山西省運城市姚孟中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

山西省運城市姚孟中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鉛蓄可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：

2PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+2H2SO4，下列判斷不正確的是（

）A．其充電過程作為電解池，放電過程作為原電池

B．充電時，PbSO4在陰極轉(zhuǎn)化為PbO2C．放電時，Pb作為負極

D．放電時，PbO2發(fā)生還原反應參考答案：B略2.下列關于摩爾質(zhì)量的描述或應用中，正確的是

A.1molOH---的質(zhì)量為17g/molB.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.一個鈉原子的質(zhì)量等于23/(6.02×1023)g參考答案：D3.根據(jù)表中信息判斷以下敘述，正確的是（

）短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．0890．1020．074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L<QC.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C【分析】都是短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，由此可知R為S元素。L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O。則A.氧元素的非金屬性強于硫元素，則H2O分子的穩(wěn)定性強于H2S，A錯誤；B.金屬性Mg比Be強，所以單質(zhì)與稀鹽酸反應的劇烈程度為L＞Q，B錯誤；C.M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，C正確；D.L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，R2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，D錯誤。答案選C。4.2006年6月1日訊中共中央政治局常委、國務院總理溫家寶近日就2006年環(huán)保專項行動作出重要批示。部署2006年整治違法排污企業(yè)保障群眾健康環(huán)保專項行動。水、大氣、土壤等污染日益嚴重，重金屬、有毒化學物質(zhì)和持久性有機物等污染持續(xù)增加。一些地方已經(jīng)喝不到干凈的水，呼吸不到清潔的空氣，土壤污染嚴重危及農(nóng)產(chǎn)品安全。環(huán)境污染和生態(tài)破壞造成了巨大經(jīng)濟損失，嚴重危害群眾健康，成為人民群眾的切膚之痛。某市采取有力措施，使嚴重的大氣污染問題得到了有效的解決。你認為下列指施中合理的是①垃圾分類，及時清理

②治理好生活污水的排放

③使用無鉛汽油

④將不按標準排污的工廠遷至城外⑤提高城市清潔人員的素質(zhì)

⑥合理正確地使用農(nóng)藥、化肥

⑦燃燒低硫煤

⑧提高市民的環(huán)保意識A.①⑥

B.②④

C.③⑦ D.⑤⑧參考答案：C5.氨分解反應(2NH3===N2+3H2)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行，已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2．4mol，則用氨氣表示該反應的反應速率為A．0．32mol／(L·s)

B．0．16mol／(L·s)C．1．6mol／(L·s)

D．0．8mol／(L·s)參考答案：B略6.下列敘述正確的是（）A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強參考答案：D7.NaOH、Na2CO3、NaCl可按某種標準劃為一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是A．鈉的化合物B．可溶于水C．可與硝酸反應D．電解質(zhì)參考答案：C8.在給定條件下，下列劃橫線的物質(zhì)在對應的化學反應中能完全耗盡的是A．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B．向100mL5mol/L的硝酸中加入5.6g鐵C．用40mL10mol/L的鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣D．在高溫高壓和有催化劑的條件下，用1.2mol氮氣和3mol氫氣合成氨參考答案：略9.在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm﹣3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L．下列敘述中正確的有（）①ω=×100%

②C=③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C．A．②③ B．①③ C．②④ D．③④參考答案：C考點：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用．分析：①根據(jù)ω=×100%計算氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；②根據(jù)c=計算所得氨水的物質(zhì)的量濃度；③水的密度大于氨水的密度，所以等體積時，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度小于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω=×100%計算；④氨水的濃度越大，則溶液密度越小，加入等質(zhì)量的水后溶液質(zhì)量變?yōu)樵鹊?倍，而溶液體積密度增大，則溶液體積減小，據(jù)此判斷濃度變化．解答：解：①氨氣溶于水，主要以NH3?H2O存在，但仍然以NH3作為溶質(zhì)，ω=×100%=×100%=×100%，故①錯誤；②所得氨水中溶液的物質(zhì)的量濃度為：c===mol/L，故②正確；③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%==×w，由于氨水的密度小于水，則＜0.5，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)＜0.5w，故③錯誤；④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的質(zhì)量變?yōu)樵鹊?倍，溶液密度增大，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量不變，所以所得溶液的體積小于原溶液的2倍，根據(jù)c=可知最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C，故④正確；故選C．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，明確氨水的濃度越大，溶液的密度越小為解答關鍵．10.用自來水養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸以前需把水放在陽光下暴曬一段時間，目的是（）A．起到殺菌作用 B．使水中次氯酸分解C．提高水的溫度 D．增加水中氧氣的含量參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】普通的自來水在自來水廠都要通入氯氣消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有強氧化性，能夠破壞細菌的結構，從而殺死細菌，達到消毒目的，以此來解答．【解答】解：自來水在Cl2消毒中發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有強氧化性，能夠破壞細菌的結構，從而殺死細菌，達到消毒目的，如果將剛從自來水龍頭里放出來的水直接養(yǎng)魚，里面的次氯酸和鹽酸就會將魚致死，放在陽光里曬一下就是為了將次氯酸分解和使鹽酸揮發(fā)出去，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，最終也就是除去水中的游離氯．故選B．11.水是人類不可缺少的物質(zhì)，日常生活有人喜歡喝純凈水，市售純凈水有一些是蒸餾水，有關這類純凈水的下列說法中，正確的是

