高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 水平測(cè)試

第一章水平測(cè)試時(shí)間：90分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分)1．[2023·北京質(zhì)檢]關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)C．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的總能量總是等于生成物的總能量D．放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進(jìn)行答案A解析本題考查化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，考查考生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要消耗能量，成鍵要放出能量，A項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)是否吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．0.096kg碳完全燃燒可放出kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C＋O2=CO2 ΔH＝－kJ/molB．C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝＋kJ/molC．C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－kJ/molD．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g) ΔH＝－kJ/mol答案C解析0.096kg碳的物質(zhì)的量為8mol，完全燃燒可放出kJ的熱量，則1mol碳完全燃燒放出eq\f,8)＝kJ的熱量。3．[2023·錦州測(cè)試]已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為放熱反應(yīng)，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生答案C解析放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，即C正確；化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。4．[2023·黑龍江期中]為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是()①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度的變化⑦操作所需時(shí)間A．①②③⑥ B．①③④⑤C．③④⑤⑥ D．全部答案C解析本題考查中和熱的測(cè)定。中和熱ΔH＝－eq\f(c×m酸＋m堿t終－t始,n)，其中n為生成水的物質(zhì)的量，m酸為酸溶液的質(zhì)量，m堿為堿溶液的質(zhì)量，c為溶液體系的比熱容，C對(duì)。5．下列化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)表述中正確的是()A．因H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為akJB．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1，故1molCuSO4(s)溶于水時(shí)，放出的熱量為bkJC．因氫氣的燃燒熱為ckJ·mol－1，故水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋ckJ·mol－1D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－dkJ·mol－1，故在某容器中投入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ答案D解析由于NaOH固體溶于水放出大量的熱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；題中給出的是膽礬分解的化學(xué)方程式，不能判斷硫酸銅固體溶于水放出熱量的大小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中的ΔH應(yīng)為＋2ckJ·mol－1；D項(xiàng)中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以放出熱量小于d6．[2023·唐山調(diào)研]已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是()A．H2(g)的燃燒熱為kJ·mol－1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多\f(1,2)H2SO4(aq)＋eq\f(1,2)Ba(OH)2(aq)=eq\f(1,2)BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋kJ·mol－1答案B解析A項(xiàng)，由題意可知H2(g)的燃燒熱為kJ·mol－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，有沉淀生成ΔH不等于－kJ·mol－1，錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律得D項(xiàng)方程式可由(①×3－②)/2，故ΔH＝－kJ·mol－1，錯(cuò)誤。7．[2023·天津漢沽月考]已知熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1＝－kJ·mol－1；eq\f(1,2)H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說(shuō)法正確的是()A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|答案B解析熱化學(xué)方程式各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)；濃硫酸溶于水放熱，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)ΔH2<－kJ·mol－1；D項(xiàng)|ΔH1|<|ΔH2|。8．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(灰，s)eq\o(,\s\up17(>℃),\s\do15(<℃))Sn(白，s)ΔH3＝＋kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH1>ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃答案D解析由③知Sn(灰)轉(zhuǎn)化為Sn(白)是吸熱的，當(dāng)溫度低于13.2℃9．在298K、×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是()A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1答案C解析據(jù)Na元素和C元素守恒，第一種情況反應(yīng)的方程式為2CO2＋3NaOH=Na2CO3＋NaHCO3＋H2O，可得熱化學(xué)方程式①：2CO2(g)＋3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋NaHCO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－4xkJ·mol－1；同理得第二種情況的熱化學(xué)方程式②：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ykJ·mol－1。利用蓋斯定律，①－②得CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1，即本題答案為C。10．用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說(shuō)法不正確的是()A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為kJB．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574kJ·mol－1C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為mol答案D解析D選項(xiàng)未說(shuō)明標(biāo)況，4.48L不能確定CH4為mol，該說(shuō)法錯(cuò)誤。