高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)

2023學(xué)年青海省師大二附中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題2分，共32分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1．（2分）在盛放酒精的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（）A． B． C． D．2．（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A．蒸發(fā)食鹽水制取氯化鈉晶體時(shí)，要等水完全蒸干后再停止加熱B．除去KNO3固體中少量的NaCl固體，可用重結(jié)晶的方法C．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取D．為加速固體物質(zhì)的溶解，常采用振蕩、攪拌、加熱等措施3．（2分）下列分離方法中存在問(wèn)題的是（）A．用蒸餾的方法分離酒精和水的混合溶液B．用乙醇萃取碘水中的碘C．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙D．按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序分離碳酸鈣和氯化鈉的混合物4．（2分）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（）A．向某無(wú)色溶液中僅加入AgNO3溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的Cl﹣B．向某溶液中滴加稀硫酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32﹣C．向某無(wú)色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42﹣D．給盛有液體的燒瓶加熱時(shí)，需要加碎瓷片或沸石5．（2分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置mol?L﹣1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．蒸餾操作時(shí)，冷凝管中的水應(yīng)該上進(jìn)下出6．（2分）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容7．（2分）（2023?重慶）按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．步驟（1）需要過(guò)濾裝置 B．步驟（2）需要用到分液漏斗C．步驟（3）需要用到坩堝 D．步驟（4）需要蒸餾裝置8．（2分）下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A．A B．B C．C D．D9．（2分）下列敘述正確的是（）A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．中有×1023個(gè)原子C．CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16gD．2molCl2和2molCO2所含分子數(shù)相等10．（2分）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同壓強(qiáng)、同溫度的O2和O3 B．同溫度、同體積的NH3和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO211．（2分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含有的原子數(shù)均為2NAB．通常狀況下，64gSO2中含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為2NAD．物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA12．（2分）在200mL某硫酸鹽溶液中，含有個(gè)硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子．則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（）A．2mol?L﹣1 B．mol?L﹣1 C．5mol?L﹣1 D．mol?L﹣113．（2分）與100mLLAlCl3溶液中Cl﹣離子濃度相同的是（）A．10mL1mol/LFeCl3溶液 B．50mLmol/LNaCl溶液C．10mLmol/LCaCl2溶液 D．200mLmol/LNH4Cl溶液14．（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．將gCuSO4?5H2O溶解在g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的CuSO4溶液B．配制1mol/LNaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．將20mLmol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mL配制100mLmol/LNa2SO4D．配制900mL2mol/L的NaCl溶液時(shí)，選用900mL容量瓶和稱取gNaCl15．（2分）下列計(jì)算或推導(dǎo)結(jié)果正確的是（）A．gX2O5中含有molO，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為28B．4g某氣體含有的分子數(shù)為×1023，則2g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是LC．同溫同壓下，10LX2氣體跟30LY2氣體化合生成20L某Z氣體，則Z的化學(xué)式為XY2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的N2、O2、Cl2中，體積最大的是Cl216．（2分）如圖是實(shí)驗(yàn)室某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）A．1L該硫酸中氫原子的物質(zhì)的量為molB．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%C．配制mLmol/L的稀硫酸需取該硫酸mLD．稀釋該硫酸的方法是將水倒入盛該酸的量筒中二、填空題（本題包括4小題，共31分）17．（10分）我們食用的精鹽是用粗食鹽（含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性雜質(zhì)、泥砂等）提純而得到的．（1）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，有三步操作中要用到玻璃棒，其作用分別是：溶解時(shí)：_________；過(guò)濾時(shí)：_________；蒸發(fā)時(shí)：_________．（2）過(guò)濾后的食鹽水中仍含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)步驟，可制得純凈的食鹽水．正確的操作順序?yàn)開(kāi)________（填數(shù)字代號(hào)）．