高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試 微課

必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元綜合單元測試一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。）1．對若干物質(zhì)分類，下列說法錯誤的是（）A．可能有多種標(biāo)準(zhǔn) B．一定只有一種標(biāo)準(zhǔn)C．可能用交叉分類法進行分類 D．可能用樹狀分類法進行分類2．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（）A．能全部透過半透膜B．有丁達爾效應(yīng)C．所得溶液一定能導(dǎo)電D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液3．為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（）A．過濾B．電泳C．滲析D．加入AgNO3溶液，過濾4．下列事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵坐豆腐B．河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀5．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．CuB．硝酸鉀溶液C．AgClD．NH36．下列說法正確的是（）A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3為電解質(zhì)C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全電離，故CaCO3是強電解質(zhì)。7．能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)B．NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng)D．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)8．對四種無色溶液進行檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是（）A．K+，Na+，Cl－，NO3－ B．Cu2+，NO3－，OH－，HCO3－C．CO32－，OH－，Cl－，K+ D．NH4+，H+，Cl－，Al3+9．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是（）A．K+MnO4－Cl－SO42－B．Na+K+NH4+Ba2＋C．Na+HCO3－NO3－SO42－D．Na+SO42－S2－Cl－10．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑B．碳酸鎂溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O11．某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng))，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是（）A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、H+12．下列說法中錯誤的是（）A．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)13．蘋果汁中含有Fe2+，它是人們喜歡的一種補鐵飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（） A．還原性 B．氧化性 C．堿性 D．酸性14．黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑被還原的元素是（）A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S15．單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+和Y2－，現(xiàn)有下列敘述：（1）X被氧化，（2）X是氧化劑，（3）X3+是氧化產(chǎn)物，（4）X具有氧化性，（5）Y2－是還原產(chǎn)物，（6）X3+具有氧化性。其中正確的是（）A．（1）（4）（5）（6）B．（2）（3）（4）（5）C．（1）（3）（5）（6）D．（1）（2）（4）（6）16．11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是（）A．6：5B．5：6C．11：5D．11：617．有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鹽（IO3－），每還原出1mol碘分子，理論上需用去亞硫酸氫鈉（

）

A．1mol

B．2mol

C．

D．5mol18．已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（）A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I219．在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是（）

A．+4

B．+5

C．+6

D．+720．某無色溶液中加入ＢaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中有的離子是（）A．一定溶解有SO42－B．一定溶解CO32－C．一定溶有Ag＋

