2023學年浙江省磐安縣高三3月份模擬考試化學試題含解析

2023高考化學模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、口服含13C的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成13CO2，醫(yī)學上通過檢測呼出氣體是否含13CO2，間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關說法正確的是（）A．13CO2

和

12CO2

互稱同位素 B．13C

原子核外有

2

個未成對電子C．尿素屬于銨態(tài)氮肥 D．13C

的質量數為

72、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A．25℃、l0IKPa下，NA個C18O2分子的質量為48gB．標準狀況下，22.4LHF中含有的電子數為10NAC．1mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數目為4NAD．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數為0.lNA3、設NA為阿伏加徳羅常數的值，下列說法正確的是A．0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數目之和大于0.01NAB．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數目為2NAC．2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為0.2NAD．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數目相同4、分別進行下表所示實驗，實驗現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A測量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導電性能導電熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+C向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCl3A．A B．B C．C D．D5、電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂——次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O=Cl-A．圖乙Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的B．圖甲中發(fā)生的還原反應是MgC．圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應，則陰極會有3.36L的氣體產生D．若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y與W同族，W的核電荷數是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＞W＞Y＞XB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞YC．X與Z可形成離子化合物ZXD．W的氧化物對應的水化物為強酸7、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體，測得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關系如下。已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列說法不正確的是（）A．曲線上各點的溶液滿足關系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)B．CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3×103C．該Na2CO3溶液的濃度為1mol/LD．相同實驗條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可8、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是A．“取堿浣衣”與酯的水解有關B．取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效9、下列各選項有機物同分異構體的數目，與分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是(不含立體異構)（）A．分子式為C5H10的烯烴 B．分子式為C4H8O2的酯C．的一溴代物 D．立方烷()的二氯代物10、25℃時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1mol?L-1H2R溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關說法正確的是()A．a點所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol?L-1B．b點所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C．c點溶液中水電離程度大于d點溶液D．d點所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)11、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為，含少量等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（）已知室溫下：，，。）A．試劑X可以是等物質B．除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去等雜質C．浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑D．為提高沉淀步驟的速率可以持續(xù)升高溫度12、在國家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，新增了幾款有療效的藥物，其中一款是老藥新用，結構如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，X、Y原子的質子數之和減去Y原子最外層電子數即為Z元素的原子序數。下列說法錯誤的是A．元素非金屬性X>Y<ZB．X的氫化物顯酸性C．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．在分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵13、室溫時，在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A．室溫時，電離常數Ka(HA)=1.0×10-5.3B．B點對應NaOH溶液的體積是10mLC．A點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小14、2017年9月25日，化學權威雜志《化學世界》、著名預測博客等預測太陽能電池材料—鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學獎。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有關判斷不正確的是A．上述反應是氧化還原反應 B．TiO2和CO2屬于酸性氧化物C．CaTiO3屬于含氧酸鹽 D．CaCO3屬于強電解質15、下列關于鋁及其化合物的說法中不正確的是（）A．工業(yè)上冶煉金屬鋁時，通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗B．鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運輸濃硫酸C．鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，廣泛應用于制造飛機構件D．在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體，靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體16、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離（）A．汽油和氯化鈉溶液B．39%的乙醇溶液C．氯化鈉與單質溴的水溶液D．硝酸鉀和氯化鈉的混合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：已知：①R-CHO，②R-CNRCOOH(1)寫出反應C→D的化學方程式______________，反應類型____________。(2)寫出結構簡式．B____________，X____________。(3)A屬于芳香族化合物的同分異構體(含A)共有______種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式___________。(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式________________。(5)已知：，設計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖，無機試劑任選_____________。(合成路線常用的表反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產物示方式為：AB…目標產物)18、某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示：已知：①A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。②D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應。③請回答以下問題：（1）A的結構簡式為________。（2）反應①的反應類型為________，B中所含官能團的名稱為______。（3）反應③的化學方程式是_______________。（4）D的核磁共振氫譜有_______組峰；D的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有________(不含D)種。（5）反應④的化學方程式是____________。（6）參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機試劑任選)制備化工產品設計合理的合成路線__________。合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH3CH2OOCCH319、測定硫鐵礦(主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實驗步驟如下:（硫含量的測定）①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分攪拌，上面再蓋一層Na2CO3，在700℃下焙燒15min。②將坩堝及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈坩堝。將所得溶液轉移至燒杯中。③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。（鐵含量的測定）④準確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點，消耗11.20mLK2Cr2O7溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）步驟①適宜材質的坩堝是_____(填字母)。a.鐵坩堝b.鋁坩堝c.陶瓷坩堝（2）步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________，焙燒時，FeS2和Na2O2反應生成硫酸鹽和氧化鈉的化學方程式為______________________________________。（3）步驟③中得到的固體的化學式為__________________。（4）步驟④若不除去過量的SnCl2，則會造成鐵的含量測量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）步驟⑤滴定時，K2Cr2O7溶液應盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實驗室配制100mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。20、阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應為+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下:主要試劑和產品的物理常數:名稱相對分子質量熔點或沸點(℃)水水楊酸138158(熔點)微溶醋酸酐102139.4(沸點)反應乙酰水楊酸180135(熔點)微溶請根據以上信息回答下列問題:(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________。(2)提純粗產品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產生為止,再過濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是______(3)另一種改進的提純方法,稱為重結晶提純法。改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱是____,冷凝管中冷凝水的進入口是____(填“b”或“c”),使用溫度計的目的是_________(4)檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是_________(5)該學習小組在實驗中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱量產品m=2.92g,則所得乙酰水楊酸的產率為____。21、氮族元素在化學領域具有重要的地位。請回答下列問題：（1）基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為__；第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有__種。（2）雌黃的分子式為As2S3，其分子結構為，As原子的雜化類型為__。（3）1mol中所含σ鍵的物質的量為____mol。已知NF3與NH3分子的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，原因是__。（4）紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物，其主要成分的晶胞如圖所示，則每個Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數為_____。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數為apm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖和原子分數坐標。設NA為阿伏伽德羅常數的值，1，2，3，4四點原子分數坐標分別為（0.25，0.25，0.75），（0.75，0.25，0.25），（0.25，0.75，0.25），（0.75，0.75，0.75）。據此推斷BP晶體的密度為__g?cm-3。（用代數式表示）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯誤；B.根據13C電子排布式ls22s22p2可知，原子核外有2個未成對電子，故B正確；C.尿素屬于有機物，不是銨鹽；尿素屬于有機氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，故C錯誤；D.13C的質量數為13，故D錯誤；故選：B。【點睛】注意尿素和銨態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯點。2、A【解析】