①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液，②加入稍過(guò)量的NaOH溶液，③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，⑤過(guò)濾在你確定的順序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入順序能不能顛倒？_________．為什么？_________．（3）檢驗(yàn)所得食鹽晶體中SO42﹣是否除凈的操作方法和現(xiàn)象是_________．18．（5分）近兩年來(lái)，因不當(dāng)使用而導(dǎo)致“名聲大振”的塑化劑（代號(hào)DEHP）的化學(xué)式為C24H38O4．（1）DEHP的摩爾質(zhì)量是_________，DEHP的質(zhì)量為_(kāi)________．（2）195gDEHP中含_________g氫元素、_________molO，它完全燃燒時(shí)，最多生成_________molCO2．19．（7分）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②甲烷（CH4）、③×1023個(gè)水分子中，物質(zhì)的量最大的是（填寫(xiě)序號(hào)，下同）_________，體積最小的是_________．（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNH3的體積為_(kāi)________L，質(zhì)量為_(kāi)________g，原子總數(shù)為_(kāi)________，摩爾質(zhì)量為_(kāi)________g?mol﹣1．該氣體體積_________常溫常壓下2molO2的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．20．（9分）欲用98%的濃硫酸（ρ=cm3）配制成濃度為L(zhǎng)的稀硫酸500ml．（1）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．A．用量筒量取濃硫酸B．反復(fù)顛倒搖勻C．加水至刻度D．洗凈所用儀器E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶其操作正確的順序依次為：_________．（2）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：①所需硫酸的體積為_(kāi)________ml．②選擇_________ml的容量瓶．③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_________，否則會(huì)使結(jié)果濃度偏_________；并洗滌燒杯_________次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶，否則會(huì)使結(jié)果濃度_________．④定容時(shí)必須使溶液凹面與刻度相平，若俯視會(huì)使結(jié)果濃度_________；仰視則使?jié)舛萠________．三、實(shí)驗(yàn)題（17分）21．（7分）觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求作答：（1）裝置③中a、b的名稱分別為_(kāi)________、_________；④中所有玻璃儀器的名稱為_(kāi)________．（2）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號(hào)）：海水淡化：_________；分離NaCl和水：_________；分離CaCO3和水：_________；分離植物油和水：_________．22．（10分）現(xiàn)需配制LNaOH溶液480mL．（1）配制該溶液應(yīng)選用_________mL容量瓶．（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量_________gNaOH固體；用“↓”表示向右盤放上砝碼，用“↑”表示將砝碼取下，在下表空格內(nèi)，用“↓”和“↑”表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．50g20g20g10g5g↓↑____________________________________（3）如圖裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_________．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，完成該實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有_________．（4）在配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度_________L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度_________L．四、計(jì)算題（共20分要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）23．（6分）（1）×1023個(gè)水分子的物質(zhì)的量是_________mol．（2）2molH2O中含_________molH和_________molO，含有_________個(gè)水分子．（3）_________molCO2中含有氧原子數(shù)跟×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同．（4）NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)跟_________gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．24．（6分）在1LFe2（SO4）3的溶液中含有Fe3+，求溶液中Fe2（SO4）3及SO42﹣的物質(zhì)的量濃度．25．（8分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為cm3）中，所得鹽酸的密度為cm3．（1）該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）取這種鹽酸，稀釋到，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少？2023學(xué)年青海省師大二附中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題2分，共32分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1．（2分）在盛放酒精的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（）A．B．C．D．考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類．分析：酒精是易燃液體，結(jié)合圖標(biāo)所表示的含義解題．解答：解：A．是腐蝕品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．是劇毒品標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．