2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高一下冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)突破模擬題（AB卷）含解析

※※請(qǐng)※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第頁碼9頁/總NUMPAGES總頁數(shù)41頁2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高一下冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)突破模擬題（A卷）第I卷（選一選）評(píng)卷人得分一、單選題1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說確的是A．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物B．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化C．聚乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色D．棉花、羊毛、蠶絲等天然纖維的成分都是纖維素2．下列表示沒有正確的是A．分子的空間填充模型： B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖C．的結(jié)構(gòu)式為 D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式3．下列反應(yīng)中熱量變化與圖一致的是A．天然氣的燃燒能量生成物 B．鋅與稀硫酸反應(yīng)C．NaOH溶液和溶液反應(yīng)反應(yīng)物 D．晶體和晶體反應(yīng)4．反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣凈化，下列關(guān)于該反應(yīng)的說確的是A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．減小NO濃度能加快反應(yīng)速率C．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎]有能加快反應(yīng)速D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．FeCl2溶液中：K+、H+、NO、SO B．無色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NOC．強(qiáng)酸性溶液中：K+、Na+、HCO、Cl- D．FeCl3溶液中：Na+、SO、SCN-、NO6．近年來，利用半導(dǎo)體光催化實(shí)現(xiàn)還原氮?dú)庵苽浒睔庖鹑澜鐦O大關(guān)注。下圖是在半導(dǎo)體光催化的作用下，被光催化材料捕獲進(jìn)而被還原實(shí)現(xiàn)“”的轉(zhuǎn)化示意圖。下列說確的是A．此方法沒有屬于人工固氮技術(shù) B．由轉(zhuǎn)化示意圖可知，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑C．該反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式7．下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：B．光亮的鐵釘投入稀硫酸中：C．Cu與稀硝酸反應(yīng)：D．硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液：8．某鐵—空氣電池放電時(shí)，其原理如圖所示。電池總反應(yīng)為。下列說法沒有正確的是A．a(chǎn)極質(zhì)量減少 B．b極為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子從a電極經(jīng)負(fù)載流向b電極 D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．圖甲裝置，吸收HCl氣體時(shí)可以防止倒吸 B．圖乙裝置，移向負(fù)極實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．圖丙裝置，從下層放出實(shí)現(xiàn)與水的分離 D．圖丁裝置，制備10．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的說確的是A．1mol甲烷中含有電子數(shù)16B．1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4C．1mol鐵與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D．在1L1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子數(shù)為11．某有機(jī)物分子中只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如下圖所示。下列關(guān)于該分子說確的是A．分子中只含有兩種官能團(tuán) B．與乙烯互為同系物C．能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，原理相同 D．只能發(fā)生取代和加成反應(yīng)12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將4mL0.5的溶液與1mL0.1的KI溶液混合，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變血紅色與KI的反應(yīng)有一定的限度B向雞蛋清溶液中加入少量溶液，溶液中有沉淀析出可用溶液分離、提純蛋白質(zhì)C向盛有銅片的試管中加入少量硝酸，一段時(shí)間后觀察到試管口有紅色氣體逸出實(shí)驗(yàn)所用可能為稀硝酸D淀粉與稀硫酸混合一段時(shí)間后，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)說明淀粉沒有水解A．A B．B C．C D．D13．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．14．食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對(duì)人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得B．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時(shí)易熔化，能溶于有機(jī)溶劑C．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)加熱PE和PVC產(chǎn)生的氣體，可鑒別PE和PVCD．等質(zhì)量的PE和乙烯完全燃燒消耗的氧氣質(zhì)量相等15．為了測(cè)定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并測(cè)得溶液中H+的濃度為0.5mol?L-1，若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略沒有計(jì)，則下列判斷沒有正確的是A．上述反應(yīng)中金屬共失去電子0.3molB．合金中，銅的質(zhì)量為4.8gC．原硝酸的濃度：c(HNO3)=3mol?L-1D．要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5mol?L-1的NaOH溶液70mL第II卷（非選一選）評(píng)卷人得分二、有機(jī)推斷題16．已知有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物，可用于制作食品袋。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡式為___________；B中官能團(tuán)名稱為___________。(2)在反應(yīng)①～④中，屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。(3)鑒別有機(jī)物A和甲烷的試劑是___________(填字母)。A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀(4)實(shí)驗(yàn)室用B和D反應(yīng)制取G，裝置如圖所示。Ⅰ．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___________。Ⅱ．b試管中盛放的飽和碳酸鈉溶液作用是___________；___________。(任意寫兩條)Ⅲ．分離出試管中油狀液體用到的主要儀器是___________。(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是___________。(6)下列關(guān)于化合物B、D說確的是___________。A．均能和鈉反應(yīng)放出氫氣 B．均溶于水C．均能和在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng) D．均能與反應(yīng)放出評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題17．鐵及其化合物與我們的生活生產(chǎn)息息相關(guān)。(1)納米鐵粉可用于處理廢水中的：酸性條件下，納米鐵粉與廢水中反應(yīng)生成與，其反應(yīng)的離子方程式是___________。(2)以硫鐵礦(主要成分為)為原料制備硫酸亞鐵晶體()的工藝流程如下：①焙燒所得礦渣的成分為、和，寫出酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②酸溶時(shí)，若其他條件沒有變，下列措施中能提高單位時(shí)間內(nèi)鐵元素溶出率的有___________。A．適當(dāng)減小硫酸濃度

