山西省朔州市朔城區(qū)城鎮(zhèn)職業(yè)中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析

山西省朔州市朔城區(qū)城鎮(zhèn)職業(yè)中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：，HA—H++A2—（Ka2=1.0×10-2），下列說法正確的是（

）

A.在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+2c（Na+）=0.5mol·L-1

B.在0.1mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol·L-1

C.分別將同濃度（0.1mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7

D.0.1mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）參考答案：A略2.下列各組物質(zhì)間反應，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（

）①F2和H2O

②Na和H2O

③Na2O2和H2O

④P2O5和H2O

⑤NaH和H2O

⑥Cl2和H2O

⑦NO2和H2OA．①⑤⑦

B．③④⑤⑥⑦

C．③⑥⑦

D．②③⑤參考答案：C略3.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中，正確的是（

）①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用

②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產(chǎn)生⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素

⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍色

⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應A．4句

B．5句

C．6句

D．7句參考答案：A略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，11.2LC2H6中含有共價鍵的數(shù)目為3.5NAB．通常狀況下，2.0gH2和1molCl2反應后的氣體分子數(shù)目為2NAC．1molAl分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是3NAD．將3.4gH2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣離子數(shù)之和為0.1NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、在標準狀況，依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計算共價鍵；B、H2+Cl2=2HCl，這是一個氣體體積不變的反應，故反應前氣體分子總數(shù)目為2NA，反應后氣體分子總數(shù)目仍為2NA；C、據(jù)鋁反應后變?yōu)?3價來分析；D、求出H2S的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H2S溶于水后部分電離為HS﹣和S2﹣離子來分析．【解答】解：A、標準狀況下，11.2L的C2H6物質(zhì)的量為=0.5mol，1mol分子中含有共價鍵的數(shù)目為7NA，故0.5mol分子中含有共價鍵的數(shù)目為3.5NA，故A正確；B、2.0gH2相當于1molH2，1molH2和1molCl2氣體總分子數(shù)目為2NA，H2+Cl2=2HCl，這是一個氣體體積不變的反應，故反應前氣體分子總數(shù)目為2NA，反應后氣體分子數(shù)目仍為2NA，故B正確；C、Al與足量的鹽酸，足量的NaOH反應，鋁均變?yōu)?3價，故1mol鋁轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個，故C正確；D、標況下3.4gH2S的物質(zhì)的量為0.1mol，而H2S是弱電解質(zhì)，溶于水后只能部分電離為HS﹣和S2﹣離子，故所得溶液中的H2S、HS﹣和S2﹣離子的個數(shù)之和為0.1NA個，故D錯誤，故選D．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．5.在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為基礎(chǔ)的“低碳經(jīng)濟”成為發(fā)展趨向。下列不屬于“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是A.提高能源效率、尋找替代能源、保護森林以及生態(tài)友好型消費B.推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料C.推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D.推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油參考答案：B略6.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：下列說法正確的是A．①發(fā)生了氧化還原反應B．②變白色是因為生成了碳酸鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化參考答案：A略7.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是選項離子要求AK+、A1O2-、Cl-、MnO4－c（K+）＜c（Cl-）BFe3+、NO3-、I-、HCO3-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、Cu2+、Cl-、SO42-逐滴滴加濃氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

（

）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O

C．將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略9.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是()A.濃硝酸和氯水用棕色細口試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色參考答案：C【詳解】A.濃硝酸能見光分解，氯水中的次氯酸能見光分解，所以都要用棕色細口試劑瓶保存，故用同一原理解釋，故不符合題意；B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中都容易被氧氣氧化而變質(zhì)，故不符合題意；C.Cl2使品紅褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應，而SO2使品紅溶液褪色是發(fā)生了化合反應，故二者原理不同，故符合題意；D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色是利用了其還原性，故原理相同，故不符合題意。故選C。10.下列四類有機物，各自所包含的物質(zhì)完全燃燒時，產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比都相等的一類是（

）A.烯烴

B.苯的同系物

C.飽和一元醇

D.酚類參考答案：答案：A0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比(

)A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C試題分析：根據(jù)物質(zhì)的化學式可知，兩種溶液中氯離子的濃度分別是3mol/L和1mol/L，所以溶液中氯離子的數(shù)目之比是(3x0.5)︰(1x0.2)=152,答案選c。考點：考查離子數(shù)目的計算。12.下列電解質(zhì)在水溶液中和熔化狀態(tài)下均能導電的是

A．硫酸

B．碳酸鈣

C．氫氧化鈉

D．氧化鎂參考答案：C略13.在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速發(fā)生反應，放出大量氣體，反應過程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列說法正確的是

A.H2O2在上述3個反應中均做氧化劑

B.H2O2氧化性強于HIO，還原性弱于I2

C.上述過程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水

D.在反應后的溶液中加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍色參考答案：D略14.科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：儲氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是（）A．儲氫、釋氫過程均無能量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2參考答案：