是放射性標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．是易燃品標(biāo)志，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，難度不大，了解各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵．2．（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A．蒸發(fā)食鹽水制取氯化鈉晶體時(shí)，要等水完全蒸干后再停止加熱B．除去KNO3固體中少量的NaCl固體，可用重結(jié)晶的方法C．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取D．為加速固體物質(zhì)的溶解，常采用振蕩、攪拌、加熱等措施考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．蒸發(fā)時(shí)，利用余熱加熱；B．二者溶解度受溫度影響不同；C．蒸發(fā)皿加熱后溫度高，防止?fàn)C傷；D．振蕩、攪拌、加熱均可加快溶解速率．解答：解：A．蒸發(fā)時(shí)，利用余熱加熱，則不能將水蒸干，故A錯(cuò)誤；B．二者溶解度受溫度影響不同，則除去KNO3固體中少量的NaCl固體，可用重結(jié)晶的方法，故B正確；C．蒸發(fā)皿加熱后溫度高，防止?fàn)C傷，則要用坩堝鉗夾取，故C正確；D．振蕩、攪拌、加熱均可加快溶解速率，則為加速固體物質(zhì)的溶解，常采用振蕩、攪拌、加熱等措施，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作和反應(yīng)速率的影響因素等，把握實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．3．（2分）下列分離方法中存在問(wèn)題的是（）A．用蒸餾的方法分離酒精和水的混合溶液B．用乙醇萃取碘水中的碘C．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙D．按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序分離碳酸鈣和氯化鈉的混合物考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：A．酒精和水沸點(diǎn)不同；B．乙醇與水混溶；C．泥沙不能透過(guò)濾紙；D．碳酸鈣不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，用蒸發(fā)的方法得到食鹽．解答：解：A．酒精和水沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故A正確；B．乙醇與水混溶，不能用于萃取劑，故B錯(cuò)誤；C．泥沙不溶于水，不能透過(guò)濾紙，可用過(guò)濾的方法分離，故C正確；D．碳酸鈣不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，用蒸發(fā)的方法得到食鹽，碳酸鈣和氯化鈉的混合物，可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序分離，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及分離操作的原理、方法，難度不大．4．（2分）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（）A．向某無(wú)色溶液中僅加入AgNO3溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的Cl﹣B．向某溶液中滴加稀硫酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32﹣C．向某無(wú)色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42﹣D．給盛有液體的燒瓶加熱時(shí)，需要加碎瓷片或沸石考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．碳酸銀也是白色沉淀；B．原溶液可能含有碳酸氫根；C．向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀；D．根據(jù)給混合液體加熱，容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象分析．解答：解：A．碳酸銀也是白色沉淀，所以向一未知無(wú)色溶液中，加入適量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該無(wú)色未知溶液中不一定有Cl﹣，還有可能含有碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．原溶液可能含有碳酸氫根或碳酸根等，故B錯(cuò)誤；C．向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀，溶液中可能含有Cl﹣或SO42﹣離子，故C錯(cuò)誤；D．給盛有液體的燒瓶加熱時(shí)，為了分子混合液暴沸，需要加碎瓷片或沸石，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)基本操作，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．5．（2分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置mol?L﹣1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．蒸餾操作時(shí)，冷凝管中的水應(yīng)該上進(jìn)下出考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．本題根據(jù)分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)可使用玻璃棒引流；D．冷凝水下進(jìn)上出．解答：解：A．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，一避免兩種液體相互污染，故A正確；B．碳酸鈉受熱不分解；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水，故B正確；C．將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正確；D．蒸餾時(shí)，冷凝水下進(jìn)上出，水在冷凝管中的停留時(shí)間長(zhǎng)，冷卻效果好，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)操作和儀器的使用等，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離操作中的注意事項(xiàng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本技能的考查，題目難度不大．6．（2分）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．定容考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：A．使用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)該遵循左物右碼原則，位置不能顛倒；B．