吉林省吉林市五十2023年高三下學期聯(lián)合考試化學試題含解析

2023高考化學模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是A．中子數為32，質子數為27的鈷原子:B．H2O2的電子式：C．NH3和NH4Cl化學鍵類型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+32、螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是A．分子式為C10H12B．一氯代物有五種C．所有碳原子均處于同一平面D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、下列有關實驗能達到相應實驗目的的是A．實驗①用于實驗室制備氯氣 B．實驗②用于制備干燥的氨氣C．實驗③用于石油分餾制備汽油 D．實驗④用于制備乙酸乙酯4、某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．化學催化比酶催化的效果好B．使用不同催化劑可以改變反應的能耗C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．使用不同催化劑可以改變反應的熱效應5、25℃時，向10mL溶液中逐滴加入20mL的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．HCl溶液滴加一半時：B．在A點：C．當時：D．當時，溶液中6、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應：OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H＋+OH-=H2OD．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑7、下列關于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）A．溶液中H2O電離出的c(OH-)=1.0×10-3mol?L—1B．加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C．與等體積0.001mol/LNaOH溶液反應，所得溶液呈中性D．與pH=3的硫酸溶液濃度相等8、下列有關化學反應的敘述正確的是A．銅能與FeCl3溶液發(fā)生置換反應B．工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應生產漂白粉C．向NaOH溶液中加入過量AlCl3溶液可得到氫氧化鋁D．實驗室用MnO2與1.0mol·L－1的鹽酸加熱制取氯氣9、下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol?L-1的NaOH溶液將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸餾水溶解并定容至容量瓶刻度線B收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受熱時產生的氣體用排水法收集，在實驗結束時，應先移出導管，后熄滅酒精燈C探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同時加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，察實驗現(xiàn)象D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入適量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成A．A B．B C．C D．D10、下列說法中不正確的是（）A．蛋白質溶液中加入稀的硫酸銨溶液，會有固體析出，該固體能重新溶解B．苯與液溴的反應和苯酚與濃溴水的反應對比可以說明基團之間的影響作用C．丙三醇是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應用于配制化妝品D．在濃氨水作用下，甲醛過量時，苯酚與甲醛反應可得到體型酚醛樹脂11、下列說法正確的是A．鉛蓄電池充電時，陽極質量增大B．0.1mol·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小C．標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數為3×6.02×1023D．室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小12、室溫下，下列關于電解質的說法中正確的是A．中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7，前者消耗的鹽酸多B．向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C．將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，則醋酸的電離常數Ka=(用含a的代數式表示)D．向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小13、化學與生活密切相關。下列物質性質與應用的對應關系錯誤的是（）A．硅膠吸水能力強，可用作食品、藥品的干燥劑B．氫氧化鋁堿性不強，可用作胃酸中和劑C．次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑D．葡萄糖具有氧化性，可用于工業(yè)制鏡14、NA是阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAB．22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NAC．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA15、科學家設計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2=2CO+O2，下列說法不正確的是A．由圖分析N電極為負極B．OH-通過離子交換膜遷向右室C．反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強D．陰極的電極反應式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-16、X、Y、Z是三種原子序數依次遞增的前10號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質在空氣中體積分數最大，三種元素原子的最外層電子數之和為12，其對應的單質及化合物轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是A．原子半徑：X＜Z＜Y，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜ZB．A、C均為10電子分子，A的沸點低于C的沸點C．同溫同壓時，B與D體積比≤1∶1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理D．E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數目之比均為1∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。(1)甲中含氧官能團是__________(填名稱)。(2)下列關于乙的說法正確的是________(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個數比是7∶5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d.屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為________。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式。________18、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成：已知:①（苯胺易被氧化）②甲苯發(fā)生一硝基取代反應與A類似。回答下列問題：(1)寫出化合物H的分子式__________，C中含氧官能團的名稱___________。(2)寫出有關反應類型：BC___________；FG___________。(3)寫出AB的反應方程式：___________________________。(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構體的結構簡式：____________①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應，水解產物之一與FeCl3溶液反應顯紫色③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫(5)合成途徑中，C轉化為D的目的是_____________________。(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：_________________________19、過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領域有廣泛應用，也應用于環(huán)境工程、精細化工等領域。實驗室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請回答下列問題：實驗步驟：I．先在反應瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55℃；II．待真空度達到反應要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35％的雙氧水，再通入冷卻水；Ⅲ．從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應結束后分離反應器2中的混合物，得到粗產品。（1）儀器6的名稱是______，反應器2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學反應方程式為_____。（2）反應中維持冰醋酸過量，目的是提高_____；分離反應器2中的混合物得到粗產品，分離的方法是_________。（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（選填字母序號）。A作為反應溶劑，提高反應速率B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應速率C與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產率D增大油水分離器5的液體量，便于實驗觀察（4）從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到___________（填現(xiàn)象）時，反應結束。（5）粗產品中過氧乙酸（CH3COOOH）含量的測定：取一定體積的樣品VmL，分成6等份，用過量KI溶液與過氧化物作用，以1.1mol?L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重復3次，平均消耗量為V1mL。再以1．12mol?L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復3次，平均消耗量為V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為______mol?L－1。20、硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知：①SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。(2)裝置B的作用為_______________________________，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應的化學方程式為________________________。(3)儀器F的名稱為_________________，E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)，F(xiàn)的作用為_______________________________________________。(4)當裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為____________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2+H2SO4，分離產物的方法是_____A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取(6)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為_______________________。21、藥物中間體M的合成路線流程圖如圖：已知：（R、R’、R”為H或烴基）請回答下列問題：(1)A為芳香烴，名稱為___。(2)化合物C含有的官能團名稱為__。(3)下列說法中正確的是__。A．化合物A只有1種結構可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構B．可利用酸性KMnO4溶液實現(xiàn)A→B的轉化C．化合物C具有弱堿性D．步驟④、⑤、⑥所屬的有機反應類型各不相同(4)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機副產物，其結構簡式是__。(5)有機物H與氫氣加成的產物J存在多種同分異構體。寫出一種同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式__。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜檢測表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子。(6)寫出I+G→M的化學方程式（可用字母G和M分別代替物質G和M的結構簡式）__。(7)設計以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_____(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．質量數為32，中子數為27的鈷原子，應該表示為：，A錯誤；B．H2O2為共價化合物，原子間形成共用電子對，沒有電子的得失，B錯誤；C．NH3存在氮氫共價鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮氫原子間的共價鍵，C錯誤；D．[Co(NH3)6]Cl3，NH3整體為0價，Cl為-1價，所以Co的化合價是+3，D正確；故答案選D。2、D【解析】

