高中化學人教版化學反應原理第四章電化學基礎 微課

2023學年河南省三門峽市陜州中學高二（下）段考化學試卷（6月份）一．選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1．“化學是一門中心學科，與社會、生活、科研密切的關(guān)系．”下列敘述中，不正確的是（）A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸C．利用化學反應可實現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片2．廢電池伴著生活垃圾將是人類環(huán)境的新公害．下列哪種組合中的元素均是廢電池中所含的有害元素（）A．Hg、Pb、C、Na B．Cu、K、S、P C．Hg、Pb、Mn、Ni D．Br、N、Pb、As3．下列表述正確的是（）A．CO2的電子式為B．6CO2+6H2OC6H12O+6O2，該變化中光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C．CO2（g）+C（g）?2CO（g），△S＞0，該反應常溫下能自發(fā)進行D．CO2水溶液呈酸性的原因是CO2+H2O?H2CO3?4．利用海水資源能達到相關(guān)目標的是（）A．用潮汐發(fā)電，將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取燒堿和純堿D．只需使海水中的碘升華就能得到碘單質(zhì)5．以下說法正確的是（）A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低，可用于工業(yè)生產(chǎn)D．污水中的重金屬離子無法除去，對自然界的危害是永久的，因此要關(guān)閉重金屬工業(yè)6．不同的金屬應選用不同的冶煉方法，如：熱還原法、熱分解法、電解法等．你認為選擇的原則主要是依據(jù)（）A．金屬在自然界的存在形式 B．金屬熔點的高低C．金屬離子得電子的能力 D．金屬元素在地殼中的含量7．“神舟”飛船上的太陽能帆板采用了大量先進的復合材料，以便在盡可能提高發(fā)電效能的同時，減輕其自身質(zhì)量，其身價達到了上千萬元．下列說法不符合事實的是（）A．復合材料的使用可以使太陽能帆板承受超高溫B．復合材料的使用可以使“神舟”飛船質(zhì)量變輕C．復合材料的使用可以使太陽能帆板承受超高強度的改變D．復合材料的使用可以使太陽能帆板承受溫差造成的熱脹冷縮的難題8．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁B．“天宮一號”使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C．將苦鹵濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴D．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅酸9．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，氨堿法聯(lián)合制堿法A原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳B可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨C循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉D評價原料易得；設備復雜；能耗高原料利用率高；廢棄物少下列表達不正確的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列說法不正確的是（）A．蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉、滌綸都是由高分子組成的物質(zhì)B．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者C．霧霾天氣的造成與指數(shù)有著重要的關(guān)系，是指大氣中直徑小于或等于（皮米）的顆粒物D．將廢動植物油脂經(jīng)反應改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內(nèi)燃機燃料的做法符合“綠色化學”的理念11．以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（）①乙烷與氯氣制備一氯乙烷②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反應制備硝基苯④乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷（C2H4O）A．①④ B．①③ C．②③ D．②④12．2023年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實現(xiàn)了太空行走．下列說法不正確的是（）A．在生活艙中，可用過氧化鈉制備氧氣B．金屬鎂可用作制造飛機、火箭的重要材料C．在航天試驗用的儀器儀表中大量使用了硅等非金屬材料D．返回艙外層的隔熱瓦使用的是金屬材料13．海水中含有氯化鎂，是鎂的主要來源之一．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．關(guān)于提取鎂，下列說法正確的是（）A．此法對環(huán)境不會造成任何污染B．沉降、過濾、洗滌沉淀物操作中既有物理變化也有化學變化C．若提取12kgMg，則電子轉(zhuǎn)移1000molD．以上提取鎂的過程涉及的離子反應共有3個14．隨著工業(yè)的發(fā)展，橡膠成為重要的工業(yè)原料．下列橡膠中可作為耐火橡膠的是（）A． B． C． D．15．在環(huán)境保護、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領域化學發(fā)揮著積極作用．下列做法與此理念相違背的是（）A．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期B．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率C．加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機D．“APEC藍”是2023年新的網(wǎng)絡詞匯，形容2023年APEC會議期間北京藍藍的天空．說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的16．江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產(chǎn)硫酸，硫酸車間如圖．下列敘述不正確的是（）A．自然界化合態(tài)硫以FeS、CuFeS2等形式存在B．火法煉銅的礦石原料主要含Cu2SC．該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4D．lmol/LH2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器17．鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應．其過程可以用如下化學方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列說法不正確的是（）A．該生產(chǎn)過程會產(chǎn)生污染B．反應②中的氧化劑是NaNO2C．整個反應過程中每有Fe參加反應轉(zhuǎn)移電子D．反應①②③均是氧化還原反應18．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH246814腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣下列說法不正確的是（）A．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2+4H++4e﹣═2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩二、解答題（共4小題，滿分46分）19．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：（1）在合成氨的反應中，改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動．如圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號），當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）．（2）如圖3所示三個容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3molH2和1molN2，一定條件下反應，達到平衡時各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由小到大的順序為（填容器編號）20．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設備的名稱是，其中發(fā)生反應的化學方程式為．（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是．1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2023年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如圖2：分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和③的含義分別是、．（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是．（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONH3還原法：8NH3+6NO2=7N2+12H2O（NO也有類似的反應）以上兩種方法中，符合綠色化學的是．（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的%．21．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是．（2）操作A的名稱為．（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中過量的H2O2．（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為．（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為①當1molMnO2參加反應時，共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該應的化學方程式：．（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：根據(jù)上圖可知：①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率．②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下強．22．水是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，為了探究水質(zhì)優(yōu)劣，某綜合實驗小組來自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖1所示：提供的試劑：飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液（1）天然水中溶解的氣體主要有、．硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如MgO）．某天然水中c（Ca2+）=×10﹣3mol?L﹣1，c（Mg2+）=6×10﹣4mol?L﹣1，則此水的硬度為．（2）為除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為（只填化學式）．（3）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是，其凈水作用的原理是．（4）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金屬配離子M（CN）mn的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：Ⅰ．水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．Ⅱ．滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，終點時溶液由黃色變成橙紅色，反應的離子方程式為：Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣．根據(jù)以上知識回答下列問題．①水樣預處理的目的是．②水樣預處理的裝置如圖2所示，細導管插入吸收液中的目的是．蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是．

2023學年河南省三門峽市陜州中學高二（下）段考化學試卷（6月份）參考答案與試題解析一．選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1．“化學是一門中心學科，與社會、生活、科研密切的關(guān)系．”下列敘述中，不正確的是（）A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸C．利用化學反應可實現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅．【分析】A．大量燃燒化石燃料可導致顆粒物的排放；B、天然氣、煤氣都是可燃性的氣體遇到明火會爆炸；C、同位素之間的變化是物理變化；D、根據(jù)硅的用途．【解答】A．大量燃燒化石燃料可導致顆粒物的排放，主要導致溫室效應、酸雨以及等，故A正確．B、天然氣、煤氣都是可燃性的氣體遇到明火會爆炸，故B正確；C、同位素之間的變化是物理變化，故C錯誤；D、因半導體硅晶體制造計算機芯片，故D正確；故選：C；2．廢電池伴著生活垃圾將是人類環(huán)境的新公害．下列哪種組合中的元素均是廢電池中所含的有害元素（）A．Hg、Pb、C、Na B．Cu、K、S、P C．Hg、Pb、Mn、Ni D．Br、N、Pb、As【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護．【分析】廢舊電池中含有重金屬鹽，重金屬可導致蛋白質(zhì)變性，對人體有害，以此解答該題．【解答】解：A．C、Na不屬于有害元素，故A錯誤；B．K、S、P不屬于有害元素，故B錯誤；C．都為重金屬元素，屬于不屬于有害元素，故C正確；D．Br、N不屬于有害元素，故D錯誤．故選C．3．下列表述正確的是（）A．CO2的電子式為B．6CO2+6H2OC6H12O+6O2，該變化中光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C．CO2（g）+C（g）?2CO（g），△S＞0，該反應常溫下能自發(fā)進行D．CO2水溶液呈酸性的原因是CO2+H2O?H2CO3?【考點】碳族元素簡介．【分析】A、二氧化碳是共價化合物，根據(jù)電子式的書寫方法來回答；B、植物的光和作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學能的過程；C、根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)△H﹣T?△S＜0來判斷反應是否自發(fā)；D、碳酸是二元弱酸，在水溶液中分步電離．【解答】解：A、CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故A錯誤；B、植物的光和作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，反應為6CO2+6H2OC6H12O+6O2，故B正確；C、反應能自發(fā)進行的判據(jù)是△H﹣T?△S＜0，△S＞0的反應常溫下不一定能自發(fā)進行，故C錯誤；D、碳酸是二元弱酸，在水溶液中分步電離，不能一步電離，故D錯誤．故選：B．4．利用海水資源能達到相關(guān)目標的是（）A．用潮汐發(fā)電，將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取燒堿和純堿D．只需使海水中的碘升華就能得到碘單質(zhì)【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】A．根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的方式分析，朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，沒有發(fā)生化學反應；B．海水中溴元素含量較大，但海水中溴離子的濃度很小，不能直接提取，先濃縮后加入氧化劑得到低濃度溴單質(zhì)溶液，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達到富集的目的；C．海水曬鹽后得到固體氯化鈉，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，是氯堿工業(yè)，氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解制備純堿；D．海水中碘元素不是單質(zhì)碘，是碘離子；【解答】解：A、利用朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，沒有發(fā)生化學反應，而化學能轉(zhuǎn)化為電能必須要發(fā)生化學反應，故A錯誤；B．海水中溴元素含量較大，但海水中溴離子的濃度很小，海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達到富集的目的，故B錯誤；C．電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，是氯堿工業(yè)，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氫鈉受熱分解制備純堿，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正確；D．海水中的碘元素以碘離子的形式存在，需要加入氧化劑才能獲得單質(zhì)碘，故D錯誤；故選C．5．以下說法正確的是（）A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低，可用于工業(yè)生產(chǎn)D．污水中的重金屬離子無法除去，對自然界的危害是永久的，因此要關(guān)閉重金屬工業(yè)【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】A、地球上水的總量大約有．但這些水中有%是海水，與我們平常生活關(guān)系最為密切的淡水只有’，占總水量的%；B．海水淡化水，應將水與鹽分離，目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法、電滲析或離子交換法等等，其中最常用的是蒸餾法，目前多采用多級閃急蒸餾法，電滲析或離子交換法等；C．蒸餾時需要大量的熱量；D．利用沉淀反應除去污水中的重金屬離子，減少重金屬污染，利于保護環(huán)境；【解答】解：A、地球上的水量雖大，可供我們?nèi)祟愔苯永玫乃⒉欢啵堑Y源非常緊張，海洋中的水，由于成份復雜，含鹽量高，無法直接使用．