期中復習之熱化學

期中考試復習之熱化學1、化學鍵與化學反應中能量變化的關系2、放熱反應和吸熱反應3、焓變、反應熱4、熱化學方程式5、中和熱及測定6、燃燒熱7、蓋斯定律8、熱化學方程式的計算一、焓變、反應熱

1．相同溫度時，下列兩個反應的反應熱分別用△H1、△H2表示，關系正確的是①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q2kJ/mol（A）Q1>Q2 （B）2Q1=Q2

（C）2Q1<Q2 （D）Q1=Q22、已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H1==-akJ/mol4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H2==-bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關系為（）A．a(chǎn)＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD．無法確定

1、熱化學方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ二、熱化學方程式2、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是：A.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)△H＝+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝-484kJ·mol-1C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)△H＝+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+484kJ·mol-1燃燒熱1.已知在25℃，101kpa下1gC8H18(辛烷)燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出48.40kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是()(A)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1(B)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1(C)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1(D)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-12、下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是A、CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B、S(g)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H43、由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ。寫出該反應的熱化學方程式：______________________________________若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.494kJ，則反應H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=_______kJ/mol，氫氣的燃燒熱為_______kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=－241.8kJ/mol－285.8285.81、含11．2gKOH的稀溶液與1L0．1mol·L－1H2SO4溶液反應放出11．46kJ的熱量，該反應的熱化學方程式正確的是A．KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－11．46kJ/molB．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－11．46kJ/molC．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；ΔH=－11．46kJ/molD．KOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）===1/2K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3kJ/mol中和熱及測定2、在做中和熱實驗測定中和熱時，應使用的儀器正確的組合是①天平②量筒③燒杯④滴定管⑤溫度計⑥試管⑦酒精燈A．①②④⑤ B．②③⑤C．②③④⑦ D．全部3、中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：____________________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________。結(jié)合日常生活的實際該實驗改在___________中進行效果會更好。（2）該實驗常用0．50mol·L－1HCl和0．55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___________。當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是___________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），則該中和反應放出熱量為____________________kJ（填表達式），ΔH=___________kJ/mol（填表達式）。1、已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370KJ/mol試計算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH蓋斯定律及熱化學方程式的計算1、白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol