高中化學人教版本冊總復習總復習

2023學年青海省師大二附中高一（上）第一次月考化學試卷一、選擇題（每小題2分，共32分每小題只有一個選項符合題意．）1．（2分）在盛放酒精的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（）A． B． C． D．2．（2分）下列實驗操作不正確的是（）A．蒸發(fā)食鹽水制取氯化鈉晶體時，要等水完全蒸干后再停止加熱B．除去KNO3固體中少量的NaCl固體，可用重結晶的方法C．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取D．為加速固體物質的溶解，常采用振蕩、攪拌、加熱等措施3．（2分）下列分離方法中存在問題的是（）A．用蒸餾的方法分離酒精和水的混合溶液B．用乙醇萃取碘水中的碘C．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙D．按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序分離碳酸鈣和氯化鈉的混合物4．（2分）下列實驗設計方案中，可行的是（）A．向某無色溶液中僅加入AgNO3溶液，以檢驗未知溶液中的Cl﹣B．向某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣C．向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42﹣D．給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石5．（2分）下列有關實驗的做法不正確的是（）A．分液時，分液漏斗的上層液體應由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置mol?L﹣1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．蒸餾操作時，冷凝管中的水應該上進下出6．（2分）用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作．下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉移 D．定容7．（2分）（2023?重慶）按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物．下列說法錯誤的是（）A．步驟（1）需要過濾裝置 B．步驟（2）需要用到分液漏斗C．步驟（3）需要用到坩堝 D．步驟（4）需要蒸餾裝置8．（2分）下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大A．A B．B C．C D．D9．（2分）下列敘述正確的是（）A．CO2的摩爾質量為44gB．中有×1023個原子C．CH4的相對分子質量為16gD．2molCl2和2molCO2所含分子數相等10．（2分）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（）A．同壓強、同溫度的O2和O3 B．同溫度、同體積的NH3和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO211．（2分）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．等物質的量的N2和CO所含有的原子數均為2NAB．通常狀況下，64gSO2中含有的分子數為NAC．標準狀況下，CH4和O2的混合氣體所含有的分子數為2NAD．物質的量濃度為L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為NA12．（2分）在200mL某硫酸鹽溶液中，含有個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數的值），同時含有NA個金屬離子．則該硫酸鹽的物質的量濃度為（）A．2mol?L﹣1 B．mol?L﹣1 C．5mol?L﹣1 D．mol?L﹣113．（2分）與100mLLAlCl3溶液中Cl﹣離子濃度相同的是（）A．10mL1mol/LFeCl3溶液 B．50mLmol/LNaCl溶液C．10mLmol/LCaCl2溶液 D．200mLmol/LNH4Cl溶液14．（2分）下列實驗操作正確的是（）A．將gCuSO4?5H2O溶解在g水中配制質量分數為%的CuSO4溶液B．配制1mol/LNaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．將20mLmol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mL配制100mLmol/LNa2SO4D．配制900mL2mol/L的NaCl溶液時，選用900mL容量瓶和稱取gNaCl15．（2分）下列計算或推導結果正確的是（）A．gX2O5中含有molO，則X的相對原子質量為28B．4g某氣體含有的分子數為×1023，則2g該氣體在標準狀況下的體積是LC．同溫同壓下，10LX2氣體跟30LY2氣體化合生成20L某Z氣體，則Z的化學式為XY2D．標準狀況下，相同質量的N2、O2、Cl2中，體積最大的是Cl216．（2分）如圖是實驗室某硫酸試劑瓶標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是（）A．1L該硫酸中氫原子的物質的量為molB．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%C．配制mLmol/L的稀硫酸需取該硫酸mLD．稀釋該硫酸的方法是將水倒入盛該酸的量筒中二、填空題（本題包括4小題，共31分）17．（10分）我們食用的精鹽是用粗食鹽（含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性雜質、泥砂等）提純而得到的．