山西省長治市長鋼中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省長治市長鋼中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A．硅、二氧化硅、硅酸鈉是工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的主要原料

B．復(fù)合材料是將兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的C．濃硫酸、氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰等常用作干燥劑D．氧化鋁、碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A略2.下列關(guān)于反應(yīng)SiO2＋3CSiC＋2CO敘述中，正確的是A.氧化劑是SiO2B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2C.碳在反應(yīng)中只做還原劑D.若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol參考答案：B試題分析：根據(jù)方程式可知，碳元素的化合價部分升高到＋2價，部分降低到－4價，所以單質(zhì)碳既是氧化劑，也是還原劑，A、C不正確；根據(jù)方程式中生成物的化學(xué)計量數(shù)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B正確；若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為4mol，D不正確，答案選B?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于通過提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念的含義以及判斷依據(jù)，并能結(jié)合電子得失守恒進行計算即可。3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數(shù)為0.01NA參考答案：B略4.將一定量CO2通入含等物質(zhì)的量KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列說法正確的是（

）A．當(dāng)鈣離子恰好完全沉淀時，溶液中還沒有碳酸鉀生成B．當(dāng)氫氧化鉀恰好轉(zhuǎn)化為碳酸鉀后，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀才開始生成C．當(dāng)溶液中碳酸鉀均轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀時，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀才開始生成D．當(dāng)溶液中碳酸鉀均轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀后，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀的量才開始減少參考答案：AD略5.下列說法正確的是

（

）A．根據(jù)元素周期律，知任何主族元素最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之和都等于8B．渾濁的苯酚試液中通入CO2，溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸C．根據(jù)同周期元素的電負(fù)性的變化趨勢，推出N的電負(fù)性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液參考答案：D元素周期表中的O、F無正價，金屬無負(fù)價，A項錯誤；反應(yīng)苯酚的酸性弱于碳酸，B項錯誤；同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，C項錯誤；如果溫度高于25℃，PH=7的溶液就是顯酸性，D項正確。6.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NAB．lL0.1mol?L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NAC．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、NaHSO4晶體由1個鈉離子和1個HSO4﹣構(gòu)成；B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離；C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉中含1個過氧根來分析；D、乙烯和丙烯均由CH2構(gòu)成．解答：解：A、NaHSO4晶體由1個鈉離子和1個HSO4﹣構(gòu)成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol鈉離子和0.1molHSO4﹣，即陽離子和陰離子共0.2NA個，故A正確；B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于0.2NA個，故B錯誤；C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉中含1個過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個陰離子，故C正確；D、乙烯和丙烯均由CH2構(gòu)成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含有2NA個氫原子，故D正確．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大7.以下實驗原理或操作中，正確的是

（

）

A．除去CO2中混有的少量CO，通入適量O2后點燃

B．焰色反應(yīng)實驗前，先用稀硫酸洗凈并灼燒鉑絲

C．用pH試紙測定新制氯水的pH

D．用洗凈后未干燥的錐形瓶進行中和滴定實驗參考答案：D略8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（

）A．今夏，臺州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進行人工增雨B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略9.空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：下列說法不正確的是（

）A．步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質(zhì)X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質(zhì)參考答案：C10.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形正確的是

參考答案：C略11.下列離子方程式正確的是（）A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2OD．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓參考答案：A12.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣參考答案：B解：A、因Fe3+、SCN﹣能結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故A錯誤；B、因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故B正確；C、因H+與HCO3﹣結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則不能共存，故C錯誤；D、因Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則不能共存，故D錯誤；13.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（

）A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略14.一定條件下，將3molA和lmolB兩種氣體混合于固定容積為2L[來源的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖。下列判斷正確的是

(

)A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．2min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動C．反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1D．開始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1參考答案：D試題分析：A、該反應(yīng)在固定體積的容器中進行，且該反應(yīng)中有固體參加，所以氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，則氣體的密度發(fā)生變化，當(dāng)氣體的密度不變時，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；B、平衡后加壓，則正逆反應(yīng)的速率均加快，平衡正向移動，錯誤；C、開始加入的A與B的物質(zhì)的量之比為3:1，與化學(xué)計量數(shù)之比相同，則A、B的轉(zhuǎn)化率相等，錯誤；D、開始到平衡，D的物質(zhì)的量增加0.8mol，說明A的物質(zhì)的量減少0.8mol×3/2=1.2mol，則用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol/2L/2min=0.3mol/(L·min)，正確，答案選D。15.將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為()A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33％—36％，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。(一)甲同學(xué)設(shè)計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：⑴加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。⑵加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的可能原因___________。A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在B．在制藥過程中生成少量三價鐵C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成⑶向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有

性。(二)乙同學(xué)采用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測定該藥品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O。準(zhǔn)確稱量上述藥品10．00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol·L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL．⑷該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計實驗中的試劑1都可以是

（填編號）。A．蒸餾水

B．稀鹽酸

C．稀硫酸

D．稀硝酸⑸本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是

（填編號）。⑹經(jīng)計算該藥品中鐵元素的百分含量為

。參考答案：⑴離子反應(yīng)方程式是

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

。⑵原因

C

。

⑶說明Vc有

還

原

性。⑷可以是

C

（填編號）。

⑸正確的是

A

（填編號）。⑹百分含量為

33.6%

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：（1）元素C位于第周期族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為．（2）A是元素，B是元素，D是元素．（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是

．（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為

．參考答案：（1）三；ⅤⅡA；Cl2O7．（2）Na；Mg；O．（3）Na2O2；觀察是否變白．（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol?L﹣1鹽酸完全反應(yīng)，n（H+）=n（OH﹣），設(shè)B的化合價為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層電子為6，即D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．解答：解：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol?L﹣1鹽酸完全反應(yīng)，n（H+）=n（OH﹣），設(shè)B的化合價為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層電子為6，即D為O元素．（1）C為Cl元素，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高價為+7價，它的最高價氧化物化學(xué)式為Cl2O7．故答案為：三；ⅤⅡA；Cl2O7