A、NA個分子，其物質的量為1mol，其質量為1×48g=48g，故正確；B、標準狀況下，HF不是氣體，故錯誤；C、白磷是正四面體結構，4個P處于頂點，1mol白磷分子中含有化學鍵物質的量為6mol，故錯誤；D、NaClO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質的量大于0.1mol，故錯誤；故答案選A。3、C【解析】

A.缺少體積數據，不能計算微粒數目，A錯誤；B.缺少條件，不能計算氣體的物質的量，也就不能計算轉移的電子數目，B錯誤；C.Mg是+2價的金屬，2.4gMg的物質的量是0.1mol，反應會失去0.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為0.2NA，C正確；D.溶液的體積未知，不能計算微粒的數目，D錯誤；故合理選項是C。4、C【解析】

A.NaHSO4是離子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSO4電離產生Na+、HSO4-，含有自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有導電性，A錯誤；B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，不能證明溶液中Fe3+是原來就含有還是Fe2+反應產生的，B錯誤；C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的構型相同，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先看到產生藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，C正確；D.AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解，產生Al(OH)3和HCl，將AlCl3溶液加熱蒸干，HCl揮發(fā)，最后得到的固體為Al(OH)3，D錯誤；故合理選項是C。5、B【解析】A．圖乙中惰性電極為陰極，Fe電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去，A錯誤；B．該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，B正確；C．圖乙的電解池中，陽極反應式是Fe-2e-＝Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑，則n（Fe）=0.84g÷56g/mol=0.015mol，陰極氣體在標況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，C錯誤；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n（Mg）=0.36g÷24g/mol=0.015mol，理論可產生氫氧化鐵沉淀的質量為0.015mol×107g/mol=1.605g，D錯誤；答案選B。6、C【解析】