（1）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，有三步操作中要用到玻璃棒，其作用分別是：溶解時：_________；過濾時：_________；蒸發(fā)時：_________．（2）過濾后的食鹽水中仍含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性雜質，通過如下幾個步驟，可制得純凈的食鹽水．正確的操作順序為_________（填數字代號）．①加入稍過量的Na2CO3溶液，②加入稍過量的NaOH溶液，③加入稍過量的BaCl2溶液，④滴入稀鹽酸至無氣泡產生，⑤過濾在你確定的順序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入順序能不能顛倒？_________．為什么？_________．（3）檢驗所得食鹽晶體中SO42﹣是否除凈的操作方法和現象是_________．18．（5分）近兩年來，因不當使用而導致“名聲大振”的塑化劑（代號DEHP）的化學式為C24H38O4．（1）DEHP的摩爾質量是_________，DEHP的質量為_________．（2）195gDEHP中含_________g氫元素、_________molO，它完全燃燒時，最多生成_________molCO2．19．（7分）（1）標準狀況下，①4g氫氣、②甲烷（CH4）、③×1023個水分子中，物質的量最大的是（填寫序號，下同）_________，體積最小的是_________．（2）標準狀況下，2molNH3的體積為_________L，質量為_________g，原子總數為_________，摩爾質量為_________g?mol﹣1．該氣體體積_________常溫常壓下2molO2的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．20．（9分）欲用98%的濃硫酸（ρ=cm3）配制成濃度為L的稀硫酸500ml．（1）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．A．用量筒量取濃硫酸B．反復顛倒搖勻C．加水至刻度D．洗凈所用儀器E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉移到容量瓶其操作正確的順序依次為：_________．（2）簡要回答下列問題：①所需硫酸的體積為_________ml．②選擇_________ml的容量瓶．③在轉入容量瓶前燒杯中液體應_________，否則會使結果濃度偏_________；并洗滌燒杯_________次，洗滌液也要轉移到容量瓶，否則會使結果濃度_________．④定容時必須使溶液凹面與刻度相平，若俯視會使結果濃度_________；仰視則使?jié)舛萠________．三、實驗題（17分）21．（7分）觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：（1）裝置③中a、b的名稱分別為_________、_________；④中所有玻璃儀器的名稱為_________．（2）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：海水淡化：_________；分離NaCl和水：_________；分離CaCO3和水：_________；分離植物油和水：_________．22．（10分）現需配制LNaOH溶液480mL．（1）配制該溶液應選用_________mL容量瓶．（2）用托盤天平準確稱量_________gNaOH固體；用“↓”表示向右盤放上砝碼，用“↑”表示將砝碼取下，在下表空格內，用“↓”和“↑”表示相應砝碼的放上或取下．50g20g20g10g5g↓↑____________________________________（3）如圖裝置是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_________．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，完成該實驗還需要的儀器有_________．（4）在配制NaOH溶液的實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度_________L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度_________L．四、計算題（共20分要求寫出計算過程）23．（6分）（1）×1023個水分子的物質的量是_________mol．（2）2molH2O中含_________molH和_________molO，含有_________個水分子．（3）_________molCO2中含有氧原子數跟×1024個H2O分子含有的氧原子數相同．（4）NH3分子中所含質子數跟_________gH2O分子中所含質子數相等．24．（6分）在1LFe2（SO4）3的溶液中含有Fe3+，求溶液中Fe2（SO4）3及SO42﹣的物質的量濃度．25．（8分）在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為cm3）中，所得鹽酸的密度為cm3．（1）該鹽酸的質量分數是多少？（2）取這種鹽酸，稀釋到，所得的稀鹽酸的物質的量濃度多少？2023學年青海省師大二附中高一（上）第一次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題2分，共32分每小題只有一個選項符合題意．）1．（2分）在盛放酒精的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（）A．B．C．D．考點：化學試劑的分類．分析：酒精是易燃液體，結合圖標所表示的含義解題．解答：解：A．是腐蝕品標志，故A錯誤；B．