山西省朔州市朔城區(qū)第七中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析

山西省朔州市朔城區(qū)第七中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

（

）A．22.4L標況下的氯氣在化學反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．在1LpH＝12的K2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－數(shù)目為0.01NAC．14g由N2與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)可能為2NAD．22.4L標況下的CO2中共用電子對數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，轉(zhuǎn)移電子1mol，故錯誤；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根據(jù)水的離子積，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正確；C、假設全部是N2，沒有氫原子，假設全部是C2H4，氫原子物質(zhì)的量為14×4/28mol=2mol，因此混合物中氫原子的物質(zhì)的量為0～2之間，故錯誤；D、CO2的電子式為：，因此1molCO2中含有電子對物質(zhì)的量為4mol，故錯誤。2.化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法錯誤的是A．水的電離是吸熱過程

B．任何中和反應都是放熱過程C．飽和食鹽水電解時，化學能轉(zhuǎn)變成電能

D．將NH4Cl(s)投入水中，溶液溫度降低參考答案：C3.可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結構及元素性質(zhì)變化趨勢，有關“類鈁”的預測，說法不正確的是（

）A．“類鈁”在化合物中是＋1價

B．“類鈁”具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度大于lg·cm-3

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點參考答案：D略4.在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（）A

硫在空氣中燃燒

B

銅片與濃硫酸共熱C

紅熱的木炭與濃硫酸反應

D

亞硫酸鈉與稀硫酸反應參考答案：答案：A5.下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是A、棉花

B、木材

C、豆油

D、小麥參考答案：C6.關于用惰性電極電解氯化鈉溶液的實驗，下列敘述正確的是（）A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈藍色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酚試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性參考答案：答案：B7.下列描述錯誤的是A．單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池B．將氯氣通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右圖所示的三種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)D．Na2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出參考答案：A略8.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3C(CH3)3C．CH3CH(CH3)2

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：B略9.下列說法正確的是

A．僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

B．電能與化學能的相互轉(zhuǎn)化過程中一定有新物質(zhì)產(chǎn)生

C．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

D．F、Cl、Br、I的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，其水溶液的酸性也逐漸減弱參考答案：B10.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論不一致的是選項實驗操作實驗目的或結論A向里推注射器

通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下KSP(BaCO3)＜KSP(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液不能檢驗制得氣體是否為乙烯

參考答案：C

【名師點晴】該題的難點是氣密性檢查，基本思路是使裝置內(nèi)外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內(nèi)氣體壓強實現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個非氣密性裝置，則第一步要處理成一個密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結論；①微熱法檢查的關鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關鍵詞是封閉、液差。

11.下列各組離子一定能大量共存的是A．某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．常溫下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案：D試題分析：A、MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色溶液要求，故A錯誤；B、該溶液中存在電離的OH-，NH4+能夠與OH-反應，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；C、Ba2+、HCO3-與OH-反應生成碳酸鋇沉淀，不滿足得到澄清溶液的條件，故C錯誤；D、該溶液為堿性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-離子之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確。12.700℃時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應：CO2＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:反應時間/minn(CO2)/molH2/mol01.501.00t1

0.40t20.90

下列說法不正確的是

A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝0.60/t1

mol·L－1·min－1B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則正反應為放熱反應

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00molH2，與原平衡相比，達到新平時CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分數(shù)增大高考資源網(wǎng)

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molCO和1.50molH2O，到達平衡時，c(CO2)＝0.90mol/L參考答案：BD13.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A．是否有丁達爾效應

B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．能否透過濾紙

D．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B14.含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－

B．Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

D．Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－參考答案：B略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—B．滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.28．(14分)

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%①為以下實驗作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.5

36.0③

0.22.090.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了 腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了

(“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是

。（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設二：

；……（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)：

參考答案：

（本題屬于開放性試題，合理答案均給分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如右圖所示：計算：①混合物中NaOH質(zhì)量是多少克？②P點所表示的鹽酸的體積是多少毫升？參考答案：NaOH質(zhì)量2.6g，鹽酸總體積130mL。18.將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過量的NaOH，把生成的氨全部蒸發(fā)出來，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測定氨的質(zhì)量為0.102g，回答下列問題：（1）寫出Mg3N2與鹽酸反應的化學方程式__________________________________。（2）計算原鎂條的質(zhì)量。參考答案：（1）Mg3N2+8HCl

=3MgCl2+2NH4Cl（2）加入熱堿前，體系是含Mg2＋、Na＋、NH4＋、Cl－的電解質(zhì)溶液。n(Cl－)＝n(HCl)＝1.8mol·L－1×0.05L＝0.09moln(Na＋)＝n(NaOH)＝0.9mol·L－1×0.02L＝0.018moln(NH4＋)＝n(NH3)＝0.006mol）依電荷守恒得：2n(Mg2＋)＋n(Na＋)＋n(NH4＋)＝n(Cl－)代上述數(shù)據(jù)得：n(Mg)＝n(Mg2＋)＝0.033mol；

m（Mg）=0.792g略19.（2009·江蘇卷）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g)ΔH＝-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。A.減小NO2的濃度

B.降低溫度C.增加NO2的濃度

D.升高溫度(2)25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝_______________kJ·mol-1。(3)17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L-1、c(N2O4)＝0.0120mol·L-1。計算反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃、1.01×105Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：(1)BC(2)-1224.96(3)根據(jù)題意知平衡時：c(N2O4)＝0.0120mol·L-1；c(NO2)＝0.0300mol·L-1答：平衡常數(shù)為13.3。(4)由(3)可知，在17℃、1.01×105Pa達到平衡時，1.00L混合氣體中：n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.0120mol·L-