A、將鍵線式轉化為分子式，該物質的分子式為C9H10，A錯誤；B、該物質有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示，則一氯代物共4種，B錯誤；。C、兩個環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連，空間結構類似于CH4，最多3個原子共平面，C錯誤；B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。3、C【解析】

A．實驗①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣，但是該反應需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達不到實驗目的，A項錯誤；B．NH3的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，實驗②達不到實驗目的，B項錯誤；C．裝置③為分餾裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；D．右側試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產物，D項錯誤；本題答案選C。4、C【解析】

A．酶催化的活化能小于化學催化的活化能，所以酶催化比化學催化的效果好，A錯誤；B．使用不同催化劑，反應所需要的能量不同，即可以改變反應的能耗，B正確；C．由圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；D．使用不同催化劑，反應物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而焓變?yōu)樯晌锱c反應物的總能量差，所以不同催化劑不會改變反應的焓變，D錯誤；故選C。5、A【解析】

根據化學反應，充分運用三大守恒關系，挖掘圖象中的隱含信息，進行分析判斷?！驹斀狻緼.HCl溶液滴加一半（10mL）時，溶質為等物質的量的NaHCO3、NaCl，此時有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，則c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Cl-)<c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，A項錯誤；B.溶液中加入鹽酸，使CO32-轉變?yōu)镠CO3-，則有c(Na+)>c(HCO3-)。圖中A點，c(HCO3-)=c(CO32-)，又A點溶液呈堿性，有c(OH-)>c(H+)，B項正確；C.溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，當時有，C項正確；D.溶液中加入鹽酸，若無CO2放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。圖中時有CO2放出，則溶液中，D項正確。本題選A。【點睛】判斷溶液中粒子濃度間的關系，應充分應用三大守恒原理，結合題中信息進行分析推理。6、A【解析】

A.反應符合事實，符合離子方程式的物質拆分原則，A正確；B.澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由移動的Ca2+、OH-離子，不能寫化學式，B錯誤；C.醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，不能寫離子形式，C錯誤；D.BaCO3難溶于水，不能寫成離子形式，D錯誤；故合理選項是A。7、B【解析】

A項、pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）為1.0×10-3mol?L-1，氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的電離，則溶液中H2O電離出的c（OH-）=1.0×10-10mol?L-1，故A錯誤；B項、加入少量CH3COONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH升高，故B正確；C項、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L-1，與等體積0.001mol?L-1NaOH溶液反應后醋酸過量，所得溶液呈酸性，故C錯誤；D項、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c（H+）=1.0×10-3mol?L-1，硫酸的濃度為5×10-4mol?L-1，而醋酸的濃度大于0.001mol?L-1，故D錯誤；故選B?！军c睛】水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進水電離。8、C【解析】

