公開課：鐵、銅及其化合物的性質(zhì)

鐵、銅及其化合物的應(yīng)用高中化學(xué)組吳登運銅馬車你知道嗎?鐵熨斗鐵燈銅鏡你知道嗎?共同點不同點鐵銅一.單質(zhì)的物理性質(zhì)具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，有良好的延展性，質(zhì)地較軟的固體，可被磁化。銅具有與眾不同的紫紅色，質(zhì)地較硬的固體。一、鐵銅的物理性質(zhì)：金屬物理性質(zhì)應(yīng)用鐵銅1.銀白色,有金屬光澤;2.具有良好的延展性;3.是電和熱的良導(dǎo)體;4.密度是7.86g/cm35.熔點15350C,沸點是27500C特性:能被磁體吸引,具鐵磁性建材;炊具;鑄件;作催化劑;制具有特性的鐵合金;制磁鐵等。1.純銅呈紫紅色;2.熔點1083.4℃,沸點2567℃;3.密度8.92g/cm3;質(zhì)軟；4.具有良好的延展性;5.具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性;廣泛用于電氣工業(yè)；制銅合金；作微量元素肥料；作各種儀表的零件二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2Fe+3Cl2點燃2FeCl3點燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2點燃Fe3O4不反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu

△2Cu+O22CuO與非金屬反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)FeCuFe2+Fe3+與的鑒別三、觀察溶液顏色與KSCN反應(yīng)與NaOH反應(yīng)淺綠色棕黃色無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3+Fe2+鑒別方法探究實驗1：觀察Fe2+溶液和Fe3+溶液的顏色，分別與KSCN溶液及NaOH溶液反應(yīng)，記錄試驗現(xiàn)象。FeFe2+Fe3+強(qiáng)氧化劑弱氧化劑Br2、Cl2、H2O2、濃H2SO4、HNO3等HCl、CuSO4、I2、S等Fe2+Fe3+與的相互轉(zhuǎn)化三.Fe2+Fe3+化合價，

升高需加入氧化劑。降低還原劑。Fe2+Fe3+化合價，

需加入例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等例如：Zn、Fe、Cu、Ｈ２Ｓ等

探究實驗2：Fe2+到

Fe3+的轉(zhuǎn)化實驗轉(zhuǎn)化類型實驗方案實驗現(xiàn)象離子方程式Fe2+

Fe3+在試管中依次加入：FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水在試管中依次加入：FeCl2溶液、KSCN溶液、溴水從淺綠色變?yōu)檠t色。從淺綠色變?yōu)檠t色。Fe2++Cl2=無血紅色出現(xiàn)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-在試管中依次加入：FeCl2溶液、KSCN溶液、碘水Fe3++Cl-222FeFe2+Fe3+強(qiáng)氧化劑弱氧化劑強(qiáng)氧化劑

?探究三提供以下藥品:鐵粉、KI淀粉試紙、FeCl3溶液、KSCN溶液請根據(jù)以上藥品,設(shè)計實驗,探究Fe3+到Fe2+的轉(zhuǎn)化Fe3+到

Fe2+的轉(zhuǎn)化實驗轉(zhuǎn)化類型實驗方案實驗現(xiàn)象離子方程式Fe3+Fe2+取FeCl3于試管中加過量鐵粉,振蕩再加KSCN無血紅色物質(zhì)將FeCl3溶液滴滴在KI淀粉試紙試紙變藍(lán)2Fe3++Fe＝3Fe2+2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

思考:FeCl2試劑瓶底部放有一層鐵粉,為什么?[拓展思維]電子工業(yè)上,在制作印刷電路時,利用了什么化學(xué)原理?2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeFe2+Fe3+強(qiáng)氧化劑弱氧化劑強(qiáng)氧化劑還原劑

還原劑還原劑還原性氧化性還原性氧化性“鐵三角”Fe2+Fe3+氧化性較強(qiáng)的氧化劑如Cl2、硝酸等還原劑如Fe、Cu、I-等Fe氧化性較強(qiáng)的氧化劑如Cl2、硝酸等Zn、Al、Mg等等Zn、Al、Mg小結(jié)：“鐵三角”關(guān)系弱氧化劑：H+、Cu2+、S、Fe3+等四.鐵及銅的化合物的應(yīng)用1.鐵的化合物①Fe2O3作顏料②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑③作磁性材料④維持生命的微量元素2.銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病。鞏固練習(xí)1.能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是:①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH()A.④B.①C.③D.②2.某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（）A.Fe3+B.Fe2＋C.Cu2+D.Zn2+DB3.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+Fe2+而可能含有,進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為①加入足量氯水②加入足量KMnO4

③加入少量KSCN溶液（）A.①③B.③②

C.③①

D.①②③C鞏固練習(xí)鐵在人體中的作用鐵是維持生物的主要物質(zhì)，是制造血紅素和肌血球素的主要物質(zhì)，是促進(jìn)維生素(維生素食品)B族代謝的必要物質(zhì)。成人攝取量是10～15mg。缺乏癥：缺鐵會導(dǎo)致貧血。過量表現(xiàn)：嘔吐、心衰、性機(jī)能障礙。課外閱讀資料食物中鐵的來源鐵(鐵食品)的豐富來源有牛腎、魚子醬、雞內(nèi)臟、可可粉、魚粉、肝臟、土豆、精白米、黃豆粉、麥糠、麥胚和小麥黃豆混合粉。

良好來源有牛肉、紅糖、蛤肉、干果、蛋黃、豬和羊腎臟。

一般來源有蘆筍、豆類、雞、強(qiáng)化面包、魚、羊肉、扁豆類、花生類、豌豆類、香腸、午餐肉、菠菜和全蛋。

微量來源有干酪、脂肪、油(油食品)、新鮮水果、罐頭類水果(水果食品)、冰淇淋、牛奶、許多新鮮蔬菜和罐頭蔬菜(蔬菜食品)、酸奶和糖?！境煞荨勘酒访科晁醽嗚F0.1克。輔料為：蔗糖，淀粉，羥丙甲纖維素，聚山梨酯80，羧甲淀粉鈉，羥丙纖維素，硬脂酸鎂，滑石粉，薄膜包衣預(yù)混劑（胃溶型）?！竟δ苤髦巍坑糜谌辫F性貧血癥，預(yù)防及治療用?！举A藏】密封、遮光，在干燥處保存。

注：與維生素C同服，可增加本品的吸收。銅的發(fā)現(xiàn)簡史銅是古代就已經(jīng)知道的金屬之一。一般認(rèn)為人類知道的第一種金屬是金，其次就是銅。銅在自然界儲量非常豐富，并且加工方便。銅是人類用于生產(chǎn)的第一種金屬，最初人們使用的只是存在于自然界中的天然單質(zhì)銅，用石斧把它砍下來，便可以錘打成多種器物。隨著生產(chǎn)的發(fā)展，只是使用天然銅制造的生產(chǎn)工具就不敷應(yīng)用了，生產(chǎn)的發(fā)展促使人們找到了從銅礦中取得銅的方法。含銅的礦物比較多見，大多具有鮮艷而引人注目的顏色，例如：金黃色的黃銅礦CuFeS2，鮮綠色的孔雀石CuCO3·Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深藍(lán)色的石青2CuCO3·Cu(OH)2等，把這