上海中考化學試卷

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中考網(wǎng)權威發(fā)布2022四川中考化學專題訓練題及答案18，更多2022四川中考化學專題訓練題及答案18相關信息請訪問中考網(wǎng)。一.選擇題(共16小題)

1.(2022郴州)化學方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化學式為()

A.NaOHB.Na2OC.NaHD.Na4(OH)4

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用.

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.

分析：由質(zhì)量守恒定律：回響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由回響的化學方程式推斷生成物X的化學式.

解答：解：由質(zhì)量守恒定律：回響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由回響的化學方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑，回響前鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為4、6、4，回響后的生成物中鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為0、2、0，根據(jù)回響前后原子種類、數(shù)目不變，那么4X分子中含有4個鈉原子、4個氫原子和4個氧原子，那么每個X分子由1個鈉原子、1個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學式為NaOH.

應選：A.

點評：此題難度不大，利用化學回響前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式是正確解答此類題的關鍵.

2.(2022黔東南州)如圖是反映某個化學回響里個物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關系，以下對此變化的描述中，正確的是()

A.充分回響后，乙+丙=甲的質(zhì)量

B.物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙

C.此化學回響中，不遵守質(zhì)量守恒定律

D.此化學回響是分解回響

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用;回響類型的判定.

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.

分析：根據(jù)題意，此題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)回響前后的質(zhì)量變化處境，確定是回響物還是生成物，進而可以確定回響類型，結(jié)合題意舉行分析判斷.

解答：解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，回響前后，甲的質(zhì)量增加，故甲是生成物;乙的質(zhì)量增加，故乙是生成物;丙的質(zhì)量裁減，故丙是回響物.

A、充分回響后，加入回響的丙的質(zhì)量等于生成甲、乙的質(zhì)量，應選項說法錯誤.

B、該回響的回響物為丙，生成物是甲和乙，根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關系圖，無法確定甲乙丙三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，應選項說法錯誤.

C、化學回響中均遵守質(zhì)量守恒定律，應選項說法錯誤.

D、該回響的回響物為丙，生成物是甲和乙，符合“一變多”的特征，屬于分解回響，應選項說法正確.

應選：D.

點評：此題難度不大，測驗的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析圖中數(shù)據(jù)，生動運用質(zhì)量守恒定律.

3.(2022哈爾濱)測驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分回響，將回響后的溶液蒸干得到82.7g固體.那么原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為()

A.44%B.46%C.50%D.55%

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用;有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡樸計算;化合物中某元素的質(zhì)量計算.

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.

分析：碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分回響，充分回響后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量舉行計算;碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸回響的化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全回響后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對原子質(zhì)量的差，舉行分析解答即可.

解答：解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸回響的化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全回響后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全回響后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量.實際回響后固體質(zhì)量增加了82.7g﹣75g=7.7g，設原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，那么60：11=x：7.7g，x=42g;那么所含金屬元素質(zhì)量為75g﹣42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為100%=44%.

應選：A.

點評：此題難度較大，掌管回響前后金屬元素的質(zhì)量不變、看成碳酸根離子被兩個氯離子取代是正確解答此題的關鍵.

4.(2022南京)在一密閉容器中參與甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運動條件下發(fā)生化學回響，測得回響前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如下圖，以下說法中不正確的是()

A.該回響為化合回響

B.丙可能為該回響的催化劑

C.該回響中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5

D.該回響中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用;催化劑的特點與催化作用;回響類型的判定.

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.

分析：化學回響遵循質(zhì)量守恒定律，即加入回響的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于回響后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和.

解答：解：A、回響過程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是回響物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該回響屬于化合回響，該選項說法正確;

B、丙在回響前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是回響物和生成物，該選項說法正確;

C、該回響中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：(32﹣4)：(24﹣4)=7：5，該選項說法正確;

D、該回響中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：(16﹣8)：(32﹣4)=2：7，該選項說法不正確.

應選：D.

點評：化學回響遵循質(zhì)量守恒定律，即化學回響前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、舉行相關方面計算的根基.

5.(2022巴中)在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學回響，其回響的化學方程式為4NH3+5O24X+6H2O，那么X的化學式是()

A.N2B.N2OC.NOD.NO2

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用.

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.

