山西省運(yùn)城市舜帝廟中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

山西省運(yùn)城市舜帝廟中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列屬于熱化學(xué)方程式的是

A．C+O2

CO2

B．H2+CuO

H2O+Cu－Q

C．H2(氣)+Cl2(氣)===2HCl+Q

D．C(固)+O2(氣)===CO2(氣)+393.5kJ參考答案：D2.短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D參考答案：A3.下列敘述錯誤的是

（

）A．硅膠可作食品的干燥劑

B．液氨作制冰的冷凍劑C．漂白粉常作環(huán)境消毒劑

D．SO2作食品的漂白劑參考答案：D略4.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是A.由Zn、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42﹣向Zn電極移動B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+參考答案：C【詳解】A、由Zn、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋅和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子硫酸根移向負(fù)極鋅，故A正確；B、Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為:Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B正確；C、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C錯誤；D、Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為:Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正確；故選C。5.制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，則下列說法正確的是A.參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑B.x=4C.已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體D.每生成1molFe3O4，被S2O32-還原的O2為1mol參考答案：B【詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)e3O4中只有三分之一鐵元素是+2價(jià)的，即參加反應(yīng)的Fe2+只有部分作還原劑，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可求得x=4，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒分散到某物質(zhì)中能形成膠體，膠體不能只有分散質(zhì)，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，每生成1molFe3O4，被還原的O2只有1mol，而Fe2+和S2O32-都是還原劑，被S2O32-還原的O2一定不是1mol，故D項(xiàng)錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。6.100℃時，兩種烴蒸汽組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該混合烴組成的判斷正確的是A．一定含有甲烷

B．一定含有乙烯C．一定含有苯

D．一定不含乙烯參考答案：A7.氟利昂-12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟鹵代。下列有關(guān)敘述正確的是A．結(jié)構(gòu)式為

B．它是平面分子C．它是正四面體

D．它有同分異構(gòu)體參考答案：A8.A是一種常見的金屬單質(zhì)，B是淡黃色固體，請結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷下列說法正確的是（

）A.A與氧氣還可以生成另一種常見化合物F，B和F中陰離子與陽離子的數(shù)目比分別是1∶1和1∶2B.完全燃燒Wg的CO和H2的混合氣體，然后將產(chǎn)物與過量的B反應(yīng)，則固體增重小于WgC.相同溫度下，分別向盛有適量0.1mol/LD和E溶液的兩支試管中滴入2滴酚酞溶液，則盛有D的溶液的試管中紅色較深D.用潔凈的鉑絲蘸取某待測液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子參考答案：CA是一種常見的金屬單質(zhì)，A燃燒生成B，B是淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉。鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成D，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)也生成D，所以D是碳酸鈉。A.A與氧氣還可以生成另一種常見化合物F，F(xiàn)是氧化鈉，B和F中陰離子與陽離子的數(shù)目比均是1∶2，A錯誤；B.反應(yīng)方程式可以看做是Na2O2+H2O=2NaOH、Na2O2+CO＝Na2CO3，因此固體增重等于Wg，B錯誤；C.相同條件下碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，因此紅色較深的是碳酸鈉，C正確；D.用潔凈的鉑絲蘸取某待測液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，但由于濾去了黃光，所以不能證明不含有鈉離子，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2后，固體增重必為Wg?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：無機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；有機(jī)物：CH3OH甲醇、CH3COOH乙酸、C6H12O6葡萄糖等。9.下列變化過程中，無化學(xué)鍵斷裂或生成的是

A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B．NaCl晶體溶于水C．干冰升華D．HCl溶于水參考答案：C略10.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（

）A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等參考答案：A略11.VLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+，從中取出L，并稀釋至VL，則稀釋后SO42—的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L—1

B．mol·L—1

C．mol·L—1

D．mol·L—1參考答案：C12.已知金屬鈉投入水中會發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。運(yùn)輸金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)A．易燃液體B．遇濕易燃物品C．氧化劑D．腐蝕品

參考答案：B鈉和水反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氫氣，氫氣易燃燒，所以應(yīng)貼遇濕易燃品，故選B。13.下列有關(guān)0.1mol·L－1KNO3溶液的敘述正確的是（

