高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023高考化學(xué)沖刺模擬卷·新課標(biāo)i（五）

2023年高考沖刺模擬卷(新課標(biāo)I)（五）理科綜合(化學(xué))一、選擇題：本大題共17小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1.（2023·陜西寶雞九校聯(lián)考·10）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫2.（2023·江門市二?！?0）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1L0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA個(gè)H+B.1molSiO2與足量的焦炭高溫下完全反應(yīng)生成硅，轉(zhuǎn)移4nA個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有共價(jià)鍵的數(shù)目為nAD.常溫常壓下，14g由N2與C2H4組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nA定。3、（2023·第二學(xué)期奉賢區(qū)調(diào)研測(cè)試·19）向次氯酸鈣溶液中通入一定量SO2，可能出現(xiàn)的離子方程式為（）A．Ca2++ClO—+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl—+2H+B．Ca2++2ClO—+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl—+2H++SO42—C．Ca2++3ClO—+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl—+6H++2SO42—D．Ca2++3ClO—+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl—4．（2023·廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試·8）合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3則3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH35．（2023·上海六校聯(lián)考·12）利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)6．(2023·溫州市第二次適應(yīng)性測(cè)試·9)a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均為短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。Z是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是（）A．Z、T兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．X、Y形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比分別為1∶1和1∶2C．X、W、T三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是W的氫化物，沸點(diǎn)最高的是T的氫化物D．Y、T兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能溶解X和Z形成的常見(jiàn)化合物7．（2023·年黑龍江省哈爾濱三中第二次驗(yàn)收·13）可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+p（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密閉隔板．反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)是有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．在平衡（I）和平衡（II）中的氣體摩爾體積相同C．達(dá)平衡（I）是X的體積分?jǐn)?shù)為D．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10：11第II卷非選擇題8．（2023·年黑龍江省哈爾濱三中第二次驗(yàn)收·21）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①BaSO4②Cl2③NaHCO3④CuSO4?5H2O⑤NaHSO4⑥Na2O2⑦NaOH⑧C2H5OH⑨NH3⑩CH3COOH，將滿足條件的物質(zhì)序號(hào)填在相應(yīng)橫線上．（1）將上述物質(zhì)分類：①電解質(zhì)；②非電解質(zhì)．（2）室溫下將上述物質(zhì)各取分別投入1L水中．①所得溶液中能用pH試紙測(cè)定其pH，且顯酸性的是（按酸性由強(qiáng)到弱順序書(shū)寫(xiě)）．②所得溶液呈堿性且電離平衡，水解平衡均存在，請(qǐng)寫(xiě)出其中主要的水解離子方程式（3）分別取NaOH投入到?L﹣1100mL下列溶液或100mL水中，恢復(fù)到室溫，溶液導(dǎo)電能力基本不變的是．A．NH4ClB．HClC．CH3COOHD．NH3?H2OE．H2O（4）常溫下，取NaOH投入水中配成溶液，向溶液中加入含amolCH3COOH的溶液bL后，溶液呈中性．則CH3COOH的電離常數(shù)為Ka=．9.（16分）（2023·江門市二模·33）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量，某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可將NO2－氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗(yàn)：用如下裝置制備NaNO2：D濃硝酸D濃硝酸碳水銅過(guò)氧化鈉酸性高錳酸鉀溶液BCA（1）寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）B裝置的作用是。（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應(yīng)在B.C裝置間增加一個(gè)裝置，請(qǐng)?jiān)谟铱騼?nèi)畫(huà)出增加的裝置圖，并標(biāo)明盛放的試劑。（4）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在（寫(xiě)出操作.現(xiàn)象和結(jié)論）。Ⅱ.含量的測(cè)定稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98（5）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是（雙項(xiàng)選擇）。A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B.錐形瓶洗凈后未干燥C.滴定終了仰視讀數(shù)D.滴定終了俯視讀數(shù)（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）10．（2023·年黑龍江省哈爾濱三中第二次驗(yàn)收·24）高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見(jiàn)光分解速度加快．