B．適當(dāng)加快攪拌速率

C．將焙燒所得的礦渣粉碎③加入鐵粉的目的是___________(用離子方程式表達(dá))。(3)鐵的化合物之一聚合硫酸鐵{}廣泛用于水的凈化。以為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。Ⅰ．將一定量的溶于稀硫酸，在約70℃時(shí)邊攪拌邊緩慢加入一定量的溶液繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。Ⅱ．測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品5.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的溶液(將還原為)，充分反應(yīng)后，除去過量的。用溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中與反應(yīng)生成和)，消耗溶液22.00mL。①上述實(shí)驗(yàn)中若沒有除去過量的，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)___________。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題18．外觀與NaCl相似的亞硝酸鈉(NaNO2)可用作建筑鋼材緩蝕劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備亞硝酸鈉(夾持裝置已省略)。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。(1)反應(yīng)開始時(shí)先打開止水夾K，通入氮?dú)庵罠中產(chǎn)生大量氣泡后再關(guān)上止水夾K。①通入N2的目的是___，若實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到___，說明通入N2未達(dá)到預(yù)期目的。②若通入N2未達(dá)到預(yù)期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)裝置C、E沒有可省去，省去會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)___和___。(3)裝置F的作用是___。評(píng)卷人得分五、原理綜合題19．回答下列問題：(1)向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答：①若，則內(nèi)反應(yīng)速率_______，A的轉(zhuǎn)化率為_______；②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；(2)工業(yè)上可以通過(g)與(g)反應(yīng)制備(g)：

