高三化學(xué)一模試卷及參考答案

2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料楊浦區(qū)2021學(xué)年度第一學(xué)期高中等級(jí)考模擬質(zhì)量調(diào)研高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷2021.12考生注意：l0060的條形碼貼在指定位置上。答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-1084021．對(duì)291Ts117A．291是Ts元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．291是Ts元素的質(zhì)量數(shù)C．117是291Ts的質(zhì)子數(shù) 是291Ts的中子數(shù)117 117漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因與以下表達(dá)無關(guān)的是A．HClO的酸性比HCO弱

能與碳酸反響2 3 2C．HClO見光易分解 2

是正鹽石油分餾的原理是利用物質(zhì)的A．沸點(diǎn)差異 密度差異 溶解度差異 化學(xué)性質(zhì)差4．離子晶體具有的性質(zhì)是A．易導(dǎo)熱 易熔化 熔化狀態(tài)下導(dǎo)電 D．有延展5．以下有關(guān)苯的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．分子中所有原子共平面 B．分子中無碳碳雙鍵、碳碳單鍵C．不能發(fā)生加成反響 D．能發(fā)生取代反6．工業(yè)上僅以食鹽和水為原料不能得到的產(chǎn)品是A．燒堿 B．NaClO溶液 鹽酸 D．氮肥NHCl41。兩個(gè)容積相同的容器中，分別盛有O和空氣，在同溫、同壓下，兩容器中的氣體一定具有2相同的A．原子數(shù) 分子數(shù) 質(zhì)量 密8．反響物X生成Z的能量變化如下圖，該反響的熱化學(xué)方程式為2X(g) 〕kJ2X(g) 〕kJ2X(g) 〕kJ2X(g) 〕kJ9．對(duì)NH有關(guān)性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是3A．NH極易溶于水3

能量/kJcba

Z(g)反響進(jìn)程B．NH3C．NH3

具有復(fù)原性在一定條件下能分解

濃氨水

濃鹽酸D．右圖中濃鹽酸換成濃硫酸時(shí)現(xiàn)象相同10．無關(guān)A．SO+2HS 3S+2HO +HO2 2 2 2 2催化劑

HSO2 3C．2SO+O

2SO

D．SO+HO HSO2 2 3 3 2 2 4不能實(shí)現(xiàn)的是Fe

Cl2

FeCl

Fe

濃硫酸FeSO點(diǎn)燃 3Fe H2O FeO

Fe

常溫FeCl3

4FeCl高溫 34

常溫 212．25℃時(shí)，(NHSO溶液顯酸性，是因?yàn)?2 4A．NH電離出了H+4C．SO2―結(jié)合水電離的H+4

B．NH與水反響生成H+44支撐海港碼頭根底的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如下圖，以下有關(guān)表述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．利用了電解原理B．C．鋼管樁是負(fù)極D．高硅鑄鐵作陽極

鋼管樁

直流電源-+高硅鑄鐵海水2。CO催化加氫可制取汽油〔主要是C~C 的烴類混合物〕，轉(zhuǎn)化過程示意圖如下〔中括號(hào)2 5 11內(nèi)是汽油中某些成份的球棍模型〕：CO2

H2 CO 2 (CH)H2nH

……H2 C5H12~C11H24H反響① 反響②

反響③ 汽油 ab以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．反響①：CO+H2 2

O+HO2

反響②中形成了碳碳鍵和碳?xì)滏I圖中b的名稱是15．以下是某工廠的生產(chǎn)流程：

圖中a和b互為同系物NH3正正飽和食鹽水

加熱NaHCO3母液 正正

NH4Cl

CO2Na2CO3以下分析正確的選項(xiàng)是

NH3 NaClA．循環(huán)使用的物質(zhì)和CO 母液中只含有+和Cl―3 2 4C．向母液中通NH、加NaCl時(shí)需加熱 該工廠的產(chǎn)品是純堿和NHCl3 4右圖是鋁熱反響的裝置圖，對(duì)該反響表達(dá)正確的選項(xiàng)是鋁熱反響是放熱反響，所以常溫下可以反響 a圖中a為Mg條，b為KClO，c為AlO和Fe的混合物 b3 23 cC．KClO是該反響的催化劑3D．利用鋁熱反響可焊接鋼軌，也可冶煉錳等難熔金屬N(g)+3H(g)2 2