（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)（填保存的注意事項(xiàng)）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式．（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：MnO4﹣+C2O42﹣+H+﹣﹣Mn2++CO2↑+（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如下表：滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因．（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對(duì)分子質(zhì)量）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱取純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在（填下圖中的儀器編號(hào)）．②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開(kāi)始時(shí)，操作上必須是．③當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液（多次測(cè)定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為．11．【化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)】(2023·溫州市第二次適應(yīng)性測(cè)試·29)(15分)下列實(shí)驗(yàn)步驟是興趣小組對(duì)某混合樣品含量的測(cè)定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì)，雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，受熱穩(wěn)定。（步驟中所加試劑均為足量）①稱量mg樣品灼燒。裝置如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性▲。（2）A瓶?jī)?nèi)所盛試劑是▲溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是（寫(xiě)兩點(diǎn)）▲。（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為▲。若此步驟不加入雙氧水對(duì)測(cè)定硫元素含量的影響是▲（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（4）連續(xù)操作1為▲、洗滌、▲、稱量；連續(xù)操作2為洗滌、▲、稱量。（5）從步驟③的bg濾渣入手，可測(cè)定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測(cè)定的是▲。A.NaOH溶液、稀硫酸B.Ba(OH)2溶液、鹽酸C.氨水、稀硫酸D.NaOH溶液、鹽酸（6）求樣品中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列出算式即可）▲。11．（15分）（1）向D中加水浸沒(méi)導(dǎo)管，夾緊止水夾a，微熱C，導(dǎo)管口有氣泡，停止微熱后，若D導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好（2分）（2）氫氧化鈉（氫氧化鉀、或其他合理答案）（1分）D中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或測(cè)得硫元素的含量偏低）（共2分）（3）SO32-+H2O2＝SO42-+H2O（2分）偏高（1分）（4）過(guò)濾、干燥（烘干）（2分）灼燒（1分，填“干燥（烘干）”不給分）（5）BC（2分）（6）（2分）]÷m.12.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（2023·河南省開(kāi)封市二模·37）鋰－磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）上述方程式中涉及到的N、O元素電負(fù)性由小到大的順序是。（2）基態(tài)S的價(jià)電子排布式為。與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有（填元素符號(hào)）。（3）PO43－的空間構(gòu)型是，其中P原子的雜化方式為。（4）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量的KSCN溶液，生成配合物[Cu(CN)4]2－則1molCN－中含有的π鍵的數(shù)目為。（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為，列式計(jì)算晶體銅的密度g/cm3。（6）下表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸由此可得出的判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是。亞磷酸（H3PO3）也是中強(qiáng)酸，它的結(jié)構(gòu)式為。亞磷酸與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13.【化學(xué)選修五-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】．（2023·淮安市第二次調(diào)研·17）（15分）黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為▲和▲（填名稱）。（2）反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、▲和▲。（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。（5）已知：。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：HBrNaOH溶液HBrNaOH溶液△H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH△命題立意：考查實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)及作用。解析：裝置①用于分離沸點(diǎn)范圍不同的互溶物質(zhì)，互不相溶的液體混合物需要用分液漏斗，故A錯(cuò)；裝置②用于萃取鹵素單質(zhì)等，吸收氨氣或HCl氣體應(yīng)該用④中右側(cè)部分裝置，故B錯(cuò)；裝置③可用于排空氣法收集氣體，C中氣體均可用此裝置收集，故C正確；HCl為酸性氣體，不可用堿石灰干燥，密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集，故D錯(cuò)；選C．2.答案B命題立意：考察物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及阿伏加德羅常數(shù)等的應(yīng)用。解析：A中醋酸為弱電解質(zhì)，在水中僅可部分電離，故H+遠(yuǎn)小于；SiO2生成Si，化合價(jià)由＋4變成0，即得4電子，故B正確；C中H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能用Vm進(jìn)行計(jì)算；D中N2與C2H4摩爾質(zhì)量相同，故其分子數(shù)為0．