普通化學(xué)-總結(jié)與考試

面的首先要有一個(gè)大首先要有一個(gè)大“普通化學(xué)原理”課程內(nèi)緒論 原子結(jié)構(gòu)氣體液體溶液 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)化學(xué)熱力學(xué)初步 晶體結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率 配位化合物沉淀溶解平衡氧化還原與電化學(xué)總結(jié)與討論測(cè)驗(yàn)與考試沉淀溶解平衡氧化還原與電化學(xué)總結(jié)與討論測(cè)驗(yàn)與考試“普通化學(xué)”課程內(nèi)容氣液固晶體結(jié)

絡(luò)合

元素概物質(zhì)形態(tài)與變化規(guī)性質(zhì)物質(zhì)形態(tài)與變化規(guī)性質(zhì)存在原子結(jié)構(gòu)：Bohr1880-電子在原子核外軌道能量(動(dòng)量)

背景Plank量子理,Einstein光電效應(yīng),原子光在量子數(shù)為n在量子數(shù)為n的軌道上的電子所具有EnBn2Z相應(yīng)的原子軌道半r52.92*n2/Z多多電子原子近EnBZB13.6eV（每電子）2.17910-18J（每電子Bohr原子 氫原子中，電子在軌道間躍遷時(shí)：E 類氫原子，核電荷 Z Z B( n2 多電子原子，有效核電荷

Z Z B( ~

完美地解釋2eV~量子力學(xué)和Schr?dinger量子數(shù)nl、m、n=1,2,3,l=0,1,2,……n-ms= , ms=四個(gè)量子數(shù)的物主量Spin自旋磁量子

符nlm

120,1,,n-0,1,2,+1/2,-

表 orbitals 亞層軌spin自旋狀

離核道軌道自旋多電子原子結(jié)構(gòu)：核外電子多電子原子結(jié)構(gòu)與元素周蔽效應(yīng)和鉆穿多電子原子軌道的能 與交——電子排布次序與能級(jí)核外電子排布與能量最低原理 核外電子首先占據(jù)能量低的軌Pauli不相容原理:同一軌道僅可容納2個(gè)自旋 電子在能量相同（簡(jiǎn)并）的軌道分布時(shí)，總是盡可能以自旋相同的方向分占不同的總之，使 系能量最低R(r)徑向分布波函Y(,)角度分R(r)徑向分布波函Y(,)角度分布波函R2(r)電子云徑向概徑向分布反映了徑向分布反映了微觀粒子出現(xiàn)的概率；主量大小；能量相角度分布反映了狀及電數(shù)的疊性；對(duì)認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的形成有重要意義（,π,

Y2(,)電子云角度“分子—Lewis結(jié)構(gòu)(八電子規(guī)則如何書寫Lewis結(jié)構(gòu)？（牢牢掌握—價(jià)鍵理論：共價(jià)鍵本質(zhì)、雜化軌道 論鍵與—分子軌道—VSEPR:價(jià)層電子互斥理論（掌握強(qiáng)度：以晶格能(點(diǎn)陣能）表定義：相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)正離子和負(fù)離子結(jié)1mol離子晶體時(shí)所釋放的能12實(shí)驗(yàn)數(shù)12實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)理論公式Born-Haber循Born-LandéBorn-Haber循環(huán)的設(shè)計(jì)與Hess定律應(yīng)雜化軌道(HybridOrbitals)理論P(yáng)auling的雜化（hybridization）軌道的概同一原子中能量相近的不同類型的原子軌道可以而形成同等數(shù)目的能量完全相等的雜化~改變?cè)榆壍赖姆植挤较?，有利于成鍵分子軌道理論（MO分子軌道理論（MO1)分子軌道可由原子軌道線性組合而成,組成分子軌道時(shí)，軌道數(shù)不變綜合理解與重要理論和方法離子價(jià)屬鍵氫鍵與范德價(jià)鍵理論（ValenceBondTheory)分子軌道理論MO（MolecularOrbital—價(jià)層電子對(duì)互斥理VSEPR(ValenceSElectronPairRepulsion)判斷多原子分子的構(gòu)型重要概念與參數(shù)：晶格能、離子鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵級(jí);滿帶、價(jià)帶、導(dǎo)帶、禁帶;Lewis結(jié)構(gòu)、VSEPR、雜化軌道、MO、大外軌型(高自旋);內(nèi)軌型(低自旋雜化形配位舉直線2平面三角3Cu(CN)3四面4平面四方4 s三角雙5 八面6FeF6Fe(CN)6配位鍵理論(2)——晶體基本要配合物中化學(xué)鍵的本質(zhì)是“靜電作 有有效磁矩與未成對(duì)電子的(只適用于第一系列元素 t2g:能量低 eg：能量高能(Δ)~可見光相當(dāng)，配合物的顏色能(Δ)與成對(duì)能P比較，配合物的磁晶體與晶體結(jié)構(gòu)的晶體結(jié)構(gòu)=晶胞在空間晶體結(jié)構(gòu)=晶胞在空間的晶體學(xué)的7大晶要求掌握：立方晶系~簡(jiǎn)單、體心、面心要求掌握：立方晶系~簡(jiǎn)單、體心、面心晶體基本概結(jié)構(gòu)單元抽象為晶結(jié)構(gòu)單元放到點(diǎn)陣點(diǎn)

