高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第17講 元素周期律和元素周期表課件 魯科

第17講元素周期律和元素周期表1.掌握元素周期律的實質(zhì)；了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。考點一考點二探究高考明確考向練出高分考點一元素周期表1.世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學(xué)家

繪制完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為

，

＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。3.編排原則(1)周期：把

相同的元素，按

的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把

相同的元素，按

的順序，從上至下排成的縱行。門捷列夫原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增答案4.元素周期表的結(jié)構(gòu)答案5.元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中

與

的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。②各區(qū)位置：分界線左面為

區(qū)，分界線右面為

區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)

的性質(zhì)，又表現(xiàn)

的性質(zhì)。(2)過渡元素：元素周期表中部從

族到

族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬ⅢBⅡB元素答案(3)鑭系：元素周期表第

周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第

周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。67答案結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短，第七尚不滿?？v列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)①，一零再一遍②。一縱一個族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。說明①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。1.請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題：(1)標(biāo)出族序數(shù)。(2)畫出金屬與非金屬的分界線，

并用陰影表示出過渡元素的位置。(3)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。(4)寫出各周期元素的種類。(5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。(6)標(biāo)出113號～118號元素的位置。深度思考答案答案2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是_________________________。解析因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。x＋2、x＋8、x＋18、x＋32解析答案(2)若甲、乙分別是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為________________________________。解析對于第1、2、3周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)只相差5，而對于第4、5周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)則相差15；而對于第6、7周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)則相差29。n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29解析答案3.若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為________________。解析當(dāng)A、B在

ⅠA族和

ⅡA族時，y＝x＋m；當(dāng)A、B在ⅢA～ⅦA族時，y＝x＋n。y＝x＋m或y＝x＋n解析答案題組一由位置判斷元素原子序數(shù)間關(guān)系1.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為(

)A.5x＋10 B.5xC.5x＋14 D.5x＋16解析A解析答案1232.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是(

)A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB.Y的原子序數(shù)可能為a－17C.Z的原子序數(shù)可能為a＋31D.X、Y、Z一定為短周期元素

Y

X

Z

D答案123題組二考查元素周期表的整體結(jié)構(gòu)3.結(jié)合如圖所示元素周期表，回答下列問題：(1)表中所列元素，屬于短周期元素的有____________________(填字母，下同)，屬于主族元素的有________________；g元素位于第___周期__族；i元素位于第___周期第____族。(2)f元素位于第___周期第_____族，請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量：________。a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304ⅡB3ⅥA123答案1.元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律(1)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系①短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。②兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，4或5周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10,6周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。③第4、5周期的第ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11，第6周期為25。(2)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系①ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。②ⅡA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。③ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。練后反思規(guī)律總結(jié)2.強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)返回考點二元素周期律及應(yīng)用1.定義元素的性質(zhì)隨

的遞增而呈

變化的規(guī)律。2.實質(zhì)元素原子

的結(jié)果。原子序數(shù)周期性核外電子排布周期性變化答案3.具體表現(xiàn)形式項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸

逐漸電子層數(shù)_____

逐漸原子半徑

逐漸

逐漸離子半徑陽離子逐漸_____陰離子逐漸

r(陰離子)

r(陽離子)

逐漸_____增大增大相同增多減小增大減小減小＞增大答案性質(zhì)化合價

最高正化合價由

→

(O、F除外)負(fù)化合價＝_______________

相同最高正化合價________＝(O、F

除外)

元素的金屬性

和非金屬性

金屬性逐漸_____

非金屬性逐漸_____

金屬性逐漸_____

非金屬性逐漸_____

離子的氧化性、

還原性陽離子氧化性逐漸

陰離子還原性逐漸

陽離子氧化性逐漸_____

陰離子還原性逐漸_____＋1＋7－(8－主族主族序數(shù)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)序數(shù))答案性質(zhì)

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸_____逐漸_____

最高價氧化物對應(yīng)

的水化物的酸堿性堿性逐漸_____

酸性逐漸_____堿性逐漸_____

酸性逐漸_____減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱答案4.元素金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)

