山西省運城市北垣中學高一化學下學期期末試題含解析

山西省運城市北垣中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是

（

）

A．加熱條件下，將1g鋁片投入20mL18．4mol/L的硫酸中 B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu C．在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D.用50mL

12

mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣參考答案：A略2.下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的A.甲為小蘇打，乙為純堿B.要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D.整個實驗過程中都沒有發(fā)現A燒杯的澄清石灰水變渾濁參考答案：CA．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，故B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯誤；D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，故D正確；故選C．【點評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質的差異性，根據二者的不同性質選擇正確的實驗方案．3.下列化學方程式屬復分解反應的是A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2OC．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑參考答案：AB4.在實驗室中，因裝配儀器不慎劃破手指出血，可立即在出血處滴FeCl3溶液應急止血，其原因是

A.FeCl3溶液具有殺菌消毒作用

B.

FeCl3能使血液產生化學變化而沉淀。

C.

FeCl3溶液能產生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D.

FeCl3溶液能使血液凝聚參考答案：D略5.下列說法正確的是（）A．VSEPR模型就是分子的空間構型B．在共價化合物分子中一定存在σ鍵C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位數都是6D．共價鍵鍵長越短，鍵能一定越大參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；判斷簡單分子或離子的構型；配合物的成鍵情況．分析：A、VSEPR模型可用來預測分子的立體構型；B、共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵有一個σ鍵，π鍵，共價三鍵由一個σ鍵，兩個π鍵組成；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位數都是4；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結構、元素的金屬性和非金屬性等．解答：解：A、VSEPR模型可用來預測分子的立體構型，但不是分子的空間構型，故A錯誤；B、共價化合物中一定存在共價鍵，共價鍵中一定有σ鍵，故B正確；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位數都是4，故C錯誤；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結構、元素的金屬性和非金屬性等，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了分子構型的判定、共價鍵的類型以及鍵能等知識點，綜合性較強，難度較大，注意有關概念的掌握．6.下列有關金屬元素特征的敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．金屬元素的單質在常溫下都為固體C．含金屬元素的離子都是陽離子D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質參考答案：D考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、金屬單質在反應中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、根據金屬單質Hg在常溫下為液體進行判斷；C、根據高錳酸根離子、偏鋁酸根離子進行判斷；D、根據處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進行判斷．解答：解：A、金屬單質在反應中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B、金屬元素的單質在常溫下大多為固體，但是不是全部是固體，如金屬單質Hg在常溫下為液體，故B錯誤；C、還原金屬元素的離子不一定是陽離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子等，故C錯誤；D、處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，故D正確；故選：D．點評：本題考查金屬元素的性質，熟悉常見的金屬單質及金屬對應的陽離子是解答本題的關鍵，難度不大．7.下列實驗室制取NH3并進行干燥、收集驗滿和尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是A.制取NH3

B.干燥NH3

C.收集NH3并驗滿

D.吸收多余NH3參考答案：D氯化銨加熱分解為氨氣和氯化氫，在試管口遇冷又化合為氯化銨，不能得到氨氣，A錯誤；濃硫酸與氨氣反應，不能干燥氨氣，B錯誤；由于氨氣密度小于空氣，導氣管應伸入到試管底部進行氣體的收集，C錯誤；氨氣極易溶于水，易產生倒吸現象，用倒置的漏斗進行防倒吸，D正確；正確選項D。點睛：實驗室用氯化銨和熟石灰混合加熱反應制備氨氣，用堿石灰來干燥氣體，用向下排空氣法進行收集，尾氣的吸收注意防倒吸。8.下列有關說法正確的是（

）。A.H2SO4的酸性比HClO的酸性強，所以S的非金屬性比Cl強B.Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑C.H2S300℃時開始分解，H2O1000℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強D.Na和Mg與酸都能激烈反應放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強弱參考答案：C略9.下列不屬于無機非金屬材料的是A．陶瓷

B．玻璃C．無機非金屬涂層

D．鋼鐵參考答案：D略10.下列物質屬于油脂的是④潤滑油⑤花生油⑥石蠟A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③參考答案：C11.

