高中化學(xué)人教版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 優(yōu)秀作品

河南省洛陽市第二十七中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．0．2mol/LK2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0．1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-）D．pH=a的HA溶液與pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)質(zhì)子守恒，即水電離產(chǎn)生c(H＋)=c(OH－)，因此有c(OH－)=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，故說法正確；B、pH=3說明此溶液顯酸性，HA－發(fā)生電離，NaHA濃度為·L－1而pH=3，說明HA－是部分電離，HA－H＋＋A2－，H2OH＋＋OH－，因此離子濃度大小順序是c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，故說法錯(cuò)誤；C、兩種物質(zhì)不反應(yīng)，因此c(Na＋)=2c(SO42－)，故說法正確；D、溶液呈現(xiàn)電中性，無論何種比例混合，都有c(H＋)＋c(M＋)=c(OH－)＋c(A－考點(diǎn)：考查離子濃度大小的比較等知識。2．右圖為用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖示。依據(jù)圖示，推出鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量濃度是物質(zhì)的量濃度（mol/L）ABCDc(HCl)c(NaOH)【答案】D【解析】鹽酸的PH=2，即氫離子濃度為10-2mol/Ln(H+)=n(HCL)-n(NAOH)即×=c(HCL)×(NAOH)×PH=7時(shí)，C(OH-)=C(H+)所以n（OH-）=n(H+)，即c(NAOH)×V(NAOH)=c(HCl)×V(HCL)即0.03c(NAOH)=0.01c(HCL)聯(lián)立方程組，即（設(shè)酸濃度為X，堿為Y）×=X×解得：X=L、Y=L故答案為D3．把①蔗糖②淀粉③蛋白質(zhì)④油脂在稀酸存在下分別進(jìn)行水解，最后生成物只有一種的是()A.①和②B.只有②C.②③和④D.只有④【答案】B【解析】①蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖兩種，②淀粉水解的最終產(chǎn)物只有葡萄糖，③蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為多種氨基酸，④油脂的水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油。4．已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和SB．Fe(OH)3和Al(OH)3C．Fe2S3和Al(OH)3D．FeS、Al(OH)3和S【答案】D【解析】試題分析：Fe2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，因此向在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加過量KI，首先是Fe2（SO4）3與KI之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，反應(yīng)完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2。再加入Na2S后，硫離子首先結(jié)合亞鐵離子生成硫化亞鐵，即Fe2++S2-＝FeS↓，同時(shí)Al3+與OH-能力強(qiáng)，形成Al（OH）3沉淀；碘能氧化硫離子，即I2+S2-＝S↓+2I-，所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷5．下列屬于非均勻混合物的分散系是A．鐵粉和硫粉經(jīng)充分研磨B．酒精和水經(jīng)充分?jǐn)嚢鐲．氫氧化鐵膠體D．CO2和H2混合后長時(shí)間放置【答案】A【解析】6．向等量的NaOH溶液中分別通入CO2氣體。因CO2的通入量不同，得到組分不同的溶液M。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）關(guān)系如下，(注：①假設(shè)CO2全部逸出；②C圖中oa＝ab)。其中M中只有1種溶質(zhì)的是【答案】AC【解析】試題分析：A．向M中加入鹽酸立刻產(chǎn)生氣體，說明溶液中含有的只有NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，正確；B．向M中加入鹽酸，開始無氣體產(chǎn)生，加入到一定體積后產(chǎn)生氣體，而且oa<ab，說明在溶液中含有NaHCO3和Na2CO3兩種物質(zhì)；錯(cuò)誤；C．向M中加入鹽酸開始無氣體產(chǎn)生，加入到一定體積后產(chǎn)生氣體，而且oa=ab，說明發(fā)生反應(yīng)在oa段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，在ab段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，二者相等，則反應(yīng)物開始只有Na2CO3，正確；D．向M中加入鹽酸開始無氣體產(chǎn)生，加入到一定體積后產(chǎn)生氣體，而且oa>ab，說明在M中含有NaOH和Na2CO3，在oa段發(fā)生反應(yīng)有HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，在ab段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查圖像法在確定物質(zhì)成分的應(yīng)用的知識。7．一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為△H1；等量的氫氣在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為△H2；△H1與△H2的關(guān)系為A．△H1＜△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1＞△H2【答案】A【解析】試題分析：因液態(tài)的H2O變成氣態(tài)的H2O需要吸收熱量，故一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量比生成液態(tài)水放熱少?？键c(diǎn)：同一反應(yīng)生成不同狀態(tài)的產(chǎn)物時(shí)的放出熱量比較。8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為1mol⑤4℃時(shí)的水所含的原子總數(shù)為⑥－含個(gè)電子 ⑦1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAA．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥【答案】B【解析】考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)；阿伏加德羅定律及推論．分析：①根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、電子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系式計(jì)算判斷；②根據(jù)同溫、同壓下，體積、氣體摩爾體積、分子數(shù)、原子數(shù)之間的關(guān)系式計(jì)算判斷；③根據(jù)體積、氣體摩爾體積、分子數(shù)、原子數(shù)之間的關(guān)系式計(jì)算判斷；④根據(jù)氣體摩爾體積的適用范圍判斷；⑤根據(jù)體積、密度、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系式計(jì)算判斷；⑥物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、離子數(shù)、之間的關(guān)系式計(jì)算判斷；⑦根據(jù)物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系判斷．