山西省朔州市后所鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第1頁
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山西省朔州市后所鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是()A.Cl2的水溶液能導(dǎo)電,說明Cl2是電解質(zhì)B.濃硫酸能干燥CO氣體,因而CO無還原性C.CaCl2為中性干燥劑,故可干燥NH3D.因?yàn)镺2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng),所以O(shè)2比O3穩(wěn)定參考答案:答案:D2.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí),消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

)A.1∶1∶2

B.2∶1∶3

C.6∶3∶2

D.3∶2∶1參考答案:C略3.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)

A.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵

B.若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2

D.若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案:A略4.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理或操作方法不正確的是(

)A.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的SO2

B.配制硫酸亞鐵溶液時(shí),加入少量還原鐵粉C.用固體Ca(OH)2與NH4Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH3

D.用Fe3+檢驗(yàn)工業(yè)廢水中是否含有苯酚參考答案:A略5.(不定項(xiàng)選擇題)下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下(不含電解)發(fā)生轉(zhuǎn)化,其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是選項(xiàng)WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2

參考答案:D【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì);兩性氧化物和兩性氫氧化物;銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).

【分析】A.N2與氧氣只能生成NO;B.Na一步不能生成生成Na2CO3;C.Cu一步不能生成生成Cu(OH)2;D.Al與硫酸反應(yīng)生成X,Al與HCl反應(yīng)生成Y,Al與NaOH反應(yīng)生成Z,Z與過量硫酸反應(yīng)生成X,X與BaCl2反應(yīng)生成Y,Y與NaOH反應(yīng)生成Z.【解答】解:A.N2與氧氣只能生成NO,所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z,故A不選;B.Na一步不能生成生成Na2CO3,所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z,故B不選;C.Cu一步不能生成生成Cu(OH)2,所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z,故C不選;D.Al與硫酸反應(yīng)生成X,Al與HCl反應(yīng)生成Y,Al與NaOH反應(yīng)生成Z,Z與過量硫酸反應(yīng)生成X,X與BaCl2反應(yīng)生成Y,Y與NaOH反應(yīng)生成Z,反應(yīng)均可進(jìn)行,故D選;故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化,為高頻考點(diǎn),綜合考查元素化合物知識(shí),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.6.乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如下所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的為

A.和丙酸共熱時(shí),斷裂①鍵

B.和金屬鈉反應(yīng)時(shí),鍵①斷裂C.和濃硫酸共熱到1700C時(shí),鍵②⑤斷裂D.在銀催化下和氧氣反應(yīng)時(shí),鍵①⑤斷裂參考答案:D略7.1L1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極,F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解,當(dāng)陰極增重2.16g時(shí),下列判斷不正確的是()A.溶液濃度仍為1mol/L

B.陽極上產(chǎn)生112mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022個(gè)

D.反應(yīng)中有0.02mol金屬被氧化參考答案:答案:B8.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.常溫下,Na2O2與H2O反應(yīng)生成1molO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NAD.通入了1molCl2的新制氯水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA參考答案:AA、常溫下,Na2O2與H2O反應(yīng)生成lmolO2時(shí),需要2mol過氧化鈉反應(yīng),O元素由-1價(jià)變成0價(jià),和-1價(jià)變成-2價(jià),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA,故A正確;B、氨氣和HCl混合后會(huì)反應(yīng)生成氯化銨固體,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L

NH3和HCl混合后反應(yīng)生成了氯化銨固體,氣體分子數(shù)目減少,故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO與22.4LO2的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol,兩者能恰好完全反應(yīng)后生成2molNO2,而NO2中存在平衡:2NO2?N2O4,導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少,故最終所得的分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故氯水中有未反應(yīng)的氯氣分子,即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和小于2NA,故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)睛:本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意沒有純凈的二氧化氮?dú)怏w,其中存在2NO2?N2O4平衡。9.下列離子方程式書寫正確的是A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體:SO2+2OH-=SO32-+H2OD.硫酸亞鐵加過氧化氫溶液:Fe2++H2O2+2H+Fe3++4H2O參考答案:C略10.澤維爾用飛秒(時(shí)間單位:1飛秒=10-15秒)激光技術(shù)研究了氰化碘(ICN)的分解反應(yīng)ICN→I+CN,發(fā)現(xiàn)該變化可在200飛秒內(nèi)完成。已知(CN)2和鹵素的性質(zhì)相似。以下有關(guān)ICN的敘述中正確的是A