A．單質與化合物反應生成另一種單質和化合物的化學反應稱為置換反應，銅能與FeCl3溶液發(fā)生反應氯化銅和氯化亞鐵，沒有單質生成，不是置換反應；B．氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應生產漂白粉，故B錯誤；C．向NaOH溶液中加入適量AlCl3溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，繼續(xù)加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應可得到氫氧化鋁，故C正確；D．實驗室用MnO2與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與MnO2不反應，故D錯誤；答案選C?！军c睛】鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產物也不同，是易錯點。9、C【解析】

A．容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質，即不能在容量瓶中溶解NaOH，A錯誤；B．NH3極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯誤；C．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，可以通過黃色沉淀出現(xiàn)快慢來比較化學反應速率的快慢，從而探究濃度對化學反應速率的影響，C正確；D．由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag＋)·c(Cl－)<Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在CI－和I－濃度相同情況下才可以比較，D錯誤。答案選C?！军c睛】A項需要注意的是NaOH溶液易變質，通常不能直接正確地配制一定物質的量的濃度的NaOH溶液（即NaOH不能作基準物質），而需要通過滴定來測定NaOH溶液的濃度。10、A【解析】

A.蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，會有固體析出，故A錯誤；B.苯與液溴的反應是一溴取代，且需要溴化鐵催化，苯酚與濃溴水的反應為三溴取代，對比可以說明是酚羥基活化了苯環(huán)上的氫，能說明基團之間的影響作用，故B正確；C.丙三醇俗稱甘油，是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應用于配制化妝品，故C正確；D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過量時，發(fā)生酚醛縮合反應，可得到體型酚醛樹脂，故D正確；綜上所述，答案為A。11、D【解析】A.鉛蓄電池充電時，陽極反應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，陽極質量減小，故A錯誤；B.0.1mol·L-lCH3COONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強，pH增大，故B錯誤；C.標準狀況下，苯不是氣體，無法計算11.2L苯中含有的碳原子數，故C錯誤；D.室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，氨水的電離程度增大，但電離平衡常數不變，K==，則c(H+)·c(NH3·H2O)=，隨著稀釋，銨根離子濃度減小，因此c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小，故D正確；故選D。12、B【解析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，后者消耗的鹽酸多，故A錯誤；B、根據物料守恒，鈉與硫元素的原子個數比為1:1，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故B正確；C、將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液恰好呈中性，醋酸的電離常數Ka=，故C錯誤；D、向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，Kh=值不變，所以則的值增大，故D錯誤。13、D【解析】

A．硅膠具有吸水性，而且無毒，能用作食品、藥品干燥劑，故A正確；B．氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸發(fā)生中和反應，可用作胃酸中和劑，故B正確；C．次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑，C正確；D．葡萄糖具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應，可用于工業(yè)制鏡，故D錯誤；故答案為D。14、B【解析】

A.16.25gFeCl3的物質的量是0.1mol，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，故A錯誤；B.氬的質子數為18，氬氣是單原子分子，標準狀況下，22.4L氬氣的物質的量為1mol，含有的質子數為18NA，故B正確；C.NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2，還有H2O，1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數大于2NA，故C錯誤；D.二氧化硫是和氧氣的反應是可逆反應，反應物有剩余，沒有完全轉化成2molSO3，因此分子總數不是2NA，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】本題D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。15、C【解析】

電池內部，電子向負極遷移，結合圖可知，N電極為負極，P電極為正極。【詳解】A．由分析可知，N電極為負極，A正確；B．右邊的裝置與太陽能電池相連，為電解池，左邊Pt電極與電池負極相連，為陰極，右邊Pt電極與電池正極相連，為陽極，電解池中，陰離子向陽極移動，故OH-通過離子交換膜遷向右室，B正確；C．總反應方程式為2CO2=2CO+O2，電解質溶液pH不變，堿性不變，C錯誤；D．CO2在陰極得電子生成CO，結合電解質、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應式為：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，D正確。答案選C。16、D【解析】

由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉化關系中的X2為H2，Y2為N2，Z2為O2，A為NH3，B為NO，C為H2O，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3。原子半徑：H＜O＜N，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3＜H2O，A正確；NH3和H2O均為10電子分子，常溫下NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，沸點：NH3＜H2O，B正確；根據2NO2＋2OH?＋＋H2O，NO＋NO2＋2OH?2＋H2O，所以，NO與NO2體積比≤1∶1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理，C正確；HNO3屬于共價化合物，不含陰、陽離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽離子數目之比為1∶1，D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基a、c+2NaOH→HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa【解析】