。在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量之比為1：1 B．C．混合氣體的壓強(qiáng)沒有隨時(shí)間的變化而變化 D．混合氣體的密度沒有再改變(3)向恒容密閉容器中充入一定量和，在沒有同催化劑作用下合成甲醇，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后(均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。其中a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)的原因是_______。(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。①使用時(shí)，空氣從_______口通入(填“A”或“B”)；②a極的電極反應(yīng)為：_______?！?qǐng)※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3030頁，共=sectionpages2121頁第頁碼31頁/總NUMPAGES總頁數(shù)41頁答案：1．B【詳解】A．油脂是脂肪酸甘油酯，沒有屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．煤的液化是將煤通過復(fù)雜的化學(xué)變化轉(zhuǎn)化成液態(tài)燃料的過程，石油的裂化是在特定條件下將長鏈烴轉(zhuǎn)化成短鏈液態(tài)烴得到汽油的過程，油脂的皂化是指油脂的堿性水解反應(yīng)，均為化學(xué)變化，B正確；C．聚乙烯中沒有雙鍵，沒有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．蠶絲屬于蛋白質(zhì)，沒有是纖維素，D錯(cuò)誤；答案選B。2．D【詳解】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，且C原子半徑大于H，則其空間填充模型為，故A正確；B．硫離子的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，核外電子分層排布，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．氨氣分子中存在3個(gè)N-H鍵，結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．醛基的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO，故D錯(cuò)誤；故選：D。3．D【分析】由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、碳或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）等來解答。【詳解】由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，A．天然氣的燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鋅與稀硫酸反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)，為中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl晶體和晶體反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：D。4．A【分析】【詳解】A．升高溫度使得任何化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B．減小NO濃度能降低反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．加入恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)的反應(yīng)物沒有能完全轉(zhuǎn)化，故達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO沒有能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選A。5．B【詳解】A．亞鐵離子與氫離子和硝酸根沒有能共存，A錯(cuò)誤；B．無色透明溶液中所給離子可共存，B正確；C．強(qiáng)酸性溶液中碳酸氫根沒有能共存，C錯(cuò)誤；D．鐵離子與硫氰根沒有能共存，D錯(cuò)誤；故選B。6．C【詳解】A．該方法是通過人工將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，屬于人工固氮技術(shù)，A錯(cuò)誤；B．氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，氮氮三鍵鍵能很大，沒有易斷裂，氮?dú)獬叵率址€(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)過程中有N≡N、O-H鍵斷裂，N-H、O=O鍵生成，C正確；D．由圖可知，氮?dú)夂退诎雽?dǎo)體光催化的作用下生成氨氣和氧氣，方程式為：，D錯(cuò)誤；故選：C。7．A【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故A正確；B．光亮的鐵釘加入稀硫酸中生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D．電荷沒有守恒，硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A。8．B【分析】根據(jù)題干信息，a為負(fù)極，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，b為正極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，據(jù)此分析解答。【詳解】A．a(chǎn)為負(fù)極，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e被消耗，因此a極質(zhì)量減少，A正確；B．b為正極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)極是負(fù)極，電子從a電極經(jīng)負(fù)載流向b電極，C正確；D．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珼正確；答案選B。9．C【詳解】A．HCl與水直接接觸，吸收HCl氣體時(shí)沒有能防止倒吸，A錯(cuò)誤；B．原電池中陽離子移向正極，故裝置中H+移向正極實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C．CCl4密度大于水，從下層放出CCl4實(shí)現(xiàn)與水的分離，C正確；D．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣主要用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，若直接加熱氯化銨，分解產(chǎn)生的NH3和HCl到試管口又會(huì)重新生成NH4Cl，造成試管堵塞，D錯(cuò)誤；答案選C。10．C【詳解】A．1mol甲烷分子中含(6+1×4)=10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)沒有含有碳碳雙鍵，故1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．Fe與足量的S反應(yīng)生成硫化亞鐵，F(xiàn)e元素從0價(jià)升到+2價(jià)，1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C正確；D．乙酸為弱電解質(zhì)，在水中發(fā)生部分電離，因此1L1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；答案選C。11．A【分析】球棍模型中原子的成鍵數(shù)目可知該分子為CH2=CHCH2OH，據(jù)此分析。【詳解】A．由以上結(jié)構(gòu)簡式可知該分子中含有碳碳雙鍵和羥基兩種官能團(tuán)，選項(xiàng)A正確；B．該分子中含有羥基屬于醇類，與乙烯沒有為同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，該分子能使溴水褪色，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色，兩者反應(yīng)原理沒有同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．分子中含有碳碳雙鍵和羥基，能發(fā)生取代、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。12．C【詳解】A．FeCl3溶液過量，檢驗(yàn)鐵離子沒有能說明反應(yīng)的限度，應(yīng)保證氯化鐵沒有足，然后檢驗(yàn)鐵離子來證明，故A錯(cuò)誤B．CuSO4溶液是重金屬離子溶液，重金屬離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性是沒有可逆過程，沒有能用溶液分離、提純蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．試管口有紅色氣體逸出，說明管口處有NO2生成，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與空氣氧氣反應(yīng)生成NO2，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，實(shí)驗(yàn)所用可能為稀硝酸，也可能濃硝酸，故C正確；D．水解后在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖，水解后沒有加堿至堿性，由操作和現(xiàn)象沒有能說明淀粉未水解，故D錯(cuò)誤；故選：C。13．D【詳解】A．Al和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，沒有會(huì)生成Al(OH)3(s)，A沒有符合題意；B．氯氣氧化性較強(qiáng)，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成FeCl3，B沒有符合題意；C．N2和O2在放電條件下生成NO，NO再和O2反應(yīng)生成NO2，C沒有符合題意；D．碳酸鈣高溫分解生成，和SiO2在高溫條件下生成硅酸鈣，D符合題意；答案選D。14．A【分析】【詳解】A．PE、PVC的單體分別為CH2=CH2、CH2=CHCl，CH2=CHCl可由乙炔與HCl加成制得而沒有是由CH2=CH2與HCl加成制得，A錯(cuò)誤；B．PVC屬于鏈狀高分子化合物，能溶于氯仿等有機(jī)溶劑，加熱熔化、冷卻后變成固體，可以反復(fù)進(jìn)行，B正確；C．PE、PVC分別為聚乙烯和聚氯乙烯，燃燒后的產(chǎn)物前者只有二氧化碳和水，后者有二氧化碳、水和氯化氫等，遇濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，后者明顯變紅，可鑒別，C正確；D．乙烯是聚乙烯的單體，它們的最簡式相同，它們含C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，所以等質(zhì)量的兩者完全燃燒消耗的氧氣質(zhì)量相等，D正確；答案選A。15．C【分析】n(NO)==0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×(5-2)=0.3mol，反應(yīng)后溶液中的c(H+)=0.5mol/L，則反應(yīng)后剩余n(HNO3)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，設(shè)合金中Cu為xmol，F(xiàn)e為ymol，由電子守恒可知：2x+3y=0.3mol，由合金的質(zhì)量可知：64x+56y=7.6，解得x=0.075mol，y=0.05mol?！驹斀狻緼．金屬失去的電子等于N元素得到的電子，n(NO)==0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×(5-2)=0.3mol，因此金屬共失去電子0.3mol，故A正確；B．由上述分析可知，合金中銅的物質(zhì)的量為0.075mol，質(zhì)量為0.075mol×64g/mol=4.8g，故B正確；C．反應(yīng)生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO，以及反應(yīng)后剩余n(HNO3)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，根據(jù)氮原子守恒可知，硝酸的總物質(zhì)的量n(HNO3)=0.075×2+0.05×3+0.1+0.05=0.45mol，則c(HNO3)==4.5mol/L，故C錯(cuò)誤；D．要使溶液中的金屬離子完全沉淀，溶液中剩余的硝酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，則n(NaOH)=0.075×2+0.05×3+0.05=0.35mol，V==0.07L=70mL，故D正確；答案選C。16．(1)

