廣東省東莞市振安中學2022年高二化學下學期期末試題含解析

廣東省東莞市振安中學2022年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.苯環(huán)實際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實有（

）A．苯的間位二元取代物只有—種

B．苯的鄰位二元取代物只有一種C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氯氣加成生成環(huán)已烷參考答案：BC略2.．下列物質(zhì)中的分子之間能形成氫鍵，且表示方法正確的是（）

A.H2O:H—OH

B.H2S:H—S…H

C.HCHO:C=O…H

D.NH3:N—H…N參考答案：D3.某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡式為：，當它完全水解時可以得到的產(chǎn)物有（

）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C4.在一定真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應達到平衡時，PCl3在混合氣體中的體積分數(shù)為m%，保持溫度和容積不變，再加入1molPCl5，反應達到平衡時，PCl3在混合氣體中的體積分數(shù)為n%，則m和n的關系正確的是（

）A、m＞n

B、m＜n

C、m=n

D、無法比較參考答案：A略5.3月11日，日本發(fā)生的9.0級大地震并發(fā)海嘯引起福島核電站危機。3月28日，日本政府宣布從受到破壞的福島第一核電站區(qū)域內(nèi)土壤中檢測出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()，“表明了事故的重大性和嚴重性”。3月30日，在我國沿海和內(nèi)地的部分地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素碘－131()，其對公眾可能產(chǎn)生的附加輻射劑量小于巖石、土壤、建筑物、食物、太陽等自然輻射源的天然本底輻射劑量的十萬分之一，對環(huán)境和公眾健康不會產(chǎn)生影響，無需采取任何防護措施。下列關于钚元素和碘元素的說法正確的是：A．钚-238、钚-239和钚-240是同素異形體的關系B．钚元素和碘元素在元素周期表中都屬于主族元素C．碘－131原子的核外電子數(shù)是53，中子數(shù)是88D．基態(tài)碘原子的最外層電子排布式是5s25p5參考答案：D略6.可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時，K=1，當CO的起始濃度為2mol·L-1，H2O的起始濃度為6mol·L-1時，則CO的轉(zhuǎn)化率為A．80%

B．75%

C．50%

D．25%參考答案：B略7.1LK2SO4和CuSO4的混合液中c(SO42－)＝1mol/L，用石墨電極電解此溶液，通電一段時間,兩極上均產(chǎn)11.2L（標況）氣體,則原混合液中K+的濃度是

（

）

A．0.5mol/L

B．1mol/L

C．1.5mol/L

D．2mol/L

參考答案：B8.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大

C.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

D.a點酸濃度大于b點酸的濃度參考答案：C略9.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表示反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體密度B．混合氣體的壓強

C．混合氣體的總物質(zhì)的量

D．B的物質(zhì)的量濃度參考答案：AD略10.下列有機物命名正確的是

(

)參考答案：B略11.將下列物質(zhì)的水溶液在蒸干、灼燒后，所得固體成分與原溶液溶質(zhì)不相同的是A.Al2（SO4）3

B.FeCl3

C.Na2CO3

D.KCl參考答案：B略12.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（

）A.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

B.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

C.兩種酸都能與溴水反應

D.等物質(zhì)的量的兩種酸能消耗相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉參考答案：C 13.下列水溶液顯酸性的是A．硫酸鈉溶液

B．碳酸氫鈉溶液

C．碳酸鈉溶液

D．氯化鐵溶液參考答案：D略14.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

C．c（H＋）=1．0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－

D．與鎂反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3

參考答案：C略15.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是A.β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.中間體X的分子式為C14H22OC.維生素A1易溶于NaOH溶液D.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標準液前還應該進行的操作是

。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

則c(NaOH)=

（表達式）。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會

。（填“偏大”、“偏小”或不影響）參考答案：（1）潤洗（2）（3）偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

DH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)j(HI)隨時間的變化如曲線(II)所示。（1）達到平衡后，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為

；（2）若改變反應條件，j(HI)的變化過程如曲線(Ⅰ)所示，則該條件可能是

（填入下列條件的序號）。①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫、恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎﹨⒖即鸢福海?分）（1）0.05mol·L-1

（2）③⑤

（每空3分）18.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學式是

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為