人類面臨的有限的淡水資源日益減少，我國至少有一半以上的省份處于嚴重缺水狀態(tài)，我國是世界上13個嚴重缺水的國家之一，不能隨意使用水資源、浪費水，故A錯誤；B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，故B正確；C．蒸餾時需要大量的熱量，成本較高，經(jīng)濟效益差，故C錯誤；D．重金屬離子形成的硫化物溶解度小，難溶于水，所以污水中的重金屬離子污染環(huán)境，可以利用試劑沉淀方法除去，如加入FeS、Na2S、（NH4）2S等可以沉淀重金屬離子生成沉淀過濾除去，不需閉重金屬工業(yè)，故D錯誤；故選B．6．不同的金屬應選用不同的冶煉方法，如：熱還原法、熱分解法、電解法等．你認為選擇的原則主要是依據(jù)（）A．金屬在自然界的存在形式 B．金屬熔點的高低C．金屬離子得電子的能力 D．金屬元素在地殼中的含量【考點】金屬冶煉的一般原理．【分析】根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉．【解答】解：不同的金屬應選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動性強弱確定，即金屬離子得電子的能力．故選C．7．“神舟”飛船上的太陽能帆板采用了大量先進的復合材料，以便在盡可能提高發(fā)電效能的同時，減輕其自身質(zhì)量，其身價達到了上千萬元．下列說法不符合事實的是（）A．復合材料的使用可以使太陽能帆板承受超高溫B．復合材料的使用可以使“神舟”飛船質(zhì)量變輕C．復合材料的使用可以使太陽能帆板承受超高強度的改變D．復合材料的使用可以使太陽能帆板承受溫差造成的熱脹冷縮的難題【考點】金屬陶瓷超導材料．【分析】復合材料是指由兩種或兩種以上材料混合在一起形成的，“神舟”飛船進入太空與大氣摩擦產(chǎn)生高溫，“神舟”飛船上的太陽能帆板采用了大量先進的復合材料，可以使太陽能帆板承受超高溫，也可以承受溫差造成的熱脹冷縮的難題，同時也能提高發(fā)電效能，減輕其自身質(zhì)量，但不能使太陽能帆板承受超高強度的改變．【解答】解：A．含有兩種以上類型的材料稱為材料，采用承受超高溫的材料進行復合，可以使太陽能帆板承受超高溫，故A正確；B．采用密度小的材料摻和在太陽能帆板中，可以使“神舟”飛船質(zhì)量變輕，故B正確；C．復合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料，“神舟”飛船上的太陽能帆板采用了大量先進的復合材料，與強度無關(guān)，故C錯誤；D．“神舟”飛船進入太空與大氣摩擦產(chǎn)生高溫，“神舟”飛船上的太陽能帆板采用了大量先進的復合材料，可以使太陽能帆板承受溫差造成的熱脹冷縮的難題，故D正確；故選C．8．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁B．“天宮一號”使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C．將苦鹵濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴D．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅酸【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．Al為活潑金屬，利用電解法冶煉；B．碳纖維只含碳元素，為碳的單質(zhì)；C．海水中溴以離子存在，應氧化溴離子生成單質(zhì)，再分離出；D．生石灰或硅酸均吸收水，不具有還原性．【解答】解：A．Al為活潑金屬，利用電解法冶煉，電解熔融氧化鋁生成Al，故A錯誤；B．碳纖維只含碳元素，為碳的單質(zhì)，不是有機高分子，故B錯誤；C．海水中溴以離子存在，應氧化溴離子生成單質(zhì)，再分離出，則將苦鹵濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣吹出可提取海水中的溴，故C正確；D．生石灰或硅酸均吸收水，不具有還原性，則不能防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，應加鐵粉，故D錯誤；故選C．9．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，氨堿法聯(lián)合制堿法A原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳B可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨C循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉D評價原料易得；設備復雜；能耗高原料利用率高；廢棄物少下列表達不正確的是（）A．A B．B C．C D．D【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．【分析】氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿．先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液．其化學反應原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl，將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，放出的二氧化碳氣體可回收循環(huán)使用．含有氯化銨的濾液與石灰乳（Ca（OH）2）混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用，CaO+H2O=Ca（OH）2，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料來制取純堿，聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液．第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體．由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品．此時濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用．聯(lián)合制堿法與氨堿法比較，其最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，應用同量的食鹽比氨堿法生產(chǎn)更多的純堿．