羥基(2)④(3)BD(4)

減小乙酸乙酯在水中的溶解度(利于分層)

除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇

分液漏斗(5)nCH2=CH2(6)ABC【分析】A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，A為CH2=CH2，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，C發(fā)生催化氧化生成D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3COOC2H5，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為，以此來解答。(1)由分析知A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，故CH2=CH2；羧基；(2)根據(jù)分析知：①為加成反應(yīng)，②③為氧化反應(yīng)，④為取代反應(yīng)，故④；(3)乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2；乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)而使其褪色，而甲烷均沒有能使兩者褪色，可用溴的四氯化碳和酸性高錳酸鉀鑒別甲烷和乙烯，故BD；(4)Ⅰ．B為C2H5OH，D為CH3COOH，反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；Ⅱ．b試管中盛放的飽和碳酸鈉溶液作用是減小乙酸乙酯在水中的溶解度、除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇；Ⅲ．分離出試管中油狀液體操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗；(5)反應(yīng)⑤是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CH2；(6)A．B為CH3CH2CH2OH，含有羥基，D為CH3CH2COOH，含有羧基，二者均能和Na反應(yīng)放出H2，故A正確；B．CH3CH2CH2OH、CH3CH2COOH中烴基比較小，羥基、羧基能與水形成氫鍵，二者均溶于水，故B正確；C．CH3CH2CH2OH能發(fā)生催化氧化，且CH3CH2CH2OH、CH3CH2COOH都可以燃燒，二者均能和O2在一定條件發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．CH3CH2COOH能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2，但CH3CH2CH2OH沒有能NaHCO3反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故ABC。17．(1)(2)

BC

(3)

偏大

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得關(guān)系式則Fe元素質(zhì)量則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【分析】以硫鐵礦為原料制備硫酸亞鐵，先焙燒將FeS2轉(zhuǎn)化為氧化鐵、四氧化三鐵等，加入稀硫酸酸浸后二氧化硫作為濾渣通過過濾除去，溶液中有鐵離子和亞鐵離子，加入鐵粉將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，生成硫酸亞鐵晶體。(1)納米鐵粉與廢水中反應(yīng)生成Fe2+和，離子方程式為。(2)①酸浸時(shí)加入了稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，化學(xué)方程式為。②A減小硫酸濃度，反應(yīng)速率變慢，沒有能提高單位時(shí)間內(nèi)鐵元素的溶出率，A錯(cuò)誤；B適當(dāng)加快攪拌速率，可加快反應(yīng)速率，B正確；C將焙燒所得礦渣粉碎，增大了反應(yīng)物與硫酸的接觸面積，可以增大反應(yīng)速率，C正確。加入鐵粉的目的是將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，離子方程式為。(3)Sn2+具有還原性，能被K2Cr2O7氧化，從而導(dǎo)致K2Cr2O7消耗偏多，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將偏大。將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為Cr3+，消耗一個(gè)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，氧化一個(gè)亞鐵離子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得關(guān)系式則Fe元素質(zhì)量則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18．

除去裝置中的空氣(氧氣)

A中氣體變?yōu)榧t棕色

3NO2+H2O=2HNO3+NO

NaOH

NaNO3

吸收尾氣NO，防止污染空氣【分析】裝置A發(fā)生反應(yīng)稀硝酸與Cu反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，H2O進(jìn)入C裝置中與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，O2與NO反應(yīng)生成NO2，NO2也會(huì)與Na2O2反應(yīng)，影響后續(xù)的實(shí)驗(yàn)探究，據(jù)此先通入B，用水除去NO2，再用C濃硫酸干燥氣體，D中2NO+Na2O2=2NaNO2，E中濃硫酸，防止F中的水蒸氣進(jìn)入D，F(xiàn)中高錳酸鉀具有氧化性，能將一氧化氮氧化，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O，防止污染空氣?！驹斀狻?1)①通入N2的目的是除去裝置中的空氣(氧氣)，避免O2對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾，若實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到A中氣體變?yōu)榧t棕色，說明通入N2未達(dá)到預(yù)期目的。故除去裝置中的空氣(氧氣)；A中氣體變?yōu)榧t棕色；②若通入N2未達(dá)到預(yù)期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質(zhì)，二氧化氮溶于水生成硝酸的一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。故3NO2+H2O=2HNO3+NO；(2)裝置C、E沒有可省去，省去C、E，H2O進(jìn)入C裝置中與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，2NO+O2=2NO2，2NO2+Na2O2═2NaNO3，省去會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)NaOH和NaNO3。故NaOH；NaNO3；(3)裝置F的作用是吸收尾氣NO，防止污染空氣。故吸收尾氣NO，防止污染空氣。19．(1)

0.004mol/(L·s)