5nA，但二者所含原子數(shù)不同，因二者含量未知，故原子數(shù)目無(wú)法確3.【答案】D【命題立意】本題考查離子方程式正誤判斷?！窘馕觥緼．Ca2++ClO—+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl—+2H+，電荷不守恒，故A錯(cuò)誤；B．Ca2++2ClO—+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl—+2H++SO42—，電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C．Ca2++3ClO—+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl—+6H++2SO42—，電荷不守恒，故C錯(cuò)誤；D．Ca2++3ClO—+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl—，故D正確4.【答案】A【命題立意】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律?！窘馕觥恳阎孩?H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1，②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2，③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3。根據(jù)蓋斯定律：①×2+②+③得反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3，故A正確。命題立意：考查原電池及電解池、金屬的防腐蝕。解析：若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí)為鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵被保護(hù)，A正確，B錯(cuò)誤；若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵連接電源負(fù)極作陰極被保護(hù)，C正確，X連接電極正極作陽(yáng)極被氧化，D正確；故選B?！久}立意】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。【解析】根據(jù)題意知Z是Al，則X是O，T為Cl，W的原子序數(shù)比Al大，半徑比Al小，是短周期元素，最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則是Si，Y是Na。離子半徑：Cl－>Al3＋，A錯(cuò)誤；氧化鈉和過(guò)氧化鈉中的陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比都為1∶2，B錯(cuò)誤；O、Si、Cl的非金屬性最弱的是Si，其氫化物最不穩(wěn)定，水分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；氧化鋁是兩性氧化物，故氫氧化鈉和高氯酸都能溶解氧化鋁，D正確。7.【答案】D；【命題立意】本題考查化學(xué)平衡；【解析】降溫后，反應(yīng)由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動(dòng)，X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，A錯(cuò)誤；由于溫度變化，反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，氣體摩爾體積不相等，B錯(cuò)誤；達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有=，x==mol，即物質(zhì)的量減少了3﹣=mol，據(jù)方程式可知：X反應(yīng)了mol，所以達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X物質(zhì)的量為：1mol﹣=mol=mol，X的體積分?jǐn)?shù)為：÷=，C錯(cuò)誤；平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：=，D正確；8.【答案】（1）、①③④⑤⑥⑦⑩；⑧⑨；（2）、②④⑤；HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；（3）、AB；(4)、10-9/；【命題立意】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用，難度中等；【解析】（1）、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮ㄋ?、堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物，故BaSO4、NaHCO3、CuSO4?5H2O、NaHSO4、Na2O2、NaOH、CH3COOH是電解質(zhì)；Cl2是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；C2H5OH是以分子的形式分散在水中形成，不能導(dǎo)電，氨氣在溶液中能夠?qū)щ?，但是?dǎo)電的離子是一水合氨電離的，不是氨氣電離的，所以C2H5OH、氨氣屬于非電解質(zhì)；（2）①、所得溶液中能用pH試紙測(cè)定其pH，且顯酸性的是酸和能電離出氫離子的鹽，以及和水反應(yīng)生成酸的物質(zhì)，以及水解呈酸性的物質(zhì)，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以呈酸性；CuSO4?5H2O屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；硫酸氫鈉在水中電離NaHSO4=Na++H++SO42﹣，顯酸性，故答案為：②④⑤；②、NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣；NaHCO3強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解和電離，水解程度大于電離程度，c（OH﹣）＞c（H+），溶液顯堿性，其水解方程式為：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；（3）、向NH4Cl中加入NaOH，溶液中離子濃度基本不變，所以導(dǎo)電能力基本不變，A正確；向鹽酸中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液的導(dǎo)電能力變化不大，B正確；氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，C錯(cuò)誤；向NH3?H2O中加入NaOH溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，D錯(cuò)誤；向水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電能力增大，E錯(cuò)誤；（4）、設(shè)bL為1L，若將CH3COOH濃度為amol/LCH3COOH和?L﹣1NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液呈中性說(shuō)明c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L；c（Na+）=c（CH3COO﹣）=L，則CH3COOH的電離常數(shù)K=c（CH3COO﹣）·c（H+）/c（CH3COOH）=×10-7/；9.