，電子層數(shù)

，元素金屬性

。越少越多越強(qiáng)減弱增強(qiáng)較強(qiáng)答案最高價氧化物答案5.元素非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性

。越強(qiáng)增強(qiáng)減弱較弱答案最高價氧化物答案6.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2

Al(OH)3、Ca(OH)2

Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2

溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫

化合，Hat

穩(wěn)定，水溶液呈

性，AgAt

溶于水等。＞＞難難酸不不答案(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。7.根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表的位置第1～7周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第7周期若排滿)，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。如：53號元素，由于36＜53＜54，則53號元素位于第5周期，54－53＝1，所以53號元素位于54號元素左側(cè)第一格，即ⅦA族，得53號元素在元素周期表中的位置是第5周期ⅦA族。深度思考1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小(

)(2)電子層數(shù)越多，半徑越大(

)(3)在主族元素中，最高正化合價均等于主族序數(shù)(

)(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)(

)××××答案(5)元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)(

)(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱(

)(7)在Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，因為Al作負(fù)極，Mg作正極，所以Al的金屬性大于Mg(

)×××答案2.(1)下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是_______________(填序號)。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱

⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)⑨還原性：Cl－＜S2－解析元素原子得電子能力的強(qiáng)弱與元素氫化物的溶解性無關(guān)，所以①不符合題意；氫化物的酸性強(qiáng)弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應(yīng)關(guān)系，所以②也不符合題意，其他均符合題意。③④⑤⑥⑦⑧⑨解析答案(2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是_________。解析由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)，可判斷失電子能力：B＞A；又根據(jù)A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力：A＞C，故三種金屬元素的原子失電子能力：B＞A＞C。B＞A＞C解析答案角度一：用“原子序數(shù)”推導(dǎo)元素1.(1)56號元素位于第___周期____族。(2)114號元素位于第___周期_____族。(3)25號元素位于第____周期____族。角度二：用“化合價”推導(dǎo)元素題組一多角度判斷元素在周期表中的位置6ⅡA7ⅣA4ⅦB答案123456789102.用“元素符號”填空(1)最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0的短周期元素是__________。(2)最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素是____。H、C、SiS答案12345678910角度三：用“族與周期的關(guān)系”推導(dǎo)元素3.用“元素符號”填空(前20號元素)(1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有__________。(2)主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有________，3倍的元素有____。(3)周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有________，3倍的元素有_____。H、Be、AlC、S

OLi、CaNa答案12345678910角度四：用“元素原子的特殊結(jié)構(gòu)”推導(dǎo)元素4.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)原子的最外層有2個電子的元素一定是第ⅡA族元素(

)(2)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)(

)(3)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素(

)(4)原子的最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ

族元素或0族元素氦(

)(5)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期(

)(6)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第3周期；若為陽離子，則位于第4周期(

)××√√√√答案12345678910題組二“序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應(yīng)用5.X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是(

)A.n－8 B.n－3C.n－1 D.n＋5解析答案12345678910據(jù)以上分析，可知答案為A。解析由化學(xué)式X2Y3可知，X為＋3價，Y為－2價，即X可能為第ⅢA族或第ⅤA族元素。有如下幾種可能：(1)ⅢA

ⅥA

(2)ⅤA

ⅥAXYXY

5B8O7N8O

13Al16S15P16S12345678910另解：由化學(xué)式X2Y3知，X、Y的原子序數(shù)，一個為奇數(shù)，一個為偶數(shù)，根據(jù)“序、價”規(guī)律可判斷A項正確。答案

A123456789106.X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn＋陽離子與Yn－陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn－陰離子半徑大于Yn－陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是(

)A.Z>X>Y B.X>Y>ZC.Z>Y>X D.X>Z>Y解析根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序為Z>X>Y。A解析答案12345678910題組三微粒半徑大小的比較及應(yīng)用7.比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空(1)Na___Mg__Cl(2)Li__Na__K(3)Na＋___Mg2＋___Al3＋(4)F－___Cl－___Br－(5)Cl－___O2－___Na＋____Mg2＋(6)Fe2＋___Fe3＋＞

