山西省朔州市平朔中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省朔州市平朔中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)不合理的是參考答案：D2.3ｇ鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17．4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．1mol·L-1

B．1．5mol·L-1

C．2mol·L-1

D．2．5mol·L-1參考答案：B略3.化合物AB，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B原子核外最外層電子數(shù)A比B少4個(gè)，而次外層電子數(shù)則A比B多6個(gè)，則該化合物可以是

（

）A.MgO

B.CaS

C.KF

D.MgS參考答案：A略4.某溶液中可能含有Br－、NH4+、Cu2+、SO32—，向該溶液中加入少量氯水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（

）。①肯定不含Br－；

②肯定不含Cu2+；③肯定含有SO32－；④可能含有Br－

A.①③

B.①②③

C.①②

D.②③④參考答案：D5.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口流出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口流出D排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出參考答案：D略6.在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是()A．n≥1

B．1＜n＜2

C．2≤n＜4

D．n≥4參考答案：C加熱后，發(fā)生反應(yīng)如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol

1mol

1mol

1mol2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O21mol

1mol2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑1mol

1mol

2mol由反應(yīng)方程式可知，150℃時(shí)所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸氣，二氧化碳全部反應(yīng)，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，則1molCO2與Na2O2反應(yīng)生成1molNa2CO3，所以固體的物質(zhì)的量最少為2molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時(shí)，還可生成1molNa2CO3和2molNaOH，所以固體最多不超過(guò)4mol；答案選C。7.“神舟七號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鏗三兄弟LiH,LiD,LiTo有關(guān)下列敘述中正確的是

A.三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3B.三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1：1：1C.三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10

D.三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同參考答案：C8.還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72﹣和CrO42﹣）廢水常用方法，過(guò)程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3已知廢水中Cr的含量為26.0g?L﹣1，當(dāng)溶液中離子濃度小于10﹣5mol/L時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有關(guān)敘述中不正確的是（）A．上述三個(gè)轉(zhuǎn)化中只有一個(gè)涉及氧化還原反應(yīng)B．第二步離子方程式為：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+C．處理含鉻廢水可使用強(qiáng)堿Ba（OH）2，也可以使用弱堿氨水D．當(dāng)pH≥5時(shí)，廢水中鉻元素沉淀完全參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．第二步反應(yīng)中Cr、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化；B．酸性條件下，Cr2O72﹣與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．用強(qiáng)堿Ba（OH）2會(huì)引入雜質(zhì)；D．根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）計(jì)算．【解答】解：A．第二步反應(yīng)為Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，反應(yīng)中Cr、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．酸性條件下，Cr2O72﹣與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子和三價(jià)鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，故B正確；C．用強(qiáng)堿Ba（OH）2調(diào)節(jié)pH會(huì)引入雜質(zhì)Ba2+，Ba2+是重金屬離子會(huì)污染水，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溶液中離子濃度小于10﹣5mol/L時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（OH﹣）=10﹣9mol/L，Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×（10﹣9）3=1×10﹣32，則c（Cr3+）=10﹣5mol/L，所以當(dāng)pH≥5時(shí)，c（Cr3+）≤10﹣5mol/L，即廢水中鉻元素沉淀完全，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度中等．9.含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過(guò)量．加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見表）（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B． C． D．參考答案：C考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)開始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒(méi)有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解；解答：解：根據(jù)開始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒(méi)有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查MgCl2、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀時(shí)圖象的判斷，考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，該題的關(guān)鍵是利用好沉淀時(shí)的pH值，然后靈活運(yùn)用即可10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA

B．1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NA

C．將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物質(zhì)的量均為0.05NAD．14g鏈烴（分子通式為CnH2n）中含有的C＝C的數(shù)目一定為參考答案：B略11.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是 醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小

B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)

C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）參考答案：A略12.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A．950mL,111.2g

