山西省運城市城關中學高三化學上學期期末試卷含解析

山西省運城市城關中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（

）A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：D略2.下列敘述中正確的是

①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22．4L；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略3.下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是

A．濃H2SO4、NaOH——腐蝕品

B．CH4、C2H4——易燃液體

C．CaC2、Na——遇濕易燃物品

D．KmnO4、K2Cr2O7——氧化劑參考答案：B略4.25℃時，Kw=1.0×10－14；100℃時，Kw=5.5×10－13。下列說法正確的是A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7C．25℃時，0.2mol/LNaOH溶液與0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7參考答案：D略5.常溫下,pH=12的氨水中存在以下電離平衡:

NH3·H2ONH4++OH—.往其中加入少量0.01mol·L—1NaOH溶液,保持不變的是(

)A.c(OH—)

B.c(NH4+)

C.c(NH3·H2O)

D.c(NH4+)·c(OH—)參考答案：A6.鈉鋁合金（常溫液態(tài)）可作為核反應堆的載熱介質．下列說法正確的是（）A．該合金的熔點高于金屬鈉的熔點B．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n（Al）＞n（Na）C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成D．等質量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少參考答案：C考點：有關混合物反應的計算．分析：A．合金的熔點低于其任一成分熔點；B．該反應方程式為：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根據方程式判斷；C．Na和水反應生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3發(fā)生復分解反應；D．根據金屬鈉和金屬鋁和酸反應生成氫氣量的關系：Al～H2↑，2Na～H2↑判斷．解答：解：A．合金的熔點低于其任一成分熔點，所以該合金的熔點低于金屬鈉的熔點，故A錯誤；B．該反應方程式為：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根據方程式知，若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n（Na）≥n（Al），故B錯誤；C．Na和水反應生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C正確；D．根據Al～H2↑，2Na～H2↑知，11g鈉放出2g氫氣，9g鋁就可以放出2g氫氣，所以相同質量的鈉鋁合金中鋁含量越大，放出氫氣越多，故D錯誤；故選C．點評：本題以鈉鋁合金為載體考查了合金的性質及物質之間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，根據鈉、鋁與氫氣之間的關系式及鈉鋁之間的關系式來分析解答，題目難度中等7.從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾、得到含結晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂．下列說法中錯誤的是（）A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應D．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應參考答案：C考點：海水資源及其綜合利用；金屬冶煉的一般原理．專題：金屬概論與堿元素．分析：①把貝殼制成石灰乳，涉及的反應有分解、化合反應；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，得到氫氧化鎂沉淀，發(fā)生復分解反應；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾，得到含結晶水的晶體，發(fā)生復分解反應；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，涉及分解反應；⑤電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂，為氧化還原反應，生成鎂和氯氣．根據各步反應結合物質的性質判斷所發(fā)生的反應．解答：解：A．海水中富含鎂，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，所以此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富，故A正確；B．①②可得到氫氧化鎂沉淀，③加入鹽酸，可得到氯化鎂，故B正確；C．⑤為氯化鎂的電解，生成氯氣和鎂，為氧化還原反應，故C錯誤；D．反應①涉及分解、化合反應反應，反應②③涉及復分解反應，故D正確；故選C．點評：本題以海水的綜合應用為載體考查金屬的冶煉的原理，為基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型，題目難度不大，試題側重于物質的分離提純的考查，全面考查學生綜合運用化學知識的能力，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)．8.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產物為NH4NO3，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（）A．1：4

B．1：9

C．2：3

D．2：5參考答案：B考點：化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：根據題意：物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產物為NH4NO3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，根據產物和量的關系書寫方程式即可．解答：解：鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現酸性又表現氧化性，物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產物為NH4NO3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，反應可以表達為：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，被還原的硝酸得NH4NO3，有1mol，未被還原的在鹽Zn（NO3）2和NH4NO3中，有9mol，該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是1：9．故選B．點評：本題考查學生氧化還原反應中的計算知識，這樣的題目直接書寫方程式較簡單，也可以根據電子守恒來計算，難度不大．9.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．該反應的△H＜0，且p1＜p2B．反應速率：ν逆（狀態(tài)A）＞ν逆（狀態(tài)B）C．在C點時，CO轉化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數也不同參考答案：C【考點】體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．【分析】A．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，說明該反應的△H＜0，同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數增大；B．溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快；C．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進行數據分析計算．D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數都相同．【解答】解：A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．B點對應的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯誤；C．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉化率為x，則