解：①每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子，但18gD2O的物質(zhì)的量小于1mol，所以18gD2O含有的電子數(shù)小于10NA，故錯(cuò)．②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣的物質(zhì)的量相等，但氟氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所以所含的原子數(shù)不等，故錯(cuò)．③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量是，氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA，故正確．④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，氣體摩爾體積不適用于該物質(zhì)，故錯(cuò)．⑤4℃時(shí)，水的密度是1g/mL，所以的水的質(zhì)量是5.4g，物質(zhì)的量是，所含的原子總數(shù)為⑥一個(gè)OH-離子中含有10個(gè)電子，所以O(shè)H-含NA個(gè)電子，故正確．⑦2mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，所以1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故錯(cuò)．故選：B9．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：加熱NH4Cl分解產(chǎn)生的NH3和HCl又會(huì)反應(yīng)生成NH4Cl，所以收集不到NH3，A錯(cuò)；制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色為了防止氫氧化亞鐵被氧化滴管要伸到液面以下，B錯(cuò)；苯的密度比水小處在上層，C錯(cuò)；④裝置有兩種活潑性不同的金屬在同一電解質(zhì)溶液中，并可以構(gòu)成閉合的回路，所以可以形成原電池，鋅較活潑，做負(fù)極，D對?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑u價(jià)。10．某溫度下，水的離子積為Kw，該溫度下將amol·L－1的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，若混合液顯中性，必須滿足的條件是A．a(chǎn)=bB．c(H+)=c(OH－)=10-7mol·L－1C．混合液中Kw=c2（OH－）D．c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)【答案】C【解析】若混合液呈中性，則c(H+)一定與c(OH－)相等，則Kw=c(H+)c(OH－)可=c2（OH－），故答案為C；A：當(dāng)酸堿不都是強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，a≠b，不需要必須滿足B：當(dāng)溫度不是常溫時(shí)，c(H+)=c(OH－)≠10-7mol·L－1，不需要必須滿足C：電荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)，在任何條件下均滿足，不是必須條件11．一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時(shí)放出的熱量是A．B．QC．2QD．5Q【答案】C【解析】試題分析：因生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物質(zhì)的量為1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量也為1mol，即生成1mol二氧化碳放出的熱量為Q，而完全燃燒1摩爾無水乙醇時(shí)生成2mol二氧化碳，則放出的熱量為Q×2=2Q，選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算。12．把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由到小為A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a【答案】B【解析】試題分析：要判斷金屬的活動(dòng)性，可以采用原電池的方法，當(dāng)兩種活潑金屬分別作為電池的正負(fù)極，做負(fù)極的說明活動(dòng)性強(qiáng)，所以a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，說明a＞b，c、d相連時(shí)，c為負(fù)極，說明c＞d，a、c相連時(shí)，c為正極，說明a＞c，b、d相連時(shí)，b為正極，說明d＞b，所以這四種金屬活動(dòng)性順序由到小為a＞c＞d＞b，故本題的答案為B?？键c(diǎn)：原電池，金屬活動(dòng)性點(diǎn)評：本題通過利用原電池來判斷金屬的活動(dòng)性，有一定的綜合性，該考點(diǎn)是高考考查的熱點(diǎn)，本題只要掌握相關(guān)的知識即可很快地選擇出正確的答案。13．將1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（僅含銅、鐵）中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法不正確的是（）A．若金屬有剩余，則剩余金屬一定含Cu.B．若硝酸溶液體積為100ml，反應(yīng)后金屬有剩余，則可計(jì)算產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量.C．若金屬恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能產(chǎn)生NO.D．若金屬全部溶解，則溶液中一定含F(xiàn)e3+、Cu2+.【答案】D【解析】略14．A．鋰 B．鈹 C．氧 D．鈣【答案】C【解析】15．在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在容積固定且均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1molCO（g）和2molH2（g），三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)CH3OH（g）的濃度如下圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)容器中，0~5min時(shí)平均反應(yīng)速率ν（H2）=（）B．反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)，三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bC．當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的是aD．保持溫度和容積不變，若開始時(shí)向b容器中充入CO（g）、H2（g）和CH3OH（g），則反應(yīng)開始時(shí)ν（正）＜ν（逆）【答案】C【解析】試題分析：a容器中，0~5min時(shí)平均反應(yīng)速率ν（CH3OH）=L÷5min=（），此時(shí)ν（H2）=（），選項(xiàng)A不正確；反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)，無法判斷三個(gè)容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不正確；結(jié)合圖像可知，隨著溫度的升高，產(chǎn)物的濃度先增后減，說明當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平穩(wěn)會(huì)逆向移動(dòng)，因此低溫下形成的平衡狀態(tài)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高，選項(xiàng)C正確；開始時(shí)向b容器中充入CO（g）、H2（g）和CH3OH（g）形成的平衡與原平衡時(shí)等效，但因無法確定平衡時(shí)的狀態(tài)，也無法判斷起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向，選項(xiàng)D不正確。