山西省長(zhǎng)治市沁縣段柳鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省長(zhǎng)治市沁縣段柳鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在實(shí)驗(yàn)室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的（）A．①③ B．②④ C．①② D．①③④參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】從苯酚中分離出苯，可利用沸點(diǎn)差異來(lái)分離，還可利用加NaOH溶液反應(yīng)后分液來(lái)得到苯，以此來(lái)解答．【解答】解：由圖可知，①為蒸餾裝置，②為萃取、分液裝置，③為過(guò)濾裝置，④為蒸發(fā)裝置，從苯酚中分離出苯，因二者混溶，但沸點(diǎn)不同，可利用蒸餾方法來(lái)分離，所以選①裝置；又苯酚與堿反應(yīng)，而苯不反應(yīng)，則向混合液中加NaOH溶液反應(yīng)后，分層，且苯在上層，利用分液來(lái)得到苯，所以選②裝置，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的分離、提純，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離的方法即可解答，題目難度不大．2.青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)。它的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是A．青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·5FeO·8SiO2·H2OB．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3︰1C．青石棉是一種易燃品，且易溶于水D．適量Na2Fe5Si8O22(OH)2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液參考答案：BNa2Fe5Si8O22(OH)2中Fe元素的平均化合價(jià)為+2.4，即鐵元素存在+2、+3價(jià)兩種價(jià)態(tài)。即+2價(jià)鐵：+3價(jià)鐵=3：2；所以A錯(cuò)，青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OB正確，根據(jù)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中得失電子數(shù)相等可求得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3︰1；C錯(cuò)，青石棉是一種高溫難熔物，不易燃燒，且不易溶于水D錯(cuò)，適量Na2Fe5Si8O22(OH)2不能完全溶于足量硝酸中，溶解后溶液中有+3價(jià)鐵離子，溶液呈棕黃色。3.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的

A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多

B.氧化鋁可用于制耐火磚，坩堝等

C.硅是光導(dǎo)纖維和制造太陽(yáng)能電池的主要原料

D.Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3均可除去河水中的懸浮顆粒參考答案：C略4.下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2（g）+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化參考答案：B略5.下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是

（

）

A．海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸

B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度

C．工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅

D．火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰參考答案：B略6.將鐵屑溶于過(guò)量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（

）A、硫酸

B、磷酸

C、硝酸鋅

D、氯化銅參考答案：C略7.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．16O、17O、18O屬于同位素

B．乙二醇、丙三醇、苯甲醇屬于同系物C．HF、SO2、NH3、H2O都是弱電解質(zhì)D．構(gòu)成H2O、CCl4、PCl5、N2分子的原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：A8.X、Y是周期表前二十號(hào)元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M。

下列說(shuō)法正確的是(

)A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體

C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種

D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵參考答案：D略9.X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為+2。下列說(shuō)法不正確的是A．存放W單質(zhì)的倉(cāng)庫(kù)失火不能用CO2滅火

B．Z的氧化物通常形成分子晶體C．Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來(lái)

D．X的氫化物可以是兩種液體

參考答案：B10.將磁性氧化鐵加入稀HNO3中可發(fā)生反應(yīng)：

下列判斷合理的是

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，轉(zhuǎn)移1.2mol電子

C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

D．磁性氧化鐵中的所有鐵全部被氧化參考答案：B略11.(雙選)對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高D．溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）參考答案：AC考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；B、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；C、依據(jù)電離平衡移動(dòng)方向分析判斷；D、乙酸在溶液中部分電離，溶液顯酸性，溶液中的氫離子濃度大于醋酸根離子濃度．解答：解：A、乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則c（CH3COOH）＞c（H+），鹽酸中c（HCl）=c（H+），所以等體積、等PH的二者醋酸的物質(zhì)的量大，則與足量鋅粒反應(yīng)醋酸產(chǎn)生的H2更多，故A正確；B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯(cuò)誤；C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C正確；D、乙酸在溶液中部分電離，溶液顯酸性，溶液中的氫離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故D錯(cuò)誤．故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液中Kw的應(yīng)用，影響因素的分析等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．12.下列溶液分別加熱蒸干，可以得到原溶質(zhì)的是

（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．Ca(HCO3)2

D．Na2CO3參考答案：D略13.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可能是葡萄糖參考答案：C略14.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說(shuō)法正確的是（

）A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A【Ks5u解析】A.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O中氯氣既是氧化劑又是還原劑，正確；B.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，錯(cuò)誤；C.鐵可以在氯氣中燃燒，常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng),錯(cuò)誤；圖中所示反應(yīng)有2個(gè)不是氧化還原反NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，錯(cuò)誤,選A。15.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性

C．棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2O

D．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應(yīng)的情況。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在大試管中先加入一小塊鐵（過(guò)量），再加入一定量的濃硝酸；②用儀器a再加入適量的水；③反應(yīng)結(jié)束后取少量上層溶液于另一試管中，滴加幾滴KSCN溶液；④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是