2NH(g3關(guān)系如下圖。對(duì)兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比擬錯(cuò)誤的選項(xiàng)是平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(H2

反應(yīng) v’(正)平衡常數(shù)K一樣大

速 v(正

平衡狀態(tài)Ⅱ平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(NH3平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的v

率 平衡狀態(tài)Ⅰv’(逆v(逆)

反響時(shí)間3。錯(cuò)誤的選項(xiàng)是選項(xiàng)反響條件斷鍵位置主要有機(jī)產(chǎn)物乙醇的分子結(jié)構(gòu)A．與鈉反響常溫①CHCHONa3 2B．催化氧化Cu或Ag②③CHCOOH3C．消除反響濃硫酸，170℃②④CH=CH2 2D．與HBr②CHCHBr3 2deB．C．D．x、y、z和d四種元素能形成離子化合物AgBrOKNO3 31.41.2解度/1.0(g/0.8

溴酸銀

溶解度

300240100g水)0.6

100g180水)0.40.20

20 40 60 80 100溫度

120600

20

60 80 100溫度/℃以下分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是0℃時(shí)，AgBrO0.596%3溫度升高時(shí)AgBrOKNO3 3溫度對(duì)AgBrO溶解度的影響比對(duì)KNO3 3D．KNO中少量AgBrO可用重結(jié)晶的方法除去3 34。5。二、綜合分析題〔共60分〕〔一〕〔此題共15分〕砷(AsⅤAAsSHAsOHAsO23 3 3 3 4完成以下填空：砷原子核外有 個(gè)電子層最外層有 個(gè)電子寫出砷原子最外層電子的軌道表式： 。將砷ⅤA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列： 〔用素符號(hào)表示〕。溴位ⅦA族且與砷同周期，比擬溴、砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱強(qiáng)于 〔填物質(zhì)的化學(xué)式〕。周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近，舉一例說明鋁元素具有非金屬性：。：稀NaAsO溶液、稀碘水和稀NaOH3 3AsO3―(aq)+I(aq)+2OH―(aq) AsO3―(aq)+2I―(aq)+HO(l)3 2 4 2溶液中c(AsO3―)與反響時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖。4〔1〕寫出該反響平衡常數(shù)的表達(dá)式?！?不能判斷反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是 〔選填編號(hào)〕。溶液的pHB．(―)=(AsO)3C．c(AsO3―)/c(I―4D．(―)=2ymol―1

3―(mo?―)4y40 反響時(shí)間〔二〕〔此題共15分〕工業(yè)上常采取以下方法除去HSSO2 2Ⅰ．HS2Fe(SOHSFeSOFeSOO氧化使Fe(SO2 43 2 4 4 2 2 43□FeSO＋□O＋□HSO4 2 2

硫桿菌□Fe(SO)＋□2 4 35×1051246。菌的最正確條件為 ；假設(shè)反響溫度過高，反響速率下降，其因是 。Fe2+氧化速率/g/(L·h)

溫度/℃圖1

Fe2+氧化速率/g/(L·h)pH圖2補(bǔ)全、配平Fe(SO2 43HO氧化Hn(HO)/n(HS)變化而不22 2 22 2同。當(dāng)n(HO)/n(HS)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為 。22 2Ⅱ．SO2

的除去NaOH溶液吸收SO，并用CaONaOHNaOH

①SO2NaSO22寫出過程①的離子方程式： 。

②Ca2O3CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化O(l)→Ca(OH)(s) Ca2＋(aq)＋2OH―(aq)2 2從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過程再生的原理 。也可用氨水除去SO0.2%SO10%ON2 2 2 25m3/h20L/hNH(NHSO3 42 4體〔氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。通過計(jì)算說明NH速率控制在20L/h的原因。3〔三〕〔此題共15分〕某溶液含有Na＋還可能含有NH、NO―、CO2―SO2―、SO、Br―、I―一種或幾種。4 3 3 3 4為了鑒定其中的陰離子，分別取4份少量溶液依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：測(cè)得混合液呈弱堿性；實(shí)驗(yàn)②：參加足量鹽酸后，生成無色無味氣體。該氣體能使澄清石灰水變渾濁；實(shí)驗(yàn)③：加足量BaCl2