60％

(2)BC(3)a和b點(diǎn)均未達(dá)到平衡，b點(diǎn)比a點(diǎn)反應(yīng)溫度高，速率快，a點(diǎn)催化劑Ⅰ的效率比催化劑Ⅲ的高，化學(xué)反應(yīng)速率更快(a點(diǎn)催化劑對(duì)速率的影響大于b點(diǎn)溫度對(duì)速率的影響，所以a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率高)(4)

B

(1)①由圖象可知A的起始濃度為0.15mol/L，A的物質(zhì)的量為0.3mol，則體積為V==2L；由圖象可知C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，則其反應(yīng)速率為v(C)=0.004mol/(L·s)；A的轉(zhuǎn)化率為×=60％；②A的濃度在減小、為反應(yīng)物，A的濃度變化為：0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度在增大、為生成物，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，則A、C的計(jì)量數(shù)之比為3：2，由于在反應(yīng)過程中混合氣體的平均分子量沒有變化，則反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)相同，所以B為生成物，且計(jì)量數(shù)為1，所以反應(yīng)方程式為：3A2C+B；(2)A．反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，因此無法據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A沒有符合題意；B．根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B符合題意；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的壓強(qiáng)減小，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)沒有隨時(shí)間的變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．體積固定，則混合氣體的密度始終沒有變，故密度沒有變沒有能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D沒有符合題意；故答案選BC。(3)由于a和b點(diǎn)均未達(dá)到平衡，b點(diǎn)比a點(diǎn)反應(yīng)溫度高，速率快，a點(diǎn)催化劑Ⅰ的效率比催化劑Ⅲ的高，a點(diǎn)催化劑對(duì)速率的影響大于b點(diǎn)溫度對(duì)速率的影響，化學(xué)反應(yīng)速率更快，所以a點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)；(4)根據(jù)電子的移動(dòng)方向，電子從負(fù)極流出，故a為負(fù)極，B為正極，燃料電池中燃料在負(fù)極，故甲醇從A口加入，B口通入空氣。故使用時(shí)空氣從B口通入，a電極為負(fù)極，甲醇失去電子在堿性條件下生成碳酸根，電極反應(yīng)式為：。2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高一下冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)突破模擬題（B卷）第I卷（選一選）評(píng)卷人得分一、單選題1．現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離沒有開材料，下列說法沒有正確的是A．“”上用于艦載機(jī)降落的阻攔索是一種特種鋼纜，屬于合金材料B．“超輕海綿”使用的石墨烯是有機(jī)高分子材料C．速滑館“冰絲帶”使用二氧化碳跨臨界制冰，二氧化碳由分子構(gòu)成D．“中國天眼”FAST使用碳化硅，碳化硅是無機(jī)非金屬材料2．氯化氫通入氨水中發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。下列說確的是A．HCl的電子式： B．中子數(shù)為8的氮原子：C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)3．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A．NH3 B．NH4Cl C．Cl2 D．KOH4．下列關(guān)于乙烯的說確的是A．分子中存在碳碳雙鍵 B．分子中C、H元素的質(zhì)量比為1∶2C．可用向上排空氣法收集 D．沒有能使酸性KMnO4溶液褪色5．FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-2Fe2++I2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說確的是A．升高溫度能減慢反應(yīng)速率B．增大Fe3+和I-的濃度能加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(Fe3+)與c(Fe2+)相等D．加入過量FeCl3溶液可使I-的轉(zhuǎn)化率為6．實(shí)驗(yàn)室制備、干燥、收集NH3并進(jìn)行尾氣處理，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示的裝置制備NH3 B．用圖2所示的裝置干燥NH3C．用圖3所示的裝置收集NH3 D．用圖4所示的裝置吸收多余NH37．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．乙醇具有揮發(fā)性，可用于菌消毒B．CCl4常溫下無色，可用作萃取劑C．甲烷燃燒時(shí)放出大量熱，可用作燃料D．液氨氣化時(shí)吸熱，可用作還原劑8．某原電池裝置如圖所示，下列說確的是A．Cu作負(fù)極B．電子由Fe棒經(jīng)導(dǎo)線流向Cu棒C．Fe棒發(fā)生的電極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+D．每生成22.4LH2，轉(zhuǎn)移電子2mol9．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。N2與H2反應(yīng)合成氨為可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=?92.4kJ?mol?1。氨氣經(jīng)氧化等步驟制得硝酸。利用石灰、尿素等吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，石灰吸收時(shí)主要反應(yīng)為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。N2、NH3在催化劑a、b表面分別發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，下列說確的是A．催化劑a表面形成N-H鍵時(shí)需吸收能量B．使用催化劑a可以加快合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率C．反應(yīng)時(shí)催化劑b表面有共價(jià)鍵的斷裂和形成D．催化劑b表面反應(yīng)的化學(xué)方程式為：10．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。N2與H2反應(yīng)合成氨為可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=?92.4kJ?mol?1。氨氣經(jīng)氧化等步驟制得硝酸。利用石灰、尿素等吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，石灰吸收時(shí)主要反應(yīng)為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。下列關(guān)于氮氧化物的形成、吸收等說確的是A．汽車尾氣中含氮氧化物，主要來源于烴類燃料B．用石灰吸收NO和NO2，增加氣體流速可提高氮氧化物的吸收率C．收集NO2氣體時(shí)采用排水法，可提高NO2氣體的純度D．用CO(NH2)2可將NO2轉(zhuǎn)化為N2，是利用了CO(NH2)2的還原性11．有機(jī)物X中含C、H、O三種元素，其結(jié)構(gòu)球棍模型如下圖所示。下列說確的是A．X分子中含有1個(gè)氧原子B．X分子中所有原子在同一平面上C．向X的水溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅D．X的水溶液可用于去除水瓶中的水垢12．O2在一定條件下能有效去除煙氣中的SO2、NO，其可能的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說法沒有正確的是(HO?表示羥基基，?表示未成對(duì)電子)A．O2轉(zhuǎn)化為時(shí)失去電子B．HO?中氧元素的化合價(jià)為-1C．凈化器內(nèi)SO2被還原D．凈化器內(nèi)NO發(fā)生的反應(yīng)為3HO?+NO=HNO3+H2O13．