山西省運城市南大里中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省運城市南大里中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關(guān)敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略2.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2H+C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：D3.下列實驗方法正確的是①用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇;②用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液;③用聞氣味的方法鑒別化纖織物和純毛織物;④用碘水檢驗淀粉水解是否完全;⑤用蒸餾法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液A．①④

B．③④

C．②③

D．①⑤參考答案：A4.由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五種物質(zhì)所組成的混合物,要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），試劑選用順序正確的是

A．氨水乙醇水

氫氧化鉀

硝酸

B．四氯化碳

水

氨水

氫氧化鈉

鹽酸C．水

苯

氨水

氫氧化鉀

硝酸

D．水

鹽酸

氫氧化鈉

氨水

乙醇參考答案：B略5.(08上海盧灣區(qū)期末)將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

（

）A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

參考答案：答案;B6.下列結(jié)合實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2

B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-

C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：B略7.化學(xué)與科技、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．08年10月以后，北京小汽車仍將按車牌號限時行弛，提倡公民坐公交車，這體現(xiàn)了世界能源危機，符合節(jié)約型社會的需要。B．08年10月8日瑞典皇家科學(xué)院將今年諾貝爾化學(xué)獎授予華裔科學(xué)家錢永鍵（中國導(dǎo)彈之父錢學(xué)森的堂侄）、日本科學(xué)家下村修和美國科學(xué)家馬丁·沙爾菲三人，這體現(xiàn)了科學(xué)無國界，國際間也要注重科技合作、科技繼承與創(chuàng)新。C．08年6月1日（農(nóng)歷二〇〇八年四月二十八），我國開始實施“限塑令”，在商場購物，顧客所要塑料袋需付費使用，目的是刺激貨幣流通，應(yīng)對08年世界性“金融危機”。D．三聚氰胺（C3N6H6）俗稱“偽蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白質(zhì)的含量，口感舒適，便于飲用。參考答案：B8.在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.x－y=2×10－3mol

B.原溶液的pH=2C.原溶液中n(Cu2+)=0.025mol

D.原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1參考答案：C根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=(35-33)mL×3=6mL，則生成氫氧化銅需要NaOH體積=(30-4mL)-6mL=20mL，則c(Cu2+)=(0.02L×2.5mol/L)÷2]÷0.2L=0.25mol/L，c(Al3+)=(0.002L×5mol/L)÷0.2L=0.05mol/L。A．x為Al(OH)3、Cu(OH)2的物質(zhì)的量，y為Cu(OH)2的物質(zhì)的量，二者的差為Al(OH)3的物質(zhì)的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，錯誤；B．通過分析知，c(H+)=0.1mol/L，故溶液的pH=1,錯誤；C．原溶液中(Cu2+)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，正確；D．原溶液中c(NH4+)=0.075mol/L=7.5×10－2mol·L－1，錯誤?！久麕燑c睛】對于溶液中含有多種微粒，發(fā)生反應(yīng)時，要注意反應(yīng)的先后順序、物質(zhì)的量多少與反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系，然后結(jié)合物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，是按照反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系進行反應(yīng)，并根據(jù)物質(zhì)的量的濃度計算公式：c=n÷V進行計算。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式是本題解答的關(guān)鍵。9.往下列溶液中通入過量氯氣，再加入硝酸鋇和稀硝酸溶液有白色沉淀的是Ａ、亞硫酸鈉

Ｂ、氯化鈣

Ｃ、硝酸銀

Ｄ、碳酸鈉參考答案：AC略10.以下實驗或操作不能達到目的的是A．用NaOH溶液浸泡鋁箔去除表面氧化膜B．測定酸堿中和滴定曲線，開始時測試和記錄pH的間隔可稍小些，滴定終點附近則要大C．將淀粉置于稀硫酸中加熱，加NaOH溶液至強堿性，再滴入碘水，以檢驗淀粉是否水解D．用ｐH試紙測定CH3COONａ溶液的ｐH，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)參考答案：BC11.在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是（A、B、D選項中采用直形冷凝管；C選項中采用球形冷凝管）（）

A B

C

D參考答案：B考點：蒸餾與分餾專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用判斷ABD；依據(jù)冷凝管的作用判斷所使用的冷凝管，即判斷C．解答：解：溫度計的位置應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口處，故AD錯誤；蒸餾操作中冷凝器的作用是冷凝氣體為液體，故采用的是直形冷凝管，球形冷凝管常用于冷凝回流，故C錯誤，故選B．點評：本題主要考查了蒸餾操作的原理以及注意事項，難度不大，注意概念的掌握．12.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)

系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其

溶液中水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略13.如右圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0．1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是（）A．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1:1B．反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0．05molO2D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到?。孩?gt;②>③參考答案：C略14.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，先產(chǎn)生沉淀然后變?yōu)槌吻宓氖?/p>

①向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液

②向蛋白質(zhì)溶液中滴入硝酸鉛溶液③向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液

④向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：D15.(08黃埔區(qū)4月模擬)右圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（）Ａ．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣Ｂ．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過Ｃ．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Ｄ．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.金屬欽及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)．以鈦鐵礦【主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)」為主要原料冶煉金屬飲的主要工藝過程如圖：回答下列問題：（1）綠礬的化學(xué)式是

