山西省長(zhǎng)治市洪水中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省長(zhǎng)治市洪水中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用滴定法測(cè)定Na2CO3（含NaCl雜質(zhì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是（）A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定參考答案：B略2.一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO和CO2和水蒸氣。此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣（足量）時(shí)，氯化鈣增重25.2g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（

）A.24.4g

B.19.7g

C.12.5g

D.13.2g參考答案：D略3.取5.8g某種飽和一元醛與足量的銀氨溶液混合，加熱充分反應(yīng)后析出21.6g金屬銀，則該醛為A．甲醛

B．乙醛

C．丙醛

D．丁醛參考答案：C4.實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是A．碘和干冰升華

B．二氧化硅和生石灰熔化C．氯化鈉和鐵熔化

D．苯和乙烷蒸發(fā)參考答案：AD5.禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒,這是因?yàn)楣I(yè)酒精中常含有會(huì)使人中毒的A、甲醛

B、乙醛

C、乙醇

D、甲醇參考答案：D6.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（） A． amL B． （50﹣a）mL C． 大于（50﹣a）mL

D． 大于amL參考答案：C考點(diǎn)：中和滴定．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，量筒與此相反，據(jù)此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過(guò)（50﹣a）ml，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是大于（50﹣a）mL，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸式滴定管的結(jié)構(gòu)，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．7.在右圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是（

）①Cu是負(fù)極②Zn為負(fù)極③負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)④正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：C略8.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（）A．若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＜△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＞△H1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A解：A、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故A正確；B、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸的稀釋過(guò)程是放熱的，濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、醋酸的電離過(guò)程是吸熱的，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤．故選A．9.烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是ks5uA．形成4對(duì)共用電子對(duì)

B．通過(guò)非極性鍵

C．通過(guò)兩個(gè)共價(jià)鍵

D．通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵參考答案：A略10.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2參考答案：A略11.下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是

（

）A．乙醇和水

B．乙醇和乙酸

C．汽油和煤油

D．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液參考答案：D略12.20℃時(shí)，H2S的飽和溶液1L，濃度約為1.0mol／L，其電離方程式為：

第一步：H2SH++HS-，第二步：HS-H++S2-

若使該溶液中c(H+)減小的同時(shí)c(S2-)也減小，可采用的措施是（

）

A、加入適量的NaOH

B、加入適量的水C、通入適量的SO2

D、加入適量CuSO4固體參考答案：BC略13.

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(

)A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B略14.下列開(kāi)發(fā)利用自然資源制取化學(xué)品,其簡(jiǎn)示途徑較合理的是()A.海水Br2B.海帶I2C.海水Mg(OH)2MgOMgD.石油苯、甲苯、二甲苯、酚等參考答案：B解析：海水中的溴不是單質(zhì),A項(xiàng)不合理;MgO熔點(diǎn)很高,為耐高溫材料,工業(yè)上是電解熔融MgCl2來(lái)冶煉鎂的,C項(xiàng)不合理;石油裂解的產(chǎn)物主要為乙烯、丙烯、丁烯等,D項(xiàng)不合理。15.如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下列說(shuō)法正確的是(

)序號(hào)陰極陽(yáng)極通電后的變化APtPt陰極質(zhì)量增加，溶液的pH增大BCuCu陰極質(zhì)量增加，陽(yáng)極質(zhì)量減小CFePt兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化DFeFe負(fù)極質(zhì)量增加，溶液的pH不變參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是

。（2）下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代號(hào)）。a．核磁共振法

b．紅外光譜法

c．質(zhì)譜法

d．透射電子顯微鏡法（3）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的

（填字母代號(hào)）。

a

b

c

d

e（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。（5）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

。（6）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果

。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，Z元素的基態(tài)原子的最外層一個(gè)未成對(duì)電子，在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）W元素與X元素相比，電負(fù)性X大于W，下列能證明這一事實(shí)的是

（填選項(xiàng)序號(hào)）

A．常溫下X單質(zhì)的顏色比W單質(zhì)的顏色深

B．X單質(zhì)與W的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生W的單質(zhì)

C．X與W形成的化合物中X元素呈負(fù)價(jià)態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目‘（2）化合物M的化學(xué)式為

，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是

。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有

，O—C—O的鍵角約為

；（3）灼燒含元素Z的鹽，會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解析其原因：

。參考答案：(10分)（1）BC

(2)(3)略18.取體積相同（）的兩份

溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的_________（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是______________________________。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時(shí)間）所消耗硫酸溶液的體積為，另一份消耗硫酸溶液的體積為。則（1）以甲基橙為指示劑時(shí)，的關(guān)系是：____________________________________________。（2）以酚酞為指示劑時(shí)，的關(guān)系是：________________________________________。參考答案：溶液放置于空氣中，因與空氣中反應(yīng)，造成減少：

故溶液減小。

用滴定溶液，反應(yīng)分兩個(gè)階段進(jìn)行：

（1）（此時(shí)溶液呈弱堿性）

（2）（此時(shí)溶液呈弱酸性）

滴定過(guò)程中，按哪種反應(yīng)進(jìn)行，取決于選擇的指示劑。（1）若選用甲基橙作指示劑，因其變色范圍在，反應(yīng)按（2）進(jìn)行，由關(guān)系式

知，消耗的的量不變。故答案為；（2）若選用酚酞作指示劑，酚酞的變色范圍為，反應(yīng)按（1）進(jìn)行，消耗的量減少

故答案為。19.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化？(1)增加C，平衡________（A向左移動(dòng)，B向右移動(dòng)，C不