廣東省東莞市洪梅中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省東莞市洪梅中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖實驗裝置的是（

）A．FeS與稀硫酸 B．銅與濃硫酸 C．稀硝酸與銅片 D．電石與水參考答案：A考點：化學(xué)實驗方案的評價；氣體的收集；實驗裝置綜合．

分析：由圖可知，為固體與液體反應(yīng)不加熱制取氣體的裝置，且生成的氣體利用向上排空氣法收集，則氣體的密度比空氣的密度大，以此來解答．解答：解：A．為固體與液體反應(yīng)不加熱，且生成硫化氫的密度比空氣密度大，利用向上排空氣法收集，故A選；B．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故B不選；C．稀硝酸與銅片反應(yīng)生成NO，NO不能利用排空氣法收集，故C不選；D．反應(yīng)生成乙炔，密度比空氣的密度小，故D不選；故選A．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集等，把握制備原理、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大2.下列說法不正確的是

A．明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

C．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應(yīng)

D．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體參考答案：D略3.已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列說法正確的是（

）A.PM2.5顆粒物分布在空氣中可形成膠體,具有丁達爾現(xiàn)象。B.木糖醇（C5H15O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同分異構(gòu)體C.煉鐵高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用生成鐵D.塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因為塑料袋填埋占用土地，且難以降解參考答案：D略4.室溫下，下列說法正確的是A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中

增大D．將1mLpH＝3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸參考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是

XY

ZR

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

B．原子半徑大?。篩>ZC．X和Y形成的化合物是離子化合物

D．Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸參考答案：D6.恒溫、恒壓下，nmolA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2B．當(dāng)ν正（A）=2ν逆（C）時，可斷定反應(yīng)達到平衡C．若起始時放入3nmolA和3molB，則達平衡時生成3amolCD．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）：（1+n—）參考答案：C略7.下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是A．K

B．Na

C．Fe

D．Al參考答案：D8.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的解釋或結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向漂白粉樣品中滴入少量濃鹽酸，試管口用濕潤的KI淀粉試紙檢驗試紙變藍逸出的氣體不一定是純凈的Cl2B濃磷酸與NaBr固體混合加熱有氣體產(chǎn)生H3PO4的酸性比HBr的酸性強CBaSO4加入飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌，沉淀加入鹽酸中沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）DMg（OH）2懸濁液中加入pH=7的醋酸銨溶液沉淀溶解加入醋酸銨發(fā)生NH4++OH﹣NH3?H2O，使Mg（OH）2Mg2++2OH﹣平衡向右移動

參考答案：AD考點：化學(xué)實驗方案的評價分析：A．氧氣和氯氣都能使碘離子氧化生成碘單質(zhì)；B．利用難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸；C．Qc＞Ksp時，生成沉淀；D．醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，促進氫氧化鎂溶解．解答：解：A．漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、漂白粉和酸反應(yīng)生成HClO，HClO分解生成氧氣，氯氣、氧氣都能氧化碘離子生成碘，所以逸出的氣體不一定是純凈的Cl2，故A正確；B．磷酸沒有揮發(fā)性、HBr有揮發(fā)性，利用難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸，故B錯誤；C．將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，部分BaSO4轉(zhuǎn)化BaCO3，是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）生成沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故C錯誤；D．醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，從而使Mg（OH）2Mg2++2OH﹣平衡向右移動，故D正確；故選AD．點評：本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及溶度積常數(shù)判斷、酸的制取、氧化還原反應(yīng)等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，會從實驗的可行性及評價性進行分析判斷．9.下列各項中表達正確的是參考答案：答案：A10.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別和溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

參考答案：B解析：苯、溴苯不溶于水，當(dāng)二者與水混合時，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，①能達到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反應(yīng)方程式雖然不同，但現(xiàn)象都是生成白色沉淀，所以②達不到鑒別目的。甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，乙炔燃燒產(chǎn)生明亮的火焰，并且伴有濃煙，③能達到鑒別目的。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NA

B．3.2g銅與足量硫加熱充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的個數(shù)為0.01NAD．常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個氫原子參考答案：D略12.某有機物的比例模型為，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是A．分子中可能含有羥基

B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基

D．該物質(zhì)的分子式為C3H6O3參考答案：C試題分析：由比例模型可知該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH。A．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羥基（-OH），A項正確；B．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羧基（-COOH），B項正確；C．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中不存在氨基，C項錯誤；D．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3，D項正確；答案選C。13.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：A14.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?再加入甲溶液,顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-參考答案：D【詳解】根據(jù)鹵素按F、Cl、Br、I順序單質(zhì)氧化性逐漸遞減，還原性按F－、Cl－、Br－、I－逐漸增強的規(guī)律可知，向丙中加淀粉和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，說明丙中無I－，溶液為橙色，說明有Br－；再加入甲，若溶液變藍說明甲中含有I－，但溶液顏色無明顯變化，說明甲中無I－，含Cl－，則乙中含I－，即甲、乙、丙依次含有Cl-、I-、Br-，答案選D。15.將18g銅和鐵的混合物投入200mL的稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24LNO，剩余9．6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0．15mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C．第一次剩余的9．6g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200mL稀硝酸又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24LNO參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

___。(2)B裝置的作用是___________________

_________。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________；上述實驗現(xiàn)象說明：________

_______________。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是：_______

___。參考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點燃的蚊香燃燒更加劇烈Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2(5)點燃的蚊香逐漸熄滅

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.綠礬可用做媒染劑和醫(yī)療上的補血劑等。如圖為2.78g綠礬樣品受熱分解所得固體隨溫度變化的關(guān)系曲線。請回答下列問題⑴試確定200℃時所得固體的化學(xué)式（要求寫出推理或計算過程）⑵取350℃時的固體，于450℃～500℃的高溫下灼燒，得到紅棕色固體和兩種酸性氣體，則：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，其中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為

。②上述反應(yīng)生成的某種氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③取適量上述紅棕色固體溶于稀硫酸，若要得到綠礬，試簡述其操作步：

。參考答案：略18.（11分）已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。請回答：（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_________。（2）戊的化學(xué)式為________。戊與強堿反應(yīng)的離子方程式：________________（3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有________（填字母序號）。a．離子鍵

b．極性共價鍵

c．非極性共價鍵（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。（5）反應(yīng)②中，0．5molNaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為_________（6）—定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知，該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_______________________________。參考答案：（11分）（1）第2周期。第ⅤA族（1分）（2）（1分）（2分）（3）b（1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）略19.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能/KJ·mol-1I1717759I215091561I332482957回答下列問題：（1）Mn元素價電子層的電子排布式為

，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是 。（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

。六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是

，寫出一種與