11．[2023·武漢調(diào)研]某?？蒲行〗M在學(xué)習(xí)“化學(xué)鍵與化學(xué)能量變化關(guān)系”時(shí)查到這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收498kJ的能量；形成水分子中1molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，圖中③的能量變化的值為()A．241 B．482C．1370 D．1852答案B解析本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化。由題意可求出H2與O2反應(yīng)生成H2O的反應(yīng)熱，即ΔH＝2×436kJ＋498kJ－4×463kJ＝－482kJ，所以圖中③的能量變化的值為482kJ。12．[2023·天津模擬]下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是()A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH＝－kJ·mol－1B．稀醋酸與mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－kJ·mol－1答案A解析A項(xiàng)，9.6g硫粉與11.2g鐵粉的物質(zhì)的量分別為mol、mol，則根據(jù)方程式Fe＋S=FeS可知，反應(yīng)中S是過(guò)量的，則1mol參加反應(yīng)放出的熱量是kJ×1mol/mol＝kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH＝－kJ·mol－1，正確；B項(xiàng)，醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以醋酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于kJ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，已知1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量為kJ，則水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，碳完全燃燒時(shí)生成物應(yīng)該是CO2，而不是CO，錯(cuò)誤。13．[2023·洛陽(yáng)期末]已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－kJ·mol－1①H2(g)=H2(l)ΔH2＝－kJ·mol－1②O2(g)=O2(l)ΔH3＝－kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)ΔH4＝－44kJ·mol－1④下列說(shuō)法正確的是()A．上述四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．1mol液態(tài)H2的能量大于1mol氣態(tài)H2的能量C．H2的燃燒熱(ΔH)為－kJ·mol－1D．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)＋eq\f(1,2)O2(l)=H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1答案C解析A項(xiàng)，題給的4個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)ΔH＝E產(chǎn)物－E反應(yīng)物，1mol液態(tài)H2的能量小于1mol氣態(tài)H2的能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，符合燃燒熱的概念，正確；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算ΔH＝－kJ·mol－1，錯(cuò)誤。14．熱化學(xué)方程式：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－kJ·mol－1的敘述正確的是()A．一分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量kJB．1molH2和Cl2完全反應(yīng)生成2molHCl放出的熱量為kJC．在25℃、101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2molHCl氣體，放出的熱量為D．在25℃、101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2molHCl氣體，吸收的熱量為答案C解析正確理解熱化學(xué)方程式所表示的意義。15．[2023·沈陽(yáng)質(zhì)檢]在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。由圖得出的結(jié)論正確的是()A．S8(s)的燃燒熱ΔH＝－8akJ·molB．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝－2bkJ·mol－1C．S8(s)＋8O2(g)=8SO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1D．由1molS8(s)生成SO3(g)的反應(yīng)熱ΔH＝－(a＋b)kJ·mol－1答案A解析A項(xiàng)，S8的燃燒熱是指1molS8(s)完全燃燒生成8molSO2(g)時(shí)放出的熱量，由圖示知S8(s)燃燒生成1molSO2(g)時(shí)放出akJ的熱量，因此S8的燃燒熱ΔH＝－8akJ·mol－1，A正確；B項(xiàng)，由1molSO3(g)轉(zhuǎn)化為SO2與O2需要吸收熱量bkJ，因此2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋2bkJ·mol－1，B錯(cuò)；C項(xiàng)，結(jié)合A項(xiàng)分析知，S8(s)＋8O2(g)=8SO2(g)ΔH＝－8akJ·mol－1，C錯(cuò)；D項(xiàng)，由圖示知S8(s)生成1molSO3(g)放出熱量(a＋b)kJ，故由1molS8(s)反應(yīng)生成8molSO3(g)的反應(yīng)熱ΔH＝－8(a＋b)kJ·mol16．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJB．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ·mol－1D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×1023答案C解析利用相關(guān)知識(shí)逐項(xiàng)分析解答，特別要注意對(duì)圖象的分析。A項(xiàng)，燃燒熱的單位錯(cuò)誤，應(yīng)為kJ·mol－1；B項(xiàng)，圖象中CO與CO2的物質(zhì)的量都應(yīng)是2mol，且沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1知2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH1＝－452kJ·mol－1，因CO2(g)的能量大于CO2(s)的能量，所以當(dāng)2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH2時(shí)，放出的能量應(yīng)比452kJ小，而ΔH為負(fù)值，故ΔH2>ΔH1＝－452kJ·mol－1，C項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，將題中下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)ΔH3＝－509kJ·mol－1，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×1024，D項(xiàng)錯(cuò)誤。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共52分)17．[2023·北京西城質(zhì)檢](8分)煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。(1)用煤可以制得水煤氣。工業(yè)上可用煤和水通過(guò)水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1＝－kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝－kJ/mol試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH3。