山西省運城市平陸縣實驗中學高二化學下學期期末試卷含解析

山西省運城市平陸縣實驗中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.知道了某過程有自發(fā)性之后，則()A．可判斷出過程的方向B．可確定過程是否一定會發(fā)生C．可預測過程發(fā)生完成的快慢D．可判斷過程的熱效應參考答案：A判斷某反應是否自發(fā)，只是判斷反應的方向，與是否一定會發(fā)生、反應的快慢、反應的熱效應無關。2.用石墨作電極電解+n價金屬的硝酸鹽溶液，當陰極上析出mg金屬時，陽極上產(chǎn)生560mL（標準狀況）氣體，此金屬的相對原子質量應為（）A．10n B．10m C．10mn D．40mn參考答案：C【考點】電解原理．【分析】用石墨作電極電解+n價金屬的硝酸鹽溶液，兩極反應分別為：陽極：4OH﹣=4e﹣+2H2O+O2↑，陰極：Mn++ne﹣=M，根據(jù)陽極產(chǎn)生氣體的量可以計算轉移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒來計算金屬的相對原子質量．【解答】解：陽極電極反應：4OH﹣=4e﹣+2H2O+O2↑，當產(chǎn)生0.56L即0.025moL氧氣，共發(fā)生0.1mol電子轉移，在陰極是金屬陽離子得電子生成金屬的過程，由發(fā)生電極反應：Mn++ne﹣=M，再根據(jù)電子守，則轉移0.1mol電子析出金屬M的物質的量為mol，設相對原子質量是x，則=m，解得x=10mn．故選C．3.下列說法正確的是A．己烷中所有的碳原子處于同一直線上

B．中所有碳原子都在同一平面上C．苯乙烯（）中所有碳原子可能處于同一平面上D．中所有碳原子一定處于同一平面上參考答案：C4.將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動的溫水中，經(jīng)過足夠的時間后，取出袋內的液體，分別與①碘水

②新制Cu（OH）2加熱

③濃硝酸(微熱)作用，其現(xiàn)象依次是(

)A.顯藍色；無紅色沉淀；顯黃色B.不顯藍色；無紅色沉淀；顯黃色C.顯藍色；有紅色沉淀；不顯黃色D.不顯藍色；有紅色沉淀；不顯黃色參考答案：B5.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,下列實驗操作會引起測量結果偏高的是（

）

①用天平稱量NaOH固體將小燒杯放在右盤砝碼放在左盤并移動游碼使之平衡

②在配制燒堿溶液時將稱量后的NaOH固體溶于水立即移入容量瓶將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后加蒸餾水至刻度線③中和滴定時錐形瓶內有少量水

④酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗

⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時仰視刻度線。

A．①②③

B．③④⑤

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略6.下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH=3.0，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則溶液的pH=11參考答案：D略7.在金剛石的網(wǎng)狀結構中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是

A.2個

B.3個

C.4個

D.6個參考答案：D8.下列有關PH=11的氨水和PH=11的碳酸鈉溶液中水的電離程度的比較正確的是（

）A．前者大于后者

B．前者等于后者

C．前者小于后者

D．無法確定參考答案：C略9.參考答案：BC10.生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1941.7154.8283.0下列說法中正確的是 ()A．過程N2(g)―→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反應N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應 參考答案：B11.橙花醛是一種香料，其結構簡式為：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列說法正確的是

（

）A．橙花醛不能與溴發(fā)生加成反應

B．橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應C．1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應

D．橙花醛是乙烯的同系物參考答案：B略12.在一個固定體積的密閉容器中加入2molA，發(fā)生可逆反應：2A(g)2B(g)+C(g)。反應達到平衡的標志是

A、容器內壓強是開始時的1.5倍

B、容器內A、B、C物質的量濃度之比為2∶2∶1

C、單位時間消耗0.2molA同時生成0.1molC

D、容器內各物質的濃度不隨時間變化參考答案：D略13.參考答案：B略14.2004年12月26日，印度洋發(fā)生海嘯，災民飲用水被嚴重污染，急需進行凈化處理。下列凈化水的單一操作中，凈化程度最高的是A．蒸餾

B．吸附沉淀

C．過濾

D．靜置沉淀參考答案：A15.α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下：反應進程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式_______________________________

（2）反應1~15min內,鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其原因是________________________________________________________________________。（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？假設一：______________________________________________________假設二：______________________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11、草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；(選填“大于”“小于”或“等于”)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是________；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________(選填編號)；a．1H+]＞1HC2O4-]＞1HCO3-]＞1CO32-]b．1HCO3-]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]c．1H+]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]d．1H2CO3]＞1HCO3-]＞1HC2O4-]＞1CO32-]參考答案：大于

草酸

ac試題分析：根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,根據(jù)“越弱越水解”，碳酸鈉和草酸鈉水解顯堿性，同濃度的碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉的水解程度，所以0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH，因為草酸的酸性大于碳酸的酸性，酸性越強，電離出的氫離子越多，所以等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，根據(jù)酸性：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,酸性越強，電離程度越大，所以將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，離子濃度大小順序為1H+]＞1HC2O4-]＞1HCO3-]＞1CO32-]或1H+]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]，答案選ac。18.在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。（2）若a+b=13，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。（3）若a+b>14，則Va:Vb=_____________（填表達式），且Va_________Vb（填：>、<、=）（題中a≤6、b≥8）。參考答案：（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。19.有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式

、 ；（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體

克;（3）FeCl3的物質的量的濃度是

mol/L；（4）在加入NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計算AlCl3的物質的量的濃度

mol/L；（5）求NaOH溶液的物質的量濃度？（提示：請寫出第（5）小題的解題過程）參考答案：（1）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）；Al3++4OH-→AlO2-+2H2O（2分）（2）8g（1分（3）1mol/L（1分）（4）2mol/L（2分）（5）2mol/L（2分）試題分析：（1）過量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓；Al3++4OH-→AlO2-+2H2O;（2）10.7gFe(OH)3沉淀加熱灼燒生成Fe2O3，n=10.7/107=0.1mol,根據(jù)鐵原子守恒，m(Fe2O3)=0.05x160=8g;（3）FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl1

107n

10.7n=0.1mol所以溶液中的FeCl3的物質的量的濃度是1mol/L（4）根據(jù)圖像可知，10.7g是Fe(OH)3，物質的量為0.1moL,（26.3-10.7）=15.6g是氫氧化鋁的質量，物質的量為0.2moL.