2022-2023學(xué)年山東省臨沂市高一上冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)提升模擬題（AB卷）含解析

※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)第頁(yè)碼7頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)36頁(yè)2022-2023學(xué)年山東省臨沂市高一上冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)提升模擬題（A卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．下列應(yīng)用中發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．漂粉精等用于游泳池的消毒 B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射火箭燃料 D．過年放煙花2．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是（

）A．膠體發(fā)生電泳 B．血液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．膠體發(fā)生聚沉3．有關(guān)合金的敘述不正確的是

A．合金的熔點(diǎn)比它的各成份金屬的熔點(diǎn)低 B．合金的硬度和強(qiáng)度一般比純金屬高C．合金一定是金屬熔合而成的物質(zhì) D．硬鋁、黃銅和鋼均為合金4．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的核素：B．N2的結(jié)構(gòu)式；N≡NC．H2O的電子式：D．鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：5．下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是A．酸性：B．堿性：C．還原性：D．氧化性：6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LC．常溫常壓下，0.84gNaHCO3含有的Na+數(shù)為0.01NAD．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA7．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．200mL0.4mol/LMgCl2溶液 B．400mL0.5mol/LNaClO溶液C．300mL0.3mol/LAlCl3溶液 D．1000mL0.5mol/LNaCl溶液8．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是A．B．C．D．9．在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Cu2+、K+、Cl-、 B．Ag+、Na+、、Cl-C．Na+、Al3+、、Cl- D．Ba2+、、Cl-、10．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列說法錯(cuò)誤的是A．第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多金屬性依次增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>PH3>H2S11．下列微粒的半徑比值小于的是A． B． C． D．12．下列化學(xué)過程及其表述正確的是A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2C．氫氧化鈣溶液與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋H2O＋COD．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+13．下列實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或者結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或者結(jié)論A向CaCl2溶液中通CO2至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解B將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t棕色CCl2通入品紅溶液中，褪色Cl2具有漂白性D向質(zhì)量為m1的硫酸銅溶液中加入少量鐵粉，溶液質(zhì)量變?yōu)閙2m2<m1A．A B．B C．C D．D14．已知周期表中短周期的一部分如圖所示，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法中正確的是dabcA．原子半徑大小順序是c>b>aB．b的氫化物的沸點(diǎn)比d的高C．c和d的某種單質(zhì)可用于自來水消毒D．a(chǎn)、b、c氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>a15．如下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜WB．X與Y可以形成陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物C．由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是X2-D．Y和W可以形成離子化合物16．向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入500mL一定濃度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同時(shí)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO氣體。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，得到11.2g鐵單質(zhì)。則原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為A．1mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．無法計(jì)算評(píng)卷人得分二、填空題17．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)寫出①、②兩種元素的名稱_______，_______；⑦、⑧兩種元素的符號(hào)_______，_______。(2)在這些元素中，_______(用元素符號(hào)填寫，下同)是最活潑的金屬元素；_______是最活潑的非金屬元素。(3)這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)是_______(寫化學(xué)式填寫，下同)；堿性最強(qiáng)是_______；能形成兩性氫氧化物是_______。18．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①FeBr2溶液

②Al

③氫氧化鐵膠體

④CO2

⑤氯水

⑥鐵粉

⑦NaHSO4(1)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______。(2)除去⑥中混有少量②的方法為_______。(用化學(xué)方程式表示)(3)在⑦溶液中加入⑥的離子方程式為_______。(4)區(qū)分①和③兩種分散系的方法是_______。19．Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈_______色。(2)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的體積V(Na2CO3)_______V(NaHCO3)(填“>”，“<”或“=”)。(3)若加熱10g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了1.24g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(4)實(shí)驗(yàn)室中需1mol/L的Na2CO3溶液450mL，配制時(shí)需稱取Na2CO3的質(zhì)量是_______。20．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_______。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：_______。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_______。(4)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。(5)戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63mol/L，則該溶液的c(H+)=_______。②完成NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：_______________ClO+_______Fe2++_______=_______Fe3++_______Cl-+_______評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題21．用18mol/LH2SO4配制100mL1mol/LH2SO4，若實(shí)驗(yàn)儀器有A．10mL量筒