點(diǎn) 晶去格子 截 截 分 分結(jié)構(gòu)單元抽象為晶 結(jié)構(gòu)單元放到點(diǎn)陣點(diǎn)

點(diǎn)陣格子化單(形狀、大晶胞參數(shù)內(nèi)容

晶體的基本類差別堆四金屬晶大基本類型共價(jià)(原子

結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鍵型及其晶物質(zhì)世界的多晶物質(zhì)世界的多物質(zhì)變化學(xué)乃變化~化學(xué)熱力學(xué)解決變化——在一定條件下化學(xué)反——反應(yīng)進(jìn)行到什么樣的~化學(xué)反應(yīng)的~化學(xué)反化學(xué)ΔG=ΔH–理解本質(zhì)意問題：不自發(fā)的反應(yīng)能否發(fā)關(guān)鍵是付出的代價(jià)與造成 化學(xué)平衡常數(shù)K與Gibbs化學(xué)平衡的移動(dòng)：Le ier原反應(yīng)在非標(biāo)態(tài)下進(jìn)行，van’tHoff

2.30RTlgQ~反應(yīng)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)Gibbs自由能GT2.30RTlglgK

~平衡常數(shù)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系lg(K2)

H

1化學(xué)平衡

沉淀平絡(luò)合平 ~綜合運(yùn)體系中有哪些基本物它們之間存在怎樣的反應(yīng)關(guān)哪些物種、哪些反應(yīng)可以忽可以進(jìn)行哪些可以進(jìn)行哪些假答案合理！從所給條件出發(fā)，寫出反應(yīng)，求平！判斷主要的反應(yīng)及其發(fā)生元素概論基本要學(xué)會(huì)查閱書籍手冊(cè)了解元素記住一些特利用各種圖表數(shù)據(jù)記住一些特利用化學(xué)原理解釋元手冊(cè)與參“CRChandbookofchemistryand“Lange’shandbook“CRChandbookofchemistryand年問世，一至兩年更新一， 參考書R.BruceKing,“EncyclopediaofJ.C.Bailaretal.,“ComprehensiveInorganicChemistry”(V.1-V.4),Pergamon,1973重點(diǎn)內(nèi)容：1）化學(xué)熱力學(xué)和四大平衡2）前兩次未涉及的內(nèi)容——晶體結(jié)構(gòu)，配合物和元鍵理論、雜化軌道、分子軌道理論必須掌握。2）氣溶液等，要求掌握原理和概念；動(dòng)力學(xué)元素知識(shí)——有一個(gè)總體的了解和把握。以抓住元當(dāng)記背一些共性的規(guī)律，特殊的性質(zhì)。4)記到92號(hào)元素中文名稱、元素符號(hào)、原子序數(shù)與核外電子填充(基本規(guī)律)當(dāng)記背一些共性的規(guī)律，特殊的性質(zhì)。4)記到92號(hào)元素中文名稱、元素符號(hào)、原子序數(shù)與核外電子填充(基本規(guī)律) 考試地點(diǎn)：理教準(zhǔn)時(shí)參加!(請(qǐng)?zhí)崆?0分鐘到攜帶計(jì)算器，筆，(尺子其它任何東西都不要帶入座有特殊情況必須緩考必須提交負(fù)責(zé)老師簽字答疑時(shí)間與地29日上 28日晚 19:0029日上 4519:00-21:009:00-12:0034519:00-21:009:00-