首先發(fā)現Y形成了雙鍵，因此推測Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數依次增大，Y與W同族，W的核電荷數是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質為亞硫酸氫鈉，據此來分析本題即可?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍猉、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。A.根據分析，四種簡單離子半徑的大小為，A項錯誤；B.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氧的非金屬性強于硫，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y，B項錯誤；C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項正確；D.硫只有最高價氧化物對應的水化物（硫酸）才是強酸，二氧化硫對應的水化物（亞硫酸）是一種弱酸，D項錯誤；答案選C。7、D【解析】

A.CaSO4的溶度積表達式Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO42-)，A項正確；B.CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化學平衡常數，B項正確；C.依據上述B項分析可知，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3×103，每消耗1molCO32-會生成1molSO42-，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的濃度，設Na2CO3溶液的濃度為1mol/L，則c(SO42-)=1mol/L，根據可得溶液中c(CO32-)=，-lgc(CO32-)=3.5，與圖像相符，C項正確；D.依據題意可知，起始CaSO4的物質的量為0.02mol，相同實驗條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則消耗碳酸鈉的體積為10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L，根據可得溶液中c(CO32-)=，-lgc(CO32-)=3.2，圖像中的橫縱坐標都要改變，D項錯誤；答案選D。8、A【解析】

A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯誤；D、“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與銨根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱，D錯誤；答案選A。9、A【解析】

分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應生成氣體，說明含有羧基，然后看成氯原子取代丁酸烴基上的氫原子，丁酸有2種：：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，所以該有機物有3+2=5種；A.戊烷的同分異構體有：CH3?CH2?CH2?CH2?CH3、、，若為CH3?CH2?CH2?CH2?CH3，相應烯烴有CH2═CH?CH2?CH2?CH3、CH3?CH═CH?CH2?CH3；若為，相應烯烴有：CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2；若為，沒有相應烯烴，總共5種，故A正確；B.分子式為C4H8O2的酯，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種，故B錯誤；C.甲苯分子中含有4種氫原子，一溴代物有4種：苯環(huán)上鄰、間、對位各一種，甲基上一種，共4種，故C錯誤；D.立方烷的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構體有3種，故D錯誤。答案選A。10、D【解析】

A．a點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=mol?L-1，故A錯誤；B．b點二者恰好完全反應生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)，故B錯誤；C．c點是濃度相等的NaHR和Na2R的混合溶液，NaHR抑制水的電離，Na2R促進水的電離；d點是Na2R溶液，對水的電離有促進作用，故d點的水的電離程度大于c點，故C錯誤；D．d點溶液中溶質為Na2R，R2-水解但程度較小，所以存在c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)，故D正確；答案選D?！军c睛】明確曲線上對應點溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵。本題的易錯點為C，要注意HR-的電離程度大于水解程度，即NaHR抑制水的電離。11、C【解析】

濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳，加入濃硫酸和植物粉浸出過濾得到濾液除去雜質，加入碳酸氫銨形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸錳。【詳解】A．試劑X可以是MnO、MnCO3等物質，目的是調節(jié)溶液pH，利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質，但不用二氧化錳，避免引入雜質，故A錯誤；B．Mg(OH)2完全沉淀時，，則，則pH為3.5～5.5時不能除去Mg雜質，故B錯誤；C．加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價由+4價降低為+2價，故C正確；D．持續(xù)升高溫度，可使碳酸錳分解，故D錯誤。綜上所述，答案為C。12、B【解析】

由化學式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質子數之和減去Y原子最外層電子數即為Z元素的原子序數，則Z的原子序數為7+15-5=17，Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，據此分析解答。【詳解】由化學式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質子數之和減去Y原子最外層電子數即為Z元素的原子序數，則Z的原子序數為7+15-5=17，Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，A.同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，則元素非金屬性X＞Y＜Z，故A正確；B.X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯誤；C.Y的最高價氧化物的水化物是H3PO4，為中強酸，故C正確；D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵，故D正確；故選B。13、A【解析】