是劇毒品標志，故B錯誤；C．是放射性標志，故C錯誤；D．是易燃品標志，故D正確．故選D．點評：本題考查危險品標志，難度不大，了解各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵．2．（2分）下列實驗操作不正確的是（）A．蒸發(fā)食鹽水制取氯化鈉晶體時，要等水完全蒸干后再停止加熱B．除去KNO3固體中少量的NaCl固體，可用重結晶的方法C．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取D．為加速固體物質的溶解，常采用振蕩、攪拌、加熱等措施考點：化學實驗方案的評價．分析：A．蒸發(fā)時，利用余熱加熱；B．二者溶解度受溫度影響不同；C．蒸發(fā)皿加熱后溫度高，防止燙傷；D．振蕩、攪拌、加熱均可加快溶解速率．解答：解：A．蒸發(fā)時，利用余熱加熱，則不能將水蒸干，故A錯誤；B．二者溶解度受溫度影響不同，則除去KNO3固體中少量的NaCl固體，可用重結晶的方法，故B正確；C．蒸發(fā)皿加熱后溫度高，防止燙傷，則要用坩堝鉗夾取，故C正確；D．振蕩、攪拌、加熱均可加快溶解速率，則為加速固體物質的溶解，常采用振蕩、攪拌、加熱等措施，故D正確；故選A．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作和反應速率的影響因素等，把握實驗基本技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．3．（2分）下列分離方法中存在問題的是（）A．用蒸餾的方法分離酒精和水的混合溶液B．用乙醇萃取碘水中的碘C．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙D．按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序分離碳酸鈣和氯化鈉的混合物考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．分析：A．酒精和水沸點不同；B．乙醇與水混溶；C．泥沙不能透過濾紙；D．碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法分離，用蒸發(fā)的方法得到食鹽．解答：解：A．酒精和水沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故A正確；B．乙醇與水混溶，不能用于萃取劑，故B錯誤；C．泥沙不溶于水，不能透過濾紙，可用過濾的方法分離，故C正確；D．碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法分離，用蒸發(fā)的方法得到食鹽，碳酸鈣和氯化鈉的混合物，可用溶解、過濾、蒸發(fā)的順序分離，故D正確．故選B．點評：本題綜合考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及分離操作的原理、方法，難度不大．4．（2分）下列實驗設計方案中，可行的是（）A．向某無色溶液中僅加入AgNO3溶液，以檢驗未知溶液中的Cl﹣B．向某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣C．向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42﹣D．給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石考點：化學實驗方案的評價．分析：A．碳酸銀也是白色沉淀；B．原溶液可能含有碳酸氫根；C．向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀；D．根據給混合液體加熱，容易發(fā)生暴沸現象分析．解答：解：A．碳酸銀也是白色沉淀，所以向一未知無色溶液中，加入適量的AgNO3溶液，產生白色沉淀，該無色未知溶液中不一定有Cl﹣，還有可能含有碳酸根離子，故A錯誤；B．原溶液可能含有碳酸氫根或碳酸根等，故B錯誤；C．向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀，溶液中可能含有Cl﹣或SO42﹣離子，故C錯誤；D．給盛有液體的燒瓶加熱時，為了分子混合液暴沸，需要加碎瓷片或沸石，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗和實驗基本操作，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．5．（2分）下列有關實驗的做法不正確的是（）A．分液時，分液漏斗的上層液體應由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置mol?L﹣1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．蒸餾操作時，冷凝管中的水應該上進下出考點：化學實驗方案的評價．分析：A．本題根據分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水；C．轉移溶液時可使用玻璃棒引流；D．冷凝水下進上出．解答：解：A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，一避免兩種液體相互污染，故A正確；B．碳酸鈉受熱不分解；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水，故B正確；C．將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正確；D．蒸餾時，冷凝水下進上出，水在冷凝管中的停留時間長，冷卻效果好，故D錯誤．故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的分離提純實驗操作和儀器的使用等，為高頻考點，把握混合物分離操作中的注意事項為解答的關鍵，側重實驗基本技能的考查，題目難度不大．