分析：由質(zhì)量守恒定律：回響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由回響的化學方程式推斷生成物X的化學式.

解答：解：由質(zhì)量守恒定律：回響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由回響的化學方程式4NH3+5O24X+6H2O，回響前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、10，回響后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)回響前后原子種類、數(shù)目不變，那么4X分子中含有4個氮原子和4個氧原子，那么每個X分子由1個氮原子和1個氮原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學式為NO.

應選：C.

點評：此題難度不大，利用化學回響前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式是正確解答此類題的關鍵.

6.(2022臨沂)科學研究說明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要回響為4NH3+3O22X+6H2O，那么X的化學式為()

A.NOB.N2C.NO2D.N2O

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用.

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.

分析：由質(zhì)量守恒定律：回響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由回響的化學方程式推斷生成物X的化學式.

解答：解：由質(zhì)量守恒定律：回響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由回響的化學方程式4NH3+3O22X+6H2O，回響前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、6，回響后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)回響前后原子種類、數(shù)目不變，那么2X分子中含有6個氮原子，那么每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學式為N2.

應選：B.

點評：此題難度不大，利用化學回響前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式是正確解答此類題的關鍵.

7.(2022丹東)確定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分回響，測得回響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關說法正確的是()

物質(zhì)甲乙丙丁

回響前質(zhì)量/g283050

回響后質(zhì)量/g20待測4616

A.該回響類型為化合回響

B.待測值為0

C.回響中甲和丙的質(zhì)量比為9﹕8

D.乙確定是該回響的催化劑

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用;回響類型的判定.

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.

分析：由表中數(shù)據(jù)分析可知，回響前后，甲的質(zhì)量增加了18g，故甲是生成物，回響生成的甲的質(zhì)量為18g;同理可以確定丙是生成物，回響生成的丙的質(zhì)量為16g;由表中數(shù)據(jù)分析可知，回響前后，丁的質(zhì)量裁減了34g，故丁是回響物，加入回響的丁的質(zhì)量是34g;由質(zhì)量守恒定律，由于18g+16g=34g，所以乙的質(zhì)量不變，乙可能作該回響的催化劑，也可能沒有加入回響.

解答：解：A、該回響的回響物是丁，生成物是甲和丙，回響符合“一變多”的特征，屬于分解回響，應選項說法錯誤.

B、由表中數(shù)據(jù)分析可知，乙的質(zhì)量不變，待測值為8，應選項說法錯誤.

C、由表中數(shù)據(jù)分析可知，回響生成的甲的質(zhì)量為18g，回響生成的丙的質(zhì)量為16g;所以回響中甲和丙的質(zhì)量比為9﹕8，應選項說法正確.

D、乙的質(zhì)量不變，乙可能作該回響的催化劑，也可能沒有加入回響，應選項說法錯誤.

應選C.

點評：此題難度不大，測驗的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，生動運用質(zhì)量守恒定律.

8.(2022萊蕪)純真物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一測驗事實能得出的結(jié)論是()

A.M由四種元素組成B.M的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

C.M中有氨氣D.M可能是碳酸氫鈉

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用.

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.

分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以揣測回響物中的元素組成;

B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明X不穩(wěn)定;

C、純真物X是不成能含有氨氣的;

D、根據(jù)M的元素組成考慮.

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學回響中，回響前后原子的個數(shù)和種類不變，物質(zhì)X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3，H2O，CO2，說明X是由C、N、H、O四種元素組成的;

B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明X不穩(wěn)定;

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學回響的過程，就是加入回響的各物質(zhì)(回響物)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純真物，故確定不能含有氨氣;

D、物質(zhì)X是由C、N、H、O四種元素組成的純真物，故X不是碳酸氫鈉.

應選A.

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學回響中，加入回響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于回響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和;掌管物質(zhì)的元素組成;掌管單質(zhì)和化合物的判別.

9.(2022河池)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們在密閉容器中回響前后質(zhì)量的變化關系如下表所示.那么以下說法錯誤的是()

物質(zhì)名稱甲乙丙丁

回響前質(zhì)量/g4010100

回響后質(zhì)量/g6M2816

A.甲是化合物B.乙可能是這個回響的催化劑

C.M=38D.此回響根本類型為分解回響

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用;催化劑的特點與催化作用;回響類型的判定.

