山西省陽泉市盂縣職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省陽泉市盂縣職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是

（

）A．氧炔焰：切割、焊接金屬

B．用SO2漂白食品C．液氮：冷凍物質(zhì)

D．稀有氣體：填充霓虹燈參考答案：B略2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵

D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略3.某堿金屬元素A（此處用A代替其元素符號），其原子半徑比鈉原子半徑大，則下列關(guān)于A的推論不正確的有

A．A原子的最外電子層上只有1個電子

B．A單質(zhì)和水反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)劇烈

C．A的氫氧化物的堿性比NaOH堿性強(qiáng)

D．A的單質(zhì)和氧氣反應(yīng)比鈉和氧氣反應(yīng)劇烈，且反應(yīng)產(chǎn)物一定是A2O參考答案：D4.常溫下，將Cl2緩慢通人100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2OB．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n（Cl2）C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D．①處c（H+）約為②處c（H+）的兩倍參考答案：A解：A．曲線從②到③，溶液PH增大，說明此段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，離子反應(yīng)分別為：H++OH﹣=H2O、HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，③點(diǎn)此時c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，此時溶液中存在次氯酸的電離平衡，從③到④圖象分析可知：溶液PH繼續(xù)增大，且PH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)，HClO+NaOH═NaClO+H2O，生成的次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過量PH繼續(xù)增大，所以離子反應(yīng)為：HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，故A正確；B．②點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應(yīng)的氯氣，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，③點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），故C錯誤；D．①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO向右進(jìn)行的過程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，故D錯誤；故選A．5.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2B鐵棒插入濃硝酸中，無明顯鐵與濃硝酸不反應(yīng)C將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色原溶液中可能含有Fe3+參考答案：D試題分析：A、切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去，是鈉在常溫下在空氣中會生成Na2O，故A錯誤；B、鐵棒插入濃硝酸中，發(fā)生鈍化，無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明FeCl2具有還原性，故C錯誤；D、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子，與KSCN溶液，溶液變成紅色，說明生成了Fe3+，也可能原溶液中含有Fe3+，故D正確。6.含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量．加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見表）（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B． C． D．參考答案：C考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)開始沉淀時的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時，Mg2+還沒有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解；解答：解：根據(jù)開始沉淀時的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時，Mg2+還沒有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C；故選C．點(diǎn)評：本題考查MgCl2、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀時圖象的判斷，考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，該題的關(guān)鍵是利用好沉淀時的pH值，然后靈活運(yùn)用即可7.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是(

)A.Y、Z形成的化合物為離子化合物B.Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑C.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)D.Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強(qiáng)參考答案：B短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，則Z為Si、X為C；W3+與Y2﹣具有相同的核外電子數(shù)，則W為Al、Y為O，R處于第三周期，且是同周期中原子半徑最小的元素，則R為Cl．A．Y、Z形成的化合物為SiO2，屬于共價化合物，故A錯誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞Al3+，故B正確；C．R（Cl）的非金屬性比W（Al）強(qiáng)，故高氯酸酸性比偏鋁酸強(qiáng)，故C錯誤；D．非金屬性R（Cl）＞Z（Si），故氫化物穩(wěn)定性HCl＞SiH4，故D錯誤，【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，難度中等．8.用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①中的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

參考答案：A略9.在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是A．PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋B．有NO3－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－C．碳酸氫鈉溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－D．由水電離的c(H+)=10—13mol·L—1的溶液中：Al3+、K+、NO3—、SO42—參考答案：D略10.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（

）

A．1mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0.5mol/L

B．1molNa2O2與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與22.4L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NA

D．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA參考答案：A略11.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O–2e–→SO42–+4H+;(2)向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2+2e–→2Cl–。在(1)和(2)反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為(

)A．NaClO

B．NaClO4

C．HClO

D．ClO2參考答案：D略12.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子B．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個C．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：C略13.在100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，SO42—的物質(zhì)的量濃度為

A．0.2mol/L

B．0.6mol/L

C．0.06mol/L

D．0.3mol/L參考答案：B14.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（

）A．1：5

B．1：4

C．2：3

D．2：5參考答案：B略15.由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中CO2H2和CO的體積比為

A.29:8:13

B.22:1:14

C.13:8:29

D.26:15:57參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）50mL0．5mol/L的鹽酸與50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？

。(2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是

。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值

________________（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0．50mol/L的鹽酸跟50mL0．55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），理由是

；若實(shí)驗(yàn)操作均正確，所求中和熱的數(shù)值會 （填“相等”或“不相等”），參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(1分)

在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平(2分)。(2)減少熱量損失

(3)偏小(4)不相等，

因?yàn)樗?、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)；

相等，三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的能量變化如圖所示：⑴寫出SO2(g)氧化為SO3(g)的熱化學(xué)方程式：

⑵氧化SO2時，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為

（填“a”或“b”）。⑶若在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，如右圖甲所示，經(jīng)2min達(dá)到平衡，測得放出熱量為178.2kJ，則：①2min內(nèi)O2的化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)=

；②若再充入1molO2重新達(dá)到平衡時，SO3平衡濃度的取值范圍是：

。⑷若將2molSO2(g)和1molO2(g)充入容積可變的容器乙中，初始體積為2L，達(dá)到平衡時放出熱量QkJ，則Q

178.2kJ（填“>”，“=”或“<”）。參考答案：⑴2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=－198kJ/mol

⑵b⑶①0.225mol·L－1·min－1

②0.9mol/L＜c(SO3)<1mol/L

⑷＞略18.(12分).我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1t氧化鋁將排出1～2t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)。⑴一種利用廢棄赤泥的方法是：將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

。⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計了如下工藝流程：

已知：TiO2不溶于鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（其易水解生成TiO2·H2O沉淀）。①若將濾渣C與Al混合高溫發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

，若有1mol濾渣C發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移

mol電子。②原料A最好是下列物質(zhì)中的

。A．氨水

B．氫氧化鈉

C．生石灰

D．雙氧水③寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應(yīng)的離子方程式

。④寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：⑴CaO＋SO2＝CaSO3

或Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O⑵①3SiO2

+4Al=3Si+2Al2O3

4mol

②C

③OH－＋Al(OH)3＝AlO