山西省長治市大京中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析

山西省長治市大京中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質結構的表述正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．次氯酸的電子式：C．原子核內有l(wèi)8個中子的氯原子：

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：C略2.下列說法中正確的是（）A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質B．Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物D．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體參考答案：B【考點】電解質與非電解質；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；化學鍵．【分析】A．干冰不屬于電解質；B．鈉離子和過氧根離子以離子鍵結合，過氧根離子中氧和氧以非極性鍵結合；C．氧化鋁為兩性氧化物；D．根據分散質顆粒大小將分散系分為溶液、濁液和膠體．【解答】解：A．干冰不屬于電解質，故A錯誤；B．鈉離子和過氧根離子以離子鍵結合，過氧根離子中氧和氧以非極性鍵結合，故B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，故C錯誤；D．根據分散質顆粒大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，丁達爾效應是膠體的性質，故D錯誤；故選B．3.下列敘述中，不正確的是A．在相同條件下，焓變小于O而熵變大于O的反應肯定能自發(fā)進行B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數C．青石棉的化學式為Na2Fe5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示為：Na2O·3FeO·Fe203·8SiO2·H2OD．某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0參考答案：D4.實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應制Cl2。若制取等量的Cl2電子轉移數最少的是

A．KClO3和濃鹽酸反應

B．MnO2和濃鹽酸反應

C．KMnO4和濃鹽酸反應

D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應參考答案：A5.下列是有關實驗的敘述中，合理的是（）

①用pH試紙測得氯水的pH為2

②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體

③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌干凈

④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液

⑤向沸騰的NaOH稀溶液中滴加氯化鐵飽和溶液，可以制得氫氧化鐵膠體

⑥實驗室酸制氯化亞錫溶液時，可以先將氯化亞錫溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度

A．①②④

B．②③⑥

C．②④⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：答案：C6.對于可逆反應：，下列圖象正確的是參考答案：A略7.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物質的量濃度相同的是（

）

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL0.6mol/LHCl溶液參考答案：B略8.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（

）

A．混合氣體的密度不再變化

B．反應容器中Y的質量分數不變

C．X的分解速率與Y的消耗速率相等

D．單位時間內生成1molY的同時生成2molX參考答案：C略9.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能是（

）

①C、O2

②AlCl3、NaOH

③Fe、HNO3

A．①②③

B．①②

C．③

D．②③參考答案：A略10.下列實驗方法導致實驗結果偏高的是（

）A．用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液至終點，讀數時視線偏高B．用含Na2O的NaOH固體配制成的標準溶液，滴定待測鹽酸C．將4.0gNaOH溶解后迅速轉移入1L的容量瓶中定容，配制0.1mo/L的NaOH溶液D．

將1mL98%的濃硫酸加入9mL水中，配制9.8%的稀硫酸參考答案：CD略11.歷史上最早應用的染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的（

）Ａ．靛藍由Ｃ．Ｈ、Ｏ、Ｎ四種元素組成Ｂ．它的分子式是C16H10N2O2Ｃ．該物質是高分子化合物Ｄ．它是不飽和的有機物參考答案：C12.一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程：關于該反應，下列說法正確的是

（

）

A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數K增大

B．反應過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應

C．500℃反應達到平衡時，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是：

D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質的量濃度增大

參考答案：D略13.25℃時，某硫酸銅溶液的質量分數為w，物質的量濃度為cmol/L，密度為ρg/mL，將此溶液蒸去ag水，或向原溶液中加入bg無水硫酸銅粉末，靜置并恢復至25℃時，均恰好全部轉化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關系式正確的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：答案：C14.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),是一項重要的技術突破。鈹是高效率的火箭材料,燃燒時放出巨大的能量,已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是(

)A．Be+O2BeOΔH=-564.3kJ·mol-1B．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol-1C．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=-564.3kJ·mol-1D．Be(s)+O2(g)BeO(g)ΔH=-564.3kJ·mol-1參考答案：C試題分析：A、沒有寫上狀態(tài)，故錯誤；B、燃燒是放熱反應，△H<0，故錯誤；C、氧化鈹是固體，故正確；D、氧化鈹是固體，不是氣體，故錯誤。15.下列敘述不正確的是A．c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4HSO4]<c(NH4Cl)B．欲除去CuCl2中混有少量的FeCl3，可加入CuOC．0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)-參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了檢驗Pb（NO3）2熱分解的產物，有人用示意圖中的裝置進行實驗。（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去）實驗時在試管中放入研細的Pb（NO3）2晶體；實驗結束后，試管中得到黃色粉末（PbO），U形管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無色氣體Y。（如圖）回答下面問題：（1）在裝置中試管和U形管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因是

。（2）液體X可能是________；氣體Y可能是________。（3）導管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意，理由是

。（4）用簡單的實驗證實（2）中的判斷①對X的判斷②對Y的判斷（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶、實驗方法、現象、結論）參考答案：（1）NO2氣體會損壞橡膠（2）N2O4（答液態(tài)的NO2同樣給分）；O2（3）先把導氣管移出水面，然后熄滅火焰；防止水槽中的水反吸到U形管中。（4）略。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2008·上海卷）生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是_____________。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？（寫出計算過程）參考答案：（1）0.075mol

(2）5.56%（1）硬質玻璃管質量減輕4.8g，這是CuO轉化為Cu時，失去的O元素的質量，故有關系式：CH4—4CuO—4Cu—4On(O)=4.8g÷16g·mol-1=0.3mol，則n(CH4)=0.3mol÷4=0.075mol（2）解：根據題意，n（CH4+CO2）=n總（CO2）=n（CaCO3）則n（N2）=2.016L÷22.4L·mol-1-8.5g÷100g·mol-1=0.005mol所以原混合氣體中N2的體積分數為(0.005mol÷0.09mol)×100%=5.56%。

18.（10分）在25℃、101kPa條件下，將15LO2通往10LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝

L，V(H2)＝

L。（2）若剩余氣體的體積為aL，則原CO和H2的