山西省長(zhǎng)治市韓洪鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市韓洪鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在溶液中能大量共存，與OH-有沉淀析出，與H+有氣體放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-參考答案：D略2.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是(

)

A.甲苯

B．硝基苯

C．2—甲基丙烯

D．2—甲基丙烷參考答案：D略3.已知：H2O(g)=H2O(l)△H1=－Q1kJ·mol—1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=－Q2kJ·mol—1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=－Q3kJ·mol—1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量是多少kJ（

）A．Q1+Q2+Q3

B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

參考答案：D略4.下列敘述中，正確的是（

）A、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)B、金屬性越強(qiáng)，等物質(zhì)的量單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)生成的氫氣越多C、金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)越高D、金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)參考答案：A略5.已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB電解質(zhì)溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關(guān)系式一定正確的是(

)A．溶液的pH=2

B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)C．溶液中沒(méi)有H2B分子

D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)參考答案：B略6.已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H（

）

A.283.5kJ/mo

B172.5kJ/mol

C-172.5kJ/mol

D.-504kJ/mol

參考答案：B略7.可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是A.溴和四氯化碳

B.苯和溴苯

C.水和硝基苯

D.苯和汽油參考答案：C略8.下列說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液B．乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2OC．0.05mol的NaOH固體分別加入到體積都是100ml的自來(lái)水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的鹽酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是自來(lái)水。D．在相同溫度下，a強(qiáng)電解質(zhì)，b弱電解質(zhì)，c金屬Al的導(dǎo)電能力相同，升高溫度后它們的導(dǎo)電能力都增強(qiáng)。參考答案：B略9.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（

）

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3

A．①>②>③>④

B．②>③=①>④

C．③>②>④>①

D．③=①>②>④參考答案：D略10.下列敘述中，正確的是

()

A、在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子

B、在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子

C、在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D、如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反參考答案：BC略11.已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，則Q1與Q2的關(guān)系是

A.Q1＞Q2

B.Q1＜Q2

C.Q1＝Q2

D.無(wú)法確定參考答案：B12.關(guān)于維生素的敘述中，不正確的是A．維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類(lèi)小分子B．人體對(duì)維生素的需要量極小，但對(duì)人體的生長(zhǎng)和健康至關(guān)重要C．為保證青少年的健康成長(zhǎng)，應(yīng)大量補(bǔ)充維生素D．習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素參考答案：略13.下列敘述中，不正確的是A．用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?/p>

B．在植物油中滴入溴水，溴水褪色C．酶不屬于蛋白質(zhì)

D．在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸，微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)參考答案：C略14.有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是（

）A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2

D．CH4、C2H4O2

參考答案：D 15.工業(yè)上制備純凈的氯化銅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化銅溶于過(guò)量的鹽酸，為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)加入的試劑是

A．氫氧化鈉

B．氨水

C．氧化銅

D．氯化銅參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展前景的新型鋰離子電池電極材料，下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法。固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2溶膠－凝膠法：（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過(guò)程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是

▲

。（2）溶膠－凝膠法中，檢驗(yàn)溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是

▲

；實(shí)驗(yàn)中若制得1molLi2FeSiO4，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

▲

。（3）以L(fǎng)i2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li＋的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為L(zhǎng)i2FeSiO4Li＋LiFeSiO4，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為

▲

。（4）Li2MSiO4的性能對(duì)比如下圖所示。實(shí)際應(yīng)用時(shí)，常用鐵元素來(lái)源豐富的Li2FeSiO4作電極材料，使用該電極材料的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是

▲

。參考答案：（1）防止＋2價(jià)鐵被氧化（2）取少量液體，用一束強(qiáng)光照射，有丁達(dá)爾效應(yīng)

NA（或6.02×1023）（3）LiFeSiO4＋Li＋＋e－＝Li2FeSiO4（4）Li2FeSiO4充電時(shí)脫去Li＋所需電壓低

（每空2分，共10分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.漂白粉是日常生活中的一種常用消毒劑、殺菌劑和漂白劑。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，將氯氣通入熟石灰（含水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于1%）即可制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（2）漂白粉具有漂白作用是因?yàn)镃a(ClO)2水解生成了次氯酸（HClO），寫(xiě)出該水解反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（3）Ca(ClO)2溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________________。（4）空氣中的二氧化碳可以可增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，用化學(xué)方程式表示其原理__________________________________________。（5）漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)混合使用可生成一種有毒氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

參考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）ClO-+H2OHClO+OH-

（3）c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(2分）（5）ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+H2O略18.I．水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、B、C、D四點(diǎn)的KW由大到小的順序：．（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的方法是．（3）在100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為．Ⅱ．（1）室溫下，向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?；?）氨水中加入少量氯化銨固體，NH3．H2O的電離平衡（“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液中（填“增大”、“減小”或“不變”）．參考答案：解：（1）A、D、E都處于25℃時(shí)，Kw相等，B點(diǎn)c（H+）和c（OH﹣）都大于E點(diǎn)的c（H+）和c（OH﹣），并且E點(diǎn)的c（H+）和c（OH﹣）大于A點(diǎn)c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=，故答案為：B＞C＞A=D；（2）加入水解呈酸性的鹽，可以導(dǎo)致c（H+）變大，但c（OH﹣）變小，但溫度不變，故答案為：加入水解呈酸性的鹽；（3）若處在B點(diǎn)時(shí)，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=12的KOH中c（OH﹣）=1mol/L，溶液顯中性，故需硫酸月氫氧化鉀的比值為：100：1，故答案為：100：1；Ⅱ（1）一水合氨和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨和水，離子反應(yīng)方程式為：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，所以溶液的pH＜7；氯離子不水解，溶液中銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，向氨水中加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離，所以NH3?H2O的電離平衡向左移動(dòng)；溶液中氫氧根離子濃度降低、一水合氨濃度增大，所以此時(shí)溶液中變小，故答案為：向左；減小考點(diǎn)： 離子積常數(shù)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．分析： Ⅰ（1）A、D、E都處于25℃時(shí)，Kw相等，然后比較B、E兩點(diǎn)的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比較Kw的大??；（2）從A點(diǎn)到D點(diǎn)c（H+）變大，但c（OH﹣）變小，溫度不變，Kw不變；（3）根據(jù)B點(diǎn)時(shí)Kw計(jì)算酸與堿溶液中c（H+）和c（OH﹣），然后判斷溶液的酸堿性；Ⅱ（1）一水合氨和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，其溶液呈酸性，然后根據(jù)銨根離子水解判斷離子濃度大??；（2）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，向氨水中加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離，據(jù)此判斷電離平衡一定方向及的值變化；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變．解答： 解：（1）A、D、E都處于25℃時(shí)，Kw相等，B點(diǎn)c（H+）和c（OH﹣）都大于E點(diǎn)的c（H+）和c（OH﹣），并且E點(diǎn)的c（H+）和c（OH﹣）大于A點(diǎn)c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=，故答案為：B＞C＞A=D；（2）加入水解呈酸性的鹽，可以導(dǎo)致c（H+）變大，但c（OH﹣）變小，但溫度不變，故答案為：加入水解呈酸性的鹽；（3）若處在B點(diǎn)時(shí)，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=12的KOH中c（OH﹣）=1mol/L，溶液顯中性，故需硫酸月氫氧化鉀的比值為：100：1，故答案為：100：1；Ⅱ（1）一水合氨和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨和水，離子反應(yīng)方程式為：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，所