6．（2分）用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作．下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）A．稱量B．溶解C．轉移D．定容考點：配制一定物質的量濃度的溶液．專題：化學實驗常用儀器．分析：A．使用托盤天平稱量藥品時，應該遵循左物右碼原則，位置不能顛倒；B．溶解藥品時，無論加速溶解，需要使用玻璃棒攪拌；C．轉移冷卻后的溶液時，需要使用玻璃棒引流；D．定容時，膠頭滴管不能伸入到容量瓶中．解答：解：A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內，天平稱量應遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．轉移溶液時，應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能深入容量瓶內，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學實驗基本操作，題目難度不大，試題旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意掌握中學實驗中常見的基本操作方法．7．（2分）（2023?重慶）按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物．下列說法錯誤的是（）A．步驟（1）需要過濾裝置B．步驟（2）需要用到分液漏斗C．步驟（3）需要用到坩堝D．步驟（4）需要蒸餾裝置考點：有機物的合成．專題：有機化合物的獲得與應用．分析：步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿；步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答．解答：解：A．步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故A正確；B．步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，故B正確；C．步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故C錯誤；D．步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選C．點評：本題以混合物的分離提純考查有機物的合成，注意合成流程中物質的性質及分離方法是解答本題的關鍵，注重實驗操作和分離方法的考查，題目難度不大．8．（2分）下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大A．AB．BC．CD．D考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：實驗評價題．分析：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離；C．應利用二者溶解度隨溫度的變化不同分離；D．丁醇和乙醚的沸點不同，可用蒸餾的方法分離．解答：解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應用四氯化碳或苯萃取，故A錯誤；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C．根據二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結晶法．NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，經冷卻過濾，故C錯誤；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故D正確．故選D．點評：本題考查物質的分離提純的實驗方案的設計，題目難度不大，注意相關物質的性質的異同，把握常見物質的分離方法和操作原理．9．（2分）下列敘述正確的是（）A．CO2的摩爾質量為44gB．中有×1023個原子C．CH4的相對分子質量為16gD．2molCl2和2molCO2所含分子數相等考點：物質的量的相關計算．分析：A．CO2的摩爾質量為44g/mol；B．根據n=計算水的物質的量，原子物質的量為水的3倍，根據N=nNA計算原子數目；C．相對分子質量沒有單位；D．根據N=nNA可知，二者物質的量相等含有分子數目相等．解答：解：的質量是44g，O2的摩爾質量為44g/mol，故A錯誤；B．水的物質的量為=，含有原子物質的量為×3=，則含有原子數目為，故B錯誤；的質量為16g，而CH4的相對分子質量為16，故C錯誤；D．根據N=nNA可知，2molCl2和2molCO2所含分子數相等，故D正確，故選D．點評：本題考查摩爾質量、物質的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．10．（2分）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（）A．同壓強、同溫度的O2和O3B．同溫度、同體積的NH3和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同壓強、同體積的N2O和CO2考點：阿伏加德羅定律及推論．分析：A、同壓強、同溫度，氣體分子數目與體積呈正比，體積不定，無法判斷氣體分子數關系．B、同溫度、同體積，氣體分子數目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數關系．C、二同體積、同密度，則質量相同．D、同壓強、同體積，氣體分子數目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數關系．