考點(diǎn)：化學(xué)平衡的分析，涉及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率及平衡的移動(dòng)。16．有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出A、B、C、D的元素名稱:：A_______B_______C_______D______。（2）寫出化學(xué)方程式：①C＋B=，②A＋D=。【答案】（10分）（1）A氫B氧C鈉D氯。（2）①2Na+O2Na2O2②H2+Cl22HCl【解析】試題分析：A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，則C是Na。C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，則B是氧元素。A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，又因?yàn)锳、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，所以A應(yīng)該是氫元素，D是氯元素?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。17．（14分）用濃鹽酸來制取氯氣的化學(xué)方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，假如有molCl2___________________?！敬鸢浮俊窘馕觥柯?8．[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知：Ⅰ．Ⅱ．（苯胺，易被氧化）請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：（1）X的分子式是。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）反應(yīng)②③的類型是、。（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________________。（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有種。（6）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機(jī)物合成的最合理的方案（不超過4步）。例如：【答案】（1）C7H8（2）（3）氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)（4）（5）6（6）【解析】（解析差小題1，其它是一樣的）試題分析：相對分子質(zhì)量為92的芳香烴,根據(jù)商余法，可得X分子式應(yīng)為C7H8，即甲苯（）；在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)，由反應(yīng)③產(chǎn)物可知F為，被氧化生成G為，然后還原可得，發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成H為，A為，A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為，C為，D為，E為，（1）根據(jù)商余法，可得X分子式應(yīng)為C7H8；（2）由以上分析可知H為；（3）由上述的分析可知反應(yīng)②③的類型是分別是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。（4）反應(yīng)⑤為的發(fā)生銀鏡反應(yīng)，方程式為。（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基，如是2個(gè)羥基相鄰，則醛基有2種位置，如是羥基和醛基相鄰，則另一個(gè)羥基有4中位置，共有6種同分異構(gòu)體，故答案為：6．（6）比較和，要將苯環(huán)變成通過加成反應(yīng)可以獲得，要將一鹵代烴轉(zhuǎn)換成鄰二醇，可以先消去，再與鹵互加成后水解實(shí)現(xiàn)，合成路徑為?？键c(diǎn)：有機(jī)物的推斷；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。19．（15分）三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷)，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl3-112POCl32請回答：（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式。（2）B裝置中所盛試劑是；E中燒杯內(nèi)冷水的作用是。（3）實(shí)驗(yàn)前玻璃管之間連接需要用到橡皮管，其連接方法是：先把，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。（4）檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時(shí)間后關(guān)閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。其中通入干燥CO2的目的是。（5）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過（填實(shí)驗(yàn)名稱）即可得到較純凈的PCl3。（6）實(shí)驗(yàn)后關(guān)閉K1，打開K2，將A、B中余氯通入300ml1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應(yīng)，則吸收氯氣的物質(zhì)的量為（假設(shè)反應(yīng)生成了NaCl、NaClO和NaClO3等鈉鹽）mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(n)的范圍是。【答案】（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）(1)MnO2+4H++2Cl—△Mn2++Cl2↑+2H2O（其他合理答案均計(jì)分）(2)濃硫酸冷凝，便于收集產(chǎn)品（合理答案均計(jì)分）(3)玻璃管口用水潤濕（合理答案均計(jì)分）(4)排盡曲頸瓶中的空氣，防止PCl3與O2等發(fā)生副反應(yīng)（合理答案均計(jì)分）(5)蒸餾(6)（1分）＜n＜（無單位此次不扣分）【解析】試題分析：（1）A裝置是產(chǎn)生氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl—△Mn2++Cl2↑+2H2O，或者用高錳酸鉀溶液與濃鹽酸不加熱制取氯氣；（2）實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，所以氯氣需干燥后通入C中，B中盛放濃硫酸；PCl3的熔點(diǎn)較低，所以E中燒杯內(nèi)冷水的作用是冷凝，便于收集產(chǎn)品；（3）玻璃管與橡膠管連接時(shí)，往往把膠管的一端用水浸濕，或把玻璃管口用水潤濕，方便連接；（4）因?yàn)镻Cl3遇O2會(huì)生成POCl3，所以裝置內(nèi)不能存在氧氣，所以通入干燥CO2的目的排盡曲頸瓶中的空氣，防止PCl3與O2等發(fā)生副反應(yīng)生成POCl3；（5）由信息可知，POCl3與PCl3都是液體，沸點(diǎn)相差較大，故可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離；（6）300ml1mol/L的NaOH溶液中Na元素的物質(zhì)的量是，根據(jù)元素守恒，生成的NaCl、NaClO和NaClO3等鈉鹽的總物質(zhì)的量為，所以需要氯氣；若只生成NaCl、NaClO，則轉(zhuǎn)移的電子最少為×2×1/2=，若只生成NaCl、NaClO3，則轉(zhuǎn)移的電子最多，根據(jù)得失電子守恒，NaCl、NaClO3的物質(zhì)的量之比是5:1，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2×5/6=，當(dāng)三種產(chǎn)物都存在時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量介于二者之間＜n＜。