A．室溫時，在B點，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，則=1電離常數Ka(HA)===1.0×10-5.3，A正確；B．B點的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+)>c(OH-)，c(Na+)<c(A-)，故V(NaOH)<10mL，B不正確；C．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；D．從A點到C點的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；故選A。14、A【解析】A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑，反應中沒有化合價變化，是非氧化還原反應，故A錯誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2＋＋TiO32－，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質，故D正確；故選A。15、B【解析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；B.長時間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用；濃硫酸具有強吸水性，容器口部的濃硫酸吸收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層，故B錯誤；C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，被廣泛地應用于航空工業(yè)等領域，例如用于制造飛機構件，故C正確；D.培養(yǎng)明礬晶體時，在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體，靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體，故D正確；綜上所述，答案為B。16、B【解析】利用蒸餾或分餾方法進行釀酒，A、汽油不溶于水的液體，應用分液方法進行分離，故錯誤；B、采用蒸餾方法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進行分離，故錯誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶方法進行分離，故錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+CH3OH+H2O酯化反應(或取代反應)4+2H2O【解析】

A分子式為C7H5OCl，結合題干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯環(huán)，根據物質反應過程中物質結構不變，可知A為，B為，經酸化后反應產生C為，C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產生D：；D與分子式為C6H7BrS的物質反應產生E：，結合D的結構可知X結構簡式為：；E與在加熱90℃及酸性條件下反應產生氯吡格雷：?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈為，B為，X為：。(1)反應C→D是與甲醇發(fā)生酯化反應，反應方程式為：+CH3OH+H2O，該反應為酯化反應，也屬于取代反應；(2)根據上述分析可知B為：，X為：；(3)A結構簡式為，A的同分異構體(含A)中，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，官能團不變時，有鄰、間、對三種，若官能團發(fā)生變化，側鏈為-COCl，符合條件所有的結構簡式為、、、，共四種不同的同分異構體，其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式為；(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，應是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應，兩分子C脫去2分子水生成，該反應方程式為：；(5)乙烯與溴發(fā)生加成反應產生CH2Br-CH2Br，再發(fā)生水解反應產生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化產生甲醛HCHO，最后乙二醇與甲醛反應生成化合物，故該反應流程為?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷、有機反應類型的判斷、同分異構體書寫等，掌握反應原理，要充分利用題干信息、物質的分子式。并根據反應過程中物質結構不變分析推斷，較好的考查學生分析推理能力，是對有機化學基礎的綜合考查。18、CH≡CH加成反應碳碳雙鍵、酯基54【解析】

A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13，則A的相對分子質量為26，其分子式為C2H2，應為乙炔，結構簡式為CH≡CH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成，結合B的分子式C4H6O2，可知B的結構簡式為CH2=CHOCOCH3，說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應生成了B；再在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成的C應為；D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應，再結合D催化氧化生成了，可知D為苯甲醇，其結構簡式為；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息③的反應生成的E為，C和E發(fā)生酯化反應生成高分子化合物F為；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應即可得到?！驹斀狻?1)A的分子式為C2H2，應為乙炔，結構簡式為CH≡CH；(2)反應①CH≡CH和CH3COOH發(fā)生加成反應生成了CH2=CHOCOCH3，反應類型為加成反應；B為CH2=CHOCOCH3，所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基；(3)反應③是在

NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，反應化學方程式是；(4)D為，有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1；D的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還包括苯甲醚、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；(5)反應④是C和E發(fā)生酯化反應生成高分子化合物F為，反應的化學方程式是；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應即可得到，具體的合成路線為：。【點睛】常見依據反應條件推斷反應類型的方法：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、a防止產生的少量SO2

逸出(或隔絕空氣，防止空氣與過氧化鈉反應等合理答案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3

+

NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶【解析】（1）鋁坩堝和陶瓷坩堝在高溫下可以與過氧化鈉或碳酸鈉反應，而鐵坩堝不會，所以，步驟①適宜材質的坩堝是a。（2）步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是：防止產生的少量SO2

逸出。焙燒時，FeS2和Na2O2反應生成硫酸鹽和氧化鈉的化學方程式為2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3

+

NaSO4+14Na2O。（3）PbSO4不溶于水和酸，所以，步驟③中得到的固體為PbSO4。（4）步驟④若不除去過量的SnCl2，因為Sn2+的還原性強于Fe2+，后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+時，會消耗過多的K2Cr2O7溶液，必然會造成鐵的含量測量值偏大。（5）步驟⑤滴定時，K2Cr2O7溶液有強氧化性，故應將其盛放在酸式滴定管中；實驗室配制100

mL0.05mol/L