解答：解：A、同壓強、同溫度，氣體分子數目與體積呈正比，體積不定，無法判斷氣體分子數關系，則無法確定原子數的關系，故A錯誤；B、同溫度、同體積，氣體分子數目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數關系，則無法確定原子數的關系，故B錯誤；C、同密度的C2H4和C3H6，二者體積相等，則質量相等，C2H4和C3H6的最簡式相同，質量相等的兩種氣體含有相同的原子數，故C正確；D、同壓強、同體積，氣體分子數目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數關系，則無法確定原子數的關系，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意公式的靈活運用，可借助PV=nRT理解．11．（2分）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．等物質的量的N2和CO所含有的原子數均為2NAB．通常狀況下，64gSO2中含有的分子數為NAC．標準狀況下，CH4和O2的混合氣體所含有的分子數為2NAD．物質的量濃度為L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為NA考點：阿伏加德羅常數．分析：A、N2和CO是雙原子分子，等物質的量含有原子數相同；B、依據n=計算物質的量得到分子數；C、依據n=計算分析；D、溶液體積不知不能計算微粒數．解答：解：A、N2和CO是雙原子分子，等物質的量含有原子數相同，等物質的量的N2和CO所含有的原子數不一定為2NA，故A錯誤；B、依據n=計算物質的量==1mol，得到分子數為NA，故B正確；C、依據n===1mol，標準狀況下，CH4和O2的混合氣體所含有的分子數為NA，故C錯誤；D、溶液體積不知不能計算微粒數，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積應用條件分析判斷，微粒數與物質的量的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．12．（2分）在200mL某硫酸鹽溶液中，含有個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數的值），同時含有NA個金屬離子．則該硫酸鹽的物質的量濃度為（）A．2mol?L﹣1B．mol?L﹣1C．5mol?L﹣1D．mol?L﹣1考點：物質的量濃度的相關計算．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：個硫酸根離子的物質的量為，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，根據電荷守恒可知，金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為，再利用c=計算．解答：解：個硫酸根離子的物質的量為，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據電荷守恒可知，x=×2=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為，所以該硫酸鹽的物質的量濃度為=L．故選：B．點評：考查物質的量濃度計算，難度中等，判斷金屬離子的化合價是解題關鍵，注意守恒思想的運用．13．（2分）與100mLLAlCl3溶液中Cl﹣離子濃度相同的是（）A．10mL1mol/LFeCl3溶液B．50mLmol/LNaCl溶液C．10mLmol/LCaCl2溶液D．200mLmol/LNH4Cl溶液考點：物質的量濃度的相關計算．分析：100mL?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物質的量濃度是L，離子濃度與溶液體積大小無關，與溶質濃度、化學式組成有關，據此對各選項進行判斷．解答：解：mL1mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度為：1mol/L×3=3mol/L，故A錯誤；L的氯化鈉溶液中氯離子濃度為L，故B正確；mLmol/LCaCl2溶液中氯離子濃度為：L×2=L，故C錯誤；mol/LNH4Cl溶液中氯離子濃度為L，故D錯誤；故選B．點評：本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，題目難度不大，試題側重于學生的計算能力的考查，本題注意把握有關公式的運用，明確計算的是物質的量濃度還是物質的量，為易錯點．14．（2分）下列實驗操作正確的是（）A．將gCuSO4?5H2O溶解在g水中配制質量分數為%的CuSO4溶液B．配制1mol/LNaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．將20mLmol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mL配制100mLmol/LNa2SO4D．配制900mL2mol/L的NaCl溶液時，選用900mL容量瓶和稱取gNaCl考點：配制一定物質的量濃度的溶液．分析：A.2.5gCuSO4?5H2O中含有硫酸銅的質量小于，配制的溶液中溶質質量分數小于%；B．氫氧化鈉溶液在稀釋過程中會放出熱量，所以配制溶液時，應該冷卻后再轉移氫氧化鈉溶液；C．根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變進行計算；D．實驗室中沒有900mL的容量瓶，需要選用1000mL的容量瓶配制該溶液．解答：解：A.2.5gCuSO4?5H2O中含有硫酸銅的質量為：×=，該溶液中溶質的質量分數為：×100%=%，故A錯誤；B．配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉在溶解過程中放出熱量，必須在氫氧化鈉冷卻后再轉移到容量瓶中，否則影響配制結果，故B錯誤；C．