(1)甲含有氨基和羧基；(2)a.該分子中C、N原子個數分別是7、5；b.含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物；c.氨基能和酸反應、氯原子能和堿溶液反應；d.該分子中含有N原子；(3)丙的同分異構體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，據此判斷丁的結構簡式；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應?！驹斀狻?1)甲含有氨基和羧基，含氧官能團為羧基；(2)a.該分子中C、N原子個數分別是7、5，所以分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5，a正確；b.含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物，該分子中沒有苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，b錯誤；c.氨基能和酸反應、氯原子能和堿溶液反應，所以該物質既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應，c正確；d.該分子中含有N原子，不屬于苯酚的同系物，d錯誤；故合理選項是ac；(3)丙的同分異構體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，所以丁的結構簡式為；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應，方程式為+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa?！军c睛】本題考查了有機物的結構和性質，涉及有機物合成、反應類型的判斷、基本概念等知識點，根據物質反應特點確定反應類型、根據流程圖中反應物及反應條件確定生成物，再結合基本概念解答。18、C12H15NO醚鍵還原反應消去反應+HNO3(濃)+H2O、、保護氨基，防止合成過程中被氧化【解析】

A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應產生B：，B與Fe、HCl發(fā)生還原反應產生C：，C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應產生D：，E為，E與NaBH4發(fā)生反應產生F為。【詳解】(1)根據H的結構簡式可知其分子式是C12H15NO；C結構簡式是，其中含氧官能團的名稱為醚鍵；(2)B為，C為，B與Fe、HCl反應產生C，該反應類型為還原反應；F為，G為，根據二者結構的不同可知：FG的類型是消去反應；(3)A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應產生B：，所以AB的反應方程式為：+HNO3(濃)+H2O；(4)D結構簡式為：，D的同分異構體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基-CHO；②能發(fā)生水解反應，水解產物之一與FeCl3溶液反應顯紫色，說明含有酯基，水解產物含有酚羥基，即該物質含酚羥基形成的酯基；③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構體結構簡式為：、、；(5)合成途徑中，C轉化為D時—NH2發(fā)生反應產生-NHCOCH3，后來轉化為氨基，目的是保護氨基，防止其在合成過程被氧化；(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料，設計制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產生間硝基甲苯，在Fe、HCl作用下反應產生，與(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應產生，所以甲苯轉化為的合成路線為：【點睛】本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機反應類型、官能團結構與性質、限制條件同分異構體書寫，在進行物質推斷的過程中，要充分利用題干信息，結合已有的知識分析、判斷，要注意氨基容易被氧化，為防止其在轉化過程中氧化，先使其反應得到保護，在其他基團形成后再將其還原回來。19、（蛇形）冷凝管CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O雙氧水的轉化率（利用率）過濾C儀器5“油水分離器”水面高度不變【解析】

(1)儀器6用于冷凝回流，名稱是（蛇形）冷凝管，反應器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應生成過氧乙酸，反應方程式為CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，故答案為：（蛇形）冷凝管；CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；(2)反應中CH3COOOH過量，可以使反應持續(xù)正向進行，提高雙氧水的轉化率，反應器2中為過氧乙酸、為反應完的反應物及固體催化劑的混合物，可采用過濾的方法得到粗產品，故答案為：雙氧水的轉化率（利用率）；過濾；(3)由于乙酸丁酯可與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，從而可以提高過氧乙酸的產率，因此C選項正確，故答案為：C；(4)乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應生成過氧乙酸和水，當儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時，即沒有H2O生成，反應已經結束，故答案為：儀器5“油水分離器”水面高度不變；(5)已知I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，由得失電子守恒、元素守恒可知：雙氧水與高錳酸鉀反應，由得失電子守恒可知：則樣品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V1×11-3-1.15V2×11-3)mol，由公式可得，樣品中的過氧乙酸的濃度為，故答案為：。【點睛】本題的難點在于第(5)問，解答時首先要明確發(fā)生的反應，再根據得失電子守恒和元素守恒建立關系式，得到樣品中過氧乙酸的物質的量，進而求得其濃度。20、2MnO4—+10Cl—+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O除去HClSO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4球形干燥管a防止空氣中的水蒸汽進入；吸收尾氣，防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產生氯氣溶解在硫酰氯中導致其發(fā)黃【解析】

由合成硫酰氯的實驗裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl氣體雜質，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)，E中冷卻水下進上出效果好，結合信息②可知，F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進入D中，據此解答(1)~(3)；(4)，由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為；為提高本實驗中硫酰氯的產率，應在低溫度下，且利于原料充分反應；(5)生成物均為液體，但沸點不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解。【詳解】(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+