A.它是純天然飲品，不含任何化學物質(zhì)

B.它清潔、純凈，但長期飲用對健康無益C.它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種微量元素D.用催化劑可將它轉(zhuǎn)化為汽油參考答案：B略12.在一定條件下發(fā)生如下反應：2KClO3+I2

2KIO3+Cl2，則下列推斷不正確的是(

)

A．該反應屬于置換反應

B．該反應中KClO3被還原為Cl2

C．該反應中氧化劑為KClO3

D．該反應中氧化劑為I2參考答案：D略13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等B.2g氫氣所含原子數(shù)為NAC.在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NA

D.17gNH3所含電子數(shù)為10NA參考答案：D14.某短周期主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，不列判斷正確的是A.R的氧化物對應的水化物的濃溶液具有脫水性B.R的單質(zhì)可與過量的O2在點燃條件下充分化合生成RO3C.R的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族元素的氫化物中最低D.R的氣態(tài)氫化物易溶于水呈堿性參考答案：C【詳解】設主族元素R的最高正化合價為x，則最低負價x-8，故有x+（x-8）=4，解得x=+6。為第ⅥA族元素，為S。A．S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，亞硫酸的濃溶液沒有脫水性，故A錯誤；B．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故B錯誤；C．一般而言，組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但由于水分子間能夠形成氫鍵，因此第ⅥA族元素中硫化氫的沸點最低，故C正確；D．硫化氫的水溶液被稱為氫硫酸，呈酸性，故D錯誤；故選C。15.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是………（

）A.提出原子學說

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學說

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_________________________________________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應化學化學方程式為：MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出該反應中在反應中HCl

(濃)

所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)_____________、___________。②請把（2）中的化學方程式改寫為離子方程式_______________________________________。（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項，下同。A.品紅都褪色

B.品紅都不褪色C.試管B

中品紅褪色D

中不褪色

D.試管D

中品紅褪色B

中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象又分別為__________。A.無色

紅色

B.無色

無色

C.紅色

紅色

D.紅色

無色（4）C

燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2

和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）_________________________________________。參考答案：(1)分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內(nèi)外壓強不相等

(2)①酸性

還原性

②MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑

(3)①A

②D

(4)吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境

(5)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：(1)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒有取下來，或者裝置內(nèi)的壓強大于裝置外的壓強；(2)①已知化學反應MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素從-1價升高為0價，所以鹽酸作還原劑，又有MnCl2生成，鹽酸起酸性作用；②該反應中只有HCl和MnCl2是可溶性強電解質(zhì)，可拆為離子形式，所以反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)①由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯氣溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，所以正確答案選A；②停止通氣后，給B、D兩試管加熱，由于SO2是與品紅等反應生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)而褪色的，所以加熱后又恢復紅色，而HClO具有強氧化性，把有色物質(zhì)氧化而褪色的，所以加熱不會恢復紅色，故正確答案選D；(4)SO2和Cl2都是有毒的氣體，又都能與堿反應，所以可用NaOH吸收多余的氣體，防止污染環(huán)境；(5)由于Cl2具有強氧化性，而SO2

具有還原性，所以二者混合后發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4生成了鹽酸和硫酸，而這兩種酸都沒有漂白性，所以品紅溶液不褪色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為常見金屬、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，又知E溶液是無色的。請回答下列問題：

（1）A是

B是

；（填化學式）

（2）反應①的化學方程式為

；

（3）反應③的化學方程式為

；

（4）反應④的化學方程式為

；（5）已知D溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍，寫出其反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移。參考答案：（1）Fe

Cl2

（2）2Fe