將20mLmol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mL，稀釋后的溶液的濃度為：=，該操作方法可以達到實驗目的，故C正確；D．配制900mL溶液，實驗室中沒有規(guī)格為900mL的容量瓶，需要用1000mL的容量瓶配制該溶液，配制時需要稱量氯化鈉的質量為：mol×1L×2mol/L=117g，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液步驟，明確溶質質量分數、物質的量濃度的概念及計算方法，還需要熟悉實驗室中常見容量瓶的規(guī)格．15．（2分）下列計算或推導結果正確的是（）A．gX2O5中含有molO，則X的相對原子質量為28B．4g某氣體含有的分子數為×1023，則2g該氣體在標準狀況下的體積是LC．同溫同壓下，10LX2氣體跟30LY2氣體化合生成20L某Z氣體，則Z的化學式為XY2D．標準狀況下，相同質量的N2、O2、Cl2中，體積最大的是Cl2考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．根據分子構成結合M=計算；B．根據n===計算；C．在一定溫度和壓強下，氣體的體積與物質的量成正比，化學反應遵循質量守恒定律，根據質量守恒解答；D．根據n==計算．解答：解：A．X2O5中含有molO，則n（X2O5）=，M（X2O5）==108g/mol，X的相對原子質量為=14，故A錯誤；g氣體分子數為×1023，物質的量為，則2g該氣體的物質的量為，該氣體在標準狀況下的體積是×mol=L，故B正確；C．在一定溫度和壓強下，氣體的體積與物質的量成正比，設X2的物質的量為10mol，則Y2的物質的量為30mol，Z的物質的量為20mol，化學反應遵循質量守恒定律，物質的量之比等于化學計量數之比，則有X2+3Y2=2Z，Z的化學式為XY3，故C錯誤；D．M（Cl2）＞M（O2）＞M（N2），相同質量時N2的物質的量最大，體積最大，故D錯誤．故選B．點評：本題綜合考查阿伏加德羅定律及推論，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意從質量守恒的角度解答該題，把握相關計算公式的運用．16．（2分）如圖是實驗室某硫酸試劑瓶標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是（）A．1L該硫酸中氫原子的物質的量為molB．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%C．配制mLmol/L的稀硫酸需取該硫酸mLD．稀釋該硫酸的方法是將水倒入盛該酸的量筒中考點：物質的量的相關計算．分析：A．根據c=計算該濃硫酸的物質的量濃度；B．根據密度和體積計算溶液的總質量，根據硫酸的密度大于水的密度，判斷質量分數關系；C．根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算需要濃硫酸的體積；D．不能在量筒中稀釋．解答：解：A．該濃硫酸物質的量濃度為mol/L=L，故A錯誤；B．等體積混合，設體積分別為Vml，98%的H2SO4溶液密度為ρ1，水密度為ρ2，則混合后溶液的質量分數為w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ1＞ρ2，所以=×100%＞49%，故B錯誤；C．令需濃硫酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，則250mL×mol?L﹣1=V×L，解得V=，故C正確；D．不能在量筒中稀釋，且稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢倒入水中，故D錯誤．故選C．點評：本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意①硫酸的濃度越大，密度越大②n=及濃硫酸的稀釋．二、填空題（本題包括4小題，共31分）17．（10分）我們食用的精鹽是用粗食鹽（含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性雜質、泥砂等）提純而得到的．（1）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，有三步操作中要用到玻璃棒，其作用分別是：溶解時：攪拌，加速溶解；過濾時：引流，防止液體外灑；蒸發(fā)時：攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．（2）過濾后的食鹽水中仍含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性雜質，通過如下幾個步驟，可制得純凈的食鹽水．正確的操作順序為③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④（填數字代號）．①加入稍過量的Na2CO3溶液，②加入稍過量的NaOH溶液，③加入稍過量的BaCl2溶液，④滴入稀鹽酸至無氣泡產生，⑤過濾在你確定的順序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入順序能不能顛倒？不能．為什么？由于過量的Na2CO3溶液可以除掉Ca2+和過量的Ba2+，若顛倒，過量的Ba2+仍然需要除雜試劑．（3）檢驗所得食鹽晶體中SO42﹣是否除凈的操作方法和現象是將少量所得食鹽晶體溶于水，滴加氯化鋇溶液，若溶液變渾濁，說明SO42﹣沒有除凈，若溶液不變渾濁，說明SO42﹣已經除凈．考點：粗鹽提純．