廣東省東莞市樟木頭中學2022年高三化學下學期期末試題含解析

廣東省東莞市樟木頭中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。在100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下3.36LCl2，Cl2全部被還原，測得溶液中c（Br-）=c（Cl-），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L參考答案：BC2.對于可逆反應N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強對反應的影響（P2>P1）溫度對反應的影響平衡體系增加N2的濃度對反應的影響催化劑對反應的影響圖示[參考答案：C略3.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是

A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

C．A的物質(zhì)的量濃度

D．氣體的總物質(zhì)的量

參考答案：B略4.在某稀溶液中含有0.1molHNO3和0.1molH2SO4，向其中加入9.6g銅粉，充分反應后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積

A．1.12L

B．1.68L

C．2.24L

D．3.36L參考答案：B略5.下列有關實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，該無機酸一定為鹽酸B．向含少量苯酚的苯中加入適量溴水后過濾，可除去苯酚C．向KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，說明SO2具有還原性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42－參考答案：C略6.下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是

A．灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色

B．硝酸銣是離子化合物，易溶于水

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高

D．氫氧化銣是弱堿參考答案：答案：AB7.在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實的是A

B

C

D參考答案：C略8.24．同溫同壓下，在3支體積不同的試管中分別充滿等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3（假設溶質(zhì)全在試管中），則下列關系正確的是（）A．c1>c2>c3

B．c1>c3>c2 C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3參考答案：C9.在化學實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理中正確的是

①在點燃、、等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液④給試管中的液體加熱時，液體應不超過試管容積的

⑤點燃添滿酒精的酒精燈⑥苯酚溶液不慎沾到皮膚上，立即用濃氫氧化鈉溶液洗滌⑦給裝在試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人⑧配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加人濃硫酸

A．僅⑤⑥⑧

B．僅①②③

C．僅①②③④⑦

D．全部

參考答案：C10.下列關于洛哌丁胺的說法中，正確的是A.能發(fā)生消去反應

B.不能發(fā)生水解反應C.能與濃溴水發(fā)生取代反應

D.能與新制Cu(OH)2發(fā)生氧化反應參考答案：A略11.下列推斷合理的是（）A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色參考答案：AA明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性，則可用作凈水劑，故A正確；B金剛石可以燃燒生成二氧化碳，故B錯；C濃H2SO4雖然有強氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應，常溫下不反應，故C錯；DSO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，則將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色，故D錯；12.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：4參考答案：C【考點】離子方程式的有關計算．【分析】還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根據(jù)電荷守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）計算n（Fe2+），根據(jù)溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個數(shù)比為3：1，計算消耗的氯氣和剩余Fe2+的物質(zhì)的量，可則解答該題．【解答】解：由題意可設Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol．4molI﹣先消耗2mol氯氣，3molFe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5：1.5=7：3，故選C．【點評】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)還原性的強弱，從電荷守恒的角度計算n（Fe2+），根據(jù)反應的程度判斷物質(zhì)的量關系，答題時注意體會13.能用如圖氣體制取裝置制取少量氣體并能“隨開隨用、隨關隨?！钡氖牵?/p>

）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．過氧化鈉和水制取氧氣參考答案：B考點：實驗裝置綜合；氣體發(fā)生裝置分析：由圖可知，該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應且不需加熱，生成的氣體不溶于水，則制取少量氣體并能“隨開隨用、隨關隨?！?，以此來解答．解答：解：A．大理石和稀硫酸反應生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了進一步的反應，故A錯誤；B．鋅粒和稀硫酸制氫氣，符合該裝置的使用條件，故B正確；C．二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故C錯誤；D．過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用關閉止水夾實現(xiàn)固體與液體的分離，故D錯誤；故選B．點評：本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．14.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式正確的是

（

）A．CH3COOH

B．C2H4O2

C．COOHCH3

D．HOOCCH3參考答案：A略15.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.7mol。向該溶液中逐漸加入100mL8mol/L的KOH溶液，使之充分反應。反應前，若Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。（不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水電離對離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是A．x的取值范圍是0＜x≤0.25B．無論x為何值，當加入87.5mL的KOH時，溶液中的陽離子恰好完全沉淀C．當100mLKOH剛好完全消耗，且Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO2－時，x的值為0.2D．若反應前Al3+的物質(zhì)的量為amol，則a=

參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應原理為：2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2完成下列填空：A為濃硫酸，B為NaCl固體（1）進行實驗時應先點燃