。（2）步驟①無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是

。（3）步驟④的主要現(xiàn)象是

，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

。（4）學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)裝置存在著一種明顯的缺陷，請(qǐng)給出一種簡(jiǎn)單的消除此缺陷的措施：

。參考答案：共6分。離子方程式2分，其余每空1分。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2，寫出反應(yīng)的離子方程式

。（2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。電池正極的電極反應(yīng)式為

。（3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)

△H=－2834.9kJ/mol②Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

△H=+234.1kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol 寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的總體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：(1)6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－(2)2H2O+O2+4e－=4OH－(3)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol(4)2.016?！局R(shí)點(diǎn)】離子方程式反應(yīng)熱電化學(xué)計(jì)算【答案解析】(1)6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－(2)2H2O+O2+4e－=4OH－(3)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol(4)2.016。解析：⑴根據(jù)金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2，及該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，知反應(yīng)物有Al、NO，生成物有Al(OH)3、N2，并根據(jù)得失電子配平：6NO3-+10Al→10Al(OH)3+3N2，再根據(jù)電荷守恒知生成物還有OH，根據(jù)原子守恒知反應(yīng)物還有水，6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－⑵根據(jù)總反應(yīng)4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3知電池正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e－=4OH－⑶根據(jù)蓋斯定律：①÷2+②-③×3/2得2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol⑷根據(jù)圖像可知，鹽酸加到30mL時(shí)，沉淀達(dá)最大，此時(shí)溶液中只有氯化鈉，根據(jù)n（NaCl）=n（HCl）=0.06mol，則n（Na）=0.06mol，根據(jù)圖像可知，氫氧化鈉應(yīng)該是過(guò)量的，過(guò)量的氫氧化鈉是0.02L×1mol/L=0.02mol，則根據(jù)鈉原子守恒知偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol-0.02mol=0.04mol，0.06mol鈉與水反應(yīng)生成氫氣0.03mol，生成0.04mol的偏鋁酸鈉的同時(shí)生成氫氣0.06mol，即生成氫氣共0.09mol，為2.016L。【思路點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的配平技巧：如本題的第⑴題的配平：首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒確定右邊卻OH-，最后根據(jù)原子守恒配平；根據(jù)終態(tài)法結(jié)合守恒解計(jì)算題：即本題的鹽酸加到30mL時(shí)，沉淀達(dá)最大，此時(shí)溶液中只有氯化鈉，然后根據(jù)守恒法解。18.（14分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：[1]NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．[2]高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，冷卻的目的是

，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是

．（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是

（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂?/p>

請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式

．參考答案：（1）3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出；高氯酸的沸點(diǎn)低；（2）2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2；（4）強(qiáng)氧化性；Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：鹵族元素．分析：本題是化工生產(chǎn)過(guò)程中框圖流程題，解決這類問(wèn)題要根據(jù)題中的信息找到做題的題眼，分析出最終要解決的問(wèn)題．（1）要寫出反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)加入到反應(yīng)器Ⅰ中的原料有NaClO3、濃硫酸，生成物有ClO2氣體、NaHSO4、HClO4溶液．依據(jù)書(shū)寫化學(xué)方程式的規(guī)則書(shū)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O．同時(shí)將反應(yīng)后的容器內(nèi)的溶液冷卻，有NaHSO4晶體析出，又得到HClO4溶液，說(shuō)明硫酸氫鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，使硫酸氫鈉從溶液中結(jié)晶析出，過(guò)濾后再將濾液蒸發(fā)既得到純凈的HClO4，說(shuō)明高氯酸的沸點(diǎn)低；（2）根據(jù)通入到反應(yīng)容器Ⅱ中的反應(yīng)物有NaOH、SO2、H2O、ClO2，生成物有NaClO2，氯的化合價(jià)由+4價(jià)變成了+3價(jià)，得到電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理硫應(yīng)失電子，由+4價(jià)變成+6價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理的氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，書(shū)寫出氧化還原反應(yīng)方程式：2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）如果將反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，說(shuō)明變換物質(zhì)后，氧化還原反應(yīng)照樣能發(fā)生生成NaClO2，也就說(shuō)明H2O2也具有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強(qiáng)氧化性來(lái)達(dá)到目的．根據(jù)教材知識(shí)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的，其反應(yīng)原理為：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．解答：解：（1）根據(jù)加入到反應(yīng)器Ⅰ中的原料有NaClO3、濃硫酸，生成物有ClO2氣體、NaHSO4、HClO4溶液．依據(jù)書(shū)寫化學(xué)方程式的規(guī)則，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)滿足原子的種類和數(shù)目不變，書(shū)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；然后將反應(yīng)生成物的溶液冷卻得到NaHSO4晶體，