積（與量筒對(duì)比）。2、選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑。c酸=c堿V堿V酸c堿=c酸V酸V堿未知(待求)已知已知未知(待求)酸堿中和滴定所需的儀器

酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)滴定管夾錐形瓶滴定管：滴定管分酸式滴定管和堿式滴定管。構(gòu)造介紹：有關(guān)操作：①檢查②洗滌：先水洗，再用待裝液潤(rùn)洗2-3次⑤放出反應(yīng)液④排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù)③裝液相關(guān)儀器及試劑：滴定管夾（滴定臺(tái)）、錐形瓶標(biāo)準(zhǔn)溶液：已知準(zhǔn)確濃度的溶液用途：精確的放出一定體積的溶液(吸量管)滴定管的讀數(shù)食指按住管口尖嘴緊貼錐形瓶?jī)?nèi)壁排除氣泡尖嘴出現(xiàn)氣泡，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果精確性思考：

酸堿中和滴定選用甲基橙或酚酞作指示劑，但它們?cè)诘味ńK點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是PH=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響？結(jié)論：1、在滴定終點(diǎn)前后，溶液的PH值發(fā)生突躍。2、酚酞或甲基橙的變色點(diǎn)落在溶液PH值的突躍范圍內(nèi)。3、按PH值突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。

所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來(lái)指示滴定終點(diǎn)。010203040V(NaOH)mL12108642PH顏色突變范圍中和滴定曲線酚酞甲基橙指示劑的選擇

酸堿指示劑一般選用酚酞和甲基橙，石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時(shí)不宜選用

。

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定酚酞或甲基橙強(qiáng)酸與弱堿滴定甲基橙弱酸與強(qiáng)堿滴定酚酞甲基橙：（紅）－3.1～橙色～4.4－（黃）酚酞：（無(wú)）－8.2～粉紅色～10.0－(紅)終點(diǎn)的判斷

溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色。

多次測(cè)定求各體積的平均值

強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙由黃

橙酚酞由紅無(wú)色甲基橙由紅橙酚酞由無(wú)色粉紅二、酸堿中和滴定操作步驟1、滴定前的準(zhǔn)備:實(shí)例：用0.1mol·L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液（1）檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活。（2）洗滌儀器，滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤(rùn)洗2—3次，每次3—5ml.錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈。

（3）用滴定管裝液，先驅(qū)趕氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零位以下，記錄數(shù)據(jù)。2、滴定:（1）取一定體積的待測(cè)液（用滴定管或移液管），放入錐形瓶中。（2）加指示劑2—3滴。（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶。（4）確定滴定終點(diǎn)（半分鐘不變色）。（5）讀數(shù)（使視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處保持水平）。（6）重復(fù)操作2—3次。（7）計(jì)算。3、數(shù)據(jù)記錄與處理滴定次數(shù)鹽酸的體積mLNaOH溶液的體積mLNaOH溶液的濃度平均值V1V2ΔVV1V2ΔV123三、滴定誤差分析1、錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測(cè)液。2、將待測(cè)液用水沖稀。由C=

C0V0V從實(shí)驗(yàn)操作對(duì)V0的影響進(jìn)行分析：V0無(wú)變化滴定結(jié)果無(wú)誤3、滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無(wú)氣泡。4、滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都出現(xiàn)。5、用有刻度的移液管移取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，仰視刻度。6、滴定管末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液。7、移液管移液時(shí)，將最后一滴吹入錐形瓶?jī)?nèi)。8、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再盛裝待測(cè)液。9、確定終點(diǎn)過(guò)遲。10、標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶外。V0偏大滴定結(jié)果偏大俯小仰大11、取待測(cè)液的滴定管或移液管未用待測(cè)液潤(rùn)洗直接量取待測(cè)液。12、移液管尖嘴處懸著一滴溶液未“靠”入錐形瓶?jī)?nèi)。13、待測(cè)液附在錐形瓶口。14、用有刻度的移液管移液，俯視刻度。15、搖蕩錐形瓶使溶液濺出。16、接近終點(diǎn)時(shí)，停止搖動(dòng)錐形瓶。17、確定終點(diǎn)過(guò)早。V0偏小滴定結(jié)果偏小1）酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水；

偏高無(wú)影響

1.用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑），試說(shuō)明下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高、偏低還是無(wú)影響？酸堿中和滴定的誤差習(xí)題4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，誤用鹽酸潤(rùn)洗；

5）鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；

6）待測(cè)液在振蕩時(shí)濺出錐形瓶外；

7）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管仰視讀數(shù)；

偏高偏高偏高偏低偏低3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗；

7）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管仰視讀數(shù)；8）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管俯視讀數(shù)；

9）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)平視；

10）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視；

11）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色；

偏高偏低偏低偏低偏低12）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色；

13）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；

14）滴定前，酸式滴定管無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡；

15）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體；

偏高偏高偏高偏低16）移液管用蒸餾水洗凈后，就用來(lái)吸取待測(cè)液；