【解答】解：A、氨堿法原料有：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨氣、二氧化碳，故A錯誤；B、氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化銨，故B正確；C、氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，故C錯誤；D、氨堿法原料（食鹽和石灰石）便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設備復雜；能耗高，氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72%～74%；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，故D正確；故選AC．10．下列說法不正確的是（）A．蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉、滌綸都是由高分子組成的物質(zhì)B．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者C．霧霾天氣的造成與指數(shù)有著重要的關(guān)系，是指大氣中直徑小于或等于（皮米）的顆粒物D．將廢動植物油脂經(jīng)反應改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內(nèi)燃機燃料的做法符合“綠色化學”的理念【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護．【分析】A．蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉、滌綸的相對分子質(zhì)量均在10000以上；B．乙醇和二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，含H種類不同；C．是指大氣中直徑小于或等于μm的細顆粒物；D．油脂含C、H、O元素，可廢物利用．【解答】解：A．蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉、滌綸的相對分子質(zhì)量均在10000以上，均為高分子，故A正確；B．乙醇和二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，含H種類不同，則二者互為同分異構(gòu)體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者，故B正確；C．是指大氣中直徑小于或等于μm的細顆粒物，霧霾天氣的造成與指數(shù)有著重要的關(guān)系，故C錯誤；D．油脂含C、H、O元素，可廢物利用，則廢動植物油脂經(jīng)反應改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內(nèi)燃機燃料的做法符合“綠色化學”的理念，故D正確；故選C．11．以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（）①乙烷與氯氣制備一氯乙烷②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反應制備硝基苯④乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷（C2H4O）A．①④ B．①③ C．②③ D．②④【考點】綠色化學．【分析】化學反應“綠色化學”就是要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中．根據(jù)題干要求，要從反應的原子利用率方面進行考慮分析．【解答】解：①乙烷與氯氣制備一氯乙烷為取代反應，有副產(chǎn)品HCl、二氯乙烷、三氯乙烷等生成，故①不符合；②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，為加聚反應，原料利用率為100%，故②符合；③苯和硝酸反應制備硝基苯，有副產(chǎn)品H2O生成，故③不符合；④乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷，反應物全部轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷從理論、經(jīng)濟、環(huán)保及操作等方面都很好，符合綠色化學思想，故④符合；故選D．12．2023年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實現(xiàn)了太空行走．下列說法不正確的是（）A．在生活艙中，可用過氧化鈉制備氧氣B．金屬鎂可用作制造飛機、火箭的重要材料C．在航天試驗用的儀器儀表中大量使用了硅等非金屬材料D．返回艙外層的隔熱瓦使用的是金屬材料【考點】鈉的重要化合物．【分析】A、過氧化鈉與二氧化碳與水反應生成氧氣；B、金屬鎂質(zhì)量輕硬度大；C、硅是半導體；D、金屬導電導熱．【解答】解：A、過氧化鈉與二氧化碳與水反應生成氧氣，所以可用過氧化鈉制備氧氣，故A正確；B、金屬鎂質(zhì)量輕硬度大，鎂元素可用作制造飛機、火箭的重要材料，故B正確；C、硅是半導體，在航天試驗用的儀器儀表中大量使用，故C正確；D、金屬導電導熱，所以返回艙外層的隔熱瓦使用的不是金屬材料，故D錯誤；故選D．13．海水中含有氯化鎂，是鎂的主要來源之一．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．關(guān)于提取鎂，下列說法正確的是（）A．此法對環(huán)境不會造成任何污染B．沉降、過濾、洗滌沉淀物操作中既有物理變化也有化學變化C．若提取12kgMg，則電子轉(zhuǎn)移1000molD．以上提取鎂的過程涉及的離子反應共有3個【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】①把貝殼制成石灰乳[Ca（OH）2]，發(fā)生的反應為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，發(fā)生的反應為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物，發(fā)生的反應為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，發(fā)生的反應為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．A．電解熔融氯化鎂生成污染性氣體氯氣；B．沉降、過濾、洗滌沉淀物是生成的氫氧化鎂和沉淀分離；C．質(zhì)量換算成物質(zhì)的量n=，依據(jù)Mg2+～Mg～2e﹣計算電子轉(zhuǎn)移；D．海水提鎂過程中氧化鈣生成氫氧化鈣、鎂離子沉淀、氫氧化鎂溶解、氯化鎂熔融電解都是離子反應；【解答】解：A．