在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A．NOHNO3 B．CH3CH3CH2BrCH2BrC．FeFe(NO3)3(aq) D．淀粉(aq)C6H12O6(葡萄糖)14．實(shí)驗(yàn)室用FeSO4、(NH4)2SO4制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)mFe(SO4)n·xH2O]，(NH4)mFe(SO4)n·xH2O和硫代乙酰胺溶液反應(yīng)制取納米硫化亞鐵(FeS)，反應(yīng)流程如下：下列有關(guān)說法沒有正確的是A．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)需加入一定量的鐵粉，目的是防止Fe2+被氧化B．n、m的等量關(guān)系式是2n-m=2C．“反應(yīng)1”條件下，硫酸亞鐵銨晶體的溶解度大于FeSO4與(NH4)2SO4的D．“反應(yīng)2”需在一定pH條件下進(jìn)行，酸性過強(qiáng)或堿性過強(qiáng)均沒有利于FeS的生成第II卷（非選一選）評(píng)卷人得分二、原理綜合題15．CO2還原為甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的步。CO2催化加氫主要反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.4kJ·mol?1。(1)H2O分子用電子式表示為_______。該反應(yīng)中每生成0.5mol甲醇，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。(2)一定條件下，該反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，圖中E2-E1=_______kJ·mol?1。(3)T1℃下，向一容積為3L的恒容密閉容器中加入一定量的CO2和H2，在催化劑存在時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得沒有同時(shí)間(t)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：t/minn(CO2)/moln(H2)/moln(CH3OH)/moln(H2O)/mol02.006.0000t11.65a0.350.35t2b3.600.800.80t3b3.600.800.80①0～t1min內(nèi)，用H2濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_______mol·L?1·min?1。②下列有關(guān)上述反應(yīng)的說確的是_______(填序號(hào))A．CH3OH中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵B．消耗3molH2(g)的同時(shí)生成1molH2O(g)，此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C．0～t1min內(nèi)反應(yīng)放出的熱小于t1～t2min內(nèi)放出的熱(4)甲醇(CH3OH)燃料電池的電極采用膜電極，該電極由催化劑層和質(zhì)子交換膜構(gòu)成，其中質(zhì)子交換膜能傳導(dǎo)H+，同時(shí)作為隔膜防止兩極的物質(zhì)相互反應(yīng)。該電池的工作原理如圖：①該電池的負(fù)極是_______。(填“電極a”或“電極b”)②工作時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式是_______。評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題16．化合物E是生產(chǎn)感光材料、功能色素和的中間體，其合成路線如下：(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。(2)A→B反應(yīng)過程中除化合物B外，還有HCl生成。該反應(yīng)的類型是_______。B→C反應(yīng)過程中，化合物B表現(xiàn)出_______性(填“氧化”或“還原”)。(3)C→D反應(yīng)過程中有副產(chǎn)物Q(化學(xué)式為C7H4N2O6)生成，該化合物Q的結(jié)構(gòu)簡式是_______。D→E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(4)化合物B也可通過下列轉(zhuǎn)化獲取化合物C，請(qǐng)完成下列反應(yīng)流程：_______。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題17．以FeSO4溶液為主要原料制取廢水處理劑FeOOH，其流程如下：(1)檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化可選用的試劑是_______(填化學(xué)式)。“轉(zhuǎn)化”時(shí)適量氨水將Fe2+部分轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，每生成1molFe(OH)2，理論上參加該反應(yīng)的NH3·H2O的物質(zhì)的量為_______mol。(2)“氧化”時(shí)以一定流速向所得固液混合物中通入O2，反應(yīng)生成FeOOH。過程中溶液的pH隨時(shí)間的變化情況如圖所示：已知：pH=-lgc(H+)。①0～t1時(shí)，F(xiàn)e(OH)2轉(zhuǎn)化為FeOOH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②t1～t2時(shí)，F(xiàn)eOOH繼續(xù)增加，溶液pH減小，原因是_______(用離子方程式表示)。(3)通過下列方法測(cè)定產(chǎn)品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取2.000g產(chǎn)品，加適量鹽酸溶解，再加入適量SnCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；除去過量的SnCl2，再向其中加入0.1000mol·L?1K2Cr2O7溶液至反應(yīng)恰好完全，發(fā)生反應(yīng)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，消耗K2Cr2O7溶液36.00mL。計(jì)算該產(chǎn)品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)_______。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題18．氮的化合物是重要的化工原料，其轉(zhuǎn)化一直是化學(xué)研究的。(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應(yīng)的裝置如圖所示：①氨催化氧化時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物N2O。生成含等物質(zhì)的量氮元素的NO與N2O時(shí)，消耗的O2的物質(zhì)的量之比為_______。②一段時(shí)間后，觀察到裝置M中有白煙生成，該白煙成分是_______(寫化學(xué)式)。③再一段時(shí)間觀察到裝置N中溶液變成藍(lán)色，裝置N中溶液變成藍(lán)色的原因是_______。(2)可用ClO2將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO。向1L含200mgClO2的溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，ClO2轉(zhuǎn)化為去除氮氧化物的NaClO2，再通入NO氣體進(jìn)行反應(yīng)。堿性條件下NaClO2去除NO反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)納米鐵粉可去除水中的NO。其他條件沒有變，用納米鐵粉還原水體中的NO，測(cè)得溶液中含氮物質(zhì)(NO、NO、NH)濃度隨時(shí)間變化如圖所示：①Fe去除水中的NO的機(jī)理：NO得到納米鐵粉失去的電子轉(zhuǎn)化為NO，極少量NO在納米鐵粉或Cu表面得到電子轉(zhuǎn)化為NH。與沒有添加少量銅粉相比，添加少量銅粉時(shí)去除NO效率更高，主要原因是_______。②與初始溶液中NO濃度相比，反應(yīng)后溶液中所有含氮物質(zhì)(NO、NO、NH)總濃度減小，原因是_______。答案第=page88頁，共=sectionpages99頁答案第=page99頁，共=sectionpages99頁答案：1．B【詳解】A．特種鋼纜是鐵與其他材料熔合的合金，A選項(xiàng)正確；B．石墨烯是碳的一種同素異形體，屬于新型無機(jī)非金屬材料，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氧化碳是由分子通過分子間作用力聚集而成，C選項(xiàng)正確；D．碳化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料，D選項(xiàng)正確；答案選B。