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始

1

2

0變化

x

2x

x結束

1﹣x

2﹣2x

x在C點時，CH3OH的體積分數==0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數都相同，故D錯誤；故選C．10.下列除去雜質的方法中，正確的是

A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾

B、除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末

C、除去KCI溶液中的少量CaC12：加適量Na2CO3溶液，過濾

D、除去CO2中的少量的HCI：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液參考答案：D11.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是()。A．可加入硫酸以提高電解質的導電性B．放電時電池內部Li＋向負極移動C．充電過程中，電池正極材料的質量減少D．放電時電池正極反應為：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4參考答案：CD略12.為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質中最好選用

(

)

A．H2O2溶液

B．KMnO4溶液

C．Cl2水

D．HNO3溶液參考答案：A略13.（2008·江蘇卷）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。有關上述兩種化合物的說法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：D丁香酚既可與Br2發(fā)生加成反應，又可發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，A錯。丁香酚中有酚羥基，可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，B錯。1mol香蘭素最多能與4mol氫氣加成，C錯。

14.X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）：

下列說法不正確的是

A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y

C．若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強酸參考答案：C略15.下列依據相關實驗得出的結論正確的是

（）

A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2+參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。(1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是________(填序號)；

②根據所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：

應加入的物質所起的作用A

B

C

D

③簡單描述應觀察到的實驗現象__________________________。參考答案：(1)向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(2)①Ⅰ②

應加入的物質所起的作用A銅屑和稀硝酸產生NO氣體B水排水收集NO氣體C

主要是接收B中排出的水D

③反應開始時，A中銅表面出現無色小氣泡，反應速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分）下列實驗流程圖中，x為第三周期兩種重要單質的氧化物的混合物。反應②、④是工業(yè)上的重要反應，部分物質及反應條件沒有列出。

請回答：(l）寫出A、B和E的化學式：A B

E

(2）寫出C溶液轉化為C固體的過程中，HCl氣流的作用

(3）寫出①、③和④反應的方程式（若是離子反應的寫離子方程式）:①

③

④

參考答案：(l)A:Si02,B:MgO,E:MgSiO3（每空l分）(2）抑制氯化鎂水解（1分）(3）①Si02+2OH-=Si032一＋H2O

③MgSiO3+2H+＝H2SiO3↓＋Mg2+

④Si02+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（每個方程式2分）18.請認真觀察圖，然后回答問題．（1）圖中反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應發(fā)生時（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應的△H=（用含E1、E2的代數式表示）．（2）已知熱化學方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，該反應的活化能為167.2kJ?mol﹣1，則其逆反應的活化能為．（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是

．參考答案：（1）放熱；需要；E2﹣E1；（2）409.0KJ/mol；（3）使用催化劑．考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：（1）依據圖象分析，反應物能量高于生成物能量，依據能量守恒分析反應是放熱反應，反應物發(fā)生反應的活化能是反應物需要提供能量達到，反應焓變△H=生成物總能量﹣反應物總能量=E2﹣E1；（2）逆反應的活化能=正反應活化能﹣反應焓變得到；（3）圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，但反應熱不變，化學平衡不變．解答：解：（1）圖象分析，反應物能量高于生成物能量，依據能量守恒分析反應是放熱反應，反應發(fā)生需要提供能量達到能量E1使反應物變化為活化分子發(fā)生有效碰撞發(fā)生反應，反應的焓變△H=生成物總能量﹣反應物總能量=E2﹣E1；故答案為：放熱；需要；E2﹣E1；（2）已知熱化學方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，該反應的活化能為167.2kJ?mol﹣1，則其逆反應的活化能=正反應活化能﹣反應焓變=167.2KJ/mol﹣（﹣241.8KJ/mol）=409.0KJ/mol，故答案為：409.0KJ/mol；（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，反應焓變不變，平衡不變，依據影響平衡因素分析是使用了催化劑，改變反應速率不改變平衡和反應熱，故答案為：使用催化劑．點評：本題考查了化學反應能量變化分析，圖象理解應用，注意活化能概念的分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．19.2014年3月21日是第二十二屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！(1)ClO2和Cl2(還原產物都為Cl-)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩種物質時，ClO2的消毒效率是Cl2的____________倍。2)某無色廢水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－、CO32－、SO42－離子中的幾種