④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，發(fā)生的反應為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，反應過程中生成的氯氣是有毒氣體，污染環(huán)境，故A錯誤；B．沉降是沉淀鎂離子屬于化學變化，過濾、洗滌沉淀物對生成的氫氧化鎂沉淀的提純分離過程，屬于物理變化過程，故B正確；C．若提取12kgMg物質(zhì)的量==500mol，依據(jù)Mg2+～Mg～2e﹣，則電子轉(zhuǎn)移1000mol，故C正確；D．提取鎂的過程涉及的離子反應有，生成石灰乳CaO+H2O=Ca（OH）2，沉淀鎂離子反應為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，沉淀溶解反應為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，熔融電解得到鎂MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．故D錯誤；故選BC..14．隨著工業(yè)的發(fā)展，橡膠成為重要的工業(yè)原料．下列橡膠中可作為耐火橡膠的是（）A． B． C． D．【考點】有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】碳氫化合物以及它們的含有較多氫原子的衍生物的主要特性是易燃，耐火橡膠都是不易燃燒的物質(zhì)，從物質(zhì)組成元素上來分析．【解答】解：耐火橡膠都是不易燃燒的物質(zhì)，從物質(zhì)組成元素上來說，可作為耐火橡膠，而、、是含有較多氫原子的衍生物，易燃，故選B．15．在環(huán)境保護、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領域化學發(fā)揮著積極作用．下列做法與此理念相違背的是（）A．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期B．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率C．加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機D．“APEC藍”是2023年新的網(wǎng)絡詞匯，形容2023年APEC會議期間北京藍藍的天空．說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的【考點】常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．【分析】A．添加食品防腐劑應按規(guī)定的添加量使用才安全；B．將“地溝油”制成肥皂，可以變廢為寶；C．高效潔凈能源是對生態(tài)環(huán)境低污染或無污染的能源；D．道路限行可減少汽車尾氣排放，污染企業(yè)停工可減少污染．【解答】解：A．添加食品防腐劑的目的是為了改善食品品質(zhì)、延長保存期、方便加工和保全營養(yǎng)成分，按規(guī)定的添加量使用才是安全的，大量添加，會改變食品的結(jié)構(gòu)和組成，使食品變的不安全，如亞硝酸鹽，過量會致癌，大量添加苯甲酸鈉，會改變食品的口味和營養(yǎng)成分，故A錯誤；B．“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將它制成肥皂，實際是使用了油脂的皂化反應，將非食用油變成肥皂，可以提高資源的利用率，故B正確；C．清潔能源技術(shù)是指在可再生能源及新能源如煤的清潔高效利用等領域開發(fā)的對生態(tài)環(huán)境低污染或無污染的新技術(shù)，加快高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)的開發(fā)，能緩解能源危機，故C正確；D．道路限行可減少汽車尾氣排放，污染企業(yè)停工可減少污染，可減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量，故D正確；故選A．16．江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產(chǎn)硫酸，硫酸車間如圖．下列敘述不正確的是（）A．自然界化合態(tài)硫以FeS、CuFeS2等形式存在B．火法煉銅的礦石原料主要含Cu2SC．該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4D．lmol/LH2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器【考點】工業(yè)制取硫酸．【分析】A．S在自然界中主要以化合態(tài)形式存在；B．法煉銅的原理為：Cu2S+O22Cu+SO2；C．SO2氧化得到SO3，再與水反應生成硫酸；D．稀硫酸能與Fe或Al反應．【解答】解：A．S在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，主要以FeS、CuFeS2、硫酸鹽等形式存在，故A正確；B．法煉銅的原理為：Cu2S+O22Cu+SO2，則火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S，故B正確；C．火法煉銅生成Cu，同時放出二氧化硫，SO2氧化得到SO3，再與水反應生成硫酸，故C正確；D．lmol/LH2SO4屬于稀硫酸，稀硫酸在常溫下能與Fe或Al反應生成可溶性鹽和氫氣，所以不能用鐵制或鋁制容器儲存lmol/LH2SO4溶液，故D錯誤．故選D．17．鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應．其過程可以用如下化學方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列說法不正確的是（）A．該生產(chǎn)過程會產(chǎn)生污染B．反應②中的氧化劑是NaNO2C．整個反應過程中每有Fe參加反應轉(zhuǎn)移電子D．反應①②③均是氧化還原反應【考點】氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．【分析】A．根據(jù)生成過程中產(chǎn)生氨氣來分析；B．根據(jù)N元素的化合價變化來分析；C．根據(jù)Fe元素的化合價變化來計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；D．反應③中沒有元素的化合價變化．【解答】解：A．因反應過程①②中都生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味的氣體，則會產(chǎn)生污染，故A正確；B．