溶解藥品時(shí)，無(wú)論加速溶解，需要使用玻璃棒攪拌；C．轉(zhuǎn)移冷卻后的溶液時(shí)，需要使用玻璃棒引流；D．定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入到容量瓶中．解答：解：A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯(cuò)誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯(cuò)誤；D．膠頭滴管不能深入容量瓶?jī)?nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，試題旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意掌握中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的基本操作方法．7．（2分）（2023?重慶）按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．步驟（1）需要過(guò)濾裝置B．步驟（2）需要用到分液漏斗C．步驟（3）需要用到坩堝D．步驟（4）需要蒸餾裝置考點(diǎn)：有機(jī)物的合成．專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．分析：步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿；步驟（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，以此來(lái)解答．解答：解：A．步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，需要過(guò)濾裝置，故A正確；B．步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，故B正確；C．步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故C錯(cuò)誤；D．步驟（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以混合物的分離提純考查有機(jī)物的合成，注意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法是解答本題的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)操作和分離方法的考查，題目難度不大．8．（2分）下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A．AB．BC．CD．D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離；C．應(yīng)利用二者溶解度隨溫度的變化不同分離；D．丁醇和乙醚的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離．解答：解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法．NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，經(jīng)冷卻過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點(diǎn)不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見(jiàn)物質(zhì)的分離方法和操作原理．9．（2分）下列敘述正確的是（）A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．中有×1023個(gè)原子C．CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16gD．2molCl2和2molCO2所含分子數(shù)相等考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；B．根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量為水的3倍，根據(jù)N=nNA計(jì)算原子數(shù)目；C．相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有單位；D．根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等含有分子數(shù)目相等．解答：解：的質(zhì)量是44g，O2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故A錯(cuò)誤；B．水的物質(zhì)的量為=，含有原子物質(zhì)的量為×3=，則含有原子數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；的質(zhì)量為16g，而CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)N=nNA可知，2molCl2和2molCO2所含分子數(shù)相等，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．10．（2分）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同壓強(qiáng)、同溫度的O2和O3B．同溫度、同體積的NH3和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．分析：A、同壓強(qiáng)、同溫度，氣體分子數(shù)目與體積呈正比，體積不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系．B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強(qiáng)呈正比，壓強(qiáng)不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系．C、二同體積、同密度，則質(zhì)量相同．D、同壓強(qiáng)、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系．解答：解：A、同壓強(qiáng)、同溫度，氣體分子數(shù)目與體積呈正比，體積不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，則無(wú)法確定原子數(shù)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強(qiáng)呈正比，壓強(qiáng)不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，則無(wú)法確定原子數(shù)的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、同密度的C2H4和C3H6，二者體積相等，則質(zhì)量相等，C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原子數(shù)，故C正確；D、同壓強(qiáng)、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，則無(wú)法確定原子數(shù)的關(guān)系，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意公式的靈活運(yùn)用，可借助PV=nRT理解．