考點：化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；化學鍵；氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題；化學反應中的能量變化；原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．儲氫釋氫是化學變化，化學變化中一定伴隨能量變化；B．NaHCO3晶體中HCO3﹣中含有共價鍵，HCOONa晶體中HCOO﹣中含有共價鍵；C．儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2；D．氣體體積與溫度和壓強有關(guān)；解答：解：A．儲氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O，儲氫、釋氫過程都是化學變化，化學變化中一定伴隨能量變化，故A錯誤；B．NaHCO3晶體是離子晶體，由Na+與HCO3﹣構(gòu)成，HCO3﹣中含有共價鍵，HCOONa晶體是離子晶體，由Na+與HCOO﹣構(gòu)成，HCOO﹣中含有共價鍵，故B正確；C．儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2，NaHCO3被還原，故C錯誤；D．儲氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O，釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在標準狀況下0.1mol的H2為2.24L，該題未指明在標準狀況下，所以0.1mol的H2不一定為2.24L，故D錯誤；故選B．點評：本題以儲氫方法為載體考查了氧化還原反應、化學反應中能量變化、化學鍵、氣體摩爾體積的應用條件等，題目綜合性較強，平時注意基礎(chǔ)知識的全面掌握，題目難度不大．15.2007年10月24日，我國成功發(fā)射“嫦娥一號”衛(wèi)星，實現(xiàn)中華民族千年“九天攬月”的夢想。“嫦娥一號”完成四大科學目標之一是探測下列14種元素的含量和分布:K、

Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)。下列有關(guān)14種元素的說法正確的是A.它們都是主族元素

B.能與燒堿溶液反應的單質(zhì)只有鋁C.Na、Mg、Al均采用電解其熔融的氯化物的方法冶煉

D.有5種元素位于短周期中參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（Ka約為10?4，易溶于水及乙醇）約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。

索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是______________，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是______________。（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是______________?！罢舭l(fā)濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有______________（填標號）。A．直形冷凝管

B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯（4）濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是______________。參考答案：(1)增加固液接觸面積，提取充分

沸石

(2)乙醇易揮發(fā)，易燃

使用溶劑少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸?/p>

(3)乙醇沸點低，易濃縮

AC

(4)單寧酸

水

(5)升華【詳解】（1）萃取時將茶葉研細可以增加固液接觸面積，從而使提取更充分；由于需要加熱，為防止液體暴沸，加熱前還要加入幾粒沸石；（2）由于乙醇易揮發(fā)，易燃燒，為防止溫度過高揮發(fā)出的乙醇燃燒，因此提取過程中不可選用明火直接加熱；根據(jù)題干中的已知信息可判斷與常規(guī)的萃取相比較，采用索式提取器的優(yōu)點是使用溶劑量少，可連續(xù)萃取（萃取效率高）；（3）乙醇是有機溶劑，沸點低，因此與水相比較乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是乙醇沸點低，易濃縮；蒸餾濃縮時需要冷凝管，為防止液體殘留在冷凝管中，應該選用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正確，B錯誤；為防止液體揮發(fā)，冷凝后得到的餾分需要有接收瓶接收餾分，而不需要燒杯，C正確，D錯誤，答案選AC。（4）由于茶葉中還含有單寧酸，且單寧酸也易溶于水和乙醇，因此濃縮液中加入氧化鈣作用是中和單寧酸，同時也吸收水；（5）根據(jù)已知信息可知咖啡因在100℃以上時開始升華，因此該分離提純方法的名稱是升華。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08盧灣區(qū)期末)右表是元素周期表的一部分。已知A元素的原子中p電子比s電子多一個，且與A直接相鄰的元素都是短周期元素。(1)由表列元素形成的簡單離子中半徑最大的是___________(寫符號)。(2)A與表列同周期元素之間形成化合物的分子式為____________，表列某元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物之間發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________

。(3)表列元素與氫氣反應的生成物中沸點最高的是__________(寫化學式)，該物質(zhì)的晶體中不存在(

)(A)分子間的作用力

(B)氫鍵

(C)共價健

(D)離子鍵參考答案：答案：⑴S2-（2分）⑵OF2（2分）H2S+H2SO4（濃）→S↓+S02↑+2H2O（2分）⑶H2O（1分）

D

（1分）18.設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為VmL/mol,某種O2和N2的混合氣體ag含有b個分子，則cg該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應是L。參考答案：略19.（08廣東佛山調(diào)研）（12分）MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：軟錳礦：MnO2含量≥65%

Al2O3含量為4%閃鋅礦：ZnS含量≥80%

FeS、CuS、CdS含量各為2%電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出。電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：2ZnS＋O22ZnO＋2SO2

2C＋O22CO

ZnO＋COZn(g)＋CO2將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅?，F(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程杠圖如下：試回答下列問題：（1）Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是

；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化－還原反應，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，據(jù)此寫出MnO2在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應的化學方程式