分析：（1）溶解粗鹽時使用玻璃棒攪拌、過濾時使用玻璃棒引流、蒸發(fā)時使用玻璃棒攪拌防止因局部過熱液滴或晶體飛濺，據此進行解答；（2）Mg2+用過量的NaOH溶液除去，SO42﹣加入稍過量的BaCl2溶液除去，Ca2+加入稍過量的Na2CO3溶液，同時過量的Na2CO3溶液可以除掉過量的Ba2+，因此碳酸鈉溶液應在氯化鋇溶液的后面添加，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；（3）將少量所得食鹽晶體溶于水，滴加氯化鋇溶液，若溶液變渾濁，說明SO42﹣沒有除凈，若溶液不變渾濁，說明SO42﹣已經除凈．解答：解：（1）溶解時使用玻璃棒攪拌，加快溶解速率；過濾時為防止待濾液體外灑，用玻璃棒將待濾液體引流到過濾器中；蒸發(fā)時使用玻璃棒是為了防止因局部過熱液滴或晶體飛濺，故答案為：攪拌，加速溶解；引流，防止液體外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺；（2）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，Mg2+用過量的NaOH溶液除去，SO42﹣加入稍過量的BaCl2溶液除去，Ca2+加入稍過量的Na2CO3溶液，同時過量的Na2CO3溶液可以除掉過量的Ba2+，因此碳酸鈉溶液應在氯化鋇溶液的后面添加，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④；由于過量的Na2CO3溶液可以除掉Ca2+和過量的Ba2+，因此Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入順序不能顛倒，若顛倒，過量的Ba2+仍然需要除雜試劑，故答案為：③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④；不能；由于過量的Na2CO3溶液可以除掉Ca2+和過量的Ba2+，若顛倒，過量的Ba2+仍然需要除雜試劑；（3）利用SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，將少量所得食鹽晶體溶于水，滴加氯化鋇溶液，若溶液變渾濁，說明SO42﹣沒有除凈，若溶液不變渾濁，說明SO42﹣已經除凈，故答案為：將少量所得食鹽晶體溶于水，滴加氯化鋇溶液，若溶液變渾濁，說明SO42﹣沒有除凈，若溶液不變渾濁，說明SO42﹣已經除凈．點評：本題考查了粗鹽提純的實驗方案，涉及到基本實驗操作、離子的除雜、檢驗和實驗方案設計，綜合性強，題目難度中等．18．（5分）近兩年來，因不當使用而導致“名聲大振”的塑化劑（代號DEHP）的化學式為C24H38O4．（1）DEHP的摩爾質量是390g/mol，DEHP的質量為39g．（2）195gDEHP中含19g氫元素、2molO，它完全燃燒時，最多生成12molCO2．考點：物質的量的相關計算．分析：（1）摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量；根據m=nM計算其質量；（2）根據n=計算195gDEHP的物質的量，H原子物質的量為DEHP的38倍，根據m=nM計算氫元素質量，氧原子物質的量為DEHP的4倍，根據碳元素守恒計算生成二氧化碳物質的量．解答：解：（1）DEHP的化學式為C24H38O4，其相對分子質量為12×24+38+64=390，故其摩爾質量為390g/mol，DEHP的質量為×390g/mol=39g，故答案為：390g/mol；39g；（2）195gDEHP的物質的量為=，H原子物質的量為×38=19mol，氫元素質量為19mol×1g/mol=19g，氧原子物質的量為×4=2mol，根據碳元素守恒可知，生成二氧化碳物質的量為×24=12mol，故答案為：19；2；12．點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解掌握．19．（7分）（1）標準狀況下，①4g氫氣、②甲烷（CH4）、③×1023個水分子中，物質的量最大的是（填寫序號，下同）①，體積最小的是③．（2）標準狀況下，2molNH3的體積為L，質量為34g，原子總數為8NA，摩爾質量為17g?mol﹣1．該氣體體積小于常溫常壓下2molO2的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．考點：物質的量的相關計算．分析：（1）利用n===來計算物質的量，物質的量最小的則體積最??；（2）根據n===來計算，相同壓強、相同物質的量的氣體，溫度越高，體積越大．解答：解：（1）①氫氣的物質的量為=2mol，②標準狀況下甲烷的物質的量為=，③水的物質的量為=1mol，顯然物質的量最大的是①，相同狀況下，物質的量越小，氣體的體積越小，但是標準狀況下，水為液體，所以水的體積最小，故答案為：①；③；（2）V=nVm=2mol×mol=；m=nM=2mol×17g/mol=34g；原子總數為2mol×4×NA=8NA；氨氣的摩爾質量為17g/mol；相同壓強、相同物質的量的氣體，溫度越高，體積越大，則標準狀況下，2molNH3的體積小于常溫常壓下2molO2的體積；故答案為：；34；8NA；17；小于．點評：本題考查有關物質的量的計算，明確以物質的量為中心的基本計算公式即可解答，題目難度不大．20．（9分）欲用98%的濃硫酸（ρ=cm3）配制成濃度為L的稀硫酸500ml．（1）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．A．用量筒量取濃硫酸B．反復顛倒搖勻C．加水至刻度D．洗凈所用儀器E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉移到容量瓶其操作正確的順序依次為：AEFDCB．（2）簡要回答下列問題：①所需硫酸的體積為ml．②選擇15ml的容量瓶．③在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻到室溫，否則會使結果濃度偏大；并洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液也要轉移到容量瓶，否則會使結果濃度偏?。