11．（2分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含有的原子數(shù)均為2NAB．通常狀況下，64gSO2中含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為2NAD．物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、N2和CO是雙原子分子，等物質(zhì)的量含有原子數(shù)相同；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量得到分子數(shù)；C、依據(jù)n=計(jì)算分析；D、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)．解答：解：A、N2和CO是雙原子分子，等物質(zhì)的量含有原子數(shù)相同，等物質(zhì)的量的N2和CO所含有的原子數(shù)不一定為2NA，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol，得到分子數(shù)為NA，故B正確；C、依據(jù)n===1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析判斷，微粒數(shù)與物質(zhì)的量的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．12．（2分）在200mL某硫酸鹽溶液中，含有個(gè)硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子．則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（）A．2mol?L﹣1B．mol?L﹣1C．5mol?L﹣1D．mol?L﹣1考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為，NA個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬陽(yáng)離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為，再利用c=計(jì)算．解答：解：個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為，NA個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=×2=3，故金屬陽(yáng)離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為=L．故選：B．點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度中等，判斷金屬離子的化合價(jià)是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的運(yùn)用．13．（2分）與100mLLAlCl3溶液中Cl﹣離子濃度相同的是（）A．10mL1mol/LFeCl3溶液B．50mLmol/LNaCl溶液C．10mLmol/LCaCl2溶液D．200mLmol/LNH4Cl溶液考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：100mL?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是L，離子濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)濃度、化學(xué)式組成有關(guān)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．解答：解：mL1mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度為：1mol/L×3=3mol/L，故A錯(cuò)誤；L的氯化鈉溶液中氯離子濃度為L(zhǎng)，故B正確；mLmol/LCaCl2溶液中氯離子濃度為：L×2=L，故C錯(cuò)誤；mol/LNH4Cl溶液中氯離子濃度為L(zhǎng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，試題側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，本題注意把握有關(guān)公式的運(yùn)用，明確計(jì)算的是物質(zhì)的量濃度還是物質(zhì)的量，為易錯(cuò)點(diǎn)．14．（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．將gCuSO4?5H2O溶解在g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的CuSO4溶液B．配制1mol/LNaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．將20mLmol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mL配制100mLmol/LNa2SO4D．配制900mL2mol/L的NaCl溶液時(shí)，選用900mL容量瓶和稱取gNaCl考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．分析：A.2.5gCuSO4?5H2O中含有硫酸銅的質(zhì)量小于，配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于%；B．氫氧化鈉溶液在稀釋過(guò)程中會(huì)放出熱量，所以配制溶液時(shí)，應(yīng)該冷卻后再轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液；C．根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算；D．實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有900mL的容量瓶，需要選用1000mL的容量瓶配制該溶液．解答：解：A.2.5gCuSO4?5H2O中含有硫酸銅的質(zhì)量為：×=，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=%，故A錯(cuò)誤；B．配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉在溶解過(guò)程中放出熱量，必須在氫氧化鈉冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則影響配制結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C．將20mLmol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mL，稀釋后的溶液的濃度為：=，該操作方法可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D．