2．D【詳解】A．Cl原子最外層的孤對(duì)電子也要標(biāo)出：，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中子數(shù)8，質(zhì)量數(shù)為15的氮原子表示為，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯離子的最外層電子數(shù)為8，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選D。3．A【詳解】A．氨分子中只含N-H共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，A選項(xiàng)正確；B．氯化銨中含N-H共價(jià)鍵、銨根離子和氯離子的離子鍵，屬于離子化合物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cl2是單質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．KOH是鉀離子和氫氧根離子通過離子鍵形成的離子化合物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4．A【詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，分子中存在碳碳雙鍵，A正確；B．乙烯的分子式為C2H4，分子中C、H元素的質(zhì)量比為=6:1，B錯(cuò)誤；C．乙烯的密度與空氣差沒有多，沒有能利用排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D．乙烯為沒有飽和烴，可以與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，從而使高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選A。5．B【詳解】A．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率，B選項(xiàng)正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(Fe3+)與c(Fe2+)沒有變，但沒有一定相等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，沒有能完全轉(zhuǎn)化，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6．B【詳解】A．氯化銨受熱分解產(chǎn)生的HCl和NH3在試管口遇冷重新化合物氯化銨，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨氣可用堿石灰干燥除水，B選項(xiàng)正確；C．氨氣密度小于空氣，應(yīng)采用短進(jìn)長出的排空氣方式收集，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氨氣極易被稀硫酸吸收而導(dǎo)致氣壓減小引起倒吸，可用倒置漏斗貼于液體表面吸收尾氣，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7．C【詳解】A．乙醇可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于菌消毒，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CCl4與水互沒有相溶，若溶質(zhì)在兩者中的溶解度有差異，則可用作萃取劑，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．甲烷燃燒放出大量熱，可用作燃料提供熱量，C選項(xiàng)正確；D．液氨氣化時(shí)吸熱，可用作制冷劑，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8．B【分析】該原電池Fe作負(fù)極，Cu作正極，硫酸中H+在正極得電子被氧化產(chǎn)生氣泡，據(jù)此可分析解答?！驹斀狻緼．鐵和銅兩種金屬電極，較沒有活潑的Cu作正極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電子由負(fù)極Fe棒經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu棒，B選項(xiàng)正確；C．Fe棒發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．未標(biāo)明溫度與壓強(qiáng)，無法計(jì)算氣體體積，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9．C【詳解】A．形成新鍵放出能量，則催化劑a表面形成N-H鍵時(shí)放出能量，A錯(cuò)誤；B．催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，則使用催化劑a可以加快合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)速率，也加快逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)時(shí)催化劑b表面有共價(jià)鍵O=O的斷裂和形成共價(jià)鍵O-H，C正確；D．催化劑b表面氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；故選：C。10．D【詳解】A．烴類物質(zhì)僅含C和H元素，沒有含N元素，A錯(cuò)誤；B．增加氣體流速后，可能會(huì)導(dǎo)致石灰吸收沒有充分，沒有能有效提高氮氧化物的吸收率，B錯(cuò)誤；C．NO2和水可發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸和NO，沒有能利用排水法收集NO2，C錯(cuò)誤；D．NO2轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)降低，所以CO(NH2)2作還原劑，體現(xiàn)其還原性，D正確；故選D。11．D【分析】根據(jù)有機(jī)物X結(jié)構(gòu)的球棍模型可知，黑球代表C原子，白球代表H原子，紅球代表O原子，該有機(jī)物為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，紅球代表氧原子，所以每個(gè)X分子中含2個(gè)氧原子，A錯(cuò)誤；B．X分子中含甲基，所有原子沒有可能共平面，B錯(cuò)誤；C．X的水溶液顯酸性，酚酞遇酸沒有變色，C錯(cuò)誤；D．X的水溶液顯酸性，可與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的金屬陽離子，所以乙酸溶液可用于去除水瓶中的水垢，D正確；故選D。12．C【詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知，O2轉(zhuǎn)化為發(fā)生的反應(yīng)為O2-e-=，A正確；B．?表示未成對(duì)電子，所以HO?沒有帶電荷，因H的化合價(jià)為+1價(jià)，所以氧元素的化合價(jià)為-1，B正確；C．羥基基具有氧化性，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化前后化合價(jià)的變化情況可知，SO2的化合價(jià)升高，S元素被氧化，最終被HO?氧化為H2SO4，C錯(cuò)誤；D．凈化器內(nèi)NO被HO?氧化為HNO3，發(fā)生的反應(yīng)為3HO?+NO=HNO3+H2O，D正確；故選C。13．D【詳解】A．NO沒有溶于水也沒有能與水發(fā)生反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常狀況下沒有能與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．濃硝酸的強(qiáng)氧化性會(huì)使Fe發(fā)生金屬的鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．淀粉可在酸性條件下水解生成最簡單的單糖葡萄糖，D選項(xiàng)正確；答案選D。14．C【詳解】A．硫酸亞鐵溶液被空氣氧化，所以配制硫酸亞鐵溶液時(shí)需加入一定量的還原性鐵粉，從而防止Fe2+被氧化，A正確；B．硫酸亞鐵銨晶體的分子式為(NH4)mFe(SO4)n·xH2O，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，，變換關(guān)系式得出n、m的等量關(guān)系式是2n-m=2，B正確；C．反應(yīng)1是用FeSO4、(NH4)2SO4制備硫酸亞鐵銨晶體的過程，所以溶解度：(NH4)2SO4＞硫酸亞鐵銨晶體，C錯(cuò)誤；D．“反應(yīng)2”是(NH4)mFe(SO4)n·xH2O和硫代乙酰胺溶液反應(yīng)制備FeS的過程，若酸性過強(qiáng)，則會(huì)有硫化氫氣體溢出，降低了FeS的產(chǎn)率，同時(shí)也污染環(huán)境，若堿性過強(qiáng)，可鐵元素會(huì)以沉淀形式損失，D正確；故選C。15．(1)

