山西省運城市平陸縣實驗中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

山西省運城市平陸縣實驗中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用特殊的方法把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（）A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C解析：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間，把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當，故選C．2.巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Al3+、CH3COO—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—參考答案：D略3.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關說法正確的是A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B．第②步中結晶出的MgCl2·6H20可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：A略4.A是中學化學中常見的單質，B、C為化合物，它們有如圖所示的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。下列判斷不正確的是A.A、B、C一定含有一種相同的元素

B.A可能是金屬，也可能是非金屬C.B、C的水溶液可能呈堿性或中性

D.反應①和②一定都是氧化還原反應參考答案：BA單質在堿性條件下發(fā)生反應生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應，為歧化反應，則A可能為Cl2或S，應為非金屬元素，B、C在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應又生成單質A。A．A發(fā)生歧化反應生成B、C，則A、B、C含有一種相同的元素，故A正確；B．A單質在堿性條件下發(fā)生反應生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應，化合價既升高又降低，存在負化合價，應為非金屬元素，金屬元素不存在負價，故B錯誤；C．如A為氯氣，與堿反應生成氯化物和次氯酸鹽，如與氫氧化鈉反應，生成的氯化鈉的溶液呈中性，次氯酸鈉水解后，溶液顯堿性，故C正確；D．單質A生成化合物，元素的化合價發(fā)生變化，化合物生成A單質，化合價了發(fā)生變化，所以反應①和反應②一定屬于氧化還原反應，故D正確；故選B。5.6．為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下： 電池：pb（s）+pbO2（s）+2H2SO4（aq）=2pbSO4（s）+2H2O（l） 電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 電解過程中，以下判斷正確的是參考答案：D6.下列離子方程式中正確的是（）A．鋁片和氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH一=AIO2－+H2↑B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO4－+Ba2+=BaSO4↓C．硫化鈉溶于水中：S2一+2H2O=H2S↑+2OH—D．苯酚鈉溶液中通人少量CO2：一O－+CO2+H2O→－OH+HCO3參考答案：答案：D7.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）

下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①

反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②

I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%.回答問題：

(1）①中反應的化學方程式為____________________________________________；

(2）化合物Ⅰ的電子式為______________________,它的空間構型是_________；

(3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；

(4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為_______________________________;

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是__________________________。參考答案：【答案】（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內(nèi)壁附著有黑色的碳8.常溫下，一定體積pH=3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判斷正確的是(

)A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）參考答案：D考點：離子濃度大小的比較．分析：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒和物料守恒．解答：解：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A錯誤；B．二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），則c（R2﹣）＜c（Na+），故B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正確；故選D．點評：本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性再結合電荷守恒來分析解答，靈活運用守恒思想解答，題目難度不大．9.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是()A.A、C兩種元素可組成化學式為CA3的化合物B.F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B參考答案：AC略10.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A.NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B.0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)C.等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.向1.00L0.3mol/LNaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)參考答案：C略11.現(xiàn)在濃度均為1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉，待反應完畢。下列有關敘述不正確的是A．反應后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含F(xiàn)e3+B．反應后的溶液中含有Fe2+0.2mol、Cu2+0.1molC．反應后的溶液中Fe2+增至0.3molD．反應后容器中殘留有Cu0.05mol參考答案：B略12.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構。X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑。Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是

（

）A．X>Y>Z

B．Y>X>2

C．Z>X>Y

D．Z>Y>X參考答案：D略13.甲基丙烯酸甲酯是有機玻璃高分子的單體，世界年產(chǎn)量超過100萬噸，制取該單體的反應為CH3C=CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3下列有關說法正確的是

A．上述反應為加成反應

B．上述反應為取代反應

C．有機玻璃的分子式是C5H5O2

D．有機玻璃高分子單體在強堿性環(huán)境中因發(fā)生氧化反應而不能穩(wěn)定存在參考答案：A略14.以下實驗方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：

下列說法錯誤的是A．步驟（1）需要用到玻璃棒

B．步驟（2）需要用到分液漏斗C．步驟（3）需要用到坩堝

D．步驟（4）需要用到溫度計參考答案：C【知識點】有機物的合成解析：A．步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，需要用到玻璃棒，故A正確；

B．步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，故B正確；

C．步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故C錯誤；

D．步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，用到溫度計，故D正確；故答案選C【思路點撥】本題以混合物的分離提純考查有機物的合成，注意合成流程中物質的性質及分離方法是解答本題的關鍵，注重實驗操作和分離方法的考查，題目難度不大。15.根據(jù)元素周期律及物質結構的有關知識，以下有關排序錯誤的是

（

）A．離子半徑：S2->Cl->Ca2+

B．原子半徑：Ca>S>Cl

C．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>H2Se

D．酸性HClO4<HBrO4<HIO4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al2(SO4)3＋3S

2Al2O3＋_________。該反應的氧化劑是____________。（2）“溶解”時反應的離子方程式為____________。（3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_____________。（4）“母液”中可回收的物質是_____________。參考答案：（1）9SO2（3分）、Al2(SO4)3（3分）（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（3分）（3）取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。（3分）

（4）K2SO4

Na2SO4（各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：______________________________________。(2)該反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5molH2O2參加此反應，則轉移電子個數(shù)為________。(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為__________________；這時若有0.5molH2O2發(fā)生分解，則轉移電子個數(shù)為________。參考答案：略18.硅在材料王國中具有舉足輕重的位置。請解答下列試題：

（1）硅的制備方法是制約太陽能發(fā)展的瓶頸，硅的制備原料是石英砂，石英與焦炭在高溫電爐中反應可以制得硅。該反應的化學方程式是

，該反應的氣體產(chǎn)物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是

。

（2）氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×l05Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg3N2。

①寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式

；

②現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該制造方法稱為：

；反應的化學方程式為

；該法還可制造金剛石薄膜，反應的化學方程式為

。

③在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成

物質。

熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是

。參考答案：略19.工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH30H(g)（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的