＞＜＜＞＞＜＜＞＞＞＞答案123456789108.已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是(

)A.原子序數(shù)：D＞C＞B＞AB.原子半徑：B＞A＞C＞DC.離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D.氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－解析答案12345678910根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；離子半徑應(yīng)為C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C錯誤；還原性為C3－＞D－，D錯誤。答案B解析由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個周期，根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關(guān)系：

。原子序數(shù)大小應(yīng)為A＞B＞D＞C，A項錯誤；12345678910題組四高考考查的兩大題型(一)表格片斷式“位—構(gòu)—性”推斷9.(2014·廣東理綜，23改編)甲～辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(

)A.金屬性：甲>乙>丁B.原子半徑：辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差11D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物解析答案12345678910解析根據(jù)特征法(周期表的特殊結(jié)構(gòu)和微粒的特殊性質(zhì)等)確定出具體元素的名稱，再結(jié)合元素周期律的知識，逐項進(jìn)行分析判斷。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知，戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。A項，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性：丁>乙>甲，A錯誤；B項，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序為庚>己>戊，辛>庚，因此原子半徑大小順序為辛>己>戊，B正確；C項，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第4周期中，排在ⅡA族和ⅢA族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C錯誤；D項，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子中存在共價鍵，D錯誤。答案B12345678910(二)文字?jǐn)⑹鍪健拔弧獦?gòu)—性”推斷10.(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，10)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(

)A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點：X>Y>ZC.離子半徑：X2－>Y＋>Z－D.原子序數(shù)：X>Y>Z解析答案12345678910解析短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y處于同一周期，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項，原子最外層電子數(shù)：F>S>Na；B項，Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點Na>S>F2；C項，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na＋、F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：F－>Na＋，S2－多一個電子層，所以S2－半徑最大；D項，三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S>Na>F。答案D123456789101.熟記“序、層”、“序、價”規(guī)律(1)“序、層”規(guī)律①若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，即陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。②同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。(2)“序、價”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。練后反思規(guī)律總結(jié)2.微粒半徑大小比較方法返回1234567891.(2015·海南，2)下列離子中半徑最大的是(

)A.Na＋ B.Mg2＋

C.O2－ D.F－解析Na＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2－，選C。C解析答案2.(2015·北京理綜，7)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(

)A.酸性：H2SO4＞H3PO4

B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg(OH)2

D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3123456789解析答案解析A項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋；B項，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl＞Br，能用元素周期律解釋；C項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無關(guān)。答案D1234567893.(2015·上海，4)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(

)A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱123456789解析答案解析A項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)，故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱來判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確；B項，S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯誤；C項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確；D項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。123456789答案B1234567894.(2015·重慶理綜，2)下列說法正確的是(

)A.I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B.P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4解析答案123456789解析A項，I的原子半徑大于Br，但非金屬性弱于Br，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HBr，錯誤；B項，P的非金屬性強(qiáng)于Si，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3PO4強(qiáng)于H2SiO3，正確；C項，MgO不與NaOH溶液反應(yīng)，錯誤；D項，發(fā)生反應(yīng)：SO3＋H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO在酸性條件下能氧化SO2得H2SO4，所以無BaSO3沉淀，錯誤。答案B1234567895.(2015·山東理綜，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是(

)

YZ

X

WA.原子半徑：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W解析答案123456789解析由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于2、3周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為(x－1)、(x＋9)，則有x－1＋x＋9＝3x，解得x＝8，則元素X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。A項，原子半徑應(yīng)為X>Y>Z，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為X<Z，錯誤；C項，O、Cl分別與Mg反應(yīng)生成的MgO、MgCl2

均為離子化合物，正確；D項，非金屬性：N＜Cl，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3<HClO4，錯誤。答案C1234567896.(2015·廣東理綜，23改編)甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(