B．100mL量筒

C．100mL容量瓶

D．玻璃棒

E.膠頭滴管

F.燒杯

G.托盤天平(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不需要用的上面儀器有_______(2)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是_______a.使用容量瓶前檢查它是否漏水b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗c.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1-2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線(3)配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_______。a定容時(shí)俯視刻度線觀察液面b量筒量取硫酸時(shí)仰視刻度線c定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度d容量瓶未干燥評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題22．已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種型分子。(1)m=_______，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_______。(2)Z在周期表中位置為_______。(3)的電子式為_______。(4)用電子式表示的形成過程為_______。(5)Y的單質(zhì)與X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page2626頁(yè)，共=sectionpages1919頁(yè)第頁(yè)碼25頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)36頁(yè)答案：1．B【詳解】A．漂粉精等用于游泳池的消毒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選A；

B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?，核變不屬于化學(xué)變化，故選B；C．偏二甲肼用作發(fā)射火箭燃料，燃料燃燒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．過年放煙花，屬于與燃燒反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)變化，故不選D；選B。2．D【分析】膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時(shí)候會(huì)聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可。【詳解】A.血液屬于膠體，因?yàn)闆]有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B.血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時(shí)候會(huì)聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確。答案選D。3．C【詳解】A、多數(shù)合金的熔點(diǎn)比組成它的金屬低，A正確；B、合金的硬度和強(qiáng)度一般比各成分金屬大，B正確；C、合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的混合物，例如生鐵中就含有非金屬碳元素，C錯(cuò)誤；D、硬鋁、黃銅和鋼均為合金，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：明確合金的概念、性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物，合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，但硬度比各成分硬度高。4．B【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的核素：C，A錯(cuò)誤；B．N2的結(jié)構(gòu)式；N≡N，B正確；C．H2O是共價(jià)化合物，電子式：，C錯(cuò)誤；D．鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤；答案選B。5．D【詳解】A．同主族元素從上到下最高價(jià)含氧酸酸性減弱，酸性：，故A正確；B．同主族元素從上到下，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，堿性：，故B正確；C．同主族元素從上到下，失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，還原性：，故C正確；

D．同主族元素從上到下，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，氧化性：，故D錯(cuò)誤；選D。6．C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，從而無法計(jì)算分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．未指明氣體所處溫度、壓強(qiáng)，無法計(jì)算氣體體積，B錯(cuò)誤；C．0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量為=0.01mol，則含有的Na+數(shù)為0.01NA，C正確；D．未指明溶液的體積，無法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選C。7．C【詳解】A．200mL0.4mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L=0.8mol/L；B．NaClO電離生成鈉離子和次氯酸根離子，400mL0.5mol/LNaClO溶液中不含氯離子，氯離子的物質(zhì)的量濃度為0；C．300mL0.3mol/LAlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L=0.9mol/L；D．1000mL0.5mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；綜上分析，300mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大，答案選C。8．A【詳解】A．氧化鋁屬于兩性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，不能生成氫氧化鋁沉淀，所以氧化鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B．鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中，最終被氧化為氫氧化鐵，可以轉(zhuǎn)化，故B正確；C．鎂與鹽酸(或氯氣)反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，可以轉(zhuǎn)化，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與適量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可以轉(zhuǎn)化，故D正確；故選A。9．C【分析】【詳解】A．含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，Cu2+在無色溶液中不存在，A不符合題意；B．Ag+與Cl-形成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．Na+、Al3+、、Cl-相互間不反應(yīng)，與H+也不反應(yīng)，且溶液呈無色，能大量共存，C符合題意；D．Ba2+和H+都能與反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；答案選C。10．D【詳解】A．依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第118號(hào)元素位于元素周期表的第七周期0族，A正確；B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，如氫元素與氯元素形成的HCl為共價(jià)化合物，氫元素與鈉元素形成的NaH為離子化合物，B正確；C．堿金屬元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S>P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3，D錯(cuò)誤；答案選D。11．C【詳解】A．鈉原子比鈉離子多1個(gè)電子層，Na原子半徑大于Na+，大于1，故不選A；B．氯離子和氯原子電子層數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)也相同，氯離子比氯原子多1個(gè)電子，氯離子半徑大于氯原子，大于1，故不選B；C．鈉離子、氧離子的電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，鈉離子半徑小于氧離子，所以小于1，故選C；D．同主族元素從上到下半徑依次增大，P原子半徑大于N原子，所以大于1，故不選D；選C。12．C【詳解】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B．將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，F(xiàn)eI2完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈣溶液與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋H2O＋CO，C正確；D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Cu2++Fe2+，D錯(cuò)誤；答案選C。13．D【詳解】A．鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則CaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，向CaCl2溶液中通CO2至過量無現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．鐵與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，是黑色固體，不會(huì)出現(xiàn)紅棕色粉末，B錯(cuò)誤；C．Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，氯氣沒有漂白性，C錯(cuò)誤；D．向質(zhì)量為m1的硫酸銅溶液中加入少量鐵粉，反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，原溶液中相對(duì)分子質(zhì)量大的銅被置換出，則溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，即m2<m1，D正確；答案選D。14．C【分析】a、b、c是第三周期元素，d是第二周期元素，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則a是P元素、b是S元素、c是Cl元素、d是O元素；【詳解】A．同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑大小順序是P>S>Cl，故A錯(cuò)誤；B．H2O分子間能形成氫鍵，H2O的沸點(diǎn)比H2S的高，故B錯(cuò)誤；C．O3和Cl2可用于自來水消毒，故C正確；D．a(chǎn)、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是HClO4>H2SO4>H3PO4，若不是最高價(jià)含氧酸不一定滿足上述關(guān)系，如：H2SO3的酸性大于HClO，故D錯(cuò)誤；故選C。15．D【分析】X、Y、Z、W、R都為短周期元素，結(jié)合原子序數(shù)和主要化合價(jià)分析，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素；Z為+3價(jià)，Z為Al元素；W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素；R的化合價(jià)為+7、-1價(jià)，則R為Cl元素?！驹斀狻緼．X為O、W為S，元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，A錯(cuò)誤；B．X為O、Y為Na，兩者可形成Na2O和Na2O2兩種離子化合物，但兩者的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2，B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－，半徑最小的是Al3＋(Z3+)，C錯(cuò)誤；D．Y為Na、W為S，兩者可形成離子化合物Na2S，D正確；答案選D。16．A【詳解】向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入500mL一定濃度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同時(shí)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO氣體。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明產(chǎn)物是Fe(NO3)2。用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的Fe和Fe2O3的混合物，得到11.2g鐵單質(zhì)，則Fe和Fe2O3的混合物中Fe元素的物質(zhì)的量為0.2mol；則反應(yīng)后的溶液中含有0.2molFe(NO3)2，根據(jù)氮元素守恒，500mL一定濃度的稀硝酸中含HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol×2+=0.5mol；原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為，選A。17．(1)