溶液,再加CCl4

后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4

層未見明顯變色；實(shí)驗(yàn)④：加BaCl2

溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀在足量鹽酸中不能完全溶解。完成以下填空：實(shí)驗(yàn)①得到的結(jié)論： ，理由 ；7。33．實(shí)驗(yàn)②得到的結(jié)論：，理由；34．實(shí)驗(yàn)③得到的結(jié)論：，理由；35．實(shí)驗(yàn)④得到的結(jié)論：，理由。上述4個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的陰離子是 。如何檢驗(yàn)溶液中是否含有NH＋ 。4〔四〕〔此題共15分〕以下圖是物質(zhì)A的一種制備方法以及由A引發(fā)的系列反響。HCHO

催化劑

HOCH

C≡CCH

H催化劑 A

CH2=CH―CH=CH 2HC

反響①

2 2

C4H10O2 反響③CH2―CH2

反響④ 脫氫酶CH C=O 濃硫酸

C 一定條件下氧化 B2O完成以下填空：

反響⑥

C

8O3

C

8O2HCHO中官能團(tuán)的名稱 。寫出實(shí)驗(yàn)室制備CH≡CH的化學(xué)方程式： 。寫出反響類型。反響①： 反響，反響③： 反響?；衔顱43O3 2 CH―C―O―CH3 2 如何檢驗(yàn)B是否完全轉(zhuǎn)化為C？ 。ClCH2=C―CH=CH 2是制備氯丁橡膠的原料，以下是一種以CH

為原料2 2Cl制備CH2=C―CH=CH 2的合成路線的一局部，請(qǐng)補(bǔ)全其余3步：Cl ClCH2=CH―CH=CH

CH2―CH=CH―CH2〔合成路線常用的表示方式為：甲

反響試劑

乙……反響試劑 目標(biāo)產(chǎn)物〕反響條件 反響條件8。楊浦區(qū)2021學(xué)年度第一學(xué)期高中等級(jí)考模擬質(zhì)量調(diào)研高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案2021.12一、選擇題(此題共40分，每題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)題目12345678910答案CDACCDBADA題目11121314151617181920答案BBCCDDABDC二、綜合分析題〔共60分〕〔一〕〔此題共15分〕21．4〔1分〕，51分〕 4s 4pN＜P＜As2HBrO HAsO24 3 4

〔2分〕AlO+2OH―→2AlO―+HO或Al(OH)+OH―→AlO―+2H〔223 2 2 3 2 2[AsO3―][I―]21〕K=

4[AsO3―][I][OH―]2

2分〕 〔〕BC〔3分〕3 2〔二〕〔此題共15分〕26．30℃、pH=2.0〔2分〕催化劑活性下降或催化劑在30℃時(shí)活性最大〔1分，合理即得分〕4e27．4FeSO+O+2HSO

硫桿菌2Fe(SO)

+2HO4 2 2

2 4

2〔4分，方程式2分，方向1分，數(shù)目1分〕28．HSOSO2―+〔22 4 429．2OH―+SO→SO2―+HO22 3 2SO2―與Ca2＋生成CaSONaOH23 3廢氣每小時(shí)排放SO1000SO2 2合2:1，兩者完全轉(zhuǎn)化為(NH)SO〔2分〕42 49?！踩场泊祟}共15分〕實(shí)驗(yàn)①：含CO2―、SO2―2―、SO2―33 3 3 3實(shí)驗(yàn)②：含CO2―、不含SO2―，參加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水3 3變渾濁，該氣體是CO。假設(shè)含SO，那么生成SOSO有刺激性氣味，故不含SO2―42 3 2 2 3分，合理即得分〕實(shí)驗(yàn)③：不含Br―和I―，假設(shè)含Br－I－滴加氯水那么會(huì)生成BrI

，CCl

層應(yīng)變色，現(xiàn)CCl4

層未變色，那么不含Br和I3分〕

2 2 4實(shí)驗(yàn)④：含SO2―，BaSO24 4NO―13取少量溶液，參加氫氧化鈉溶液，加熱，假設(shè)有刺激性氣味〔假設(shè)有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的〕的氣體