配制900mL溶液，實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有規(guī)格為900mL的容量瓶，需要用1000mL的容量瓶配制該溶液，配制時(shí)需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為：mol×1L×2mol/L=117g，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液步驟，明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，還需要熟悉實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)容量瓶的規(guī)格．15．（2分）下列計(jì)算或推導(dǎo)結(jié)果正確的是（）A．gX2O5中含有molO，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為28B．4g某氣體含有的分子數(shù)為×1023，則2g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是LC．同溫同壓下，10LX2氣體跟30LY2氣體化合生成20L某Z氣體，則Z的化學(xué)式為XY2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的N2、O2、Cl2中，體積最大的是Cl2考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．根據(jù)分子構(gòu)成結(jié)合M=計(jì)算；B．根據(jù)n===計(jì)算；C．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒解答；D．根據(jù)n==計(jì)算．解答：解：A．X2O5中含有molO，則n（X2O5）=，M（X2O5）==108g/mol，X的相對(duì)原子質(zhì)量為=14，故A錯(cuò)誤；g氣體分子數(shù)為×1023，物質(zhì)的量為，則2g該氣體的物質(zhì)的量為，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是×mol=L，故B正確；C．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，設(shè)X2的物質(zhì)的量為10mol，則Y2的物質(zhì)的量為30mol，Z的物質(zhì)的量為20mol，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有X2+3Y2=2Z，Z的化學(xué)式為XY3，故C錯(cuò)誤；D．M（Cl2）＞M（O2）＞M（N2），相同質(zhì)量時(shí)N2的物質(zhì)的量最大，體積最大，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查阿伏加德羅定律及推論，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該題，把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．16．（2分）如圖是實(shí)驗(yàn)室某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）A．1L該硫酸中氫原子的物質(zhì)的量為molB．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%C．配制mLmol/L的稀硫酸需取該硫酸mLD．稀釋該硫酸的方法是將水倒入盛該酸的量筒中考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：A．根據(jù)c=計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；B．根據(jù)密度和體積計(jì)算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系；C．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積；D．不能在量筒中稀釋．解答：解：A．該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為mol/L=L，故A錯(cuò)誤；B．等體積混合，設(shè)體積分別為Vml，98%的H2SO4溶液密度為ρ1，水密度為ρ2，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ1＞ρ2，所以=×100%＞49%，故B錯(cuò)誤；C．令需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則250mL×mol?L﹣1=V×L，解得V=，故C正確；D．不能在量筒中稀釋，且稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度的計(jì)算和大小比較，題目難度較大，注意①硫酸的濃度越大，密度越大②n=及濃硫酸的稀釋．二、填空題（本題包括4小題，共31分）17．（10分）我們食用的精鹽是用粗食鹽（含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性雜質(zhì)、泥砂等）提純而得到的．（1）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，有三步操作中要用到玻璃棒，其作用分別是：溶解時(shí)：攪拌，加速溶解；過(guò)濾時(shí)：引流，防止液體外灑；蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺．（2）過(guò)濾后的食鹽水中仍含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)步驟，可制得純凈的食鹽水．正確的操作順序?yàn)棰邰冖佗茛芑颌冖邰佗茛芑颌邰佗冖茛埽ㄌ顢?shù)字代號(hào)）．①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液，②加入稍過(guò)量的NaOH溶液，③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，⑤過(guò)濾在你確定的順序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入順序能不能顛倒？不能．為什么？由于過(guò)量的Na2CO3溶液可以除掉Ca2+和過(guò)量的Ba2+，若顛倒，過(guò)量的Ba2+仍然需要除雜試劑．（3）檢驗(yàn)所得食鹽晶體中SO42﹣是否除凈的操作方法和現(xiàn)象是將少量所得食鹽晶體溶于水，滴加氯化鋇溶液，若溶液變渾濁，說(shuō)明SO42﹣沒(méi)有除凈，若溶液不變渾濁，說(shuō)明SO42﹣已經(jīng)除凈．考點(diǎn)：粗鹽提純．分析：（1）溶解粗鹽時(shí)使用玻璃棒攪拌、過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒引流、蒸發(fā)時(shí)使用玻璃棒攪拌防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺，據(jù)此進(jìn)行解答；（2）Mg2+用過(guò)量的NaOH溶液除去，SO42﹣加入稍過(guò)量的BaCl2溶液除去，Ca2+加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液，同時(shí)過(guò)量的Na2CO3溶液可以除掉過(guò)量的Ba2+，因此碳酸鈉溶液應(yīng)在氯化鋇溶液的后面添加，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；（3）將少量所得食鹽晶體溶于水，滴加氯化鋇溶液，若溶液變渾濁，說(shuō)明SO42﹣沒(méi)有除凈，若溶液不變渾濁，說(shuō)明SO42﹣已經(jīng)除凈．