考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，裝置的判斷，理解題目所給信息的能力，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算20．工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如下：①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式，上述尾氣中的NO2一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有。（2）某興趣小組采用右圖裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)。①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于右圖所示裝置制取所需SO2的是_________（填序號）溶液與HNO3固體與濃硫酸C.固體硫在純氧中燃燒D.銅與濃H2SO4②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：________③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液_____________后，再________________（填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2。④指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置，其中合理的是______________（填序號）?！敬鸢浮竣貼2+3H22NH3；6NO+4NH35N2+6H2O；②蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管（2）①B②關(guān)閉活塞b，在d的出口處連接一導(dǎo)管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導(dǎo)管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好；③紅色褪去；加熱；④AD【解析】試題分析：（1）①工業(yè)合成氨是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，NO一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓Y(jié)合原子守恒配平書寫得到化學(xué)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O，故答案為：N2+3H22NH3，6NO+4NH35N2+6H2O；②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管；故答案為：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管；（2）①實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，而如圖所示裝置沒有加熱，則不能用濃硫酸和銅反應(yīng)制備，故答案為：B；②檢驗(yàn)氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升，具體操作為試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好，故答案為：關(guān)閉活塞b，在d的出口處連接一導(dǎo)管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導(dǎo)管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好；③若要證明c中生成的氣體是SO2，依據(jù)二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色；d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2，故答案為：紅色褪去；加熱；④增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，裝置需要很好地吸收氣體，又能防止倒吸，BC易發(fā)生倒吸，AD可以吸收尾氣，也可以防倒吸，故答案為：AD?？键c(diǎn)：考查了氮氧化物、硫及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，氣體實(shí)驗(yàn)制備方法和裝置等相關(guān)知識。21．9.6克A原子與4.2克B原子含有相同的原子數(shù)，A、B原子核中各自的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在其氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，試通過計(jì)算確定：(1)A、B的元素符號及在元素周期表中的位置；(2)A、B的相對原子質(zhì)量?！敬鸢浮?1)A：S，第三周期第Ⅵ族；B：N，第二周期，第Ⅴ族(2)A：32；B：14【解析】試題分析：：推出A的氫化物分子式為HxA，最高價(jià)氧化物分子式應(yīng)該是A2O8－x，通過題給的條件求出A的相對原子質(zhì)量：A/(x+A)=%，A/(A+16*(8-x)/2)=40%，可解得x=2,A=32。再利用題目中A、B質(zhì)量關(guān)系和原子數(shù)關(guān)系求出B的原子量：由于9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，設(shè)B的原子量為y，由32=y,y=14。最后根據(jù)兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)確定在周期表中的位置?？键c(diǎn)：元素周期表；相對原子質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算點(diǎn)評：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，依據(jù)題意求出相對原子質(zhì)量，并判斷元素在周期表中的位置，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大。22．（2023春?淮陰區(qū)期末）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式．（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式．（3）寫出鑒別G溶液中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式．【答案】（1）FeCl2；KCl；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）取少許G溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；Fe+2Fe3+=3Fe2+．【解析】白色沉淀E遇空氣變成紅褐色沉淀F，所以E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，該變化的反應(yīng)方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，紅褐色沉淀F[Fe（OH）3]與鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，得到G溶液，所以，G為FeCl3；D溶液中加AgNO3溶液、稀HNO3，有白色沉淀H生成，所以H是AgCl，得到的溶液，焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色的鈷玻），溶液中含有k+離子，所以D溶液是