山西省朔州市右玉縣第二中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省朔州市右玉縣第二中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：A分析：根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志和特征標(biāo)志判斷。詳解：A項(xiàng)，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)標(biāo)志；B項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化不能作為平衡的標(biāo)志；C項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB只表示逆反應(yīng)速率，不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志；D項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A項(xiàng)，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2.下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是(

)A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.2mol/(L·s)參考答案：A【詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.=0.3；B.=0.25；C.v(C)=0.4mol/(L·min)=0.0067mol/(L·s)，=0.0067；D.=0.2；顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，答案選A。【點(diǎn)睛】把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比為解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，比較速率大小時(shí)要注意速率單位要統(tǒng)一。

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：DA.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，其與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A不正確；B.因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積，無法計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故無法計(jì)算其中含有的氫原子數(shù)，B不正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，因氦氣分子為單原子分子，故其所含原子數(shù)均為NA，C不正確；D.2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，其與足量的鹽酸反應(yīng)后，鋁轉(zhuǎn)化為Al3+，故其失去的電子數(shù)為0.3NA，D正確。本題選D。點(diǎn)睛：本題考查了有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷。要求學(xué)生能根據(jù)題中所給的有關(guān)物質(zhì)的物理量計(jì)算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量。關(guān)于電子轉(zhuǎn)移的問題，最簡單的方法是根據(jù)其在反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)變化來確定該物質(zhì)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不必根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。關(guān)于氣體體積的計(jì)算，一定要看清三點(diǎn)：一是氣體的溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，二是確定其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下確實(shí)為氣體，三是確定氣體的分子結(jié)構(gòu)。4.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是（

）A．28.4

B．71g·mol-1 C．71

D．28.4g·mol-1參考答案：B略5.下列離子方程式書寫正確的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2﹣+H2O═2OH﹣C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++AgD．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．二氧化碳足量反應(yīng)生成碳酸氫鈣；B．氧化鈉不能拆；C．電荷不守恒；D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．【解答】解：A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，離子方程式：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故A正確；B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．硝酸銀溶液中加入銅粉，離子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．金屬鐵溶于稀硫酸中，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故選：A．6.下列物質(zhì)中，有非極性共價(jià)鍵的是（）A．氨 B．二氧化碳 C．過氧化鈉 D．次氯酸參考答案：C【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．【解答】解：A．氨中氫原子和氮原子之間存在極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳中碳原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，過氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，所以Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵、離子鍵，故C正確；D．次氯酸中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，次氯酸根離子氯與氧之間是極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．故選C．7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．在常溫常壓下，11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NAB．71gCl2所含原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B【分析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、氯氣由氯原子構(gòu)成；C、標(biāo)況下水為液態(tài)；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、氯氣由氯原子構(gòu)成，故71g氯氣中含有的氯原子的物質(zhì)的量為n==2NA，故B正確；C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．8.某學(xué)生用右圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z

能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來。A.①④⑤

B.①④

C.①③

D.②③⑤參考答案：A當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故正確，在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故正確；該反應(yīng)過程中可以看成是貯存于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來，故正確。故選A。9.關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．都是白色的固體B．都是堿性氧化物C．都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D．都是強(qiáng)氧化劑參考答案：C10.下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，在此兩種條件下均不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但是溶于水它們均能導(dǎo)電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3?H2O、H2CO3電離的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故C正確；D、某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．11.下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體堿石灰干燥的是(

)A.SO2

B.NH3

C.Cl2

D.H2參考答案：D試題分析：A、二氧化硫是酸性氧化物能被濃硫酸干燥，但不能用堿石灰干燥；B、氨氣是堿性氣體，能被堿石灰干燥，但不能用濃硫酸干燥；C、氯氣是酸性氣體，能被濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥；D、氫氣與濃硫酸和堿石灰均不反應(yīng)，可用來干燥氫氣，D正確，答案選D。12.下列物質(zhì)能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色的是()A．氯化鈣 B．氯化氫C．氯氣 D．氯化鈉參考答案：C解析：氯氣與濕潤的有色布條中的水反應(yīng)生成次氯酸，從而使有色布條褪色。13.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42﹣、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的(

)A．Na+ B．I﹣ C．S2﹣ D．Cl﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．專題：守恒法．分析：根據(jù)電荷守恒判斷M離子，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子．解答：解：根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M應(yīng)帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，又碘離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中的氯離子．故選D．點(diǎn)評：本題考查離子共存問題，本題的關(guān)鍵為根據(jù)電荷守恒判斷離子的種類14.下列溶液中的c(Cl-)與150ml1mol·L－1

AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A.450ml1mol·L－1的NaCl溶液

B.75ml1mol·L－1的FeCl3溶液C.150ml3mol·L－1的KClO3溶液

D.75ml2mol·L－1的NH4Cl溶液參考答案：B15.下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是A.過程1放出熱量

B.

H2O的能量比O2能量高C.H2分子中存在極性共價(jià)鍵

D.過程2有新化學(xué)鍵形成參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三角架外，還需要用到的儀器是

（從下列儀器中選擇所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）A、燒杯

B、坩堝

C、表面皿

D、泥三角

E、酒精燈

F、干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；（3）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

（4）步驟④發(fā)生的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）

（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

。

參考答案：(1)B.D.E

(2)過濾

（3）蒸餾

（4）是（5）苯與水不互溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）寫出乙酸分子中官能團(tuán)的電子式：

。（2）用最簡單的方法鑒別苯、乙醇、溴苯，選用的試劑是：

（填名稱）（3）下列五種化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應(yīng)的是

。①

CH2=CHCOOH

②

CH2=CHCOOCH3

③

CH2=CHCH2OH④

CH3CH2CH2OH

⑤

HOCH2CH2CH2-（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（填序號）：

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤1mol該有機(jī)物最多能與1mol氫氣加成；⑥它屬于芳香族化合物⑦能與溴的四氯化碳溶液在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：（1）寫出乙酸分子中官能團(tuán)的電子式：略。（2）水

（3）①③⑤

（4）⑤⑦

略18.(12分)現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L。回答下列問題：（1）該混合氣體中CO物質(zhì)的量為________mol;CO2物質(zhì)的量為_________mol；（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)___________；(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量_________；②標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為________________；③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為________；(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)參考答案：（1）0.2mol，0.2mol；（2）0.4NA；（3）①28g/mol；②4.48L；③2.8NA。19.合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_________。②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_________。③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________。（填序號）a.增大壓強(qiáng)

b.使用合適的催化劑c.升高溫度

d.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣H