山西省朔州市山陰縣職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省朔州市山陰縣職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則金屬C元素所在的主族是（

）A．ⅠA

B．ⅡA

C．ⅢA

D．無法確定參考答案：A略2.元素周期表的過渡金屬中能找到

A．新制農(nóng)藥元素

B．制催化劑元素

C．制半導(dǎo)體元素

D．非金屬元素參考答案：B略3.下列化學(xué)反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)有屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．Na與水反應(yīng)

B．灼熱的碳與CO2反應(yīng)C．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)參考答案：BA、鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時也是吸熱反應(yīng)，故B正確；C、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需稱取1.6gCuSO4固體B.常溫常壓下，1molO3氣體體積約為22.4LC.濃度為1mol·L?1的鹽酸所含氯化氫分子的數(shù)目為NAD.5.6gFe與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：D【分析】A.根據(jù)m=cVM進(jìn)行計算。B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L。C.不知道體積無法根據(jù)物質(zhì)的量濃度計算微粒數(shù)目，鹽酸不含氯化氫分子。D.Fe與足量Cl2反應(yīng)生成氯化鐵。【詳解】A.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需稱取CuSO4固體質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×1L×160g/mol=16g，A錯誤。B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L，1molO3氣體體積大于22.4L，B錯誤。C.不知道體積無法根據(jù)物質(zhì)的量濃度計算微粒數(shù)目，鹽酸不含氯化氫分子，C錯誤。D.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，與足量Cl2反應(yīng)，生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，D正確。5.下列各晶體熔化時只需要克服分子間作用力的是A．SiC

B．KCl

C．SO2

D．NH4Br參考答案：C6.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好

完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．1:1:1參考答案：D略7.1molCO和1molCO2具有相同的(

)①分子數(shù)

②原子數(shù)

③C原子數(shù)

④O原子數(shù)A．①②

B．①③

C．①④

D．②④參考答案：B略8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書寫不正確的是A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋+SO42－

=BaSO4↓B．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH—＝AlO

+2H2OC．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—D．向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：略9.可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（）A．加熱時有無氣體放出B．滴加鹽酸時有無氣泡放出C．溶于水后，滴加氯化鈣溶液有無白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成參考答案：C【考點】鈉的重要化合物．【分析】碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但只有碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀據(jù)此解答．【解答】解：A．碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，不能確定是否有碳酸鈉，故A不選；B．二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能確定是否有碳酸鈉，故B不選；C．只有碳酸鈉才能與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，所以可以確定是否有碳酸鈉，故C選；D．二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能確定是否有碳酸鈉，故D不選；故選：C．【點評】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，熟悉二者性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二者性質(zhì)的異同，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識掌握的熟練程度，題目難度不大．10.同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中，正確的是（

）

A.元素的非金屬性：X＜Y＜Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強

C.X、Y、Z的最高價氧化物水化物的酸性由強到弱

D.X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增多參考答案：C略11.長期使用不銹鋼餐具,它也不會生銹的原因是在煉鋼的過程中加入了下列物質(zhì)的

A.鉻、錳

B.鉻、硅

C.鉻、鎳

D.鉻、碳參考答案：C略12.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機(jī)物。下列有關(guān)說法中，正確的是A．糖類是儲存機(jī)體代謝所需能量的主要物質(zhì)

B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成

D．糖類物質(zhì)都有甜味參考答案：C13.把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量仍為mg的是()A．稀硝酸

B．醋酸溶液C．乙醇

D．CH3CHO參考答案：C解析銅灼燒：2Cu＋O22CuO，插入A、B兩項的溶液中，CuO溶于酸，質(zhì)量變小；D項不反應(yīng)，質(zhì)量變大；而C項中發(fā)生反應(yīng)CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋H2O＋Cu，CuO又變回Cu，故銅絲變紅且質(zhì)量仍為mg。14.下列各組物質(zhì)分類正確的是

(

)

酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石灰石水B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸膽礬熟石灰干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石

參考答案：B略15.短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為＿＿＿＿；（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（3）C瓶中的試劑是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；反應(yīng)現(xiàn)象是＿＿＿；（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。參考答案：（1）