ICN不能和NaOH溶液反應(yīng)

B

ICN是一種共價(jià)化合物C

將ICN加入到氯水中可生成I2

D

ICN的晶體是離子晶體參考答案:B11.下列表示溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

B.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O==SO32-+2HClO

C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

D.酸性FeSO4溶液中加入H2O2:2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O參考答案:D略12.已知:H2(g)+I2(g)

2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。關(guān)于兩個(gè)平衡體系說法不正確的是(

)A.甲、乙兩平衡體系的化學(xué)平衡常數(shù)相同B.甲、乙兩個(gè)容器中達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率與HI的轉(zhuǎn)化率相等C.向兩平衡體系中各加入少量的不同物質(zhì)的量的HI,達(dá)到平衡后兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等D.兩平衡體系中各濃度均增加一倍,平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)參考答案:B略13.氧化鐵和氧化銅混合物mg,加3mol·L-1鹽酸溶液100mL,恰好完全溶解,若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后剩余固體質(zhì)量為(

A.(m-2.4)g

B.(m-1.6)g

C.(m-3.2)g

D.無法確定

參考答案:A略14.參考答案:B略15.把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中,反應(yīng)后鐵有剩余,則()A.溶液中有Fe2+、Cu2+

B.溶液中有Fe3+、Fe2+C.剩下的固體是Fe和Cu

D.剩下的固體是Fe,無Cu參考答案:C解析:把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中,發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu,因鐵剩余,則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng),溶液中陽離子為Fe2+,剩下的固體是Fe和Cu.故選C.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(10分)某?;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ—Ⅳ所示。

(1)只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn),能夠更好的達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào))__________;(2)圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

;與實(shí)驗(yàn)III相比,實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))_______________;A.IV比III復(fù)雜

B.IV比III安全

C.IV比III操作簡(jiǎn)便

D.IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而III不行(3)若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是___;(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。①當(dāng)石灰水過量時(shí),其離子方程式為___________________

;②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子

。參考答案:(1)Ⅱ(2)略;D(3)NaHCO3(4)①略

②Na2CO3;略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(9分)

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)電池的負(fù)極材料為

,發(fā)生的電極反應(yīng)為

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為

;

(3)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,原因是

。參考答案:(1)負(fù)極材料為L(zhǎng)i(還原劑),Li–e-=Li+(2)2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2(3)出現(xiàn)白霧,有刺激性氣體生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑(4)因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng),且SOCl2也與水反應(yīng)解析:分析反應(yīng)的化合價(jià)變化,可得Li為還原劑,SOCl2為氧化劑。(1)負(fù)極材料為L(zhǎng)i(還原劑),Li–e-=Li+

(2)負(fù)極反應(yīng)式可由總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得到:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2(3)題中給出有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物,則沒有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物應(yīng)為SO2和HCl,所以現(xiàn)象應(yīng)該為出現(xiàn)白霧和有刺激性氣體生成。(4)因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng),且SOCl2也與水反應(yīng)18.(15分)重要的精細(xì)化學(xué)品M和N,常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等,合成路線如下圖所示:已知:請(qǐng)回答下列問題:(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是

;由A生成B的反應(yīng)類型是

。(2)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。(3)C和F在一定條件下可反應(yīng)生成一種有香味的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)下列說法正確的是

。a.E能發(fā)生消去反應(yīng)

b.1molM中含有4mol酯基

c.X與Y互為同系物(5)寫出由Y生成D的化學(xué)方程式

。(6)寫出同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。a.與F官能團(tuán)種類和數(shù)目都相同

b.苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈c.核磁共振H譜圖中出現(xiàn)6或7個(gè)峰參考答案:(1)羥基(1分)、醛基(1分)

消去反應(yīng)(2分)(2)CH3CH2CHO(2分)

(3)(2分)

(4)bc(2分)(5)(2分)(6)(各1分)

略19.(14分)2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況,重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠,鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量,鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。(1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為__________;(2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法

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