B．500mL,117gC．1000mL,117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略13.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol/L B． 在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D． 圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C14.下列說(shuō)法正確的是

A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

B．化工生產(chǎn)時(shí)將氯氣通入到飽和的石灰水中可制得大量漂粉精

C．SO2被氧氣氧化的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

D．礦青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2改寫成氧化物的形式則為

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O參考答案：D略15.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③

（3）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥

（4）一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有

溶液。（5）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(6)E裝置中除鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為

（填字母）。

A.水洗分液法

B.蒸餾法

C.萃取分液法

D.結(jié)晶法(7)該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為

（填字母）。

A、CH4

B、CH3Cl

C、CH2Cl2

D、CHCl3

參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-(濃)=Mn2++Cl2↑+2H2O

(2分)（2）干燥氣體(1分)

（3）4

(2分)（4）KI淀粉溶液(1分)（5）CH4+2Cl2→C+4HCl(2分)（6）A

(2分)

（7）AB

(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。（1）上述元素中，原子半徑最小的是

（用元素符號(hào)表示），在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是

（用元素符號(hào)表示）；（2）表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，來(lái)表示氧元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

；氧元素原子核外有

種不同能級(jí)的電子；（3）B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根B-—F鍵的鍵長(zhǎng)相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF3分子的極性____________；（4）SiO2晶體的熔點(diǎn)比BF3晶體________（選填“高”、“低”）。參考答案：（共8分）（1）O（1分），Al、Si、B（各1分，共3分，多填、錯(cuò)填均不得分）

（2）（1分）

3

（1分）

（3）不能（1分）

（4）高（1分）

略18.常見元素X、Y、Z組成的四種物質(zhì)甲、乙、丙、丁，它們之間能發(fā)生反應(yīng)：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X元素和Z元素組成的化合物，乙是由Y元素和Z元素組成的化合物，丙只含Z元素．（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體．則甲的電子式為

；上述反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6L丙時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

；常溫下丁溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋

．（2）若丙是淡黃色固體，不溶于水也不和水反應(yīng)．則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）若丁是能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1：2（Z均顯+1價(jià)），原子序數(shù)Y大于X．則：①X元素在元素周期表中位置為

．②寫出將丁通至FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式

．③上述生成丙的化學(xué)方程式是

．參考答案：（1）；0.5NA或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）①第二周期、VIA族；②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；③2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體，結(jié)合反應(yīng)可知甲為Na2O2，乙為CO2，丙為O2；（2）若丙是淡黃色固體，且丙只含Z元素，不溶于水也不和水反應(yīng)，則丙為S單質(zhì)，甲為硫化氫、乙為二氧化硫；（3）丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體，丙為常見紫紅色金屬，則丁為SO2，丙為Cu，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1：2（Z均顯+1價(jià)），原子序數(shù)Y大于X，則甲為Cu2O，乙為Cu2S，以此來(lái)解答．【解答】解：（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體，且能夠發(fā)生反應(yīng)：甲+乙→丙+丁，則甲為Na2O2，其電子式為，乙為CO2，丙為O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移移電子數(shù)為：×2×（2﹣0）×NA=0.5NA或3.01×1023；丁為碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，溶液顯堿性，pH＞7，故答案為：；0.5NA或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）若丙是淡黃色固體，且丙只含Z元素，不溶于水也不和水反應(yīng)，則丙為S單質(zhì)，甲、乙為為H2S、SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體，丙為常見紫紅色金屬，則丁為SO2，丙為Cu，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1：2（Z均顯+1價(jià)），原子序數(shù)Y大于X，則甲為Cu2O，乙為Cu2S，①由上述分析可知X為O元素，其原子序數(shù)為8，位于第二周期VIA族，故答案為：第二周期、VIA族；②丁通至FeCl3溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；③Cu2O和Cu2S反應(yīng)生成SO2和6Cu，則生成丙的化學(xué)方程式為：2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu，故答案為：2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu．19.開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)