2015高考模擬-試卷原卷

市黃浦區(qū)2014學年高三化學一模試卷及答相對原子質(zhì)量：H- Cu- Ba- I卷(66分一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項B．利用能等新能源代替化石C．在含硫的中加入適量生石灰，以減少二氧化硫的排放D．含次氯酸鹽的漂水與含鹽酸的潔廁靈混合使用會產(chǎn)生氣 B．CO2的分子模型示意圖：C．2-甲基丁醛的結(jié)構(gòu)簡式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：

）和銫137（

137 A．

的所有性質(zhì)都相 B．

137 C．

的中子數(shù)相 D．

B．二氧化硅熔融——范德華 二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項 A．2NaCl+H2SO4(濃)B．Na2SO3+H2SO4(濃

C．C+2H2SO4(濃

D．2FeO+4H2SO4(濃

101kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示 H2OH2O電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如右圖，其中電解池中隔膜僅氣體A．bBbaC．bDa聚乳的結(jié)構(gòu)為有機物的相關敘述正其單體不能發(fā)生消去反 B．其單體可以通過反應形成六元環(huán)狀化合C．其單體含有D．聚乳酸是由加聚反應獲- 2色沉淀。對于下列微粒不能確定其在原溶液中是否存在的是 水電離出的c(OH-)=0.001mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、+- +- 反應：2X(g)+Y(g) 濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是AMWB．T20?t1時間內(nèi)，υ(Y)=abmolC．MWD．MXX①②③C．氧化性強弱的比較：KClOA．常溫常壓下，104gB．5.60.3NA2mol的甲基（-CH3)標準狀況下，22.4L80mL0.1mol?L-1HNO3溶液中加入銅粉和鐵粉混合物，固體完全溶解，在反應后溶液中滴加硫化鉀溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。銅粉和鐵粉混合物的質(zhì)量可能是 三、選擇題（本題20分，每小4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，一個，該小題不給分）[ABCD洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的功能和藥用價值，A的結(jié)構(gòu)如圖。下A的相關敘述正確的是A．A1molANaOH9molC．AD．A4 B．CO2-+Ba 32OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO2-+H2O3A．pH=12pH=2B0.1mol/Lc(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol?L-C．H2C2O40.1mol/LNa2C2O4c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+0.lmol/LNaHSO3NaHCO3溶液中(R表示S或C)：c(H+)<c(RO32-)+c(OH酸電離常數(shù)（Ki1=9.1×10-8,Ki2=1.1×10-A．0.10mol/LpH：Na2S<Na2CO3CD．pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液濃度依次減小[來源。。 II卷（84分四、（13分）氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應，500°C4NH3(g) a.減 c.升 在500℃時，在2L密閉容器中加入10molNH3、10molO2，上述可逆反應達到平衡，過程如圖所示，在a時刻改變反應條件，重新達到平衡，該改變的條件可能是 ，比較b時刻與c時刻反應氨的轉(zhuǎn)化率大?。ㄌ睢?gt;”或“<”）bc。其它條件不變，c時刻加壓后，若平衡正向 ，若在d時刻重新達到平衡，請在圖中畫出c到d的相關變化氨中氮素原子最外層電子排布的軌道表達式是 短周期元原子所形成的與3-電子排布相同的離子所對應的原子的半徑從大到小的排列順序為 。其中非金屬元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為的順序為（用化學式表示） 。已知NH3與N2H4都是氮的氫化物，N2H4的電子式是 。NH3與N2H4都具;2NH3+3H2O2→N2+6H2O五、（17分鐵元素、氮元素有多種可變價態(tài)，在氧化還原反應中常以不同價態(tài)出現(xiàn)，根據(jù)題中信息，完NONO2n(NOn(NO2)<1時，產(chǎn)生的氣體可以完全被氫、，8，將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)=將（填“不變”、“增大”、“減小”）；Ki值將（填“不變”、“增大”、“減小”）。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)，可能相互之 熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生紅棕色刺激性氣味氣體，該氣體為；鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法之一是測定等濃度NaNO2、NaClO的pH，其鑒別的理由 現(xiàn)有11.2g鐵單質(zhì)恰好與稀硝酸反應，生成無污染的單質(zhì)氣體，該單質(zhì)氣體為，在反的金屬陽離子是，若反應后的溶液最多可溶解銅粉6.4g，寫出上述過程與稀硝酸反應 2NaOH+NO2+NO→2NaNO22NaOH+NO2→NaNO2+NaNO3+減 不變HNO2+ClO2-→NO2-+NO2亞硝酸是弱酸，亞硝酸鈉水解顯堿性，氯化鈉不水解，為中性，所以他們同濃度的鹽溶pH不同10Fe+36HNO3六、（11分右圖是二氧化硫和吸收裝置（加熱裝置已省略）分液漏斗中是液體反應試劑A，燒B。完成下列填空：二氧化硫的試劑是和 。檢該氣體發(fā)裝置氣密性的方是。34、裝置C是吸收多余二氧化硫的裝置，其中盛放的吸收劑為，實驗結(jié)束進行尾氣吸收時，對活塞開關K1、K2的控制 如果用該套裝置鹽酸，此時C瓶所加試劑為 此時C中液體可能會發(fā)生倒吸，如果不改變現(xiàn)有的裝置，要克服這 C瓶中的液體經(jīng)過操作獲得鹽酸。甲同學用該裝置測定一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）中碳酸氫鈉的純度，可以在C中加C瓶增重得到二氧化碳質(zhì)量，計算出碳酸氫鈉的含量，實驗 關閉K1、K2，從AB，則氣密性良好。或關閉K1，打開K2B，C中導管產(chǎn)生氣泡，停止加熱氫氧化鈉溶液，關閉活塞K1、打開活塞B瓶中。（合理答案均給分七、（12分（6價4nW4（、B、C上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過程中屬于氧化還原反應的是（填數(shù)字序號）操作①的名稱為 C獲得純度較高的鎢的另一反應原料應該 用下列裝置進定，相關實驗步驟①加好稱量好的樣品和鹽酸，記錄B的液面位置；②檢查氣密性。③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄B的液面位置；④將A中鹽酸與樣品混 若實驗用樣品的質(zhì)量為ag，加入20mL鹽酸與之充分反應后，測得排出水的體積為VL（標準狀況下），測得的H2的體積應為 L，樣品中的鎢的質(zhì)量分數(shù)的計算式 在C裝置液面數(shù)據(jù)時應先 若樣品中含有不溶于酸，也不與酸反應的物質(zhì)，則測得鎢的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”、“偏④過濾Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+ 22.4a56VCD八、（8分現(xiàn)由有機物合 ，具體合成途徑如下所屬的同系物的通式 ，A的結(jié)構(gòu)簡式 九、（14分貝諾酯是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，在酶的作用下可以釋放出阿司匹林和撲熱息痛，其結(jié)構(gòu)為 ，有機物A與撲熱息痛的式量相。 B.能與氫氧化銅懸濁液反應 符合下列條件的撲熱息痛的同系物共 種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡 222取代B 4一側(cè)支鏈為酚羥基，另一側(cè)為一CH(CH3)CONHCH3、一CH(CH3)NHOCCH3、一CONHCH(CH32、—十、（14分12.6g5.04L（S.T.P），該元素原子的摩爾質(zhì)量39.32g某金屬混合物，由12.32g鎂和0.25mol另一種比鎂不活潑的金屬元素A組成，該混合物與一定量鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣4.928L（S.T.P），則參加反應的HCl為mol，金屬A的相 由NaCl、NaHCO3、Na2CO3·10H2O組成的混合物157.8g，充分加熱后，產(chǎn)生的氣