高中化學(xué)人教版有機化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（區(qū)一等獎）

河南省滑縣第三高級中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．核糖的結(jié)構(gòu)簡式是CH2OH(CHOH)3CHO此物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)是：①氧化②中和③還原④酯化⑤加成⑥皂化 （）A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②④⑥【答案】C【解析】2．下列關(guān)于mol·L－1CH3COONa溶液的說法正確的是（）A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)【答案】A【解析】試題分析：醋酸鈉溶于水，CH3COO－水解，即CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入少量NaOH固體，抑制CH3COO－水解，c(CH3COO－)增大，A正確；鐵離子水解，溶液顯酸性，促進CH3COO－水解，c(CH3COO－)降低，B不正確；稀釋促進CH3COO－水解，但溶液的堿性降低，即pH降低，C不正確；D中根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液顯酸性，則c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D不正確，答案選A?？键c：考查醋酸鈉的水解、溶液中離子濃度大小比較點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合題意靈活運用即可。3．下列有關(guān)實驗的說法正確的是A．除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C．制各Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32—【答案】A【解析】試題分析：A、金屬Al既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而鐵不溶于堿，故可用來分離該兩種金屬，故A正確；B、瓷坩堝中含有二氧化硅，在加熱條件下能與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯誤；C、制備Fe（OH）3膠體通常的做法是在沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，至溶液呈紅褐色時停止加熱，故C錯誤；D、能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液不一定是碳酸鹽，也可能為碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故D錯誤?？键c：本題考查元素與化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。4．關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是（）A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③【答案】A【解析】試題分析：①根據(jù)元素周期表我們可以知道元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、原子序數(shù)關(guān)系等，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具，正確；②利用元素周期表，根據(jù)元素性質(zhì)變化規(guī)律可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素，正確；④在非金屬元素區(qū)研制新的農(nóng)藥，在過渡元素區(qū)研制新型催化劑等，利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料，正確。考點：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用正誤判斷的知識。5．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（）A．溶液與溶液混合：↓B．醋酸除水垢：↑+C．漂白粉溶液中通入過量的↓+D．少量金屬鈉放入冷水中：↑【答案】B【解析】試題分析：A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，除了生成BaSO4沉淀外，還生成H2O，錯誤；B、CH3COOH與CaCO3反應(yīng)生成(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，(CH3COO)2Ca為強電解質(zhì)，拆為離子可得離子方程式，正確；C、過量的CO2反應(yīng)生成HCO3￣，錯誤；D、沒有配平，電荷不守恒，錯誤?？键c：本題考查離子方程式的書寫。6．a(chǎn)Am＋和bBn－核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a值為()。A．b＋n－m B．b－m－nC．b＋n＋m D．b－n＋m【答案】C【解析】核外電子層結(jié)構(gòu)相同即表示核外電子數(shù)相等，aAm＋核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去離子所帶的電荷數(shù)，即(a－m)，bBn－核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上離子所帶的電荷數(shù)，即(b＋n)，因此a－m＝b＋n，a＝b＋n＋m。7．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是A若X??N2或NH3（催化氧化），則A為硝酸B若X為S或H2S（完全燃燒），則A為硫酸C若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A若X為N2或NH3，則Y是NO，Z是NO2，A是HNO3，A正確；B若X為S或H2S（完全燃燒），則Y是SO2，Z是SO3，A為硫酸，B正確；C若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則有兩種可能，如X含有氮元素或硫元素，如果含有硫元素，則A是“稀”的就不與金屬銅反應(yīng)生成Y，C正確。D由上述分析可知，反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，但③不一定為非氧化還原反應(yīng)，如果Z是NO2，它與水反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，D錯。8．關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是（）A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+＋2e－=Cu【答案】B【解析】試題分析：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-→H2↑，溶液中沒有銅離子，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點晴】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等。原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。9．鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為A．B．C．D．【答案】D【解析】試題分析：設(shè)混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量是xmol。溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，這說明溶液中不存在鐵離子。則有關(guān)反應(yīng)的方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑、Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，則x+x+＝2，解x＝，所以鐵的物質(zhì)的量是2mol—＝，答案選D?？键c：考查鐵、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計算10．常溫下用惰性電極電解1L足量KCl的溶液，若通過nmol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是（設(shè)電解前后溶液的體積不變）（）A．pH=n B．pH=－lgn C．pH=14－lgn D．pH=lgn+14【答案】D【解析】根據(jù)方程式2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋↑Cl2↑可知，如果轉(zhuǎn)移nmol電子，則生成nmol氫氧化鉀，所以氫氧化鉀的濃度是nmol/L，則氫離子濃度是，所以溶液的pH＝lgn+14，答案選D。