氮

氧

Si

P(2)

Na

F(3)

HClO4

NaOH

Al(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是N元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是P元素；⑨是S元素；⑩是Cl元素；（1）①、②兩種元素的名稱分別是氮元素、氧元素；⑦是硅元素，元素符號(hào)Si；⑧是磷元素，元素符號(hào)是P。（2）同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，在這些元素中，Na是最活潑的金屬元素；F是最活潑的非金屬元素。（3）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)是HClO4；元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，堿性最強(qiáng)是NaOH；Al(OH)3是兩性氫氧化物。18．(1)

④

⑦(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑(4)丁達(dá)爾效應(yīng)（1）①FeBr2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

②Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

③氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

④CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；⑤氯水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

⑥鐵粉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑦NaHSO4的水溶液能導(dǎo)電，NaHSO4是電解質(zhì)。上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是CO2；屬于電解質(zhì)的是NaHSO4；（2）Fe和氫氧化鈉不反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，用氫氧化鈉溶液除去Fe粉中混有少量Al，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）NaHSO4溶液中含有鈉離子、氫離子、硫酸根離子，加入Fe粉，F(xiàn)e和氫離子反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，區(qū)分FeBr2溶液和氫氧化鐵膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。19．(1)黃(2)<(3)66.4%(4)53g（1）Na2CO3含鈉元素，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，因此用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色。（2）等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氫鈉中的含碳量高于碳酸鈉，所以碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量多，則在相同條件下產(chǎn)生的體積V(Na2CO3)<V(NaHCO3)。（3）設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則x==3.36g，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10g-3.36g=6.64g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=66.4%。（4）容量瓶沒有450mL的規(guī)格，因此應(yīng)配制500mL1mol/L的Na2CO3溶液，所需碳酸鈉的質(zhì)量m=n·M=c·V·M=1mol/L0.5L106g/mol=53g。20．(1)防止氯化亞鐵被氧化(2)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾)(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(5)