55.5

（2）0.011

（3）

0.025

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.有下列各組物質(zhì)：

A．O2和O3（臭氧）

D．

和

B．

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

E．葡萄糖和果糖

F．（CH3）2CH2與C（CH3）4

G．淀粉和纖維素

H．液氯與氯氣（1）

組兩物質(zhì)互為同位素

（2）

組兩物質(zhì)互為同素異形體（3）

組兩物質(zhì)屬于同系物

（4）

組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體（5）

組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)（6）D中任意一者與氯氣反應(yīng)的一個化學(xué)方程式

Ⅱ．下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。（1）圖中屬于烷烴的是

（填編號下同）屬于烯烴的是

，（2）上圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是：

。Ⅲ．某有機(jī)物氣體含碳82.7%，含氫17.3％，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是2.59g/L。則（1）此有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為__________;(2)此有機(jī)物的分子式為____________；其可能的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：Ⅰ．1B

2A

3F

4CE

5DH

6CH2Br2＋Ｃl２→CHBr2Cl+HClⅡ．AC，BEF，HⅢ．58

C4H10

CH3(CH2)2CH3

CH3CH(CH3)CH3

略18.氯氣是重要的基本化工原料，廣泛用于化學(xué)、冶金、造紙、紡織、醫(yī)藥、石油等工業(yè)，以及飲用水消毒、污水處理等方面。（1）實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式為：4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_________；（2）KMnO4和鹽酸反應(yīng)也可制取Cl2：____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O請配平該反應(yīng)方程式。當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。（3）用氯氧化法可處理含KCN的廢水。液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成毒性僅為氰化物的千分之一的氰酸鹽，氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。①由反應(yīng)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O判斷，氰酸鹽KOCN中C元素的化合價為_________(已知反應(yīng)前后氮元素化合價未改變)；②投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣。請用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O______________________________③若某廠廢水中含KCN的濃度為0.65g/L，處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯的物質(zhì)的量為___________mol。參考答案：(1)1:1

(2)2

16

2

2

5

8

6.02×1023(3)+4價

0.5解析：（1）4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O中，Mn元素的化合價降低，則MnO2為氧化劑，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，反應(yīng)中4molHCl參加反應(yīng)只有2mol作還原劑，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2，故答案是：1:2。（2）.反應(yīng)中2HCl→Cl2，氯元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為5，根據(jù)Mn元素守恒可知MnCl2系數(shù)為2，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為2，根據(jù)Cl元素守恒可知HCl系數(shù)為16，根據(jù)H元素可知H2O的系數(shù)為8，配平后方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時，n（Cl2）＝11.2.L÷22.4L/mol=0.5mol，根據(jù)方程式可知當(dāng)有5mol氯氣生成時，轉(zhuǎn)移電子10mol，所以當(dāng)有0.5mol氯氣生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×1023個；故此題答案是2、16、2、2、5、8；6.02×1023。（3）.①.在KCN中K元素的化合價是+1價，N元素的化合價是-3價，所以C元素的化合價是+2價，因反應(yīng)前后氮元素化合價未改變，所以在KOCN中K元素是+1價，O元素是-2價，N元素是-3價，則根據(jù)化合價代數(shù)和為0，C元素的化合價是+4價，故答案是：+4。②.在2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O中，2KOCN→N2，N元素化合價從-3價升高到0價，共升高6價失去6個電子，3Cl2→6KCl，Cl元素化合價從0價降低到-1價，共降低6價得到6個電子，所以單線橋法表示的方程式③.廢水中KCN的質(zhì)量為0.65g/L×20L=13g，物質(zhì)的量為13g÷65g/mol=0.2mol，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，應(yīng)生成CO2、N2，整個過程中C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為-1價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2×n（Cl2）=0.2mol×（4-2）+0.2mol×[0-（-3）]，解得n（Cl2）=0.5mol，故需要液氯的物質(zhì)的量是0.5mol。19.Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是________。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。（3）請配平以下化學(xué)方程式：____Al＋____NaNO3＋____NaOH=____NaAlO2＋____N2↑＋___H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________L。Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2＋。（4）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43－)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出V2O5