選修4水溶液中的離子平衡

第三章 水溶液中的離子平衡章末檢測(時間：90分鐘滿分：100分)第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是()A．液態(tài)溴化氫B．蔗糖C．鋁D．稀硝酸2．下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是()①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)－1HNO2溶液的pH＝2.1④0.1mol·LA．①②③B．②③④C．①④D．①②④3．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A．4℃時，純水的pH＝7＋－B．溫度升高，純水中的 c(H)增大，c(OH)減小C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小4．常溫下，把－1加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)1mL0.1molL·的H2SO4生的H＋濃度接近于()A．1.0×10－4－1B．1.0×10－8－1mol·LmolL·－11－1D．1.0×10－10－1C．1.0×10molL·mol·L5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯誤的是()．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響B(tài)．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管都需潤洗，否則引起誤差C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤6．在由水電離出的－－13mol－1的溶液中，能大量共存的離子組是()c(OH)＝1×10·LA．Fe2＋Na＋NO3－Cl－B．Ba2＋Na＋NO3－Cl－2－2－＋＋D．Mg2＋Na＋Br－ClO－C．SO4SO3NH4Na7．下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是()A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO32－、K＋、Cl－、Na＋、Mg、Na、SO42B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×1010molL·1的溶液中：NO32－－－－＋＋C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、NO3－D.Kw－10－1的溶液中：＋－－、K＋＋＝10molL·Na、HCO3、ClcH18．在相同溫度，等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是 ( )．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，2－c(CO3)均增大9．向一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是()A．加入的堿過量B．生成的鹽發(fā)生水解C．反應(yīng)后溶液中c(A－)＝c(M＋)D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等10．下列說法不正確的是()A．有固體Mg(OH)2存在的飽和溶液中加入NH4Cl固體，能使Mg(OH)2固體減少B．為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，可加入適量稀硫酸抑制水解C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干碳酸鈉溶液，可以得到碳酸鈉固體D．溶液導(dǎo)電過程是電解的過程，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)11．已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或電離出2－的能力為SFeS>H2S>CuS，下列離子方程式錯誤的是()A．Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑12．25℃時有三瓶溶液：pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是()A．中和等體積的pH＝11的氫氧化鈉溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的體積大于pH＝3的鹽酸的體積B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH＝7的溶液，該溶液中＋c(Na)大于－c(CH3COO)D．25℃時pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中水電離出的＋－11－1c(H)均為10molL·13．下列敘述中不正確的是 ( )．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)－1－1溶液充分混合，B．在常溫下，10mL0.02molL·鹽酸與10mL0.02mol·LBa(OH)2若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12－1＋＋－－C．在0.1molL·NH4Cl溶液中：c(H)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH)－1－1鹽酸混合液中D．5mL1molL·CH3COONa溶液與5mL1molL·－＋＋－c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)14．已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為－1K。該溫度下向20mL0.1molL·CH3COOH2溶液中逐滴加入－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說0.1molL·法中錯誤的是()A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中－)略小于－3－1c(CH3COO10molL·B．b點(diǎn)表示的溶液中－＋)c(CH3COO)>c(NaC．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．b、d點(diǎn)表示的溶液中cCH3COO－·cH＋均等于KcCH3COOH15．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，NH4＋大小順序?yàn)棰?gt;②>③B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]－1－－＋C．0.2molL·的Na2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3)＋c(H)＋c(H2CO3)－1－1D．0.2molL·HCl與0.1molL·NaAlO2溶液等體積混合：－＋3＋＋－c(Cl)>c(Na)>c(Al)>c(H)>c(OH)第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(13分)室溫下，用－1溶液滴定10.00mL0.10molL·KOH－10.10molL·H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和 )。請回答下列問題：(1)點(diǎn)①所示溶液中， Kw＝___________________。(2)點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為 __________________________________。(3)點(diǎn)③所示溶液中存在 ________種平衡。－1(4)點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為 0.10molL·＝___________________________。(5)點(diǎn)⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?_______________________________。(6)上述5點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是 ______，最小的是_____(用序號回答)。17．(12分)現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和 pH＝2的鹽酸乙：取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不” )移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中＋)。c(H)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)。(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中＋c(Na)、3－ ＋ －c(CH3COO)的大小關(guān)系為 c(Na)______c(CH3COO)。18．(10分)25℃時，將體積為Va、pH＝a的某一元酸與體積Vb、pH＝b的某一元堿混合，請完成下列各題。(1)若a＋b＝14,2Va＝Vb，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是_________________________________________________。(2)若a＋b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mLKOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H＝2時，消耗鹽酸 11.11mL。則b＝________。若已知Va<Vb和a＝0.5b，酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是__________。19．(10分)已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為醋酸K＝1.75×10－5次氯酸K＝2.95×10－8碳酸K＝4.30×10－7K＝5.61×10－1112亞硫酸K＝1.54×10－2K＝1.02×10－712(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1＝________________________。在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強(qiáng)的是________。等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開_________________________________________________________________。(3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是________。－＋c．醋酸的電離平衡常數(shù)a．c(CH3COO)b．c(H)下列離子方程式中錯誤的是________。a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中： CO2＋H2O＋ClO－===HCO－3＋HClOb．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO－ －c．過量CO2通入澄清石灰水中： CO2＋OH ===HCO320．(10分)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)下列說法正確的是__________。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp－H2SO4加入100mL含Ba2＋(2)將100mL1molL·10.137g的溶液中充分反應(yīng)后，過濾出沉淀，濾液中殘留的Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為____________。1將沉淀用100mL純水或100mL0.01molL·的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為________。4第三章 水溶液中的離子平衡章末檢測答案1．A2.C3．C4．D5．C6．B7．B8.C9．C10．D11．C12．D13．D14.C15.D－1416．(1)1.0×10＋＋－2－－c(K)＋c(H)＝c(HC2O4)＋2c(C2O4)＋c(OH)3＋－