3mol(2)49.4(3)

AC(4)

電極a

O2+4e-+4H+=2H2O(1)水分子為H-O共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，其電子式為：；反應(yīng)式CO2+3H2=CH3OH+H2O中C從+4價(jià)降低為-2價(jià)，生成1molCH3OH時(shí)電子轉(zhuǎn)移6mol(也可依據(jù)H從0價(jià)升高為+1價(jià)，3molH2參加反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移6mol計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù))，則該反應(yīng)中每生成0.5mol甲醇，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol；(2)圖中E2-E1>0，由圖可知即為反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.4kJ·mol?1放出的熱量，故而E2-E1=49.4kJ·mol?1；(3)①0～t1min內(nèi)，v(H2)=；②A．甲醇中的C-H、C-O、O-H鍵均為共價(jià)鍵，A選項(xiàng)正確；B．消耗氫氣與生成H2O為同向速率，任何情況下都與系數(shù)成正比，沒有能作為判斷平衡依據(jù)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．據(jù)表中n(CH3OH)數(shù)據(jù)可知0～t1min內(nèi)Δn(CH3OH)=0.35mol，t1～t2min內(nèi)Δn(CH3OH)=0.45mol，故前一時(shí)間段放出熱量較少，C選項(xiàng)正確；答案選AC；(4)燃料電池中失電子被氧化的燃料甲醇進(jìn)入的a極為電池負(fù)極；由圖可知b電極為正極，O2在此得電子被還原，從負(fù)極通過陽離子交換膜遷移來的H+，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。16．