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.

分析：此題是借助質(zhì)量守恒定律對回響物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關系舉行求解，回響中回響物質(zhì)量會裁減，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與回響物，即可判斷回響的類型，且回響物與生成物質(zhì)量相等可求出待測的質(zhì)量，據(jù)此回復問題即可.

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，回響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=回響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，那么得：40+10+10+0=6+M+28+16，解得M=10.

A、甲的質(zhì)量裁減為回響物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也可能不加入回響，因此該回響屬于分解回響，故甲是化合物，故正確;

B、由上分析可知，乙的質(zhì)量不變可能是催化劑，故說正確;

C、由以上分析，M=10，故錯誤;

D、甲的質(zhì)量裁減為回響物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也可能不加入回響，因此該回響屬于分解回響，故正確.

應選C.

點評：此題主要測驗了學生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析問題的才能，要學會去偽存真，挖掘出有效數(shù)據(jù).然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學回響中的質(zhì)量關系求解.

10.(2022雅安)甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在確定的條件下充分回響，測得回響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示.說法正確的是()

甲乙丙丁

回響前質(zhì)量分數(shù)/%70156.258.75

回響后質(zhì)量分數(shù)/%357.548.758.75

A.丁確定是這個回響的催化劑

B.加入回響的甲和乙的質(zhì)量之和確定等于生成的丙的質(zhì)量

C.甲確定是化合物，乙確定是單質(zhì)

D.該回響可能是分解回響

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用;催化劑的特點與催化作用;回響類型的判定.

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.

分析：此題是借助質(zhì)量守恒定律對回響物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關系舉行求解，回響中回響物質(zhì)量會裁減，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與回響物，即可判斷回響的類型.

解答：解：A、丁在回響前后質(zhì)量沒有變化，可能為該回響的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒有加入回響，故A錯誤;

B、甲回響后質(zhì)量裁減70﹣35=35g，為回響物，乙質(zhì)量裁減15﹣7.5﹣7.5g，為回響物，丙質(zhì)量增加48.75﹣6.25=42.5g，故B正確;

C、由B分析可知，該回響的化學方程式為：甲+乙=丙，丙確定是化合物，甲和乙都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物，故錯誤;

D、由B分析可知，該回響的化學方程式為：甲+乙=丙，故為化合回響，故錯誤;

應選B

點評：此題是有關質(zhì)量守恒定律的測驗題，解題的關鍵是利用質(zhì)量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對回響的類型及質(zhì)量關系舉行探討.11.(2022宜昌)在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生回響的化學方程式為：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化學式是()

A.CaSiO4B.Ca2SiO3C.CaSi2O3D.CaSiO3

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用.

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.

分析：由質(zhì)量守恒定律：回響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由回響的化學方程式推斷生成物X的化學式.

解答：解：由質(zhì)量守恒定律：回響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由回響的化學方程式CaCO3+SiO2X+CO2↑，回響前鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為1、1、5、1，回響后的生成物中鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為0、1、2、0，根據(jù)回響前后原子種類、數(shù)目不變，那么每個X分子由1個鈣原子、1個硅原子和3個氧原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學式為CaSiO3.

應選：D.

點評：此題難度不大，利用化學回響前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式是正確解答此類題的關鍵.

12.(2022遵義)質(zhì)量守恒定律是扶助我們學習熟悉化學回響實質(zhì)的重要理論，在化學回響aA+bB═cC+dD中，以下說法正確的是()

A.化學計量數(shù)a與b之和確定等于c與d之和

B.若A和C都是鹽，那么該回響確定是復分解回響

C.回響物A和B的質(zhì)量比確定等于生成物C和D的質(zhì)量比

D.若取xgA和xgB回響，生成C和D的質(zhì)量總和不確定是2xg

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用;復分解回響及其發(fā)生的條件.

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.

分析：化學計量數(shù)a與b之和不確定等于c與d之和;物質(zhì)加入化學回響按確定的質(zhì)量比舉行，故可以判斷B、C是否正確;若A和C都是鹽，那么該回響可能是復分解回響，質(zhì)也可能是置換回響.

解答：解：A、加入回響的AB的質(zhì)量總和確定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學計量數(shù)a與b之和不確定等于c與d之和，故A錯誤.