將標準狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點燃，恢復到原狀況時，氣體的體積共（

）A．11.2L

B．22.3L

C．33.6L

D．44.8L參考答案：A略12.下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol?L﹣1的是（）A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．將22.4LHCl溶于水配成1L溶液C．1L含2molK+的K2SO4溶液D．將0.5mol?L﹣1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液參考答案：C【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】A．體積指溶液體積不是溶劑體積；B．根據溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響分析判斷；C．根據K2SO4的化學式知，溶液中c（K+）=2c（K2SO4），再根據c（K+）=計算；D．根據蒸發(fā)掉50g水后溶液體積不是50mL．【解答】解：A．40g氫氧化鈉為1mol，體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B．氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，體積一定，影響氣體的物質的量的因素有溫度、壓強，22.4LHCl氣體的物質的量不一定是1mol，故B錯誤；C．1L含K+的物質的量為2mol的K2SO4溶液中，c（K+）==2mol/L，故c（K2SO4）=2mol/L×=1mol/L，故C正確；D．加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50mL，則溶液濃度不是1mol/L，故D錯誤；故選C．13.下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

B．2KClO32KCl+3O2↑C．O3+2KI+H2O＝2KOH+I2+O2

D．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O參考答案：D略14.下列關于氯氣的敘述正確的是（）A．通常情況下氯氣比空氣重，可以用向上排空氣法收集Cl2B．氯氣是一種無色無味氣體，氣體泄露時不易被發(fā)現C．液氯說明常溫常壓下也存在液態(tài)氯氣D．液氯可存貯于鋼瓶中，因此氯水也可貯存于鋼瓶中參考答案：A【考點】氯氣的化學性質．【分析】A．密度比空氣大的氣體，可以用向上排空氣法收集；B．氯氣為黃綠色氣體，有刺激性；C．常溫常壓下氯氣為氣態(tài)；D．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應，但氯水與鐵反應，不可貯存于鋼瓶中．【解答】解：A．氯氣的式量為71，空氣的平均式量為29，氯氣比空氣重，可以用向上排空氣法收集，故A正確；B．氯氣氣體泄露時因其為黃綠色氣體且有刺激性氣味，易被發(fā)現，故B錯誤；C．氯氣易液化，但常溫下為氣態(tài)，故C錯誤；D．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應，所以液氯可儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用，但氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸都具有酸性，能與鋼瓶中的鐵反應，所以氯水不能貯存于鋼瓶中，故D錯誤；故選A．15.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導電性的變化是（

）A.由弱變強

B.由強變弱C.由強變弱，再變強

D.由弱變強，再變弱參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：先加

再加

和

。（2）濃硫酸的作用是：①

；②

。（3）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①

②

③

。（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)

。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化（8）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是_________________。

參考答案：（1）乙醇、濃硫酸、乙酸

（2）催化作用；吸水作用（3）防止大試管中液體暴沸而沖出導管。（4）中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（5）倒吸

（6）分液

（7）②④⑤[來源:

/]（8）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NH3與O2在某條件下反應可生成N2和H2O，現提供某些共價鍵的鍵能數據(拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵所需要吸收的能量即為該共價鍵的鍵能)

鍵鍵能/kJ·mol－1鍵鍵能/kJ·mol－1O=O497N≡N946N－H391O－H463

（1）4molNH3與O2在某條件下反應可生成N2和H2O的△H

（2）NH3與O2反應的生成N2和H2O熱化學方程式

。參考答案：(5分)（1）△H=-1265kJ/mol（2）4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O

(g)

△H=-1265kJ/mol略18.（6分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，B與C的單質在加熱條件下反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和（1）寫元素符號：A為

，C為

，D的最高價氧化物的水化物化學式是

。（2）寫出A、B形成的化合物與E反應的化學方程式：（3）E屬于

（“離子”或“共價”）化合物。（4）C與D兩元素可形成化合物

。參考答案：略19.I.（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4KJ的熱量，寫出表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：________________________________________________。（2）固態(tài)NaBH4與液態(tài)水反應生成NaBO2固體和氯氣。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放熱21.6KJ，該反應的熱化學方程式為_______________________________。II.（3）火