廣東省東莞市養(yǎng)賢中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省東莞市養(yǎng)賢中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子X(jué)m－與Y原子的陽(yáng)離子Yn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為A．a(chǎn)＋m＋n

B．a(chǎn)－m－n

C．m＋n－a

D．m－n－a參考答案：A略2.下列說(shuō)法正確的是(

)

A．BaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質(zhì)B．SO2溶于水所得溶液可以導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)C．分散系一定是混合物

D．電解質(zhì)的電離需要通電才能進(jìn)行參考答案：C試題分析：A．BaSO4是鹽類(lèi)，是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B．SO2溶于水生成的亞硫酸電離，溶液可以導(dǎo)電，但SO2是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C．分散系包括分散質(zhì)和分散劑，一定是混合物，正確；D．電解質(zhì)的電離需要溶解或熔融，不是通電，錯(cuò)誤；故選C。3.相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時(shí)，需要氧氣最多的是

A．CH4

B．C2H4

C．C3H6

D．C2H2參考答案：A4.燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源參考答案：B略5.甲醇（CH3OH）廣泛用于作燃料電池的燃料，可用天然氣來(lái)合成。已知

參考答案：A略6.下列不通過(guò)聞氣味，且用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略7.已知一定條件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、1molCO（g）與1molH2O（g）所具有的總能量大于1molCO2（g）與1molH2（g）所具有的總能量C、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molD、1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量參考答案：B略8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是()A.次氯酸的電子式：B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為：D.M2＋離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為M參考答案：DA項(xiàng)，HClO的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，M2+離子核外有a個(gè)電子，M原子核外有a+2個(gè)電子，M的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+2+b，M的原子符號(hào)為，D項(xiàng)正確；答案選D。9.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A．B．C．

D．參考答案：D10.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是（

）A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加入碘水不變藍(lán)C.加入BaCl2溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生D.加入碘水變藍(lán)參考答案：B略11.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是()

參考答案：B解析：A項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e－；C項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了；D項(xiàng)中得失電子數(shù)不相等。12.下列說(shuō)法正確的是(

)①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤雙原子分子組成的物質(zhì)中一定存在非極性共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤參考答案：C【分析】①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；②共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵；③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；⑤雙原子分子組成的物質(zhì)中不一定存在非極性共價(jià)鍵，要看雙原子是否相同。⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子．【詳解】①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含極性共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵，故正確；②共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，而NaCl為離子化合物，故正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯(cuò)誤；⑤雙原子分子組成的物質(zhì)中不一定存在非極性共價(jià)鍵，要看雙原子是否相同，如HCl中就不存在非極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故正確；故選C。13.將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（

）A.0.1mol?L﹣1 B.0.2mol?L﹣1 C.0.05

mol?L﹣1 D.0.025mol?L﹣1參考答案：B【詳解】由題意可知：n（Na2CO3）==0.1mol，c（Na2CO3）=0.1mol/L，則c（Na+）=0.1mol/L2=0.2mol/L，從中取出20mL，濃度不變，則c（Na+）=0.2mol/L；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)n=m/M,c=n/v,由題意可知：Na2CO3=2Na+CO32-，所以c(Na+)=2c(Na2CO3)。

14.現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產(chǎn)物含量最高的是

A．乙烷與氯氣光照反應(yīng)

B．乙烯與氯氣加成反應(yīng)

C．乙烷與氯化氫氣體反應(yīng)

D．乙烯與氯化氫加成反應(yīng)參考答案：D略15.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)幾乎沒(méi)有變化的是（

）A．Fe3+

B．Al3+C．NH4+

D．Fe2+參考答案：B解：A、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，所以三價(jià)鐵離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會(huì)生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，故B正確；C、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成大量的NaOH，銨根和氫氧化鈉反應(yīng)，這樣NH4+轉(zhuǎn)化成NH3從溶液逸出，銨根離子減少，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二價(jià)鐵離子濃度減小，故D錯(cuò)誤．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。(資料獲悉)1、“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O+CO2↑(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì))(實(shí)驗(yàn)探究)(1)裝置乙的作用是

。(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有

、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為

。(3)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是

(填離子符號(hào))；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是

。(4)若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為

(填化學(xué)式)，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體(1分)；(2)過(guò)濾(1分)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(2分)(3)HCO3－(1分)；1:2(1分)；(4)Na2CO3、NaHCO3(2分)1.8mol/L(2分)。

試題分析：(1)在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)制取CO2氣體，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl,裝置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氫氣體;(2)在裝置丙中發(fā)生反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，產(chǎn)生的NaHCO3從溶液中要過(guò)濾出來(lái)，然后洗滌，灼燒發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，制取得到了Na2CO3。(3)向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入鹽酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl="NaCl+"NaHCO3，所以n(CO32－)會(huì)逐漸減少，當(dāng)該反應(yīng)恰好完全時(shí)，n(CO32－)=0，用b表示；n(HCO3－)首先會(huì)逐漸增多，當(dāng)該反應(yīng)恰好完全時(shí)，n(HCO3－)達(dá)到最大值，后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑n(HCO3－)由消耗而逐漸減少，最后為0，用c表示；而n(Na+)的物質(zhì)的量始終保持不變，用a表示；n(Cl－)則會(huì)隨著鹽酸的加入而逐漸增多，因此用d表示；則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是HCO3－;固體圖示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)="0.3mol—0.2mol"=0.1mol，該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是2:1；(4)n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，將其通入100mLNaOH溶液中，若完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3，根據(jù)C守恒可得質(zhì)量是0.1mol×106g/mol=10.6g，若完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，其質(zhì)量是0.1mol×84g/mol=8.4g，現(xiàn)在得到的固體質(zhì)量是10.6g>10.16g>8.4g，說(shuō)明是Na2CO3、NaHCO3的混合物，假設(shè)在混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)C守恒可得x+y=0.1；根據(jù)質(zhì)量守恒可得106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根據(jù)Na元素守恒可得n(NaOH)="2"n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)=0.18mol÷0.1L=1.8mol/L。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）W、X、Y和Z是常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小。（1）W的核素符號(hào)是________；（2）X和Y的單質(zhì)中，熔點(diǎn)較高的化學(xué)式是________；

（3）用電子式表示X和Z形成化合物的過(guò)程________；（4）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是________；（5）Y與W形成的化合物與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______；（6）在25℃、l0lkPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒恢復(fù)至原狀態(tài)后，轉(zhuǎn)移1mol電子放出熱量190.0kJ。在相同狀況下1molY的氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量是________。參考答案：（12分）（1）（2）Si（3）略（4）（5）（6）1520kJ略18.（6分，每空2分）在C、N、O、Cl、U、U中；（1）互為同位素的是______________________（2）質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱(chēng)為同位素的是____________________（3）中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素的是___________________參考答案：（1）____U、U____（2）___C、N

_____（3）____C、O__

19.計(jì)算題（需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，每小題4分，共8分）（1）現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，計(jì)算冷卻后剩余固體質(zhì)量。（2）取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g。并收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求此CuO粉末的質(zhì)量。參考答案：（1）(a－1.6)g

（2）m(CuO)=8g試題分析：（1）二者恰好反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵和水，其中氧化物中氧元素轉(zhuǎn)化為H2O，所以根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可知氧化物中氧元素的質(zhì)量＝0.05L×2mol/L×16g/mol＝1.6g。