C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH3＝________kJ/mol(2)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。則此反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。答案(1)＋(2)放熱CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ/mol(寫(xiě)高溫條件也可)解析本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化及其圖象。(1)根據(jù)蓋斯定律，ΔH3＝ΔH1－eq\f(1,2)ΔH2＝＋kJ/mol。(2)根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。18．[2023·山西模擬](8分)氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，無(wú)污染。目前工業(yè)制氫氣的—個(gè)重要反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH；反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示：(1)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(2)過(guò)程Ⅱ是加入催化劑后的反應(yīng)過(guò)程，則過(guò)程Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)熱________(填“相等”或“不相等”)，原因是________________。(3)已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋kJ·mol－1則H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。答案(1)>(2)相等化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，而催化劑只改變了反應(yīng)的途徑(3)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1解析本題考查反應(yīng)熱及其計(jì)算，考查考生對(duì)反應(yīng)熱概念的理解能力及反應(yīng)熱圖象的分析能力。(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物分子的總能量小于生成物分子的總能量，為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。(2)加入催化劑，只能改變活化能，但反應(yīng)熱不變。(3)根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)反應(yīng)減去第二個(gè)反應(yīng)，可得H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1。19．[2023·湖北聯(lián)考](8分)已知E1＝134kJ/mol、E2＝368kJ/mol，請(qǐng)參考題中圖表，按要求填空：(1)圖甲是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率加快，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3＝________。(3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/kJ·mol－1abcx已知白磷的燃燒熱為dkJ·mol－1，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。表中x＝________kJ·mol－1。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)答案(1)減小不變NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ/mol(2)2ΔH2－ΔH1(3)eq\f(1,4)(d＋6a＋5c－12b)解析(2)反應(yīng)Ⅱ×2－反應(yīng)Ⅰ得(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。(3)據(jù)ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能可求出P4(s)＋5O2(g)=P4O10(s)的ΔH＝－dkJ·mol－1，即6a＋5c－12b－4x＝－d，故x＝eq\f(1,4)(d＋6a＋5c－12b20．[2023·衡水中學(xué)三調(diào)](13分)某實(shí)驗(yàn)小組用mol·L－1NaOH溶液和mol·L－1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制mol·L－1NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)________。名稱托盤(pán)天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdefⅡ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為kJ·mol－1)______________________________________________________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。溫度次數(shù)起始溫度t/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t)℃H2SO4NaOH平均值1234①上表中的溫度差平均值為_(kāi)_______℃。②近似認(rèn)為mol·L－1NaOH溶液和mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝J·(g·℃)－1。則中和熱ΔH＝______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度答案Ⅰ.(1)(2)abeⅡ.(1)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1(2)①②－kJ·mol－1③acd解析Ⅰ.(1)要用245mLNaOH溶液，至少要配制NaOH溶液250mL，故mNaOH＝0.25L×mol·L－1×40g·mol－1＝5.0g。(2)NaOH具有腐蝕性，稱量NaOH要在小燒杯中稱量，故稱量NaOH所需的儀器有托盤(pán)天平(a)、燒杯(b)、藥匙(e)。Ⅱ.(1)書(shū)寫(xiě)中和熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(2)①溫度差平均值為eq\f＋＋＋,4)＝4.0℃。②反應(yīng)放出的熱為(50＋30)mL×1g·cm－3×4℃×J·(g·℃)－1＝J，共有eq\f(50mL,1000mL)×mol·L－1＝molNaOH參加反應(yīng)，因?yàn)橹泻蜔釣樯?molH2O時(shí)的反應(yīng)熱，故中和熱ΔH＝eq\f(－J,mol)＝－kJ·mol－1。③測(cè)得的中和反應(yīng)放出的熱量小。可能原因：a項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室裝置保溫、隔熱效果差，散失了部分熱量；b項(xiàng)，仰視讀數(shù)，實(shí)際量取NaOH的體積偏大，中和反應(yīng)放出的熱量應(yīng)偏大；c項(xiàng)，分多次加入NaOH使熱量損失，影響測(cè)定結(jié)果，故應(yīng)一次加入NaOH；d項(xiàng)，NaOH會(huì)被溫度計(jì)帶入H2SO4，消耗部分H2SO4，使測(cè)得的中和反應(yīng)放出的熱量偏小。21．[2023·荊州一檢](15分)(1)已知：①Fe(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=FeO(s)ΔH1＝－kJ·mol－1②2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH2＝－kJ·mol－1Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_______(填“能”或“不能”)，你的理由_____________________。(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的