解答：解：（1）溶解時(shí)使用玻璃棒攪拌，加快溶解速率；過(guò)濾時(shí)為防止待濾液體外灑，用玻璃棒將待濾液體引流到過(guò)濾器中；蒸發(fā)時(shí)使用玻璃棒是為了防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺，故答案為：攪拌，加速溶解；引流，防止液體外灑；攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺；（2）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，Mg2+用過(guò)量的NaOH溶液除去，SO42﹣加入稍過(guò)量的BaCl2溶液除去，Ca2+加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液，同時(shí)過(guò)量的Na2CO3溶液可以除掉過(guò)量的Ba2+，因此碳酸鈉溶液應(yīng)在氯化鋇溶液的后面添加，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗茛芑颌冖邰佗茛芑颌邰佗冖茛埽挥捎谶^(guò)量的Na2CO3溶液可以除掉Ca2+和過(guò)量的Ba2+，因此Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入順序不能顛倒，若顛倒，過(guò)量的Ba2+仍然需要除雜試劑，故答案為：③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④；不能；由于過(guò)量的Na2CO3溶液可以除掉Ca2+和過(guò)量的Ba2+，若顛倒，過(guò)量的Ba2+仍然需要除雜試劑；（3）利用SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，將少量所得食鹽晶體溶于水，滴加氯化鋇溶液，若溶液變渾濁，說(shuō)明SO42﹣沒(méi)有除凈，若溶液不變渾濁，說(shuō)明SO42﹣已經(jīng)除凈，故答案為：將少量所得食鹽晶體溶于水，滴加氯化鋇溶液，若溶液變渾濁，說(shuō)明SO42﹣沒(méi)有除凈，若溶液不變渾濁，說(shuō)明SO42﹣已經(jīng)除凈．點(diǎn)評(píng)：本題考查了粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案，涉及到基本實(shí)驗(yàn)操作、離子的除雜、檢驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，綜合性強(qiáng)，題目難度中等．18．（5分）近兩年來(lái)，因不當(dāng)使用而導(dǎo)致“名聲大振”的塑化劑（代號(hào)DEHP）的化學(xué)式為C24H38O4．（1）DEHP的摩爾質(zhì)量是390g/mol，DEHP的質(zhì)量為39g．（2）195gDEHP中含19g氫元素、2molO，它完全燃燒時(shí)，最多生成12molCO2．考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：（1）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量；（2）根據(jù)n=計(jì)算195gDEHP的物質(zhì)的量，H原子物質(zhì)的量為DEHP的38倍，根據(jù)m=nM計(jì)算氫元素質(zhì)量，氧原子物質(zhì)的量為DEHP的4倍，根據(jù)碳元素守恒計(jì)算生成二氧化碳物質(zhì)的量．解答：解：（1）DEHP的化學(xué)式為C24H38O4，其相對(duì)分子質(zhì)量為12×24+38+64=390，故其摩爾質(zhì)量為390g/mol，DEHP的質(zhì)量為×390g/mol=39g，故答案為：390g/mol；39g；（2）195gDEHP的物質(zhì)的量為=，H原子物質(zhì)的量為×38=19mol，氫元素質(zhì)量為19mol×1g/mol=19g，氧原子物質(zhì)的量為×4=2mol，根據(jù)碳元素守恒可知，生成二氧化碳物質(zhì)的量為×24=12mol，故答案為：19；2；12．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解掌握．19．（7分）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②甲烷（CH4）、③×1023個(gè)水分子中，物質(zhì)的量最大的是（填寫(xiě)序號(hào)，下同）①，體積最小的是③．（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNH3的體積為L(zhǎng)，質(zhì)量為34g，原子總數(shù)為8NA，摩爾質(zhì)量為17g?mol﹣1．該氣體體積小于常溫常壓下2molO2的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：（1）利用n===來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，物質(zhì)的量最小的則體積最小；（2）根據(jù)n===來(lái)計(jì)算，相同壓強(qiáng)、相同物質(zhì)的量的氣體，溫度越高，體積越大．解答：解：（1）①氫氣的物質(zhì)的量為=2mol，②標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的物質(zhì)的量為=，③水的物質(zhì)的量為=1mol，顯然物質(zhì)的量最大的是①，相同狀況下，物質(zhì)的量越小，氣體的體積越小，但是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，所以水的體積最小，故答案為：①；③；（2）V=nVm=2mol×mol=；m=nM=2mol×17g/mol=34g；原子總數(shù)為2mol×4×NA=8NA；氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol；相同壓強(qiáng)、相同物質(zhì)的量的氣體，溫度越高，體積越大，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNH3的體積小于常溫常壓下2molO2的體積；故答案為：；34；8NA；17；小于．點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式即可解答，題目難度不大．20．（9分）欲用98%的濃硫酸（ρ=cm3）配制成濃度為L(zhǎng)的稀硫酸500ml．（1）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．A．用量筒量取濃硫酸B．反復(fù)顛倒搖勻C．加水至刻度D．洗凈所用儀器E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶其操作正確的順序依次為：AEFDCB．（2）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：①所需硫酸的體積為ml．