答案：（16分）（1）（3分，其中：方程式2分，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1分，雙線橋表示也給分）（2）將NO2轉(zhuǎn)化為NO（1分），同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（1分）；或：制取NO。（3）或（共2分，其中：裝置1分，試劑1分；試劑用生石灰.固體NaOH也可以，合理即給分）（4）取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解（1分），（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液（1分），若溶液紫色褪去（1分），說(shuō)明C中產(chǎn)物含有NaNO2。（其他合理也給分）（5）A.C（4分，漏選扣2分，有錯(cuò)0分）（6）86.25%或0.8625（2分，有效數(shù)字錯(cuò)誤扣1分）命題立意：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)解析：Ⅰ（1）單線橋反應(yīng)物指向反應(yīng)物，由失電子的元素指向的電子的元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)就是化合價(jià)升高（或降低）總值（2）NaNO2由Na2O2與NO反應(yīng)，C與濃硝酸生成的是NO2，所以將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（3）NO中混有CO2和H2O,可分別與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，所以在BC之間加一堿性干燥劑用于吸收CO2和H2O（4）由題目提示酸性KMnO4溶液可將NO2－氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+，觀察KMnO4溶液顏色變化即可證明NaNO2的存在。取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說(shuō)明C中產(chǎn)物含有NaNO2。（5）KMnO4溶液消耗體積偏高可能KMnO4濃度偏低或讀數(shù)錯(cuò)誤A.KMnO4濃度稀釋B.無(wú)影響C終點(diǎn)讀數(shù)偏高，總消耗體積偏高D.終點(diǎn)讀數(shù)偏低，總消耗體積偏低（6）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O第一組數(shù)據(jù)誤差較大舍棄同理計(jì)算第三、四組數(shù)據(jù)取平均值86.25%或0.862510.【答案】（1）配成中性溶液并保存在棕色試劑瓶中；4MnO4﹣+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O；（2）2、5、16=2、10、8；反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好；①丙；②逐滴滴入高錳酸鉀溶液，待前一滴高錳酸鉀溶液顏色褪去后再滴加；③L；【命題立意】本題考查物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量的探究；氧化還原反應(yīng)；中和滴定；【解析】（1）由題目信息可知，高錳酸鉀溶液在酸性、堿性條件下都會(huì)分解，且見(jiàn)光分解速度加快，故應(yīng)避光保存配成中性溶液；由題目信息可知，高錳酸鉀在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，同時(shí)會(huì)生成水，反應(yīng)離子方程式為：4MnO4﹣+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O；（2）根據(jù)化合價(jià)升降方法，反應(yīng)中MnO4﹣→Mn2+，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，C2O42﹣→CO2，碳元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4，共升高2價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為10，故MnO4﹣系數(shù)為2，C2O42﹣系數(shù)為5，再根據(jù)元素守恒、電荷守恒確定其它物質(zhì)的系數(shù)，離子方程式為2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好；（4）①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以發(fā)生堿式滴定管的橡皮管，故應(yīng)用酸式滴定管盛放；②逐滴滴入高錳酸鉀溶液，待前一滴高錳酸鉀溶液顏色褪去后再滴加，防止高錳酸鉀在酸性條件下分解；③令KMnO4溶液的濃度為c，n（C2O42﹣）==，則：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O計(jì)2mol5molc××10所以2mol：5mol=c××10：；解得c=L；【命題立意】本題考查元素化合物知識(shí)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、計(jì)算等?！窘馕觥竣旁撗b置氣密性的檢查可運(yùn)用熱膨脹法：向D中加水浸沒(méi)導(dǎo)管，夾緊止水夾a，微熱C，導(dǎo)管口有氣泡，停止微熱后，若D導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好⑵A瓶?jī)?nèi)所盛試劑可以是氫氧化鈉溶液，目的是吸收空氣中的二氧化硫或硫化氫，灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是裝置內(nèi)殘余的二氧化硫沒(méi)有排除，從而造成測(cè)定的硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;也會(huì)引起倒吸。⑶步驟②加入雙氧水的目的是氧化亞硫酸鈉，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，加入氯化鋇后生成硫酸鋇沉淀。若此步驟不加入雙氧水，則裝置D中的亞硫酸鈉沒(méi)有全部被氧化為硫酸鈉，ag固體是硫酸鋇和亞硫酸鋇的混合物，故測(cè)定的硫元素含量偏高。⑷洗滌之前一般是過(guò)濾，之后是干燥；連續(xù)操作2洗滌之后是灼燒，將氫氧化鐵全部分解為氧化鐵，不是干燥。⑸bg濾渣含SiO2，不與酸堿反應(yīng)的雜質(zhì)，欲測(cè)定SiO2的含量，應(yīng)該用強(qiáng)堿溶解，過(guò)濾后加入酸，生成硅酸沉淀，再過(guò)濾，測(cè)硅酸質(zhì)量，A、D項(xiàng)可以，C項(xiàng)不可以，至于B項(xiàng)二氧化硅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的硅酸鋇沉淀覆蓋在二氧化硅的表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，使二氧化硅沒(méi)有反應(yīng)完，故B項(xiàng)不可以。⑹根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量求S的物質(zhì)的量，進(jìn)而求FeS2的物質(zhì)的量，cg固體是氧化鐵的質(zhì)量，其中的鐵元素的物質(zhì)的量是FeO和FeS2中的Fe