（選填“B”或“D”）處酒精燈。（2）用粗短導管連接D、E的目的是________（選填序號）。a.防堵塞

b.防倒吸 c.平衡氣壓

d.冷凝回流（3）F中盛有堿石灰，其目的是

（選填序號）。a.吸收多余HCl

b.吸收Cl2 c.吸收CO2 d.防止空氣中H2O進入E瓶（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是

。若實驗條件控制不當，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為

。Ⅱ．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（1）證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是

（填序號）。a．測定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍色石蕊試紙檢測

(2)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________

______。（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量的方案如下：（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為

g/L。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。參考答案：【知識點】實驗方案設計滴定分析J4

J5【答案解析】

Ⅰ（1）B（2）a（3）ad（4）抑制AlCl3水解；4Ⅱ(1)a、e(2)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。(3)0.16

偏低解析：（1）根據(jù)題意，應該先排除裝置內(nèi)的空氣，所以應先點燃B處酒精燈。（2）根據(jù)提示氯化鋁易升華，用粗短導管連接D、E，可知實驗目的是防堵塞。（3）F中盛有堿石灰，其目的是吸收多余HCl，防止污染空氣， 防止空氣中H2O進入E瓶使AlCl3水解。（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是通入HCl是為了防止AlCl3水解。若實驗條件控制不當，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，根據(jù)鋁守恒知2摩爾AlCl3·6H2O制得1摩爾Al2(OH)nCl(6-n)，，解得n=4.Ⅱ（1）若HSO3—的電離程度大于水解程度則溶液呈酸性，所以證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，只要證明溶液呈酸性即可，選a、e。(2)如果Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則Na2S2O5晶體溶于水，水溶液中含硫酸根離子，所以驗證方法是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。(3)根據(jù)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.025L=0.00025mol，樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為：（0.00025mol×64g/mol）/0.1L=0.16g/L。在實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則試劑消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，使得測得結(jié)果偏低。(4)【思路點撥】本題考查了實驗方案設計、滴定分析等知識，綜合性較強，注重題目的引導以及理解實驗目的是關鍵。(5)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）NO和NO2混合氣體的組成可表示成NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為

（填編號）A．1.1

B．1.2

C．1.5

D．1.8（2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2。①請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式

②現(xiàn)有標準狀況下aLNO2（其中N2O4體積分數(shù)為20%）和bLNO的混合氣恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為

；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）參考答案：（8分，每空2分）（1）c、d（2）①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

②a/b≥5/6

1.2a+b/8.96略18.（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為____________。（2）上述濃縮液中含有I－、Cl－等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應2HI（g）=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）

參考答案：⑴MnSO4（或Mn2+）；（1分）⑵4.7×10-7；（2分）⑶299

（2分）⑷①K=0.1082/0.7842；（2分）②k正/K；1.95×10-3

（每空2分，共4分）③A、E

（4分）

試題分析：本題主要考查化學平衡原理及平衡常數(shù)的計算，屬于各類平衡知識的綜合運用，試題難度為較難。（1）問中根據(jù)氧化還原反應方程式來判斷還原產(chǎn)物是中學常規(guī)考法，遷移實驗室制氯氣的原理可得MnSO4。（2）體系中既有氯化銀又有碘化銀時，存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡：AgI(a)+Cl－AgCl(a)+I－。K=分子、分母同時乘以c(Ag+)，有：K==，將Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17代入得=4.7×10-7。（3）鍵能一般取正值來運算，ΔH=E（反應物鍵能總和）－E（生成物鍵能總和）；設1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ，代入計算：+11=2x－（436+151）x=299（4）①問中的反應是比較特殊的，反應前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達到等效的平衡狀態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。716K時，取第一行數(shù)據(jù)計算：2HI（g）H2（g）+I2（g）n（始）（取1mol）

1

0

0Δn

（0.216）（0.108）（0.108）n（平）

0.784

（0.108）（0.108）體積不影響K=。本小題易錯點：計算式會被誤以為是表達式。②問的要點是：平衡狀態(tài)下，v正=v逆，故有：k正·x2(HI)=k逆·x(H2)·x(I2)變形：k正/k逆=[x(H2)·x(I2)]/x2(HI)=K故有：k逆=k正/K③問看似很難，其實注意到升溫的兩個效應（加快化學反應速率、使平衡移動）即可突破：先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應，速率加快，坐標點會上移；平衡（題中已知正反應吸熱）向右移動，坐標點會左移。綜前所述，找出A點。同理可找出E點?？键c：化學平衡常數(shù)計算；化學平衡知識的綜合運用；