B、若A和C都是鹽，那么該回響不確定是復分解回響，若BD是單質(zhì)也可能是置換回響，故B錯誤;

C、加入回響的AB的質(zhì)量總和確定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但回響物A和B的質(zhì)量比不確定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C錯誤.

D、物質(zhì)加入化學回響按確定的質(zhì)量比舉行，由于加入回響的AB的質(zhì)量比不確定是1：1，故若取zgA和zgB回響，生成C和D的質(zhì)量總和不確定是2zg，故D正確;

應選D.

點評：此題是運用化學中的根本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中一致點和不同點，有效地探索出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維才能.

13.(2022張家界)質(zhì)量守恒定律是扶助我們熟悉化學回響實質(zhì)的重要理論.某物質(zhì)R與水和氧氣回響的化學方程式為：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4那么R的化學式應為()

A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS2

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用.

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.

分析：由質(zhì)量守恒定律：回響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此再由回響的化學方程式推斷回響物R的化學式.

解答：解：根據(jù)回響的化學方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，回響物中氫、氧原子個數(shù)分別為4、16，回響后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個數(shù)分別為4、4、16、2，根據(jù)回響前后原子種類、數(shù)目不變，那么2R中含有2個鐵原子和4個硫原子，那么每個R分子由1個鐵原子和2個硫原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學式為FeS2.

故答案為：D.

點評：此題難度不大，利用化學回響前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學式是正確解題的關鍵.

14.(2022濰坊)在確定條件下，物質(zhì)A，B發(fā)生回響2A+2B═2C+D，探究學習小組在測驗中得到下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)ABCD

回響前質(zhì)量(g)4.64.000

回響后質(zhì)量(g)00.48.0a

以下說法正確的是()

A.回響后原子的數(shù)目裁減

B.a=0.6

C.B、D的相對分子質(zhì)量之比為9：1

D.該回響確定是復分解回響

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用;回響類型的判定.

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律舉行分析，回響后質(zhì)量增加的是生成物，裁減的是回響物.由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，回響后A質(zhì)量為5克，A質(zhì)量裁減是回響物;B質(zhì)量裁減了也是回響物;C質(zhì)量增加為生成物，D質(zhì)量增加的是生成物.

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，回響前后原子的數(shù)字沒有增減，故錯誤;

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故錯誤;

C、設BD的相對分子質(zhì)量為b、d，那么2b：d=(4.0g﹣0.4g)：0.2，那么b：d=9：1，故正確;

D、復分解回響是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的回響，該回響不確定是復分解回響，還有可能是氧化恢復回響等，故錯誤;

應選C

點評：解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，專心分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化處境，留心推敲，即可求解.

15.(2022濱州)在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在確定條件下發(fā)生化學回響，一段時間后，測得片面數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)甲乙丙丁

回響前質(zhì)量/g181232

回響后質(zhì)量/gX26212

以下說法中，不正確的是()

A.回響后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g

B.乙是回響物

C.加入回響的甲和丁的質(zhì)量為1：4

D.物質(zhì)丙可能是該回響的催化劑

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用;催化劑的特點與催化作用.

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學回響中，加入回響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于回響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.

回響后質(zhì)量增加的是生成物，裁減的是回響物，由表格信息可知回響后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物;丁質(zhì)量裁減了20克，是回響物;丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，回響物理應還少5克，所以甲是回響物，所以回響后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，回響物是甲和丁，生成物是乙，是化合回響.回響中甲、丁的質(zhì)量比5：20=1：4.

解答：解：根據(jù)回響前后質(zhì)量不變可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以回響后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，甲質(zhì)量裁減了5克，是回響物;回響后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物;丁質(zhì)量裁減了20克，是回響物;丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，也有可能是雜質(zhì)，回響物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合回響.回響中甲、丁的質(zhì)量比25：20=1：4.

應選：B

點評：解此題需專心分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化處境，留心推敲，即可求解.

16.(2022咸寧)咸寧城際鐵路的建成將進一步推動我市經(jīng)濟的進展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時發(fā)生回響的化學方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，根據(jù)以上信息，以下說法錯誤的是()

A.X的化學式是N2

B.黑火藥在混合物

C.KNO3中氨元素的化合價為+5價

D.KNO3屬于氨肥

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用;常見化肥的種類和作用;純真物和混合物的判別;有關元素化合價的計算.

