廣東省東莞市市萬(wàn)江中學(xué)2023年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省東莞市市萬(wàn)江中學(xué)2023年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是A．都能在空氣中燃燒

B．苯只能在特殊條件下發(fā)生加成反應(yīng)

C．苯不能被酸性KMnO4氧化

D．都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略2.下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中 B．少量的鈉保存在煤油中 C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：A解：A．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，用磨口玻璃塞盛放容易將瓶塞與試劑瓶粘到一起，故A錯(cuò)誤；B．鈉密度大于煤油，保存煤油中可以隔絕空氣，故B正確；C．硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，而鐵能夠還原三價(jià)鐵使其成為硫酸亞鐵，所以硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中可防止氧化亞鐵的變質(zhì)，故C正確；D．濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，所以應(yīng)保存在棕色玻璃試劑瓶中，故D正確；

3.對(duì)符號(hào)X的理解正確的是

A．X元素的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A

B．X元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A

C．X元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)Z

D．X元素的一種原子核內(nèi)中子數(shù)為．A-Z參考答案：D4.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是物質(zhì)分類(lèi)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCKOHHNO3CaCO3CaOSO3DNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2

參考答案：C【詳解】A項(xiàng)、Na2SO3是鹽，不是堿，SO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、KOH是堿、HNO3是酸、CaCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、SO3是酸性氧化物，分類(lèi)均正確，故C正確；D項(xiàng)、CO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，對(duì)物質(zhì)的名稱(chēng)、分類(lèi)及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識(shí)即可順利解答，注意歸納總結(jié)：堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。5.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是()A.三氯甲烷

B.乙醇

C.苯

D.四氯化碳參考答案：B試題分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機(jī)物，所以與水混合會(huì)分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B。6.把一定質(zhì)量的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質(zhì)中，使銅絲變成紅色，而且質(zhì)量減輕的是（

）A、NaOH溶液

B、C2H5OH

C、CH3COOH溶液

D、CO參考答案：C略7.為除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過(guò)量的CO2氣體C.CO2氣體(HCl氣體)，通過(guò)飽和的Na2CO3溶液D.SiO2(H2SiO3),加熱參考答案：C8.下列物質(zhì)在一定條件下可以跟CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

()A．酸性高錳酸鉀溶液

B．溴水

C．氫氧化鈉溶液

D．溴蒸氣參考答案：D略9.立方烷(C8H8)其八個(gè)碳原子對(duì)稱(chēng)地排列在立方體的八個(gè)角上。以下相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產(chǎn)生B.立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種C.立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構(gòu)體D.八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮?dú)鈪⒖即鸢福篊【詳解】A．立方烷的含碳量較大，和苯的含碳量相同，則燃燒有黑煙產(chǎn)生，故A正確；B．立方烷結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，只有一種H，則一氧代物有1種，立方烷二氯代物有3種：兩個(gè)氯原子在立方體同邊有一種情況，兩個(gè)氯原子的位置在對(duì)角有兩種情況，立方烷三氯代物有3種：三個(gè)氯原子在同一個(gè)面上有一種情況，三個(gè)氯原子不在同一個(gè)面上有二種情況，情況1，2個(gè)氯原子在立方烷的棱上，另1個(gè)氯原子在對(duì)角線上，情況2，三個(gè)氯原子構(gòu)成正三角形，所以同分異構(gòu)體有三種，故B正確；C．立方烷和苯的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，分子組成也不是相差若干個(gè)CH2基團(tuán)，故C錯(cuò)誤；D．八硝基立方烷的分子式為C8N8O16，則全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮?dú)?，故D正確；故答案為C。10.下列過(guò)程中，肯定不可逆的是

A.

蛋白質(zhì)的鹽析

B.

蛋白質(zhì)的變性

C.

油脂的水解

D.

醋酸的電離

參考答案：B略11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA參考答案：C本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。核素D和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，故A錯(cuò)。亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于2NA，故B錯(cuò)。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來(lái)源于-1價(jià)的O元素，所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，故C正確。NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)。12.下列溶液中Cl－濃度最小的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.300mL5mol/LKCl溶液C.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

D.250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C13.氨基鈉（NaNH2）是合成維生素Ａ的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97～100℃熔融，向反應(yīng)器中緩慢通入無(wú)水液氨（NH3），再加熱至350～360℃生成氨基鈉和氫氣。下列說(shuō)法中不正確的是

（

）

A．鈉可能與水反應(yīng)

B．鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低

C．維生素Ａ中一定含有鈉元素D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2NH3

△

2NaNH2＋H2↑參考答案：C14.VL硫酸鋁溶液中含Al3+的質(zhì)量為mg，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為：

A、

mol·L－1

B、

mol·L－1

C、

mol·L－1

D、

mol·L－1參考答案：B略15.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣并做噴泉實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．檢查氣密性

B．制備氨氣

C．吸收氨尾氣

D．噴泉實(shí)驗(yàn)參考答案：BA、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，插入水中的導(dǎo)氣管端有氣泡產(chǎn)生，則氣密性好，A正確。B、NH4Cl固體加熱分解生成NH3和HCl，在試管口冷卻又結(jié)合成NH4Cl，得不到氨氣，B錯(cuò)誤。C、氨氣易溶于水，容易引起倒吸，故可用球形干燥管代替玻璃管防止倒吸，C正確。D、氨氣易溶于水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小時(shí)可形成噴泉，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸。⑴A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________⑵B中Fe電極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________，Cu電極附近溶液的pH_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)⑶C中若正極產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則負(fù)極金屬質(zhì)量減少_____________g。⑷比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________________________(填字母)。參考答案：（8分）⑴Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）⑵Fe－2e－=Fe2+（1分）增大（1分）0.12g（2分）⑶BAC

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）根據(jù)元素周期律和周期表回答下列問(wèn)題：⑴短周期中，金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是；非金屬元素共種（稀有氣體除外）（用化學(xué)用語(yǔ)回答，下同）。

⑵第3周期中，原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）是，簡(jiǎn)單的離子半徑最小的是，非金屬性最強(qiáng)的元素是；（3）周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于第

周期第

族。周期表中最活潑的非金屬元素位于第

縱行。

參考答案：（每空1分，共9分）（1）Na

Cl

10

(2)

Cl

Al3+

Cl

(3)

4

Ⅷ

17略18.有一些化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物也會(huì)有所不同，同學(xué)們可以根據(jù)溶液中離子反應(yīng)的初步知識(shí)，嘗試完成下列情況下的離子方程式。⑴含少量NaHCO3的溶液與含過(guò)量Ba(OH)２的溶液混合：；⑵含少量Ba(OH)２的溶液與含過(guò)量NaHCO3的溶液混合：；⑶含少量Ｃa(HCO3)2的溶液與含過(guò)量NaOH的溶液混合：；⑷含少量NaOH的溶液與含過(guò)量Ｃa(HCO3)2的溶液混合：；⑸向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；⑹在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；⑺向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全；⑻在⑺的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：(1)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O

(2)2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-

(3)2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-

(4)HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

(5)2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

(6)SO42-+Ba2+=BaSO4↓

(7)H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

(8)H++OH-＝H2O

19.（8分）有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，某些反應(yīng)的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，D、E是常見(jiàn)氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱(chēng)為

工業(yè)。（2）K的化學(xué)式為

。（3）反應(yīng)②的離子方程式為

。（4）J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案