)A.丙與戊的原子序數(shù)相差25B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維解析答案123456789解析根據(jù)“己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性”可知，己為S元素，結(jié)合元素周期表中各元素的相對位置，可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)”，說明甲為Mg、乙為Ca。A項，丙(5B)與戊(33As)的原子序數(shù)相差28，錯誤；B項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：庚(F)＞己(S)＞戊(As)，則穩(wěn)定性：庚(HF)＞己(H2S)＞戊(AsH3)，錯誤；C項，常溫下，鎂與水反應(yīng)很緩慢，鈣能與水劇烈反應(yīng)，錯誤；D項，丁(Si)的最高價氧化物(SiO2)可用于制造光導(dǎo)纖維，正確。答案D1234567897.(2015·福建理綜，10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是(

)A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

XY

ZW解析答案123456789解析根據(jù)短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可推知：W是P元素。結(jié)合元素在周期表中的相對位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A項，同周期元素，由左到右原子序數(shù)增大，原子半徑減小；同主族元素，由上到下原子序數(shù)增大，原子核外電子層數(shù)增多，半徑增大。A項，原子半徑關(guān)系為Si＞P＞N＞O，錯誤；B項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：N＞P＞Si，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，正確；123456789C項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：O＞N＞P＞Si，所以對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，正確；D項，主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價(O、F除外)，也等于主族序數(shù)，故N、Si、P的最高正化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確。答案A1234567898.(2015·江蘇，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是(

)A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W解析答案123456789解析由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個電子，屬于第ⅥA族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W為硅元素。A項，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項，原子半徑由大到小的順序為Al、Si、O、F，錯誤；C項，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為F、O、Si、Al，錯誤；D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：F、O、Si，錯誤。答案A1234567899.(2015·全國卷Ⅰ，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(

)A.單質(zhì)的沸點：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中返回解析答案123456789解析W的L層無電子，則W為氫元素；X的L層為5個電子，則X為氮元素；Y、Z的L層均為8個電子，均在第3周期，最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z的最外層電子數(shù)可能分別為5、7或6、6(若為4、8，則Z為Ar，不是主族元素)，若為6、6，則Y為氧元素(不在第3周期)，不可能，所以Y為磷元素，Z為氯元素。A項，N2的相對分子質(zhì)量大于H2，分子間的作用力強(qiáng)，所以N2的沸點高于H2，錯誤；123456789B項，因為氫的非金屬性弱于氯(可根據(jù)HCl中氫顯＋1價判斷)，所以H－還原性強(qiáng)于Cl－，正確；C項，由于沒有說明是最高價氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性，如H3PO4的酸性強(qiáng)于HClO，錯誤；D項，如離子化合物(NH4)3PO4中同時存在氮和磷兩種元素，錯誤。答案B返回12345678910111213141.下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是(

)A.B.C.

6

111213

24

D.

67

14

3132

D

2

1011

1819234

11

19

答案2.依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，其中不合理的是(

)A.鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱B.氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度D.1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時，失電子數(shù)的多少解析元素的金屬性與失電子數(shù)的多少無關(guān)。1234567891011121314D解析答案3.原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡單W2－、X＋、Y3＋、Z2－離子，下列說法不正確的是(

)A.工業(yè)上常采用電解法冶煉Y單質(zhì)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W強(qiáng)于H2ZC.離子半徑由大到?。篫2－、X＋、Y3＋、W2－D.W、X形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比一定是1∶21234567891011121314解析答案解析W為O，X為Na，Y為Al，Z為S。A項，冶煉Al用電解法；B項，穩(wěn)定性：H2O＞H2S；C項，離子半徑：S2－＞O2－＞Na＋＞Al3＋；D項，Na2O、Na2O2的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2。答案C123456789101112131412345678910111213144.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(

)A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金

材料C.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－

＞Y2＋解析答案1234567891011121314解析A項，非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，正確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等)，大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2、＋4價，錯誤；D項，微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y＞X，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2－＞Y2＋，正確。答案C12345678910111213145.已知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是(