反應②中N元素的化合價由+3價降低為﹣3價，則反應②中的氧化劑是NaNO2，故B正確；C．n（Fe）==，由①②③可知，失去電子為×（3﹣0）+×（2﹣0）=電子，故C正確；D．反應③中沒有元素的化合價變化，則反應③不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選D．18．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH246814腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣下列說法不正確的是（）A．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2+4H++4e﹣═2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩【考點】金屬的電化學腐蝕與防護．【分析】在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕．【解答】解：A．當pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極電極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正極上電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑，故A正確；B．當pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極電極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；故選C．二、解答題（共4小題，滿分46分）19．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：（1）在合成氨的反應中，改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動．如圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）b，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）a．（2）如圖3所示三個容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3molH2和1molN2，一定條件下反應，達到平衡時各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由小到大的順序為①＜②＜③（填容器編號）【考點】體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；化學平衡的影響因素．【分析】（1）合成氨反應是一個體積減小的反應，可以得出隨著壓強的增大，平衡向氨氣增大的方向移動，結(jié)合圖象可以知道b符合要求．又因為合成氨反應是一個放熱反應，可以得出隨著溫度的升高，平衡向氨氣減少的方向移動，結(jié)合圖象可以知道a符合要求．（2）要求三個容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3molH2和1molN2，一定條件下反應，可以知道①是恒溫，合成氨是一個放熱反應，因此①相當于外界對體系加熱，因此加熱平衡向氨氣減少的方向移動，③活塞可以自由的移動，和外界的大氣壓強始終保持一致，因合成氨反應是一個壓強減少的反應，所以保持壓強不變，相當于對體系加壓，所以平衡向氨氣生成的方向移動．【解答】解：（1）工業(yè)合成氨為N2+3H22NH3△H＜0增大壓強時平衡向右進行，氨氣的百分含量增大，因△H＜0，為放熱反應，增加溫度，平衡向逆反應方向移動，氨氣的百分含量減少，故答案為：b；a；（2）以②為基準，①外有隔熱套，相當于在②基礎上加熱平衡向逆反應方向移動，氨氣的百分含量減少．③是恒壓狀態(tài)，相當于在②基礎上加壓，平衡向右進行，氨氣的百分含量增大．所以NH3物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為①＜②＜③，故答案為：①＜②＜③．20．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O．（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2023年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如圖2：分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂．（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONH3還原法：8NH3+6NO2=7N2+12H2O（NO也有類似的反應）以上兩種方法中，符合綠色化學的是氨氣還原法．（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．【考點】制備實驗方案的設計．【分析】（1）氨氣在氧化爐中被催化氧化；氨氣被氧化為NO和水；（2）N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)；圖②中兩種雙原子分子被吸附在催化劑表面；③中分子中的化學鍵斷裂生成原子；（3）合成氨的反應屬于放熱反應，熱交換器可以充分利用余熱，節(jié)約能源；在吸收塔中二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，NO能被氧氣氧化為二氧化氮；（4）據(jù)反應化學方程式反應物和生成物的性質(zhì)和經(jīng)濟效益分析，綠色化學為無污染，原子利用率高的生產(chǎn)；（5）根據(jù)NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，利用氮原子守恒來計算硝酸的量，再由HNO3跟NH3反應生成NH4NO3來計算氨氣的量，最后計算制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的百分數(shù)．