）A．1L該溶液中含有KNO3101gB．100mL該溶液中含有NO

0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol·L－1D．在1L水中溶解10.1gKNO3，即可配制得0.1mol·L－1KNO3溶液參考答案：B略14.現(xiàn)有一瓶500mL的礦泉水，其水質(zhì)成分表中標(biāo)示其“Ca2+”含量為4mg?L﹣1，則其物質(zhì)的量濃度為（）A．1×10﹣4mol?L﹣1

B．2×10﹣4mol?L﹣1

C．0.5×10﹣4mol?L﹣1

D．1×10﹣3mol?L﹣1參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：濃度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+離子，根據(jù)n=計(jì)算鈣離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算鈣離子的物質(zhì)的量濃度．解答：解：濃度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+離子，4mg鈣離子的物質(zhì)的量為=1×10﹣4mol，故該溶液中鈣離子的物質(zhì)的量濃度為=1×10﹣4mol?L﹣1，故選A．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，理解鈣離子含量的含義是解題的關(guān)鍵，再利用定義式計(jì)算．15.有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體,經(jīng)分析測得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g該樣品投入25ml

2mol/L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體A、1g

B、3.725g

C、0.797g

D、2.836g參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，對二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某學(xué)習(xí)小組據(jù)此展開如下相關(guān)探究：【探究I】銅與濃硫酸的反應(yīng)探究：(l)取12.8g銅片于三頸燒瓶中，通N2一段時間后再加入20mL18mol?L-1的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后,燒瓶中仍有銅片剩余。①該小組同學(xué)認(rèn)為燒瓶中除有銅片剩余外還應(yīng)有較多的硫酸剩余，其原因是：___________________

②該小組同學(xué)欲通過測定產(chǎn)生氣體的量來求余酸的物質(zhì)的量，設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案。下列方案不可行的是______

A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔苛蛩崴峄母咤i酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，測量所得沉淀的質(zhì)量C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）【探究II】裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因探究：(2)加入濃硫酸之前先通N2一段時間，其目的是____

(3)經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列猜想(不考慮各因素的疊加）：猜想1:裝置A中的白霧進(jìn)入B參與反應(yīng)猜想2：SO2被Fe3+氧化為SO猜想3：

(4)甲同學(xué)認(rèn)為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是

(5)乙同學(xué)取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，據(jù)此認(rèn)為猜想2成立。你是否同意其結(jié)論？并說明理由：

________________________________________________

【思考與交流】(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若使燒瓶中銅片繼續(xù)溶解，下列方案(必要時可加熱）可行的是

A．打開彈簧夾，通入O2B．由分液漏斗加入H2O2溶液C．由分液漏斗加入NaNO3溶液D.由分液漏斗加入Na2SO4溶液參考答案：(1)①隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸變稀，與銅片不反應(yīng)（2分）

②AB（2分）(2)排除空氣的干擾（2分）(3)酸性條件下，SO2被NO氧化為SO（2分）(4)NaHSO3飽和溶液（2分）(5)不同意；溶解的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2分）(6)ABC（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)操作分離下列混合物：①分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物

．②從溴水中的提取溴單質(zhì)

；③分離汽油和水

．參考答案：①蒸餾；②萃??；③分液．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】①二者互溶，但沸點(diǎn)不同；②溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；③汽油與水分層．【解答】解：①二者互溶，但沸點(diǎn)不同，選擇蒸餾法分離，故答案為：蒸餾；②溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，選擇萃取法分離，故答案為：萃??；③汽油與水分層，選擇分液法分離，故答案為：分液．18.在焊接銅漆包線的線頭時，常把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下再焊接，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）：(1)

(2)

參考答案：2Cu+O2====2CuO

CuO＋C2H5OH

Cu＋CH3CHO+H2O

19.(4分)Ⅰ：一化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)提取海帶中的碘:①粉碎海帶，加一定量的氫氧化鉀溶液后高溫灰化；②用水浸泡海帶灰，過濾；③用鹽酸酸化