山西省運(yùn)城市橫橋職業(yè)高級中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

山西省運(yùn)城市橫橋職業(yè)高級中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.利用家庭生活用品可以進(jìn)行某些科學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列哪個(gè)實(shí)驗(yàn)只需要廚房用品就可以簡便的完成（

）A.檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘元素

B.檢驗(yàn)雞蛋殼可否溶于酸C.檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl-

D.檢驗(yàn)白酒中是否含有甲醇

參考答案：B略2.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是()A.NO2―→HNO3

B.Cl2―→HClOC.SiO2―→H2SiO3

D.H2SO4(濃)―→SO2參考答案：C試題分析：A．NO2溶于水生成硝酸和NO，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，A項(xiàng)錯誤；B.Cl2+H2O=HCl+HClO,能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成,B項(xiàng)錯誤；C.SiO2不能溶于水，因此不能與水直接反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，C項(xiàng)正確；D．銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，D項(xiàng)錯誤；答案選C。3.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、C生成的速率和C分解的速率相等

B、A、B、C的濃度相等C、單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A，同時(shí)生成3n摩B

D、A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：A略4.有機(jī)物

的正確命名為

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基已烷

D．2，3，3－三甲基已烷參考答案：C略5.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列結(jié)論不正確的是()A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1

B．①的反應(yīng)熱為—221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ參考答案：C6.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡式

(

)A、有1種

B、有2種

C、有3種

D、只有4種參考答案：C略7.已知有下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);△H=

－351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);△H=

－90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)，在相同條件下的△H為（

）A．－441.8KJ/mol

B.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/mol

D.－260.4KJ/mol參考答案：D略8.對A2+3B22AB3反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速率的表示，最快的是（

）C．

D．無法判斷參考答案：A略9.下列溶液中不能組成緩沖溶液的是A.

NH4和NH4Cl

B.

H2PO4-和HPO42-C.

氨水和過量的HCl

D.

HCl和過量的氨水參考答案：C10.下列各組化合物中，不論二者以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)消耗O2和生成的H2O的質(zhì)量不變的是（

）

A．C2H2

C6H6

B．C2H6

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H4

C2H5OH參考答案：A略11.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是

A.硫在空氣中燃燒

B.銅片與濃硫酸共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)

D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)

參考答案：A略12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中不正確的是A.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)C.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：AA可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，應(yīng)該是正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，只是正逆反應(yīng)速率相等而已，不可能都變成0，A錯誤。B正確，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，例如：單質(zhì)鉀和水反應(yīng)就比鈉和水反應(yīng)快，是因?yàn)殁洷肉c的金屬性強(qiáng)，與其他因素?zé)o關(guān)。C明顯正確。D增大濃度和升高溫度都是加快反應(yīng)的方法。13.工業(yè)上生產(chǎn)的“的確良”（聚對苯二甲酸乙二酯），通常用乙二醇、對苯二甲酸為原料,合成時(shí)，若消耗乙二醇的物質(zhì)的量比對二苯甲酸多5‰，則該聚合物的聚合度為

A．100

B．200

C．300

D．400參考答案：B14.(雙選)一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C．單位時(shí)間每增加1molN2，同時(shí)增加2molNH3D．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的2倍參考答案：AC考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：當(dāng)可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及引起的其它一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．解答：解：A．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；C．單位時(shí)間每增加1molN2，同時(shí)增加2molNH3，即同時(shí)也減少2molNH3，正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的2倍時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；故選AC．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，為?？疾辄c(diǎn)，易錯選項(xiàng)是B，題目難度不大．15.一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱）達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是

()A．加催化劑，v正，v逆皆發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，v正，v逆皆增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C．降溫，v正，v逆皆減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù)D．恒容加入氫氣，達(dá)到新平衡時(shí)v正、v逆皆增大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請你根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)步驟：略Ⅲ.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號KClO3(g)氧化物產(chǎn)生氣體(mL)耗時(shí)(s)化學(xué)式質(zhì)量(g)回收(已折算到標(biāo)況)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20異常67.2188.3Ⅳ.實(shí)驗(yàn)討論：(1)在氧化物的回收過程中，要進(jìn)行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、_________、________(2)實(shí)驗(yàn)編號3的實(shí)驗(yàn)中KClO3的分解率為_________________%(保留一位小數(shù))(3)在用Cr2O3做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用_______________試紙檢驗(yàn)。上述異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是______________________________________。Ⅴ.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________________________。參考答案：大試管、酒精燈、計(jì)時(shí)器(或秒表)

(3分)；(1)

普通漏斗；燒杯

(2分)

(2)

40.8

(4分)(3)Cl2；

濕潤的碘化鉀淀粉試紙；

KClO3與Cr2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

(3分)氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理答案也給分(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：①

合金中Mg，Al的質(zhì)量②

所用HCl的物質(zhì)的量濃度參考答案：①4.8g

2.7g

②8mol/L18.某溫度下將一定量密度為1.15克/毫升的氯化鈉溶液用惰性電極電解，設(shè)氯化鈉恰好完全電解且無其它反應(yīng)發(fā)生時(shí)，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，試計(jì)算：（1）

電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比。（2）

原氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）1：10；（2）4.48mol/L；19.如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，求通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度。參考答案：解：在A池中發(fā)生的反應(yīng)為：陽極（②極）：4OH--4e－=2H2O+O2↑陰極（①極）：2Cu2++4e－=2Cu若Cu2+完全放電后還有：4H++4e－=2H2↑轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2.16g÷108g/mol=0.02（mol）由電極反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，放出1molO2，所