芏ㄈ輹r必須使溶液凹面與刻度相平，若俯視會使結果濃度偏大；仰視則使?jié)舛绕。键c：配制一定物質的量濃度的溶液．分析：（1）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；（2依據C=計算濃硫酸的物質的量濃度，依據稀釋前后溶液含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據濃硫酸體積選擇合適的量筒，依據C=分析錯誤操作對溶液物質的量濃度的影響．解答：解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：AEFDCB；故答案為：AEFDCB；（2）①98%的濃硫酸（ρ=cm3）物質的量濃度C==（mol/L），設需要濃硫酸體積為V，則V×L=L×500mL，解得：V=，所以需要濃硫酸；故答案為：；②依據“大而近”的原則，量取濃硫酸，應選擇15ml量筒；故答案為：15；③量瓶為精密儀器，不能盛放過熱或者過冷的液體，所以在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻到室溫，否則，冷卻后容溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；移液后應洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，洗滌液也要轉移到容量瓶，否則會使溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏?。还蚀鸢笧椋豪鋮s到室溫；大；2﹣3；偏??；④定容時必須使溶液凹面與刻度相平，若俯視會使溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，仰視會使溶液的體積偏大，溶液的濃度偏??；故答案為：偏大；偏?。c評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，熟悉配置原理和過程是解題關鍵，注意物質的量濃度與質量百分數濃度之間的換算．三、實驗題（17分）21．（7分）觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：（1）裝置③中a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；④中所有玻璃儀器的名稱為分液漏斗、燒杯．（2）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：海水淡化：③；分離NaCl和水：②；分離CaCO3和水：①；分離植物油和水：④．考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．分析：由混合物分離實驗裝置圖可知，①為過濾，②為蒸發(fā)，③為蒸餾，④為萃?。ǚ忠海?，④中的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；結合物質的性質選擇分離方法，以此來解答．解答：解：（1）裝置③中a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管，④中的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗、燒杯；（2）從海水中提取水，沸點不同，利用蒸餾裝置；NaCl溶于水，分離NaCl和水利用蒸發(fā)裝置；碳酸鈣不溶于水，則分離CaCO3和水利用過濾裝置；植物油和水分層，利用分液漏斗分液，故答案為：③；②；①；④．點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異選擇分離方法為解答的關鍵，側重實驗基本操作的考查，注意常見儀器的使用，題目難度不大．22．（10分）現需配制LNaOH溶液480mL．（1）配制該溶液應選用500mL容量瓶．（2）用托盤天平準確稱量gNaOH固體；用“↓”表示向右盤放上砝碼，用“↑”表示將砝碼取下，在下表空格內，用“↓”和“↑”表示相應砝碼的放上或取下．50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↑↓↑（3）如圖裝置是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是移液時沒用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，完成該實驗還需要的儀器有藥匙、玻璃棒、膠頭滴管．（4）在配制NaOH溶液的實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于L．考點：配制一定物質的量濃度的溶液．分析：（1）依據“大而近”的原則選擇容量瓶；（2）依據m=CVM計算溶質氫氧化鈉的質量；根據先加質量大的砝碼，再換小砝碼，最后使用游碼的原則完成；（3）依據移液的正確操作解答，依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器；（4）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析．解答：解：（1）配制LNaOH溶液480mL，應選擇500ml容量瓶；故答案為：500；（2）配制LNaOH溶液500ml，需要氫氧化鈉的質量=L××40g/mol=；某藥品質量約為，用托盤天平準確稱其質量，先在右盤加入50g砝碼，質量過大，表示為：50g↓↑；然后換20g砝碼，砝碼質量不足，表示為：20g↓；再加20g砝碼，20g砝碼質量過大，表示為：↓↑；換10g砝碼，10g砝碼大，表示為：10g↓↑；再加5g砝碼，5g砝碼質量過大，拿下5g砝碼，表示為：5g↓↑；最后移動游碼到4g進行調平，故答案為：24；50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↑↓↑（3）