0.2mol/L

ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（1）亞鐵離子有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。（2）氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為氯離子，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（3）防止空氣中的氧氣將亞鐵離子氧化，從而產(chǎn)生干擾，因此煤油的作用是隔絕空氣。（4）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明亞鐵離子被過氧化氫氧化為了鐵離子，自身被還原為水，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。（5）①依據(jù)電荷守恒，溶液中c(H+)=0.63mol/L-0.2mol/L2-0.01mol/L3=0.2mol/L。②氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，依據(jù)得失電子守恒可知，氯酸根離子前面配1，氯離子前面配1，亞鐵離子前面配6，鐵離子前面配6，依據(jù)電荷守恒可知，反應(yīng)物還有氫離子，氫離子前面配6，最后結(jié)合原子守恒可知，配平后的離子方程式為：ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。21．(1)BG(2)bc(3)ab【分析】用液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，所需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，而溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。（1）用18mol/LH2SO4配制100mL1mol/LH2SO4，所需濃硫酸的體積V=≈5.6mL，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)不需要用的上面儀器有：100mL量筒和托盤天平，答案選BG。（2）a．使用容量瓶前需檢查它是否漏水，否則配制溶液的濃度可能有誤差，a正確；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，b錯(cuò)誤；c．容量瓶只能用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶解固體、稀釋等，c錯(cuò)誤；答案選bc。（3）a．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，a正確；b．量筒量取硫酸時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致濃硫酸的體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高，b正確；c．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，c錯(cuò)誤；d．容量瓶未干燥，對(duì)所配溶液濃度無影響，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還要加水，d錯(cuò)誤；答案選ab。22．(1)

20

CaCl2(2)第三周期第ⅥA族(3)(4)(5)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【分析】X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，a=2，b=8，則X是Ca元素；X、Y形成化合物的化學(xué)式為XY2，Y為-1價(jià)，的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y是Cl元素；元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種型分子，則Z是S元素、W是C元素。（1）X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，a=2，b=8，則m=20，X是Ca元素、Y是Cl元素，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為CaCl2；（2）Z是S元素，在周期表中位置為第三周期第ⅥA族；（3）是共價(jià)化合物，電子式為；（4）CaCl2是離子化合物，用電子式表示CaCl2的形成過程為；（5）Y的單質(zhì)是氯氣，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Ca(OH)2，Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。2022-2023學(xué)年山東省臨沂市高一上冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)提升模擬題（B卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4B．膽礬可作為濕法治銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)2．儀器名稱為“膠頭滴管”的是A． B． C． D．3．對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是①純堿②石灰水③食鹽水④NaOH⑤液態(tài)氧⑥KMnO4A．堿—①④ B．純凈物—③④⑤ C．鹽—①⑥ D．混合物—②⑤4．下列物質(zhì)中，不能由金屬單質(zhì)跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．CuCl2 D．FeCl25．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（

）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在6．下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于四種基本反應(yīng)類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．NH4Cl＋NaOH==NH3↑＋H2O＋NaClB．3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO37．在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：28．下列說法中不正確的是①NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)②NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)③硫酸鋇水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)④NaHSO4在水中能電離出H+，所以NaHSO4屬于酸⑤電解質(zhì)發(fā)生電離，需要通電后才能進(jìn)行A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．全部9．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（

）A．銅絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖10．下列關(guān)于離子檢驗(yàn)敘述正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+，一定無K+B．某溶液與濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說明原溶液中存在NH4+C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在SO42-D．某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在Cl－11．下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A．可用銅絲代替鉑絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)B．觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要用碳酸鈉溶液洗凈鉑絲D．焰色反應(yīng)是指金屬在加熱灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)12．下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓C．向稀鹽酸中加鐵：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓13．下列離子能大量共存的是A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、、C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl-D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、14．將一小塊鈉投入盛有5mL飽和CuSO4溶液的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是A．鈉熔成小球并在液面上游動(dòng) B．有氣體生成C．試管底部有紅色物質(zhì)生成 D．溶液變渾濁15．Na與水、氧氣、氯氣等均能反應(yīng)，下列說法中正確的是（