②選擇15ml的容量瓶．③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻到室溫，否則會(huì)使結(jié)果濃度偏大；并洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶，否則會(huì)使結(jié)果濃度偏小．④定容時(shí)必須使溶液凹面與刻度相平，若俯視會(huì)使結(jié)果濃度偏大；仰視則使?jié)舛绕。键c(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．分析：（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（2依據(jù)C=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒，依據(jù)C=分析錯(cuò)誤操作對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響．解答：解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋篈EFDCB；故答案為：AEFDCB；（2）①98%的濃硫酸（ρ=cm3）物質(zhì)的量濃度C==（mol/L），設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×L=L×500mL，解得：V=，所以需要濃硫酸；故答案為：；②依據(jù)“大而近”的原則，量取濃硫酸，應(yīng)選擇15ml量筒；故答案為：15；③量瓶為精密儀器，不能盛放過(guò)熱或者過(guò)冷的液體，所以在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻到室溫，否則，冷卻后容溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；移液后應(yīng)洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶，否則會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小；故答案為：冷卻到室溫；大；2﹣3；偏小；④定容時(shí)必須使溶液凹面與刻度相平，若俯視會(huì)使溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，仰視會(huì)使溶液的體積偏大，溶液的濃度偏??；故答案為：偏大；偏?。c(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，熟悉配置原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分?jǐn)?shù)濃度之間的換算．三、實(shí)驗(yàn)題（17分）21．（7分）觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求作答：（1）裝置③中a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；④中所有玻璃儀器的名稱為分液漏斗、燒杯．（2）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號(hào)）：海水淡化：③；分離NaCl和水：②；分離CaCO3和水：①；分離植物油和水：④．考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：由混合物分離實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，①為過(guò)濾，②為蒸發(fā)，③為蒸餾，④為萃?。ǚ忠海?，④中的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離方法，以此來(lái)解答．解答：解：（1）裝置③中a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管，④中的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗、燒杯；（2）從海水中提取水，沸點(diǎn)不同，利用蒸餾裝置；NaCl溶于水，分離NaCl和水利用蒸發(fā)裝置；碳酸鈣不溶于水，則分離CaCO3和水利用過(guò)濾裝置；植物油和水分層，利用分液漏斗分液，故答案為：③；②；①；④．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作的考查，注意常見(jiàn)儀器的使用，題目難度不大．22．（10分）現(xiàn)需配制LNaOH溶液480mL．（1）配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶．（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量gNaOH固體；用“↓”表示向右盤放上砝碼，用“↑”表示將砝碼取下，在下表空格內(nèi)，用“↓”和“↑”表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↑↓↑（3）如圖裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是移液時(shí)沒(méi)用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，完成該實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有藥匙、玻璃棒、膠頭滴管．（4）在配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于L．考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．分析：（1）依據(jù)“大而近”的原則選擇容量瓶；（2）依據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)先加質(zhì)量大的砝碼，再換小砝碼，最后使用游碼的原則完成；（3）依據(jù)移液的正確操作解答，依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器；（4）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）配制LNaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500ml容量瓶；故答案為：500；（2）配制LNaOH溶液500ml，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=L××40g/mol=；某藥品質(zhì)量約為，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，先在右盤加入50g砝碼，質(zhì)量過(guò)大，表示為：50g↓↑；然后換20g砝碼，砝碼質(zhì)量不足，表示為：20g↓；再加20g砝碼，20g砝碼質(zhì)量過(guò)大，表示為：↓↑；換10g砝碼，10g砝碼大，表示為：10g↓↑；再加5g砝碼，5g砝碼質(zhì)量過(guò)大，拿下5g砝碼，表示為：5g↓↑；最后移動(dòng)游碼到4g進(jìn)行調(diào)平，故答案為：24；50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↑↓↑（3）