11．將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（）溫度平衡濃度(mol·L－1)c(NH3)c(CO2)T1T2A.若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．T1、T2時，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)【答案】D【解析】無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，NH3的體積分?jǐn)?shù)都是，故C錯誤。T2時c(NH3)、c(CO2)都是T1時的2倍，容器的容積又恒定不變，所以T2時轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4是T1時的2倍，D正確。12．鎳氫電池比碳鋅或堿性電池有更大的輸出電流，更適合用于高耗電產(chǎn)品。鎳氫電池的總反應(yīng)式是。下列敘述錯誤的是A．電池充電時，氫元素被還原B．電池放電時，鎳元素被氧化C．電池放電時，氫氣在負(fù)極反應(yīng)D．電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的堿性減弱【答案】B【解析】試題分析：A、電池充電時，H元素的化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，正確；B、電池放電時，Ni元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；C、電池放電時，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在電池的負(fù)極被氧化，正確；D、結(jié)合C選項，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水，所以電池負(fù)極周圍溶液的堿性減弱，正確，答案選B?？键c：考查化學(xué)電源新型電池的分析判斷13．向某晶體的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人蠡旌弦撼霈F(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯誤的是A．該晶體中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比氯氣的氧化性強C．Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋D．Fe3＋與SCN－能形成紅色的物質(zhì)【答案】B【解析】試題分析：加入氯水后混合液出現(xiàn)紅色，說明有鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)，則亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，原晶體中含有硫氰根離子，氯氣的氧化性強與鐵離子，所以選B。考點：鐵離子和亞鐵離子的檢驗，鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化14．用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加人到固體B中．下列敘述正確的是A．若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中熔液最終呈紅色B．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃H2SO4．B為Cu,C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁【答案】B【解析】試題分析：A．KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色,錯誤；B項，儀器D體積較大，能防止生成的氣體溶于水而引起倒吸，正確；C．左側(cè)裝置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱堿，即使通入過量NH3也不會溶解,錯誤；D．常溫下Cu和濃硫酸不反應(yīng),錯誤，選B考點：實驗裝置；化學(xué)實驗15．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結(jié)合下來實驗常用到的儀器回答問題：（1）填寫以下儀器的名稱：AE．（2）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做：，將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做：，下列是進行該操作的步驟，正確的順序是：．①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置，分層；②從分液漏斗上口倒出上層溶液③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接受溶液⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水．【答案】（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；（2）萃?。环忠?；⑤①③④②．【解析】（1）由圖可知，A為蒸餾燒瓶，E為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；（2）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，可知用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做萃取，將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做分液，進行該操作的步驟⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水，①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置，分層，③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔，④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接受溶液，②從分液漏斗上口倒出上層溶液，即順序為⑤①③④②16．（8分）設(shè)計出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是對世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子。回答如下問題：（1）這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：；（2）固體電解質(zhì)里的O2－向極（填“正”或“負(fù)”）；（3）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命。（4）若將此甲烷燃料電池設(shè)計成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負(fù)極區(qū)域的堿性會_______（填“增強”、“減弱”或“不變”）。【答案】（1）O2+4e-=2O2-（2）負(fù)（3）C（4）減弱（每小題2分）【解析】試題分析：（1）燃料電池通O2的極為正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-（2）原電池工作時陰離子向負(fù)極移動（3）CH4的燃料電池能產(chǎn)物堵塞電極的只能是不完全氧化產(chǎn)物C（4）CH4燃料完全氧化生成的CO2，遇KOH溶液吸收生成K2CO3，所以負(fù)極附近堿性會減弱?？键c：燃料電池的電極判斷、電極反應(yīng)及電極周圍溶液PH的變化等。17．（12分）氫氣、納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。⑴已知短周期金屬元素A和B，其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4AB7381451773310540①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，B在周期表中位于區(qū)，其最高價應(yīng)為；②若某同學(xué)將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns1np1，違反了原理；=3\*GB3③B元素的第一電離能大于Al，原因是；⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。①已知金剛石中的C－C的鍵長為，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由。②C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為?！