山西省長治市黎城縣西井中學2023年高三化學期末試題含解析

山西省長治市黎城縣西井中學2023年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應C．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的敘述中正確的是

（

）

A．向CuS04溶液中加入鐵時會置換出銅，可推向CuS04溶液中加入鈉時也會置換出銅

B．氫氟酸的酸性比鹽酸弱，故非金屬性是F>Cl

C．丁達爾效應是膠體的本質(zhì)特征

D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3參考答案：D略3.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強酸；③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中錯誤的是：A.①②

B.③④

C.②③

D.①④參考答案：B略4.在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（

）A．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－

B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－

D．Na+、K+、SiO32－、Cl－參考答案：ApH=1的溶液呈酸性，B項中HCO3－與H+不能大量共存；C項中MnO4－與S2-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項中SiO32－與H+會生成沉淀而不能大量共存。5.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示，取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是

（

）陰離子OH－、NO、SO陽離子NH、Na＋、Mg2＋①MgSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤參考答案：C略6.短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖，X和Y能形成兩種化合物，M

與Y同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是ZX

Y

A.X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y

的氫化物的沸點最高B.Z和M

組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應能生成兩種鹽C.四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為:

Y>Z>X>MD.含Y

元素的所有18

電子微粒均可與Cl2發(fā)生反應參考答案：A同一主族元素X和Y能形成兩種化合物，X為氧元素，Y為硫元素；M與Y同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素，M為鈉元素；Z與X緊鄰，Z為氮元素；水、硫化氫、氨氣三種氫化物中，水、氨氣分子間有氫鍵，且水分子間氫鍵作用力較大，因此氫化物的沸點最高為水，A錯誤；Z和M組成的化合物為氮化鈉，屬于離子化合物，與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，B正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多，半徑越大，因此四種元素簡單離子：S2->N3->O2->Na+，C正確；S2-、HS-中硫元素均為-2價，均能被氯氣氧化，D正確；正確選項A。點睛：水、硫化氫、氨氣三種氫化物中，沸點大小順序為H2O>NH3>H2S，因為水、氨氣分子間存在氫鍵，且水的氫鍵作用力大；三種氫化物的穩(wěn)定性為H2O>NH3>H2S，原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定。7.由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2H2和CO的體積比為

A.29:8:13

B.22:1:14

C.13:8:29

D.26:15:57參考答案：C略8.下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是

A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H>O，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1)

△H=-571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該條件下稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：

D．已知

則△H1>△H2參考答案：B略9.生物學家借助新的纖維技術(shù)，成功觀察到小于200nm的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（

）

A．硝酸鉀溶液

B．霧

C．蛋白質(zhì)溶液

D．石灰乳參考答案：A略10.

參考答案：A11.(不定項選擇題)pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：BC12.某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極運動，在這種膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液

②硫酸鎂溶液

③硅酸膠體

④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生凝聚的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B13.根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（）

A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O

B．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色

C．CO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似

D．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大參考答案：答案：B

解析：A.鈉在空氣中燃燒生成Na2O2而非Na2O；

B.具有重鍵的有機物和苯的同系物都可以使高錳酸鉀溶液褪色；

C.CO2在常溫下是氣態(tài)，為分子晶體，低熔沸點；而SiO2在常溫下是固態(tài)，為原子晶體，高熔沸點；

D.C60是分子晶體，硬度小；而金剛石是原子晶體，硬度大。

選項A中Na在空氣中燃燒生成的是Na2O2；選項C中CO2為分子晶體而SiO2為原子晶體，所以它們的物理性質(zhì)不同；選項D中金剛石是

原子晶體，C60為分子晶體，所以C60的硬度小。

對應考點：常見金屬元素及常見非金屬元素。易錯點：對常見化合物的性質(zhì)要有足夠的重視和了解，基礎知識要牢固掌握。14.取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是 ：ks5u A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11參考答案：D15.通過置換反應不可能生成(

)A.

B.

C.D.C參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置。①電解一段時間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請用離子方程式表示原因

。此時電極a附近的現(xiàn)象為

，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制。②隨反應的進行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能。請按要求填寫表格。假設主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設1：

假設2：可能是H+與OH－中和，導致溶液褪色（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應用于提取溴單質(zhì)?，F(xiàn)有流程圖如下：請回答：①氣體X的化學式為

，反應II的化學方程式為

。②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實驗過程中應測定的數(shù)據(jù)有

。③電解200kg質(zhì)量分數(shù)為25%的飽和食鹽水，當濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質(zhì)的量為

(溶于溶液中的氯氣忽略不計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：（15分，合理即給分）（1）

①

Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（2分）

有無色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁

（2分）②（4分）假設主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設1：Cl2與水反應生成有強氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色假設1正確假設2：

假設主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設1：Cl2與水反應生成有強氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色假設2正確假設2：

（2）①

Cl2

（1分）

SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）②

苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量（2分）

③

97.7mol（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥

mol·L-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為

。(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。參考答案：(12分)(1)1.1×10-4(2)2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10-3mol

2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

n(H2O2)=5/2×0.02000mol·L-1×25.00mL/1000mL·L-1=1.25×10-3mol

m(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10-3mol=0.355g

m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10-3mol=0.0425g

n(H2O)=（1.7700g×25.00mL/100.00mL-0.355g-0.0425g）/18g·mol－1=2.50×10-3mol

x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2

硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4·H2O2·2H2O略18.如圖所示，當關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始時，甲、乙體積均為V

L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=0.86V

L。請回答：

（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為

；（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：

（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為

（用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計。）

參考答案：答案：（8分）:（1）20%（3分）（2）后者大（2分）（3）0.29V（3分）19.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅。

（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是

；

（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體

克；

（