D．可能是SO42－，也可能是Ag＋二、填空題（本題包括8小題，共53分。）21．（9分）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產(chǎn)物；是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了和的性質(zhì)。22．（8分）在下列反應(yīng)中：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。其中水是氧化劑的是___________，水是還原劑的是_____________，水既是氧化劑，又是還原劑的是____________，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是________________。（填序號）23．（6分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）用稀硫酸清洗鐵銹（2）小蘇打與食醋混合（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合24．（4分）已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(l)170g×10-4gNH3(l)①上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為_________________________________；②能在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為_____________________________________。25．（6分）把淀粉和NaBr溶液裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進行分離。試回答：（1）該分離方法稱為；（2）證明淀粉未透過半透膜而Br－已透過半透膜的方法是；（3）證明淀粉與NaBr已完全分離的實驗方法是。26．（6分）如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)[設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。試回答：（1）此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有①，②。（2）寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式為。27．（6分）某溶液中含有OH－、CO32－、SO42－三種陰離子，如果只取一次溶液分別將三種離子檢驗出來，那么：（1）先檢驗，加入試劑(或溶液)。（2）再檢驗，加入試劑(或溶液)。（3）最后檢驗，加入試劑(或溶液)。28．（8分）甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果各自都認為自己的試樣中含有SO42－離子。試樣A（無色溶液）BaCl試樣A（無色溶液）BaCl2溶液白色沉淀沉淀不溶解加足量稀HCl（1）乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有離子（僅填一種）也會有此現(xiàn)象。試樣B（無色溶液）BaCl試樣B（無色溶液）BaCl2溶液白色沉淀沉淀不溶解加足量稀HNO3（2）丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有離子（僅填一種）也會有此現(xiàn)象。試樣C（無色溶液）現(xiàn)象Ⅰ試樣C（無色溶液）現(xiàn)象Ⅰ現(xiàn)象Ⅱ加試劑Ⅱ加試劑Ⅰ加試劑Ⅰ若丙方案合理，回答：（3）若丙實驗合理，則其中試劑Ⅰ是，現(xiàn)象Ⅰ是；試劑Ⅱ是，現(xiàn)象Ⅱ是。（若你認為丙方案不合理，以上四空可以不填）三、計算題（本小題包括1小題，共7分。）29．在反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得，試求：（1）反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量；（2）被氧化的HCl的質(zhì)量。參考答案1．B解析：物質(zhì)的分類從不同的角度有不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可以采用多種方法進行分類。2．B解析：由于“納米材料”粒子直徑在1nm～100nm之間，恰好在膠體直徑范圍內(nèi)，分散到液體分散劑中得到的混合物具有膠體的性質(zhì)。3．C解析：蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，除去其中含有的氯化鈉雜質(zhì)應(yīng)根據(jù)膠體粒子與雜質(zhì)離子在直徑大小上的差別運用滲析的方法除去。4．D解析：AB中為膠體的凝聚，C中為膠體的丁達爾現(xiàn)象，D中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)。5．C解析：A和B分別屬于單質(zhì)和混合物，不是電解質(zhì)；D溶于水為NH3·H2O電離而導(dǎo)電，NH3·H2O為電解質(zhì)而NH3為非電解質(zhì)。6．D解析：電解質(zhì)的強弱只與電離程度有關(guān)，與物質(zhì)的溶解性和溶液的導(dǎo)電性沒有必然的聯(lián)系，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度大小和電荷的多少有關(guān)。7．B解析：H＋＋OH－＝H2O表示的是強酸和強堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。8．B解析：B中Cu2+有色，并且Cu2+和OH－，OH－和HCO3－在溶液中不能共存。9．D解析：A中MnO4－為紫色，B中NH4+、C中HCO3－不能在堿性溶液中共存。10．D解析：A項應(yīng)為2Al＋6H+＝2Al3＋＋3H2↑；B項應(yīng)為2H＋＋MgCO3＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；C項應(yīng)為OH－＋CO2＝HCO3－。11．C解析：鋅粉和氧化銅溶于鹽酸得到的污水中離子為Cu2+、H+、Zn2+，加入鐵粉后溶液中只有Zn2+、Fe2+。12．B解析：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)，而化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)也可能是非氧化還原反應(yīng)。13．A解析：維生素C能將棕黃色（Fe3+）變?yōu)闇\綠色（Fe2+），具有還原性。14．D解析：反應(yīng)前后N的化合價變化為：＋5→0；S的化合價變化為：0→－2；C的化合價變化為：0→＋4。被氧化的元素為N和S。15．C解析：X在反應(yīng)中化合價升高為還原劑，具有還原性。16．A解析：由于Cu3P中P為負價，H3PO4中P為正價，故反應(yīng)物11個P中有6個化合價升高（被氧化），5個化合價降低（被還原）。17．D解析：每還原出1mol碘分子，需得電子10mol，而1mol亞硫酸氫鈉在反應(yīng)中失電子2mol。18．C解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分別判斷4個反應(yīng)中各微粒的氧化性強弱。19．B解析：根據(jù)電荷守恒，RO3n－所帶電荷為－1，故R化合價為＋5。20．D解析：ＢaSO4、AgCl均為不溶于稀硝酸的白色沉淀。21．HNO3，Cu，Cu，N，Cu(NO3)2，NO，1：4，酸性、氧化性。解析：分析反應(yīng)中元素的化合價變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念進行判斷和計算。22．B；A；D；C解析：判斷各反應(yīng)中水中的氫、氧元素化合價的變化，再根據(jù)氧化劑和還原劑的定義或特征進行判斷。23．（1）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O（2）HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑（2）Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓解析：（1）鐵銹的成分為Fe2O3，要寫化學(xué)式（2）小蘇打為NaHCO3，HCO3－不能拆；食醋為弱酸，寫化學(xué)式。（3）反應(yīng)生成的Cu(OH)2和BaSO4均為難溶物，寫化學(xué)式。24．①2AgNO3+BaCl2==Ba(NO3)2+2AgCl↓②Ba(NO3)2+2AgCl==2AgNO3+BaCl2↓解析：根據(jù)四種物質(zhì)在水中和液氨中的溶解度，以及離子反應(yīng)進行的方向（向著離子濃度減小的方向），可以判斷生成物。25．（1）滲析（2）取適量半透膜袋外的浸泡液，滴加適量的碘水，溶液不變藍色，表明淀粉未透過半透膜；另取適量半透膜外的浸泡液，滴加適量硝酸銀溶液，有沉淀現(xiàn)象，表明Br－已透過半透膜。（3）取適量半透膜袋內(nèi)的樣品液，滴加適量硝酸銀溶液，若無沉淀或渾濁現(xiàn)象，表明NaBr已完全分離。解析：由于淀粉溶液為膠體，不能透過半透膜，而Br－能透過半透膜，可用滲析的方法進行分離。淀粉的檢驗可用與碘反應(yīng)變藍的特征反應(yīng)，Br－的檢驗可用與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的特征反應(yīng)。26．（1）有白色沉淀產(chǎn)生；塑料小球下沉。（2）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O。解析：H2SO4溶液中注入Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O，溶液密度減小。27．（1）OH－，酚酞（2）CO32－，鹽酸（3）SO42－，氯化鋇解析：OH－的檢驗用石蕊；CO32－的檢驗用酸溶液，SO42－的檢驗用氯化鋇溶液。CO32－的檢驗加入的酸會中和溶液的OH－，CO32－的檢驗對SO42－的檢驗有干擾，故三種離子檢驗的先后順序為OH－、CO32－、SO42－。28．（1）Ag+（2）SO32－（3）鹽酸，無沉淀和氣體生成，BaCl2，白色沉淀解析：用BaCl2溶液檢驗SO42－時首先要排除Ag+、SO32－、CO32－等離子的干擾，正確方法應(yīng)該是：①向未知液中滴加HCl溶液，②若生成了白色沉淀，則應(yīng)予以過濾；③再向過濾所得的溶液中加入BaCl2溶液檢驗，此時若生成的沉淀不溶解，則能判斷溶液中確實含有SO42－。因此甲實驗和乙實驗均不嚴謹，溶液若含有Ag+，也會出現(xiàn)沉淀不溶解現(xiàn)象（Ag+＋Cl－＝AgCl↓）；溶液中含有SO32—，也會出現(xiàn)沉淀不溶解現(xiàn)象（Ba2+＋SO32—＝BaSO3↓，3BaSO3＋2HNO3＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O）。29．（1）克（2）克解析：由方程式可知，MnO2為氧化劑，HCl為還原劑（一半被氧化）。MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化劑還原劑8773（被氧化）71m1m23．55g87：71＝m1：3．55g73：71＝m2：3．55g解出