山西省長治市壺關(guān)縣店上中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省長治市壺關(guān)縣店上中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是（

）A.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子。B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g。C．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同。參考答案：C略2.下列儀器中能直接加熱的是(1)集氣瓶（２）容量瓶（３）蒸發(fā)皿（４）試管（５）表面皿Ａ、（1）（2）（3）

Ｂ、（3）（4）

Ｃ、（3）（5）

Ｄ、（1）（4）參考答案：B略2.22g某醇與足量的金屬鈉反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336mL，則該醇是A．CH3OH

B．CH3CH2OH

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2CH2CH2OH參考答案：D4.（不定項(xiàng)）下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使石蕊呈藍(lán)色溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B.使酚酞呈深紅色的溶液中：Na+、Cl-、H+、NO3-C.含大量Ag+的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-D.含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、CH3COO-、K+參考答案：AD【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷?！驹斀狻緼、使石蕊呈藍(lán)色溶液，說明溶液顯堿性，四種離子間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B、酚酞呈深紅色，說明溶液顯堿性，H＋和OH－不能大量共存，生成弱電解質(zhì)H2O，故B錯(cuò)誤；C、Ag＋與SO42－生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、這些離子在指定的溶液中能夠大量共存，故D正確。答案選AD?！军c(diǎn)睛】掌握常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時(shí)尤其要注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁滴加KMnO4（H+）溶液，充分振蕩確定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱確定蔗糖是否發(fā)生水解C加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D加淀粉確定KCl中含有KI

參考答案：A略6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C．3O22O3是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)參考答案：D解析：氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中，在H2＋CuOCu＋H2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B錯(cuò)。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。C中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：A.和互為同分異構(gòu)體B.15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NAC.7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA參考答案：B【詳解】A.和的結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．甲基是甲烷失去一個(gè)H原子后剩余的部分，所以一個(gè)甲基中的電子數(shù)是9，15g甲基的物質(zhì)的量是1mol，則1mol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)應(yīng)為9NA，故B正確；C、7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，不存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列敘述正確的是

（

）A.物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量B.摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積參考答案：C略9.通常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是

（

）A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．乙醇的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：B略10.下列說法正確的是

A．用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大

B．可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體

C．過濾時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌D．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯參考答案：B略11.某硫酸鋁溶液密度為1.28g·cm-3，其中鋁離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%，200mL該溶

液中SO離子的物質(zhì)的量約等于A．0.21mol B．0.35mol C．0.5mol

D．0.75mol參考答案：D略12.對于反應(yīng)2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，下列表示反應(yīng)速率最快的是（

）A.υ(A)=0.5mol·L－1·min－1 B.υ(B)=1.2mol·L－1·min－1C.υ(C)=0.4mol·L－1·s－1 D.υ(D)=0.3mol·L－1·s－1參考答案：D【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，然后進(jìn)行比較。【詳解】對于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），都轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，A.υ（A）=0.5mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（B）=υ（A）=×0.5mol/（L?min）=0.75mol/（L?min）=0.0125mol/（L?s）；B.υ（B）=1.2mol/（L?min）=0.02mol/（L?s）；C.υ（C）=0.4mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（B）=υ（C）=×0.4mol/（L?s）=0.6mol/（L?s）；D.υ（D）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（B）=3υ（D）=3×0.3mol/（L?s）=0.9mol/（L?s）。所以反應(yīng)速率最快的是D。故選D。【點(diǎn)睛】比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：①歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再比較大小；②比值法：用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。注意單位必須一致。

13.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)

D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C14.關(guān)于生活中的有機(jī)物，下列說法不正確的是（）

A.葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)B.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)D.皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)參考答案：A略15.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A.苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用CCl4萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液D.乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣參考答案：C試題分析：A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯與四氯化碳互溶，得到的仍為混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氣的量不好控制，難以得到純凈物，且反應(yīng)條件很高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaOH溶液和酸反應(yīng)，酸堿中和生成鹽溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分離，C項(xiàng)正確；D.乙烯和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，影響被提純的物質(zhì)，不符合提純的原則，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離與除雜，在解答物質(zhì)分離、除雜試題時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即①加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）⑦滴定管（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有

（填代號），還缺少的儀器是

．（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

、

．（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)?/p>

．參考答案：（1）①④⑤⑥；藥匙、膠頭滴管；（2）攪拌；引流；（3）②①③⑧⑤⑥⑦④

【考點(diǎn)】溶液的配制．【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟確定每步操作需要儀器，然后判斷還缺少儀器名稱；（2）根據(jù)配制步驟判斷玻璃棒的作用；（3）據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序．【解答】解：（1）配制0.5mol?L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以給出的儀器必須使用的儀器有①④⑤⑥；還需要藥匙、膠頭滴管，故答案為：①④⑤⑥；藥匙、膠頭滴管；（2）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，溶解氫氧化鈉溶液時(shí)需要使用玻璃棒攪拌、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，故答案為：攪拌；引流；（3）配制0.5mol?L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷?，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴(yán)重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1．B和D形成的化合物是離子化合物，請畫出其電子式：（

）。6-2．寫出D的元素符號及實(shí)驗(yàn)室制取D的單質(zhì)的化學(xué)方程式。D的元素符號：化學(xué)方程式：6-3．D與碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似。ID中I的化合價(jià)是多少？寫出ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?；蟽r(jià)是：化學(xué)方程式：6-4．寫出化合物B2A2的兩種用途并說明理由？參考答案：18.(16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為

，B為

，C為

,D的最高價(jià)氧化物的水化物是

。（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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