）A．將Na投入鹽酸中，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與HCl反應(yīng)B．Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O2，加熱時(shí)二者反應(yīng)生成Na2OC．Na雖然能與氯氣反應(yīng)生成NaCl，但不能在氯氣中燃燒D．常溫下，Na可以與水反應(yīng)，證明Na比Fe更活潑16．足量的Na、Mg、Al，分別與少量的鹽酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣A．Na、Mg、Al一樣多B．Na最多，Mg、Al相同C．Al最多，Na最少D．Na最多，Al最少17．有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，向第一份加足量的鹽酸，第二份先加熱使其完全分解，冷卻后，再加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，都恰好完全反應(yīng)，則兩份粉末所消耗的鹽酸中的HCl質(zhì)量之比為A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶118．可以用來判定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實(shí)驗(yàn)方法是A．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成B．滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生C．加熱時(shí)有無色氣體放出D．溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成19．下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是A．過氧化鈉——漂白劑B．次氯酸鈉——消毒劑C．純堿——治療胃酸過多D．小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑20．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑操作ACO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣BFeCl3溶液(FeCl2)濃鹽酸充分反應(yīng)CNa2CO3固體(NaHCO3)無充分加熱DFe2O3(Al2O3)稀硫酸充分反應(yīng)后過濾A．A B．B C．C D．D21．已知溴易揮發(fā)，碘易升華。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得物質(zhì)，最后剩余的固體是A．NaCl和KI B．NaCl、KCl C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl和I222．如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是A．濃硫酸B．NaOH溶液C．飽和Na2SO3溶液D．飽和氯化鈉溶液23．某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是A．Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完 B．Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性C．Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧 D．Ⅳ圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色評(píng)卷人得分二、多選題24．有一固體可能由K2CO3、K2SO4、FeSO4、BaCl2、KCl一種或幾種混合而成，為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。則有關(guān)該固體組成的說法錯(cuò)誤的是（

