高中化學人教版物質(zhì)結構與性質(zhì)第三章晶體結構與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體 市獲獎

第一節(jié)離子晶體學習目標：1.了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。2.知道離子化合物的熱穩(wěn)定性與陰、陽離子的半徑和電荷有關。3.能說出分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構基元以及物理性質(zhì)方面的主要區(qū)別。學習重點、難點：了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。學習過程：<回顧舊知>1、什么是離子鍵？什么是離子化合物？2、下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF23、我們已經(jīng)學習過幾種晶體？它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么？<學習新知>一、離子晶體定義：1、結構微粒：；2、相互作用：；3、種類繁多：；4、理論上，結構粒子可向空間無限擴展[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl二、離子晶體的物理性質(zhì)及解釋性質(zhì)解釋硬度（）熔沸點（）溶于水（）熔融（）三、離子晶體中離子鍵的配位數(shù)（.）定義：決定離子晶體結構的主要因素：[探究]（1）CsCl、NaCl的陽離子和陰離子的比例都是l：l，同屬AE型離子晶體。參考圖3—27、圖3-28，數(shù)一數(shù)這兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等?并填表。離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl（2）你認為什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？利用相關數(shù)據(jù)計算，并填表：NaClCsClr＋／r－=r＋／r－==6=8參考資料:離子Na＋Cs＋Cl－離子半徑／pm9516918l[結論]（1）幾何因素：（2）電荷因素：（3）鍵性因素：[自學]科學視野—復雜的離子晶體四、晶格能1、定義：[討論]F—C1一Br—I—Li＋Na＋K＋Cs＋Rb＋103692382178574085378671568965980774768266063l757704649630604AB型離子晶體離子電荷晶格能（KJ/mol熔點摩氏硬度NaF1923993NaCl1786801NaBr1747747<NaI1704661<MgO237912852CaO234012614SrO232232430BaO230541918分析晶格能大小與晶體穩(wěn)定性的關系。2、規(guī)律：（1）離子電荷越，離子半徑越的離子晶體的晶格能越大。（2）晶格能越大，形成的離子晶體越，熔點越，硬度越。[自學]科學視野—巖漿晶出規(guī)則與晶格能[思考]什么是巖漿晶出？巖漿晶出順序與晶格能的關系？[結論]晶格能的晶體，熔點較，更容易在巖漿冷卻過程中先結晶析出。<知識小結>四種類型晶體的比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構成粒子粒子間相互作用硬度熔沸點導電性溶解性典型實例<隨堂檢測>1、下列含有極性鍵的離子晶體是（）醋酸鈉②氫氧化鉀③金剛石④乙醇⑤氯化鈣A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列說法正確的是（）一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物離子鍵只存在于離子化合物中共價鍵只存在于共價化合物中離子化合物中必定含有金屬元素3、CsCl晶體中Cs+的.是____Cl-的.是_____.CaF2晶體中Ca2+的.是____F-的.是_____.已知KCl的晶體結構與NaCl的相似，則KCl晶體中K+的.是____Cl-的.是_____.4、下列大小關系正確的是（）A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔點：NaI>NaBrD、熔沸點：CO2>NaCl5、已知：三種氟化物的晶格能如下表：晶格能（KJ/mol）Na+923Mg2+2957Al3+5492三種氟化物的晶格能的遞變原因是。6、已知：硅酸鹽和石英的晶格能如下表：硅酸鹽礦物和石英晶格能（KJ/mol）橄欖石4400輝石4100角閃石3800云母3800長石2400石英2600回答下列問題：（1）橄欖石和云母晶出的順序是。（2）石英總是在各種硅酸鹽析出后才晶出的原因是。（3）推測云母和橄欖石的熔點順序為，硬度大小為。7、下表列出了鈉的鹵化物和硅的鹵化物的熔點：NaXNaFNaClNaBrNaI熔點995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點——回答下列問題：（1）鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高很多，其原因是。（2）NaF的熔點比NaBr的熔點高的原因是