（2）FeTiO3與過量硫酸反應(yīng)的離子方程式為

（3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是

．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，緞燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是

（填化學(xué)式）．（4）以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為TiO2．氯氣和焦炭反應(yīng)生成TiCl4，己知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為

．（5）用Mg還原TiCl4制金屬鈦取過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是

；所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入

溶解后除去．參考答案：（1）FeSO4?7H2O；（2）FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；（3）Fe2+；Fe2O3；（4）CO；（5）隔絕空氣（或惰性氣氛中）；稀鹽酸或稀硫酸．

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）加硫酸，溶解，過濾，濾液中含有FeSO4（aq）、TiOSO4（aq）和Fe2（SO4）3（aq），加鐵粉，把三價鐵離子還原為亞鐵離子，降溫結(jié)晶過濾，得到綠礬即硫酸亞鐵晶體，濾液為TiOSO4（aq），濾液加熱，使TiOSO4水解生成H2TiO3固體，洗滌、干燥、煅燒得到TiO2，在一定條件下，將TiO2還原生成Ti，據(jù)此分析解答．（1）綠礬即硫酸亞鐵晶體；（2）FeTiO3與過量硫酸反應(yīng)生成TiOSO4，F(xiàn)eSO4和H2O；（3）根據(jù)亞鐵離子的檢驗操作和現(xiàn)象分析；根據(jù)Fe2O3的顏色分析；（4）反應(yīng)中Ti元素化合價未變化，氯元素化合價由0價降低為﹣1價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算碳元素在產(chǎn)物中化合價，據(jù)此結(jié)合元素守恒判斷；【解答】解：含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）加硫酸，溶解，過濾，濾液中含有FeSO4（aq）、TiOSO4（aq）和Fe2（SO4）3（aq），加鐵粉，把三價鐵離子還原為亞鐵離子，降溫結(jié)晶過濾，得到綠礬即硫酸亞鐵晶體，濾液為TiOSO4（aq），濾液加熱，使TiOSO4水解生成H2TiO3固體，洗滌、干燥、煅燒得到TiO2，在一定條件下，將TiO2還原生成Ti，（1）綠礬即硫酸亞鐵晶體，化學(xué)式為FeSO4?7H2O，故答案為：FeSO4?7H2O；（2）FeTiO3與過量硫酸反應(yīng)生成TiOSO4，F(xiàn)eSO4和H2O，離子方程式為：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；故答案為：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；（3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，說明沒有Fe3+，再加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明有Fe3+，則原來含有Fe2+，加H2O2后Fe2+被氧化為Fe3+；H2TiO3中的二價鐵易被氧化為三價鐵，煅燒時會生成Fe2O3，TiO2含有少量的Fe2O3會呈現(xiàn)黃色；故答案為：Fe2+；Fe2O3；（4）反應(yīng)中Ti元素化合價未變化，氯元素化合價由0價降低為﹣1價，令碳元素在產(chǎn)物中等化合價為a，則a=2×[0﹣（﹣1）]，故a=2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，結(jié)合元素守恒可知，TiO2、Cl2、C、TiCl4的系數(shù)分別為1、2、2、1，所以未知物中含有C原子與O原子，碳元素化合價為+2，故為CO，故答案為：CO；（5）為防止碳與氧氣反應(yīng)，應(yīng)可絕空氣加熱（或惰性氣氛中）；金屬鈦中混有少量雜質(zhì)鎂，由題給信息知鈦的化學(xué)活性很小，僅能與氧氣等幾種物質(zhì)起反應(yīng)，可用稀鹽酸或稀硫酸除雜，故答案為：隔絕空氣（或惰性氣氛中）；稀鹽酸或稀硫酸．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】利用有關(guān)知識回答下列問題：（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為

，其中心原子的雜化類型為

。（2）CH4與

（寫微粒符號）互為等電子體。（3）寫出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式

。（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于

晶體（填晶體類型）。（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為

。（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為

。參考答案：（1）平面正三角形

sp2雜化

（2）NH4+等（3）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（4）分子晶體

（5）配位鍵

（6）2：1略18.（8分）原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W．X．Y．Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12；Ｗ是原子半徑最小的元素；由X．Y元素可組成非極性分子Ａ，Ａ在常溫下為氣體；由Y．Z元素按原子個數(shù)比1:1可組成離子化合物B；A與B反應(yīng)可生成Y2氣體。

（1）元素W是：；寫出Ｂ的電子式

（2）寫出金屬鎂在Ａ中燃燒的化學(xué)方程式：該反應(yīng)屬于（填寫序號）a置換反應(yīng)

b化合反應(yīng)

c分解反應(yīng)

d復(fù)分解反應(yīng)

e氧化還原反應(yīng)

（3）C是由X．Y．Z三種元素組成的鹽，Ｃ能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是

（4）D是由Ｗ．X．Y三種元素按原子個數(shù)比為1：1：2組成的一種酸，D在常溫下為固體。已知在含1molＤ的水溶液中加入1molC恰好反應(yīng)生成1molA。則D的化學(xué)式是

；D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明D具有

性。參考答案：（1）H；

（2）2Mg+CO2=2MgO+C

（3）Na2CO3