)A.最高正化合價：Z＞X＝W＞YB.原子半徑：Y＞X＞W(wǎng)＞ZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD.最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的元素：X、Y、Z、W解析答案1234567891011121314解析根據(jù)元素信息可以判斷，W為Si，所以X為C，Z為Al，Y為N。A項，最高正化合價：N＞C＝Si＞Al；B項，原子半徑：Al＞Si＞C＞N；C項，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜HNO3；D項，Na2CO3、NaNO3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3均能與SO2反應(yīng)。答案D6.W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物。由此可知下列說法正確的是(

)A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是YB.X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YC.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于YD.Y元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性1234567891011121314解析答案解析根據(jù)元素信息可知，W為N，Z為Cl，Y為S，X為O。B項，O2－的還原性比S2－弱；C項，沒有指明最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；D項，單質(zhì)S在化學(xué)反應(yīng)中既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性，如：S和NaOH溶液的反應(yīng)。答案A123456789101112131412345678910111213147.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是(

)A.原子半徑比較：X＜Y＜Z＜WB.X的氫化物沸點一定低于Y的氫化物的沸點C.Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物D.短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)解析答案1234567891011121314解析根據(jù)元素信息可以推斷，X為C，Y為O，W為S，Z為Na。A項，原子半徑：O＜C＜S＜Na；B項，碳可以形成多種氫化物，有些氫化物的沸點大于H2O(如液態(tài)烴、固態(tài)烴)；C項，穩(wěn)定性：H2O＞H2S；D項，1～18號元素中，NaOH的堿性最強(qiáng)。答案D8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是(

)A.元素Y的最高化合價為＋6價B.原子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞YC.最簡單氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Q1234567891011121314解析答案解析根據(jù)元素信息可以判斷，X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。A項，O元素?zé)o最高正價；B項，原子半徑：Al＞S＞Cl＞N＞O；C項，沸點：H2O＞H2S；D項，酸性：HClO4＞H2SO4。答案C12345678910111213149.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是(

)A.原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B.元素X、Y只能形成一種化合物C.元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D.Y、W最高價氧化物所對應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物1234567891011121314解析根據(jù)元素信息可以推斷X、Y、Z、W分別為O、Na、Al、S。A項，Y、Z、W分別為Na、Al、S，同一周期的原子從左到右，半徑依次遞減，故原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；B項，元素X、Y可以形成Na2O、Na2O2兩種化合物，故B錯誤；C項，X為O，W為S，非金屬性：O＞S，故氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)，故C錯誤；D項，Y、W最高價氧化物所對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SO4，Z的氫氧化物為Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能溶于強(qiáng)酸H2SO4，也能溶于強(qiáng)堿NaOH，故D正確。答案D123456789101112131410.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述正確的是(

)A.X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MB.Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料C.Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素D.Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，但反應(yīng)劇烈程度依次減弱1234567891011121314解析答案解析根據(jù)元素信息可以推斷，X為N，Y為P，Z為Mg，W為Al，M為Si。A項，穩(wěn)定性：NH3＞SiH4；B項，MgO、Al2O3、SiO2的熔點均很高，可做耐高溫材料；C項，海水中含量最高的金屬元素是Na，不是Mg；D項，Si單質(zhì)不和稀H2SO4反應(yīng)。答案B123456789101112131411.元素周期表中短周期的一部分如下圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是(

)A.元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9B.原子半徑的大小順序為W>Z>YC.離子半徑的大小順序為W2－>Y2－>Z3＋D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)1234567891011121314解析答案解析根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷Q為Cl，W為S，Y為O，X為N，Z為Al。A項，氧無最高正價；B項，原子半徑應(yīng)為Z>W>Y；D項，H2S的穩(wěn)定性小于HCl，還原性強(qiáng)于HCl。答案C123456789101112131412.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(

)A.甲一定是金屬元素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊C.乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D.庚的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)1234567891011121314解析答案解析根據(jù)信息可以推斷戊為N，己為O，所以庚為F，丁為C，丙為Al，Z為Mg，甲為Li或H。答案B12345678910111213141