山西省長(zhǎng)治市興星中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省長(zhǎng)治市興星中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X(jué)n-核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為A.

B．C． D.

參考答案：C2.下列所用材料不屬于合金的是A.家用的鋁窗

B.建筑用的鋼筋C.溫度計(jì)用的水銀

D.鑄造用的黃銅參考答案：C水銀是汞,是金屬單質(zhì),所以不是合金。點(diǎn)睛:合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì),合金概念有三個(gè)特點(diǎn):(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在;(3)合金中至少有一種金屬。完成這類(lèi)問(wèn)題，要考慮合金的概念。3.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是A．最終得到7.8g沉淀

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L氣體B．最終溶液：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．最終溶液：c(Na＋)＝1.5mol·L－1參考答案：A略4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(

)A.H2O2的電子式：H+[]2-H+ B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核中有10個(gè)中子氧離子：188O2— D.HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O參考答案：C【詳解】A.雙氧水是共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個(gè)O原子又分別與一個(gè)H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，故電子式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個(gè)中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：，故C項(xiàng)正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)點(diǎn)，明確這些化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)區(qū)別。

5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是:A.小蘇打電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-B.C1-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.HF的電子式:D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素：l4C參考答案：D碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；A錯(cuò)誤；C1-離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為

，B錯(cuò)誤；HF為共價(jià)化合物，不存在離子，C錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為14，表示方法為l4C，D正確；正確選項(xiàng)D。6.下列敘述錯(cuò)誤的是

A．蠶絲、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)B．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都能水解C．誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或蛋清解毒D．乙醇可以與鈉反應(yīng)放出氣體參考答案：A略7.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是：參考答案：B略8.某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生。其原因是

A．蔗糖尚未水解

B．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖

C．加熱時(shí)間不夠

D．煮沸后的溶液中沒(méi)有加堿，以中和作催化劑的酸參考答案：D略9.分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是①混合物:漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物②化合物:

CaCl2、

NaOH、HCl、

HT③同素異形體:

C60、

碳納米管、金剛石、石墨④電解質(zhì):膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀⑤煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化⑥硅酸鹽:光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水泥A.①②④⑤

B.③④⑤

C.③④⑥

D.①③④⑤⑥參考答案：B分析：根據(jù)混合物、化合物、同素異形體、電解質(zhì)、硅酸鹽等有關(guān)概念結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)解答。詳解：①由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，其中冰為固體水，故冰水混合物為純凈物，①錯(cuò)誤；②由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，而HT是由一種元素形成的氫氣，為單質(zhì)，②錯(cuò)誤；③同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質(zhì)，故互為同素異形體，③正確；④在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀均為電解質(zhì)，④正確；⑤煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇等液體燃料，故煤的干餾、氣化和液化均為化學(xué)變化，⑤正確；⑥所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱(chēng)，而光導(dǎo)纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅，故不是硅酸鹽，⑥錯(cuò)誤；答案選B。10.某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）

A．26.5%

B.30%

C.×100%

D.×100%參考答案：A略11.下列變化過(guò)程中，畫(huà)橫線(xiàn)的元素被氧化的是A.CO2→CO

B.FeCl3→FeCl2C.HCl→AgCl

D.KI→I2參考答案：D【分析】元素被氧化，說(shuō)明該元素失去電子，化合價(jià)升高，據(jù)此判斷。【詳解】A.CO2→CO中碳元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B不符合；C.HCl→AgCl中元素化合價(jià)均不變，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。12.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（）A．堿性：KOH＞NaOH

B．元素的金屬性：Mg＞AlC．酸性：HNO3＞H2CO3

D．相對(duì)原子質(zhì)量：Ar＞K參考答案：DA．金屬性K＞Na，對(duì)應(yīng)堿的堿性KOH＞NaOH，可用元素周期律解釋?zhuān)蔄不選；B．同周期從左向右金屬性減弱，則元素的金屬性：Mg＞Al，可用元素周期律解釋?zhuān)蔅不選；C．非金屬性N＞C，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性HNO3＞H2CO3，可用元素周期律解釋?zhuān)蔆不選；D．Ar的相對(duì)原子質(zhì)量為39.95，K的相對(duì)原子質(zhì)量為39.10，不能利用元素周期律解釋?zhuān)蔇選；故選D。13.下列敘述正確的是（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略14.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A.CO2分子的電子式為：B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣Cl﹣O參考答案：ACO2為共價(jià)化合物，碳氧之間為雙鍵，電子式為：，A正確；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=117+174=291可表示為:291117Ts，B錯(cuò)誤；氯原子得核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，C錯(cuò)誤；次氯酸中氧原子顯－2價(jià)，氯原子顯＋1價(jià)，電子式為

，HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。15.如圖，將鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入稀硫酸中，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．銅片為電池的負(fù)極B．SO42﹣向負(fù)極移動(dòng)C．電子從銅片流向鋅片D．銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】Zn、Cu與硫酸形成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極；溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此解答．【解答】解：A．較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即SO42﹣移向負(fù)極，故B正確；C．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅，故C錯(cuò)誤；D．銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室利用硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鐵[Fea(OH)b(SO4)c]溶液，并測(cè)定其組成。(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(2)操作a的名稱(chēng)為_(kāi)__，X為_(kāi)__(填化學(xué)式)。(3)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是中和溶液中的酸，并使Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Fea(OH)b(SO4)c。若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鐵元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。(4)為測(cè)定堿式硫酸鐵的組成，取一定量樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，充分反應(yīng)后向溶液中滴加0.02000mol·L－1K2Cr2O7溶液，完全反應(yīng)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。求該樣品的化學(xué)式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)參考答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

(2)過(guò)濾

SiO2

(3)溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中的鐵元素形成Fe(OH)3沉淀

(4)n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，則堿式硫酸鐵中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol根據(jù)電荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），則n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol堿式硫酸鐵中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5所以堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fe4(OH)2(SO4)5【分析】硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2等）和稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾得濾渣為SiO2，濾液中含有Fe2（SO4）3，加入CaCO3粉末，調(diào)節(jié)溶液的pH，發(fā)生反應(yīng)生成CaSO4、堿式硫酸鐵溶液和CO2，濾渣的成分主要為CaSO4，過(guò)濾得濾液，F(xiàn)e2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Fea(OH)b(SO4)c。（1）酸浸過(guò)程中氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；（2）根據(jù)分析可知，操作a為過(guò)濾，X為SiO2；（3）若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀使溶液中鐵元素的含量降低；（4）根據(jù)堿式硫酸鐵[Fea(OH)b(SO4)c]中鐵離子和硫酸根離子的守恒，計(jì)算出堿式硫酸鐵中Fe3+和硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)電荷守恒計(jì)算OH-的物質(zhì)的量，從而求得該樣品的化學(xué)式?！驹斀狻浚?）通過(guò)分析可知，酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故答案為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（2）二氧化硅和硫酸不反應(yīng)，所以X的成分為SiO2，操作a為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾，SiO2。（3）通過(guò)分析可知，若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀使溶液中鐵元素的含量降低，故答案為：溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中的鐵元素形成Fe(OH)3。（4）n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，則堿式硫酸鐵中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol根據(jù)電荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），則n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol堿式硫酸鐵中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5所以堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fe4(OH)2(SO4)5。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+，Mg