）A．一定無K2SO4與FeSO4 B．一定有KCl，肯定沒有K2SO4C．一定有K2CO3，可能有KCl D．可能有BaCl2，一定沒有FeSO4評(píng)卷人得分三、填空題25．已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是A．Cl2>Fe3＋>I2 B．I2>Cl2>Fe3＋C．Fe3＋>Cl2>I2 D．Cl2>I2>Fe3＋26．按照要求書寫下列方程式：(1)氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________(2)漂白粉主要成分：___________；漂白粉漂白作用原理化學(xué)反應(yīng)方程式：___________(3)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：___________評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題27．下面是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(部分夾持儀器已略)(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；(2)裝置G中氫氧化鈉溶液作用___________；(3)實(shí)驗(yàn)室也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①在化學(xué)方程式上用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________；②在該反應(yīng)中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物___________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比=___________。答案第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案：1．A【詳解】A.膽礬為硫酸銅晶體，化學(xué)式為CuSO45H2O，A說法錯(cuò)誤；B.濕法治銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)制取銅，B說法正確；C.加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽礬，故“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程，C說法正確；D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A，故選A。2．D【分析】膠頭滴管又稱膠帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液體試劑的一種儀器，膠頭滴管由膠帽和玻璃管組成?！驹斀狻緼項(xiàng)、儀器名稱為分液漏斗，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、儀器名稱為干燥管，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、儀器名稱為為直形冷凝管，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、儀器名稱為膠頭滴管，故D正確。故選D。3．C【詳解】A．堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿的是NaOH，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A錯(cuò)誤；B．純凈物是指由同一種物質(zhì)組成的，純堿、NaOH、液態(tài)氧、KMnO4均是純凈物，B錯(cuò)誤；C．鹽是指由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物，屬于鹽的是純堿和高錳酸鉀，即①⑥符合，C正確；D．混合物是指由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的，屬于混合物的是石灰水和食鹽水，D錯(cuò)誤；答案選C。4．D【詳解】A．Fe3O4可以利用鐵在氧氣中燃燒獲得，A不符合；B．Na2O2可以利用鈉在氧氣中燃燒獲得，B不符合；C．CuCl2可以利用銅在氯氣中燃燒獲得，C不符合；D．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到FeCl2，D符合；答案選D。5．C【詳解】化學(xué)上，根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小在1～100nm之間，故C。6．C【詳解】A、NH4Cl＋NaOH==NH3↑＋H2O＋NaCl中各元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B、3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2中碳、鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，故不選B；C、Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl中氯、溴元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，故選C；D、NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3中各元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D。7．C【詳解】在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合從0價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，部分S元素從0價(jià)降為-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，則被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為1:2，故答案為C。8．D【詳解】①NH3的水溶液能導(dǎo)電，是由于NH3與水反應(yīng)產(chǎn)生的NH3·H2O電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以NH3·H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；②NaCl晶體不導(dǎo)電，是由于NaCl沒有發(fā)生電離作用，Na+與Cl-不能自由移動(dòng)，但NaCl溶于水或受熱熔化會(huì)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，因此NaCl是電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③硫酸鋇水溶液幾乎不導(dǎo)電，是由于BaSO4難溶于水，自由移動(dòng)的離子濃度很小，但溶于水的完全電離變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的離子，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；④NaHSO4在水中能電離出的陽(yáng)離子有H+，還產(chǎn)生Na+，所以NaHSO4屬于鹽，④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)發(fā)生電離，需要在水中或熔融狀態(tài)下，不需要通電，⑤錯(cuò)誤；綜上所述可知：上述所有說法都不正確，故答案為D。9．B【詳解】A.銅絲能導(dǎo)電，Cu是金屬單質(zhì)，不屬于化合物，因此不是電解質(zhì)，A不符合題意；B.熔融的MgCl2能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Mg2+、Cl-，可以導(dǎo)電，該物質(zhì)是化合物，屬于電解質(zhì)，B符合題意；C.NaCl溶液中含有自由移動(dòng)的Na+、Cl-，但該物質(zhì)屬于混合物，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.蔗糖是化合物，無論是在水溶液中還是熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電，因此該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10．B【詳解】A．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時(shí)．火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+，由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，則無法判斷是否含有K+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有NH4+，選項(xiàng)B正確；C．某溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀、碳酸鋇、亞硫酸鋇或硫酸鋇等，原溶液中可能存在銀離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子等，不一定存在SO42-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl-或是CO32-等離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11．B【詳解】A.銅絲在灼燒時(shí)有顏色，不能用銅絲代替鉑絲，故A錯(cuò)誤；B.鈉元素產(chǎn)生的黃色光會(huì)遮住鉀元素產(chǎn)生的紫色光，需要用藍(lán)色鈷玻璃濾掉黃色光，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)該用鹽酸洗凈鉑絲，故C錯(cuò)誤；D.焰色反應(yīng)是指金屬元素在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，不是化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。12．D【分析】【詳解】A．CaCO3不能拆成離子形式，正確的寫法是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸，除了生成硫酸鋇沉淀外還生成水，正確的寫法是：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C．選項(xiàng)中的離子方程式不符合客觀事實(shí)，正確的寫法是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C錯(cuò)誤；D．向硝酸銀溶液中加鹽酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，故D正確；故選D。13．A【詳解】A．使無色酚酞呈紅色的溶液是堿性溶液，含有大量的OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在，B不符合題意；C．Ba2+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)，形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液為酸性溶液，含有大量的H+，H+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。14．C【詳解】鈉與水劇烈反應(yīng)，浮在水的表面上，四處游動(dòng)，有氣體生成，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，無有金屬銅置換出來；答案選C。15．D【詳解】A、將Na投入鹽酸中，Na先與HCl反應(yīng)生成氫氣及氯化鈉，若Na過量，過量的Na再與水反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱時(shí)二者反應(yīng)生成Na2O2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Na在氯氣中可以燃燒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、常溫下，Na可以與水劇烈反應(yīng)，F(xiàn)e與水在常溫下不反應(yīng)，證明Na比Fe更活潑，選項(xiàng)D正確；答案選D。16．B【詳解】足量的Na、Mg、Al，分別與少量的鹽酸溶液反應(yīng)，由于鈉能與水反應(yīng)，所以鈉產(chǎn)生的氫氣最多，Mg、Al與水不反應(yīng)，只能與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)與氫原子守恒可知二者的產(chǎn)生的氫氣一樣多，且均小于鈉產(chǎn)生的氫氣。答案選B。17．B【詳解】第一份中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入鹽酸，發(fā)生Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，兩份粉末中發(fā)生反應(yīng)最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，由鈉元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根據(jù)氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反應(yīng)后兩份粉末中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol=1：1，質(zhì)量之比是1：1。故選B。18．D【詳解】A．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能判定，故A不選；B．均與稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體，故B不選；C．加熱時(shí)生成無色氣體，一定有碳酸氫鈉，不能判定是否含碳酸鈉，故C不選；D．溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇，故D選；故選D。19．C【詳解】A．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以具有漂白劑，A正確；B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，B正確；C．純堿是碳酸鈉，腐蝕性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，C錯(cuò)誤；D．小蘇打受熱分解生成二氧化碳，可用作制作饅頭和面包的膨松劑，D正確；答案選C。20．C【詳解】A．氫氧化鈉