【解答】解：（1）氨氣在氧化爐中被催化氧化，B設備的名稱是；氨氣被氧化為NO和水，其反應的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：氧化爐；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)；圖②中兩種雙原子分子被吸附在催化劑表面，即N2、H2被吸附在催化劑表面；③中分子中的化學鍵斷裂生成原子，即在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂生成N原子和H原子；故答案為：鐵砂網(wǎng)；N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂；（3）合成氨的反應屬于放熱反應，反應過程中會放出大量的熱，用熱交換器可以充分利用余熱，節(jié)約能源；在吸收塔中二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，通入空氣，NO能被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮再與水反應生成硝酸，這樣使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；故答案為：利用余熱，節(jié)約能源；使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；（4）堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O，分析可知堿液吸收法消耗大量的氫氧化鈉生成的亞硝酸鹽毒，NH3還原法產(chǎn)物無污染，得到合成氨的原料氣，故符合綠色化學的是氨氣還原法，故答案為：氨氣還原法；（5）由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，根據(jù)氮原子守恒可知，NH3～NO～HNO3，則1mol氨氣可得到硝酸1mol×96%×92%=，由HNO3+NH3═NH4NO3，則該反應消耗的氨氣的物質(zhì)的量為，氨氣的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的百分數(shù)為×100%=53%；即制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的53%，故答案為：53．21．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．（2）操作A的名稱為過濾．（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2．（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O①當1molMnO2參加反應時，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）2MnCl2+Cl2↑+4H2O．（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：根據(jù)上圖可知：①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強．【考點】制備實驗方案的設計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】廢舊干電池含有銅、石墨、二氧化錳以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，過濾，濾液中含有氯化銨，蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶可得到氯化銨晶體；銅與稀硫酸在過氧化氫作用發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅，加入鋅可置換出銅，過濾分離，硫酸鋅溶液最終可生成氫氧化鋅、氧化鋅，冶煉可得到鋅，（1）加熱適當溫度，可促進溶解，注意溫度不能過高；（2）操作A用于分離固體和液體；（3）酸性條件下，雙氧水能將銅氧化生成銅離子；加熱條件下，雙氧水易分解；（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①根據(jù)二氧化錳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應生成氯化錳、氯氣和水；（6）根據(jù)橫坐標與其吸收率曲線變化趨勢分析；酸性條件下，高錳酸鉀具有強氧化性．【解答】解：廢舊干電池含有銅、石墨、二氧化錳以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，過濾，濾液中含有氯化銨，蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶可得到氯化銨晶體；銅與稀硫酸在過氧化氫作用發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅，加入鋅可置換出銅，過濾分離，硫酸鋅溶液最終可生成氫氧化鋅、氧化鋅，冶煉可得到鋅，（1）加熱適當溫度，可促進溶解，故答案為：加快溶解速率；（2）分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法，所以該操作名稱是過濾，故答案為：過濾；（3）酸性條件下，雙氧水能將銅氧化生成銅離子反應的化學方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加熱條件下，雙氧水易分解生成水和氧氣，所以除去雙氧水的方法是加熱，故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加熱；（4）負極發(fā)生氧化反應，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2，則電極方程式為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故答案為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2；（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O，故答案為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O；①該反應中，氧化劑是MnO（OH）、MnO2，還原劑是草酸，當1molMnO2參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=（4﹣3）×2×2=4mol，故答案為：4；②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為：2MnO（OH）+6HCl（濃）2MnCl2+Cl2↑+4H2O，故答案為：2MnO（OH）+6HCl（濃）2MnCl2+Cl2↑+4H2O；（6）①根據(jù)圖象知，隨著pH的增大，汞的吸收率先先降低后增加，故答案為：先降低后增加；②酸性條件下，高錳酸鉀具有強氧化性，所以酸性條件下的高錳酸鉀