敬鸢浮浚?2分）⑴①s＋2(各2分)②能量最低原理(2分)=3\*GB3③鎂原子3s軌道全充滿，能量較低(2分)⑵①不正確C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學(xué)鍵(2分)②3∶1(2分)【解析】18．Ⅰ（本題9分）乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑，通?；煊猩僭S乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再分析乙酸乙酯的含量。乙酸乙酯乙醇乙酸沸點77.178.5117.9操作步驟如下：（I）準(zhǔn)確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用LNaOH滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗NaOH溶液的體積為（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mLLNaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝箱，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖2所示。待冷卻后，用LHCl滴定過量的NaOH。終點時消耗鹽酸的體積為。回答下列問題：（1）實驗（II）中冷水從冷水凝管的（填a或b）管口通入。（2）利用實驗（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們對粗產(chǎn)品中乙酸乙酯的含量不高進行討論。①有人認(rèn)為是實驗（II）帶來的誤差。建議將圖2中的錐形瓶改為三頸瓶，裝置如圖3，在三頸瓶的c、d口裝配相關(guān)的儀器并進行恰當(dāng)?shù)牟僮鳎梢蕴岣邷y定的精確度。你認(rèn)為在三頸瓶的c、d口裝配相關(guān)的儀器或操作是：（填字母）；A．裝上溫度計，嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度B．實驗中經(jīng)常打開瓶口，用玻璃進行攪拌C．在反應(yīng)后期，用事先安裝的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液②還有同學(xué)認(rèn)為改進乙酸乙酯的制取裝置（圖1）才能提高產(chǎn)率。擬出你的一條改進建議Ⅱ（本題6分）如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是____________________________________(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將________(填“偏大”或“偏小”)?！敬鸢浮竣?（1）b；（2）﹪；（3）①A、C；②用圓底燒瓶替代試管并加裝溫度計控制反應(yīng)溫度或加裝水冷凝管，提高冷卻效果。Ⅱ.（1）②⑤；（2）50mL容量瓶；（3）偏大?！窘馕觥吭囶}分析：（1）為了增強冷凝效果，在實驗（II）中冷水從冷水凝管的下口b管口通入。（2）n(NaOH)=L×0.04L=；所以n(CH3COOH)=,其質(zhì)量是1.2g；在（II）中可知乙酸與乙酸乙酯的物質(zhì)的量的和為：0.100L×L－L×0.02L=,所以n(乙酸乙酯)==,m(乙酸乙酯)=×88g/mol=15.84g。所以測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(15.84g÷20.00g)×100﹪=﹪；（3）裝上溫度計，嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度；在反應(yīng)后期，用事先安裝的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液，所以選項是A、C；②改進乙酸乙酯的制取裝置的建議是用圓底燒瓶替代試管并加裝溫度計控制反應(yīng)溫度或加裝水冷凝管，提高冷卻效果等。Ⅱ（1）圖示判斷不正確的操作有②在量筒中溶解物質(zhì)和⑤仰視讀數(shù)；（2）其中確定50mL溶液體積的容器是50mL的容量瓶；（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，由于溶液的體積偏小，所以所測得的實驗結(jié)果將偏大?？键c：考查儀器的所用、物質(zhì)純度的計算、裝置的設(shè)計與改進、誤差分析等化學(xué)實驗基本操作的知識。19．實驗室常用飽和NaNO2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈的氮氣。反應(yīng)式為：NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O↑，該反應(yīng)過程中放熱。實驗如下圖，試回答：（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是：________a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b．保證實驗裝置不漏氣c．NaNO2飽和溶液容易滴下（2）B部分的作用是_________a．冷凝b．冷卻氮氣c．緩沖氮氣流（3）加熱前必須進行一個操作步驟是：；加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是：。（4）收集N2最適宜的方法是________a．用排氣法收集在集氣瓶中b．用排水法收集在集氣瓶中c．直接收集在球膽或塑料袋中【答案】（1）c；（2）a；（3）檢驗裝置氣密性；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（4）c【解析】（1）導(dǎo)管可以保證連接的漏斗與燒瓶之間的壓強相等，使液體由于重力作用而易于滴下。（2）銨鹽易分解產(chǎn)生HCl、NH3，通過B裝置可讓他們重新化合除去。（4）氮氣不溶于水，密度與空氣接近，故三者相比最適宜的方法就是直接悼念在塑料袋中。20．（6分）有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，其質(zhì)量是10.8克，將它投入到100克水中，完全反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2，試計算：（1）未被氧化的金屬鈉的物質(zhì)的量？（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量？【答案】（1）（2）【解析】試題分析：（1）設(shè)未被氧化的金屬鈉的物質(zhì)的量為n12Na+2H2O==2NaOH+H22mol22.4Ln12.24Ln1=（2）設(shè)被氧化成氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量為n2m（Na）=×23g/mol=4.6g4Na+O2==2Na2O4mol2×62gn2（）gn2=考點：有關(guān)物質(zhì)的量計算及鈉的性質(zhì)21．（16分）鈀/碳高效綠色催化Suzuki交叉偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機合成的熱點之一，如反應(yīng)①：III化合物Ⅱ可由化合物III合成：（1）化合物Ⅱ的分子式為，含有的官能團名稱為。（2）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）化合物Ⅵ與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明條件）。（4）化合物Ⅴ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1，則化合物Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡式為_________。寫出化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明條件）。（5）化合物與化合物在一定條件可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。【答案】（16分）（1）C8H7O2Br（2分，寫成C8H7BrO2也得分）酯基、溴原子（2分）（2）（2分）（3）（3分，條件錯漏或配平錯誤或無NaOH參與反應(yīng)的，各扣1分，無標(biāo)“↓”不扣分）（4）（2分）（3分，條件錯漏或配平錯誤各扣1分，無酚羥基參與反應(yīng)的給1分）（5）（2分）【解析】試題分析：（1）將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有1個碳原子，稱為鍵線式，因此根據(jù)化合物Ⅱ的鍵線式可知，其分子式為C8H7O2Br，分子中含有的官能團是溴原子核、酯基。（2）在光照條件下化合物Ⅲ與氯氣發(fā)生甲基氫原子的取代反應(yīng)，因此化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）化合物Ⅴ發(fā)生催化氧化生成化合物Ⅵ，羥基被氧化為醛基，則化合物Ⅵ與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）化合物Ⅴ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1，這說明苯