專題：結(jié)合課本學識的信息.

分析：A、由質(zhì)量守恒定律：回響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由回響的化學方程式推斷生成物X的化學式.

B、根據(jù)題意，黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，據(jù)此舉行分析判斷.

C、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合KNO3的化學式進判斷.

D、含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥.

解答：解：A、根據(jù)回響的化學方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，回響物中S、K、N、O、C原子個數(shù)分別為1、2、2、6、3，回響后的生成物中S、K、N、O、C原子個數(shù)分別為1、2、0、6、3，根據(jù)回響前后原子種類、數(shù)目不變，那么每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學式為N2，應選項說法正確.

B、黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，屬于混合物，應選項說法正確.

C、鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)+x+(﹣2)×3=0，那么x=+5價，應選項說法正確.

D、硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，應選項說法錯誤.

應選：D.

點評：此題難度不大，掌管化學回響前后原子守恒、化合物中正負化合價代數(shù)和為零、純真物與混合物的判別方法、化肥的分類方法是正確解答此題的關鍵.二.填空題(共4小題)

17.(2022南充)已知鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表達為：2Mg+X2MgO+C，那么X的化學式為CO2;該回響屬于四種根本回響類型中的置換回響.標出氧化鎂中鎂元素的化合價O.

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用;化學符號及其周邊數(shù)字的意義;回響類型的判定.

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.

分析：由質(zhì)量守恒定律：回響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由回響的化學方程式推斷回響物X的化學式.

X為二氧化碳，那么該回響是一種單質(zhì)和一種化合物回響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，據(jù)此舉行分析解答.

化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后.

解答：解：由質(zhì)量守恒定律：回響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由回響的化學方程式2Mg+X2MgO+C，回響前鎂原子個數(shù)為2，回響后的生成物中鎂、氧、碳原子個數(shù)分別為2、2、1，根據(jù)回響前后原子種類、數(shù)目不變，那么每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學式為CO2.

X為二氧化碳，那么該回響是一種單質(zhì)和一種化合物回響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的回響，屬于置換回響.

氧化鎂中鎂元素顯+2價;由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故氧化鎂中鎂元素的化合價可表示為：O.

故答案為：CO2;置換;O.

點評：此題難度不大，利用化學回響前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式、置換回響的特征、化合價的表示方法是正確解答此題的關鍵.

18.(2022黃岡)化學是以測驗為根基的科學，根據(jù)測驗1、測驗2回復以下問題：

(1)測驗1的測驗目的是驗證質(zhì)量守恒定律(合理即可)，當恰好完全回響時錐形瓶中的現(xiàn)象是：溶液由紅色變成無色，圖中所示稱量的質(zhì)量是73.2g.

(2)測驗2中可查看到銅絲外觀的現(xiàn)象：銅絲的外觀籠罩一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，可得出的結(jié)論是：銅的金屬活動性比銀強.

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用;金屬的化學性質(zhì).

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律;金屬與金屬材料.

分析：(1)根據(jù)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸回響生成氯化鈉和水，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，舉行分析解答.

(2)根據(jù)銅的金屬活動性比銀強，舉行分析解答.

解答：解：(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸回響生成氯化鈉和水，當酚酞溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，兩者恰好完全回響，回響前后托盤天平保持平衡，說明該回響遵守質(zhì)量守恒定律.圖中所示稱量的質(zhì)量是50g+20g+3.2g=73.2g.

(2)銅的金屬活動性比銀強銅能與硝酸銀溶液回響生成硝酸銅溶液和銀，會查看到銅絲的外觀籠罩一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色;該測驗說明銅的金屬活動性比銀強.

故答案為：(1)驗證質(zhì)量守恒定律(合理即可);溶液由紅色變成無色;73.2;

(2)銅絲的外觀籠罩一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色;銅的金屬活動性比銀強.

點評：此題難度不大，掌管質(zhì)量守恒定律、中和回響、金屬的化學性質(zhì)是正確解答此題的關鍵.

19.(2022河南)在點燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全回響，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO.那么x=1.4;

化學方程式為4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO.

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.

分析：